学年度江苏省扬州市江都区届九年级第一次模拟考试化学试题word版 含答案.docx
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学年度江苏省扬州市江都区届九年级第一次模拟考试化学试题word版含答案
九年级化学试卷
2016.04
（本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分考试时间：
100分钟）
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23S：
32Fe：
56Cu：
64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途，只利用其物理性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．小苏打治疗胃酸过多
C．液氢作火箭燃料 D．一氧化碳炼铁
2．下列事实，说明分子在不断运动的是
A．酒精和水混合后总体积变小B．水通电分解成氢气和氧气
C．鲜花盛开时，能闻到其香味D．一滴水里含有1.67x1021个水分子
3．日常生活中的下列物质，属于纯净物的是
A．雪碧饮料B．温度计里的水银C．加碘食盐D．生铁
4．能造成酸雨的气体是
A．二氧化碳B．一氧化碳C．氮气D．二氧化硫
5．下列实验现象，描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由黑色变为红色
C．点燃棉花时有烧焦羽毛的气味
D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
6．下列实验操作中，不正确的是
A．蒸发食盐水B．称量固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸
7．一些物质的近似pH为：
泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，酸性最强的是
A．泡菜B．苹果汁C．西瓜汁D．鸡蛋清
8.下列常见的化学肥料中，属于复合肥的是
A．K2SO4B．NH4HCO3C．KNO3D．Ca（H2PO4）2
9.右图是元素周期表中关于碘元素的信息。
下列关于碘元素的说法错误的是
A．碘元素属于非金属元素
B．相对原子质量为126.9g
C．原子核内质子数为53
D．碘在人体中属微量元素
10．刚腌制的咸菜里含有较多的亚硝酸钠（NaNO2）危害人体健康，亚硝酸钠中氮元素的化合价为
A．+3B．-3C．+4D．+2
11．白磷属于易燃品，实验时若被磷灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，该反应的化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O═5X+6H3PO4+15H2SO4，其中X的化学式为
A．CuP3B．CuPC．Cu3PD．Cu
12．夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是
A．开灯检查泄漏情况B．迅速关闭阀门，打开门窗通风
C．打开抽油烟机排出泄漏的气体D．在房间里放一盆水吸收泄漏的气体
13．下列物质中，能和稀盐酸发生中和反应的是
A．ZnB．NaOHC．Fe2O3D．CaCO3
14．下列说法你不赞成的是
A．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
B．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低其肥效
C．用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水
D．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可以防止水箱中的水结冰
15．TNT是一种常用炸药，化学式为C6H2CH3（NO2）3，下列关于TNT说法错误的是
A.TNT属于有机高分子化合物B.1个TNT分子中含有5个H原子
C.TNT的相对分子质量为237D.TNT中氧元素的质量分数最高
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项符合题意，漏选给1分，错选不给分）
16．下列归类错误的是
选项
归类
物质
A
常见可燃性气体
甲烷、氢气、一氧化碳
B
常见氮肥
碳酸氢铵、硫酸铵、尿素
C
常见黑色物质
二氧化锰、氧化铜、炭粉等
D
常见的碱
烧碱、熟石灰、纯碱等
17.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应中乙和丁的质量比为3：
1D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：
3
18．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中，正确的是
A．40℃时X的溶解度最大
B．温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多
C．40℃时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同
D．40℃时，X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数X=Y＞Z
19.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaOH溶液
Ca（OH）2
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
B
CO2气体
H2O
通过稀硫酸
C
O2
CO
通过灼热的CuO
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，再过滤
20．向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤,将得到的固体洗涤干燥后称量,比原来铁粉的质量增加了0.4g。
则所用稀硫酸的质量是
A．50gB．49gC．98gD．19.6g
