北京市海淀区北京人大附中学年九年级下学期月考化学试题.docx

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北京市海淀区北京人大附中学年九年级下学期月考化学试题

北京市海淀区北京人大附中2020-2021学年九年级下学期4月月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（  ）

A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体

2．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．

陶瓷烧制B．

玉石雕印

C．

粮食酿醋D．

火药爆炸

3．地壳中含量最多的金属元素是

A．氧B．硅C．铝D．铁

4．一种镉原子的原子核内有48个质子和64个中子，该原子的核外电子数为

A．16B．48C．64D．112

5．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．铜用于制作导线B．熟石灰用于改良酸性土壤

C．干冰用于制冷D．稀有气体用于电光源

6．“含钙饼干”中的“钙”指的是（       ）

A．分子B．原子C．离子D．元素

7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是

A．

B．

C．

D．

8．下列不属于新能源的是

A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油

9．下列人体所必须的元素中，青少年缺少会引起佝偻病的是

A．钙B．铁C．锌D．碘

10．下列物质溶于水能形成溶液的是

A．面粉B．蔗糖C．植物油D．牛奶

11．下列属于纯净物的是

A．氧化铁B．石灰水C．生理盐水D．石灰石

12．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量氯化钠固体

D．过滤

13．下列物质必须密封保存的是

A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠

14．硅在元素周期表中的信息如图所示，下列有关硅元素的说法不正确的是

A．元素符号是SiB．属于金属元素

C．原子中的质子数是14D．相对原子质量为28.09

15．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是

A．血浆7.35-7.45B．胆汁7.1-7.3

C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.0

16．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验步骤的正确顺序是

A．①②③B．②①③C．③②①D．②③①

17．“依稀记得校园里的那株桂花树，一到花开时节，每个角落都能闻到它的香气”。

每个角落都能闻到花香的原因是

A．分子的质量很小B．分子间有间隔

C．分子由原子构成D．分子在不断运动

18．下列符号能表示2个氧原子的是

A．2O2B．O2C．2OD．2O2-

19．下列金属活动性最强的是

A．锌B．铝C．铜D．银

20．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

21．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。

下列说法不正确的是

A．实验前一定要检查装置的气密性

B．红磷足量是实验成功的关键之一

C．该实验所用的红磷可用铁丝代替

D．待反应装置冷至室温打开弹簧夹

22．下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。

下列说法正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．反应中涉及到2种氧化物

C．反应中甲、乙分子个数比为1：

1

D．丙的相对分子质量为64g

23．已知：

烧杯中的水均为100g，表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度。

温度

20℃

40℃

KC1

34.0g

40.0g

KNO3

31.6g

63.9g

①～④所得溶液属于饱和溶液的是A．①B．②C．③D．④

24．下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是

已知：

烧杯中的水均为100g，表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度。

温度

20℃

40℃

KCl

34.0g

40.0g

KNO3

31.6g

63.9g

A．溶质质量：

①=②

B．③中溶质与溶剂的质量比为1:

