答案：
B
17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。
已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。
在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。
下列说法正确的是（ ）
A．化合物YX中含离子键B．Z的含氧酸均为强酸
C．非金属性：
X>ZD．离子半径：
Y>Z
答案：
A
18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为______________；元素Z的离子结构示意图为________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________________________。
（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：
____________________________________________________________________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：
_________________________
_。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
解析：
由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。
答案：
（1）
（2）8HNO3（稀）＋3Cu===2NO↑＋3Cu（NO3）2＋4H2O
（3）ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱
（4）SO2＋NH3·H2O===HSO
＋NH
（5）Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO
19．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
B
F
（1）BF2的结构式为____________。
（2）D和F的氢化物中沸点较高的是______________（填化学式）。
（3）实验室制取G2气体的离子方程式为_____________________
_____________________________________________________。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________________。
（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为__________________________________________________________。
（7）上述元素可组成盐Q：
CA4E（FD4）2。
向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。
F、G七种元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl。
（1）CS2的结构类似于CO2，其结构式为S＝C＝S；
（2）H2O常温下是液态，H2S常温下是气态，沸点较高的是H2O；（3）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）H2O2氧化一水合氨，得到无污染的气体产物为氮气，同时还原产物为水，所发生反应的化学方程式为2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O；（5）SO2气体通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和无色气体NO，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，可得此反应的离子方程式3SO2＋3Ba2＋＋2NO
＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；（6）火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生N2、CO2及水，其化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑；（7）盐Q是NH4Al（SO4）2，其物质的量为0.01mol，而Ba（OH）2物质的量为0.024mol，则n（BaSO4）＝0.02mol，0.01molAl3＋产生0.01molAl（OH）3，过量的OH－先与NH
反应，用去0.01mol，还有0.008molOH－溶解掉0.008molAl（OH）3，故最终沉淀为0.02mol的BaSO4和0.002molAl（OH）3。
答案：
（1）S＝C＝S
（2）H2O
（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（4）2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
（5）3SO2＋3Ba2＋＋2NO
＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
（6）C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑
（7）0.022mol
20．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________（精确到0.001）。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_________________________________。
（4）同温同压下，70mLZL2与10mLL2混合后与水反应，余下的气体为________（填化学式），体积为________mL。
（4）NO2与O2混合通入水中首先发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,10mLO2消耗40mLNO2，剩余30mLNO2发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体为NO，体积为10mL。
答案：
（1）O 第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
（2）
0.045mol/L
（3）34 H2SeO4
（4）NO 10
21．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置为第________周期第________族。
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________________________________。
（3）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>________>________（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程：
____________________。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_______________________________________________。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________（化学式用具体的元素符号表示）。
Na可形成化合物Na2O2，过氧化钠是由钠离子与过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为Na＋[
]2－Na＋，所含化学键为离子键和非极性共价键。
（5）由H、N、O三种元素形成的离子化合物为硝酸铵，其化学式为NH4NO3；铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式为NH
＋OH－
NH3↑＋H2O。
答案：
（1）二 ⅤA
（2）H2SO3、H2SO4
（3）S2－ O2－ Na＋
（4）
离子键、（非极性）共价键
（5）NH4NO3 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
（6）4Na2SO3===Na2S＋3Na2SO4
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