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（本题包括3小题，每空1分，共30分）
21．（7分）用化学符号填空：
（1）2个氮气分子▲
（2）镁原子▲
（3）铵根离子▲（4）标出氧化铁中铁元素的化合价▲
（5）地壳中含量最多的金属元素__▲__
（6）生石灰作食品干燥剂时的化学反应方程式▲
（7）铜与硝酸银溶液反应的化学方程式▲
22．（6分）选择合适的物质，用其序号填空：
甲烷；
盐酸；
高锰酸钾；
熟石灰；
氮气；
铜
（1）可用来制氧气的紫黑色固体_____▲____；
（2）可用来除铁锈的物质___▲______；
（3）最简单的有机化合物____▲____；（4）常用来改良酸性土壤的物质____▲_____；
（5）常用来制造电线、电缆的单质_____▲_______；（6）用做食品保护气的是__▲_____。
23．（17分）化学与生活息息相关。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 ▲ （填字母序号，下同）。
属于无机材料的是____▲__。
（2）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与__▲___和__▲__发生复杂的化学变化。
说出一种防止铁锅生锈的方法__________▲_________________________。
（3）“豌豆黄”是一道传统小吃，根据表格中的信息回答下列问题．
品名
豌豆黄
主要原料
豌豆
主要营养成分
蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素
“豌豆黄”中主要含有蛋白质、 ▲ 和 ▲ 三类营养素。
“豌豆黄”中含有钙元素。
人体缺钙常会引起 ▲ （填字母序号）。
A．贫血症B．侏儒症C、甲状腺肿大D、佝偻病
（4）下列做法会造成水体污染的有 ▲ （填字母序号，下同）
A．工业废水直接排放B．生活污水集中处理后排放
C．不使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥农药
（5）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法中不符合“低碳”要求的是▲_
A．节约纸张B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节约技术和节能产品D．尽量乘坐公交车
（6）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有 ▲ 种元素，二甲醚完全燃烧的化学方程式为__________▲_________________。
（7）医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：
①溶解②称量③计算④装瓶存放，贴上标签。
正确的顺序是▲（填序号）。
溶解操作中需要的仪器有▲、▲。
量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数▲（填“＜”或“＞”）5％。
若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液__▲__克。
四、（本题包括2小题，每空1分，共15分）
24．（8分）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：
（1）写出图中标号仪器的名称：
I ▲ 、II ▲ ．
（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用 ▲ 发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式 ▲______ 。
（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明 ▲ 。
石蕊试液最终呈_▲__ 色，使石蕊试液变色的微粒符号是 ▲ 。
（4）关闭K3，打开K、K1、K2，烧杯中反应的化学方程式 _▲_______ 。
25．（7分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是______________▲__________________。
稀硫酸需要过量的目的是______________▲__________________。
酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为_________▲___________，属于_____▲______反应（填反应基本类型）。
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀
9.4
7.9
2.7
沉淀完全
12.4
9.6
3.7
流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是_____________▲_____________，此步骤中要控制温度不能太高，原因是___▲______________________________________。
滤渣2的化学式是____▲_____。
五、（本题包括1小题，除说明外每空1分，共15分）
26．碳酸氢铵是一种常见的氮肥，某班同学为测定某碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数，设计了如下几种实验方案，请你跟他们一起参加探究。
资料：
1.碳酸氢铵易溶于水，在空气中极易吸收水蒸气。
2.碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式：
2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
3.碳酸氢铵化肥含氮量的国家标准是：
一级品含氮量≥17.10%，二级品含氮量≥16.80%。
4.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，不吸收氨气。
5.碳酸氢铵化肥中所含杂质不含氮元素，也不与稀硫酸反应
方案甲：
取样10.0克，用如下装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量（氨气能与硫酸反应）：
ABC
