B.0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液中c（HA）=0.05mol•L-1，c（NaA）=0.05mol•L-1，由于混合后溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），说明NaA水解程度大于HA的电离程度，则有：
c（HA）>c（Na+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+），故B错误；
C.酸和碱都可以抑制水的电离，能水解的盐则可以促进水的电离，所以25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH－）大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c（OH－），所以C选项是正确的；
D.c（Ag+）=
=
mol/L=6.0×10-10mol/L，所以D选项是正确的。
故选B。
6.SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中错误的是
A.电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极
B.原电池中负极的电极反应为：
SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
C.该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D.该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源
【答案】C
【解析】
【分析】
依据原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应分析电极反应及总反应。
【详解】A、若用铁电极代替，则铁失电子被氧化，溶液中的溴离子不能被氧化为溴，溴不能被循环利用，不能持续吸收二氧化硫，故不能用铁做阳极，A正确；
B、原电池中负极发生氧化反应，元素化合价升高，由流程图可知，二氧化硫被氧化为硫酸，故负极的电极反应为：
SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故B正确；
C、由题给信息可知，总反应为二氧化硫和水反应生成硫酸和氢气：
SO2+2H2O=H2+H2SO4，故C错误；
D、由流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成，故D正确。
故选C。
7.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是
A.简单离子半径M>W>Z>X
B.M2W2与足量的CO2完全反应，转移2mol电子时增重28g
C.X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物
D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y为C；Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏，Z为N元素；Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，W的最外层电子数为15-4-5=6，则W为O元素；M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的
，M的质子数为（1+6+7+8）×
=11，则M为Na，以此来解答。
【详解】由上述分析可以知道，X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na，
A.电子层越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径Z>W>M>X，故A错误；
B.由反应式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，转移2mol电子时增重56g，故B错误；
C.H、N两种元素组成的有NH3和N2H4等不止一种的化合物，故C错误；
D.若由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物为硝酸铵，则其既有离子键、又有共价键；若组成的化合物为硝酸，则其只含共价键，故D正确。
所以D选项是正确的。
8.二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为______________________。
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2（夹持及加热装置略）
①SOCl2在该实验中的作用_________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为_________________________________。
②实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________（填序号）
a.干燥b.洗涤；c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；
d称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f称得固体为n克
若m/n=___________（保留小数点后两位），即可证明晶体已完全脱水。
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应：
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
供选试剂：
AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、溴水）
方案
操作
现象
结论
方案一
往一支试管中滴加___________
若无明显现象
则发生了上述副反应
方案二
往另一支试管中滴加___________
___________
则没有发生上述副反应
【答案】
（1）.2:
3:
1
（2）.SOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解（3）.SOCl2+ZnCl2
xH2O
ZnCl2+SO2↑+2HCl↑+（x-1）H2O↑（4）.dcebaf（5）.0.47（6）.SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42-+6H++2Fe2++2Cl-（7）.KSCN溶液（8）.K3[Fe（CN）6]溶液（9）.若无蓝色沉淀出现
【解析】
【分析】
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则反应的方程式为2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，根据方程式可以知道三者的物质的量比；
（2）①由二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂；加热条件下，A装置中总的化学方程式为SOCl2+ZnCl2
xH2O
ZnCl2+SO2↑+2HCl↑+（x-1）H2O↑。
②根据氯离子守恒判断ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水（ZnCl2~2AgCl）；
（3）①FeCl3具有强氧化性，会和SOCl2发生氧化还原反应；
②若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，而SOCl2水解得到SO2会被氧化为H2SO4，可以检验硫酸根、亚铁离子或铁离子判断；
【详解】
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则反应的方程式为2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，所以三者的物质的量比为2:
3:
1，
因此，本题正确答案是：
2:
3:
1；
（2）①因为二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成HCl可以抑制氯化锌的水解；加热条件下，A装置中总的化学方程式为SOCl2+ZnCl2
xH2O
ZnCl2+SO2↑+2HCl↑+（x-1）H2O↑。
因此，本题正确答案是：
SOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解；SOCl2+ZnCl2
xH2O
ZnCl2+SO2↑+2HCl↑+（x-1）H2O↑；
②实验结束后为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水的操作方法是：
d称取蒸干后的固体m克溶于水；c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；e.过滤；b.洗涤；a.干燥；f称得固体为n克，所以正确的实验顺序为dcebaf；
ZnCl2•xH2O完全脱水得到ZnCl2，则mg为ZnCl2的质量，溶于水后加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为ng为AgCl的质量，由氯离子守恒：