2

C．溶液质量：

③<④

D．④中溶质的质量分数约为33.3%

25．下列实验设计不能达到实验目的的是

A．探究温度对分子运动快慢的影响

B．探究二氧化碳与水是否发生反应

C．探究铁、镁金属活动性强弱

D．探究物质在不同溶剂中溶解能力大小

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

26．塑料是生产医用口罩的一种原材料。

塑料属于______（填序号）。

A金属材料             

B天然有机高分子材料             

C合成材料

27．“铁锅炖鱼”的烹饪方法为：

将鱼下油锅煎黄后，加水、葱姜蒜、食盐、酱油、白糖等，在火上煨煮数小时。

（1）“铁锅炖鱼”中含有的营养素是_____。

A蛋白质                 B油脂                    C糖类                  D无机盐

（2）制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的，该反应的化学方程式为_____。

28．自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。

（1）自制的汽水是溶液，其中白糖属于______（填“溶质”或“溶剂”）。

（2）制作时会有大量气泡冒出，原因是______。

29．鸡蛋壳中含有碳酸钙。

（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式_________。

（2）利用图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是___________。

30．进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）A中无明显现象的原因是_______。

（2）B中的现象是_______。

（3）C中反应的化学方程式为_______。

（4）D中溶液显_______色。

（5）能证明E中发生反应的现象是_______。

三、科普阅读题

31．在人体中，钠元素有重要的生理功能：

调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。

我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图所示。

如图为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。

为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。

低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。

但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。

北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表

种类

NaCl

（g/100g）

KCl

（g/100g）

KIO3（以I计）（mg/kg）

K4Fe（CN）6（以［Fe（CN）6］4-计）（mg/kg）

深井岩盐

≥98.5

0

18~33

≤10

低钠岩盐

65~80

20~35

18~33

≤10

依据文章内容回答下列问题。

（1）由图可知，人们获得钠元素的主要来源是_____。

（2）食盐中K4Fe（CN）6的主要作用是抗结剂，K4Fe（CN）6是由_____种元素组成的。

（3）由图可知，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准

B我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准

C无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少

D在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多

（4）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是_____。

（5）依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是_____。

四、流程题

32．利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：

（1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有

和______。

（2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有______。

33．次氯酸钙[Ca（ClO）2]是漂白粉的主要成分之一，可用于杀菌消毒。

用消石灰制备次氯酸钙的主要工艺流程如下：

（1）NaClO中氯元素的化合价是______。

（2）处理器中发生的复分解反应的化学方程式是______。

（3）上述流程中，只涉及到物理变化的设备有______。

五、实验题

34．用下图装置进行实验。

（1）实验1：

试管中发生反应的化学方程式是_______。

（2）实验2：

实验过程中可以观察到，铁粉剧烈燃烧，放热，_______，生成黑色固体，气球先膨胀再变小。

35．用图装置探究“燃烧的条件”。

实验过程：

①通入CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。

②熄灭酒精灯，立即改通O2，a处无明显变化，b处红磷燃烧。

（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_______。

（2）对比②中a、b处红磷的实验现象，可得出可燃物燃烧需要_______。

36．用下图装置进行实验（实验前K1、K2、K3均关闭）。

打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1。

待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，关闭K3。

资料：

通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。

（1）B中反应的化学方程式是______。

（2）C中反应的化学方程式是______。

（3）能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是______     

（填序号）。

A2mL处               

B10mL处            

C20mL处          

D22mL处

六、科学探究题

37．化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。

将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。

【查阅资料】

①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。

②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。

③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：

。

【实验一】探究灰色固体的成分

实验序号

1-1

1-2

1-3

1-4

实验操作

实验现象

有微量气泡产生，固体溶解

有少量气泡产生，固体溶解

____________

固体部分溶解

【实验二】探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。

实验序号

盐酸浓度

实验现象

2-1

4.0%

刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀

2-2

2.8%

先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀

2-3

2.1%

3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀

2-4

1.4%

反应更慢，出现极少量的灰色沉淀

【解释与结论】

（1）铝与盐酸反应的化学方程式为___________。

（2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。

（3）由实验________（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。

（4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。

实验1-3的现象是_________。

（5）实验二的结论是__________。

【反思与交流】

（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。

七、计算题

38．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

以CO2和氨气NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为

。

（1）尿素中，碳、氢原子个数比为。

（2）尿素中，氧、氮元素的质量比。

（3）若按上述方法生产120t尿素，消耗的氨气NH3的质量为多少？

（写出计算过程）

参考答案：

1．C

2．B

3．C

4．B

5．B

6．D

7．C

8．D

9．A

10．B

11．A

12．C

13．B

14．B

15．C

16．D

17．D

18．C

19．B

20．A

21．C

22．B

23．C

24．B

25．C

26．C

27．    ABCD    

28．    溶质    碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳

29．    

    A中有气泡，B中石灰水变浑浊

30．    金属活动顺序表中，铜排在氢后面，与稀盐酸不反应；

    铁片逐渐溶解，且铁片上有气泡产生；    

    红；    溶液由红色变为无色。

31．    食盐    四    C    加入氯化钾代替部分氯化钠，氯化钾有咸味；且可达到减钠增钾的效果    深井岩盐

32．    

    ZnSO4、H2SO4

33．    +1    

    浓缩器、干燥器

34．    

    火星四射

35．    通入CO2，点燃酒精灯，一段时间后，b处红磷不燃烧，熄灭酒精灯，改通氧气后，b处红磷燃烧    温度达到可燃物的着火点

36．    

    AB

37．    

    盐酸先与表面的氧化铝反应，该反应无明显现象，再与铝反应，出现明显气泡    1-1和1-2    固体部分溶解    在实验二的条件下，稀盐酸浓度在1.4%~4%之间，随着盐酸浓度的降低，得到灰色沉淀的量依次减少    稀硫酸

38．

（1）1:

4

（2）4:

7

（3）解：

设消耗的氨气的质量为x

x=68t

答：

消耗氨气的质量为68t。