（1）A装置中发生反应的化学方程式为___________________▲____________________。
（2）B装置的作用是_________________▲________________________________。
（3）该组同学用以上装置测出的氮元素含量明显偏大，可能的原因是__▲__。
A.试管中还有残留的气体没有被吸收B.外界空气中的水蒸气进入C装置中
C.样品中碳酸氢铵没有完全分解
（4）经同学们讨论，认为C中浓硫酸最好换成下列某种试剂，你认为该试剂是____▲___。
A.水B.稀硫酸C.浓盐酸
（5）碳酸氢铵完全分解后，应该先断开C装置再移走酒精灯，原因是_______▲_________
_____________________。
方案乙：
取样10.0克，加水完全溶解配成试样溶液，放入下图所示装置中进行实验：
实验步骤：
按图连接仪器，检查装置气密性；
装入药品；
打开b处弹簧夹，从a处通入空气；
称量装置D及其中药品的质量；
关闭b处弹簧夹；
打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到无气泡产生；
__________________；
称量装置D及其中药品的质量。
（1）请补出上面步骤中缺少的步骤_______________▲____________________。
（2）装置A中装入的试剂可能是___________▲_________，如果没有此装置，实验最后测出的化肥中氮元素质量分数____▲____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）装置E的作用是____________▲___________________________。
（4）实验中，该组同学测得反应后D装置及其中药品的质量增加了5.4g，则该化肥中氮元素的质量分数为___▲____。
（保留1位小数）
在分析上述两种方案的优缺点后，老师提出了方案丙进行精确测定。
方案丙：
①用电子天平准确称取2.000g化肥样品，装入锥形瓶中；②往锥形瓶中加入50mL浓度为0.049g/mL的硫酸溶液，振荡，使其与样品完全反应；③加热煮沸；④冷却，滴入几滴混合指示剂；⑤往上述溶液中逐滴滴入浓度为0.040g/mL的氢氧化钠溶液，至锥形瓶中液体变为灰绿色（此时多余硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸铵未与氢氧化钠溶液反应），共用去25mL氢氧化钠溶液。
试回答下列问题：
（1）用电子天平称样品时必须迅速，原因是_____________▲______________________。
（2）第③步中加热煮沸的目的是______________▲_________________________。
（3）第⑤歩加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________▲____________。
（4）通过计算判断该碳酸氢铵化肥属于一级品还是二级品。
（写出计算过程，2分）
▲
九年级化学试卷参考答案及评分标准
一二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
D
D
B
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
C
A
D
CD
AC
D
B
三、（本题包括3小题，每空1分，共30分）
+3
21．（7分）用化学符号填空：
（1）2N2
（2）Mg（3）NH4+（4）Fe2O3（5）Al
（6）CaO+H2O=Ca（OH）2（7）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
22．（6分）
（1）
；
（2）
；（3）
；（4）
；（5）
；（6）
。
23．（17分）
（1）C;AD。
（2）氧气、水、刷油漆（合理即可）
点燃
（3）①糖类（碳水化合物）、矿物质（无机盐）。
②D。
（4）AD；（5）B；（6）3，CH3OCH3+3O2====2CO2+3H2O。
（7）③②①④；烧杯、玻璃棒；＜；90。
四、（本题包括2小题，每空1分，共15分）
MnO2
24．（8分）
（1）I试管、II长颈漏斗
（2）B，2H2O===2H2O+O2↑。
（3）密度大于空气。
红色，H+。
（4）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O。
25.（7分）
（1）增大接触面积，使反应更快更充分。
将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应。
MgCO3+H2SO4==MgSO4+CO2↑+H2O，复分解。
（2）防止Mg2+沉淀（合理即可），防止过氧化氢分解。
Fe（OH）3。
五、（本题包括1小题，除说明外每空1分，共15分）
∆
26.方案甲：
（1）NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O。
（2）吸收生成的二氧化碳和水（必须答两个）。
（3）B（4）B（5）防倒吸。
方案乙：
（1）打开b处弹簧夹，缓缓通入空气。
（2）氢氧化钠溶液（合理即可），偏大。
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中。
（4）17.2%。
方案丙：
（1）防止碳酸氢铵吸收空气中的水蒸气。
（2）赶出溶液中的二氧化碳。
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）（写出计算过程，2分）
解：
设NaOH消耗的硫酸质量为x
2NaOH-----------------------H2SO4
8098
25mLx0.040g/mLx
=1.000g
x=1.225g----------------------1分
设样品中氮元素的质量为y
50mLx0.049g/mL-1.225g=1.225g
2N-----2NH4HCO3-----H2SO4
2898
y1.225g
x=0.35g
样品中氮元素的含量为：
0.35/2.000x100%=17.5%----------------------2分
所以此样品为一级品
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