×2=
，整理可得
=0.47，
因此，本题正确答案是：
dcebaf；0.47；
（3）①FeCl3具有强氧化性，会和SOCl2发生氧化还原反应，可能发生的副反应的离子方程式为SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42-+6H++2Fe2++2Cl-；
②若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，而SOCl2水解得到SO2会被氧化为H2SO4，实验证明脱水时发生了氧化还原反应方案为：
方案一：
往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明Fe3+已完全被还原，脱水过程发生了氧化还原反应；
方案二：
往试管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明没有Fe2+生成，脱水过程没有发生氧化还原反应，
因此，本题正确答案是：
KSCN溶液；K3[Fe（CN）6]溶液；若无蓝色沉淀出现。
【点睛】本题考查物质制备实验、实验方案设计、对原理与操作的分析与评价、化学计算等，关键是对实验原理的理解，根据SOCl2是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。
9.氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
②菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6
④常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列问题：
（1）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：
___________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：
①加入MnO2。
用离子方程式表示MnO2的作用___________；
②调节溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。
溶液恰当的pH范围为___________；
③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去，两种沉淀共存时溶液中c（Ca2+）=1×10－5mol·L－1，则c（Mg2+）=___________。
（3）碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。
（4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为______________________。
（5）25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HC1气体，溶液中
与pOH（仿pH定义）的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是___________。
A.C点的溶液中：
c（NH3·H2O）>c（NH4+）
B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7
C.pOH=3的溶液中：
c（NH4+）+c（H+）+c（NH3·H2O）=0.1mol/L+c（OH-）
D.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl
【答案】
（1）.500℃、1.10、60min
（2）.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（3）.5.2
pH<8.8（4）.5×10-6mol/L（5）.Mn2++2HCO3-
MnCO3+CO2↑+H2O（6）.Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（7）.B
【解析】
【分析】
（1）按图1、图2、图3的锰浸出率选择最佳条件：
焙烧温度、投料比和焙烧时间；
（2）MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，欲使Fe3+、Al3+变为沉淀而除去，溶液的pH
5.2，不使Mn2+沉淀，pH<8.8，从而确定pH范围；根据CaF2的溶度积常数计算出溶液中c（F-），再用MgF2的溶度积常数计算出溶液中的c（Mg2+）；
（3）碳化结晶时，可看成Mn（HCO3）2受热分解，类比写出离子方程式；
（4）阳极得到重要的无机功能材料MnO2，失电子发生氧化反应；
（5）A.C点
=0，故溶液中：
c（NH3·H2O）=c（NH4+）；
B.C点
=0，故溶液中：
c（NH3·H2O）=c（NH4+），NH3·H2O的Kb=
=c（OH-）=1.0×10－4.7；
C.pOH=3的溶液中：
c（H+）-c（OH-）=10-11-10-3<0，物料守恒有c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1mol/L，故c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（H+）-c（OH-）<0.1mol/L；
D.若溶液中的溶质是NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解显酸性，pOH>7。
【详解】
（1）由图1可知焙烧温度选择500℃；由图2可知氯化铵和锰矿粉投料比选择1.10；由图3可知焙烧时间选择60min，
因此，本题正确答案为：
500℃、1.10、60min；
（2）①MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
②欲使Fe3+、Al3+变为沉淀而除去，溶液的pH
5.2，不使Mn2+沉淀，pH<8.8，从而确定pH范围为5.2
pH<8.8；
③根据CaF2的溶度积常数计算出溶液中c（F-），再用MgF2的溶度积常数计算出溶液中的c（Mg2+），c（Mg2+）=
×c（Ca2+）=
×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；
因此，本题正确答案为：
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；5.2
pH<8.8；5×10-6mol/L；
（3）碳化结晶时，可看成Mn（HCO3）2受热分解，离子方程式为Mn2++2HCO3-
MnCO3+CO2↑+H2O；
因此，本题正确答案为：
Mn2++2HCO3-
MnCO3+CO2↑+H2O；
（4）阳极得到重要的无机功能材料MnO2，阳极发生氧化反应，故电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
因此，本题正确答案为：
Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
（5）A.C点
=0，故溶液中：
c（NH3·H2O）=c（NH4+），故A错误；
B.C点
=0，故溶液中：
c（NH3·H2O）=c（NH4+），NH3·H2O的Kb=
=c（OH-）=1.0×10－4.7，故B正确；
C.pOH=3的溶液中：
c（H+）-c（OH-）=10-11-10-3<0，根据物料守恒有c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1mol/L，故c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（H+）-c（OH-）<0.1mol/L，故C错误；
D.若溶液中的溶质是NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解显酸性，pOH>7，故D错误。
因此，本题正确答案为：
B。
10.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
回答下列问题：
Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2△H1=akJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H3=___________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）
Ⅱ.光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。
工业上常利用废气CO2通过反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H>0，制取合成光气的原料气CO。
在体积可变的恒压（pa）密闭容器中充入1molCO2与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
（1）①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡_____
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