高二上学期第一次月考化学试题及答案.docx

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高二上学期第一次月考化学试题及答案

高二上学期第一次阶段性检测

化学试题2019.10

可能用到的相对原子质量：

H1、C12、O16、Cl35.5、Na23、Mg24、Cu64、

Zn65、Ag108、Ba137

第Ⅰ卷（48分）

一．选择题（每小题只有一个正确选项，1~12题每小题2分，13~20题每小题3分）

1．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－890kJ·mol－1

由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）

A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ

2．已知：

①NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）　ΔH1＝－176kJ/mol

②NH3（g）

NH3（aq）　ΔH2＝－35.1kJ/mol

③HCl（g）

HCl（aq）　ΔH3＝－72.3kJ/mol

④NH3（aq）＋HCl（aq）===NH4Cl（aq）　ΔH4＝－52.3kJ/mol

则NH4Cl（s）

NH4Cl（aq）的反应热ΔH5（kJ/mol）为（　　）

A．16.3B．－16.3C．335.7D．－335.7

3．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）

①．C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1、C（s）＋

O2（g）===CO（g）△H2

②．S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1、S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2

③．H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）△H1、2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2

④．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1、CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2

A．①B．④C．②③④D．①②③

4．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是（）

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3

D．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2

5．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置（惰性电极）是（）

6．按右图的装置进行电解实验：

A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。

通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（）

A．4︰1B．3︰1C．2︰1D．任意比

7．在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（）

A．溶液的pH值将增大B．钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小

C．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D．溶液的浓度不变，有晶体析出

8．图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（）

甲乙

A．各电池析出气体体积总数的变化B．各电解池阳极质量的增加

C．各电解池阴极质量的增加D．各电极上放电的离子总数的变化

9．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500mL，当阴极析出4.8g固体时，在阳极可得到标准状况下的气体体积为（）

A．1.68LB．1.4LC．3.36LD．2.24L

10．在水中加入等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－。

该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量为（）

A．35.5∶10.8　　　B．16∶207　　　C．8∶1　　　　D．108∶35.5　

11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是（   ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为：

3CO2 +16H＋-18e－=C3H8O+4H2O

12．用石墨电极电解500mL0.2mol·Lˉ1的CuSO4溶液，一段时间后，在阳极收集到2.24L气体（标准状况），若使溶液复原，需加入（）

A．CuOB．Cu（OH）2C．CuCO3D．CuSO4

13．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，下列说法正确的是（　　）

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B．该电池的负极反应为：

MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片

14．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）

A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连

15．下列各装置中都盛有0．1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）

①②③④

A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③

16．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2

C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe-3e－=Fe3+

17．如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（）

A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝

18．关于如图装置的叙述，正确的是（）

A．铝是负极，铝片上析出无色气体。

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体。

C．溶液中两电极间产生白色沉淀。

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。

19．已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：

①M+N2+==M2++N，②用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z2++2e－=Z，N-2e－=N2+。

判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（）

A.M>N>P>ZB.M>N>Z>PC.Z>P>M>ND.P>M>N>Z

20．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：

2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（）

A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应

C．负极的电极反应为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD．电池工作时溶液的pH升高

第Ⅱ卷（52分）

21（17分）．如图是两种溶液进行电解的装置。

电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属有M沉淀出来，

请回答下列问题：

（1）．其中P是______极，B是______极。

（2）．写出A极、B极、C极、D极上的电极反应式。

A极上电极反应式为____________________________________________________。

B极上电极反应式为____________________________________________________。

C极上电极反应式为____________________________________________________。

D极上电极反应式为____________________________________________________。

（3）．当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上沉淀出1.28gM，则M的相对原子质量为__________。

（4）．如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.204×1022个电子时，则B极上的电极反应式为____________________________________________，A极上析出______g______（填物质名称），甲池的总反应式为________________________________。

22（11分）．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应式为____________________________________，负极反应式为____________________________________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L（标准状况）气体。

此时氢氧燃料电池中消耗H2的质量是，混合溶液中NaOH的物质的量浓度是mol·L-1。

（3）．已知可逆反应：

AsO

＋2I－＋2H＋

AsO

＋I2＋H2O。

如图所示，C1棒和C2棒都是石墨电极。

（Ⅰ）若向B中逐滴加入浓盐酸，上述反应向右进行，发现检流计指针向左偏转。

（Ⅱ）若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与（Ⅰ）中偏转方向相反。

试回答问题：

操作（Ⅰ）中，C1棒上的反应式为_____________________________。

操作（Ⅱ）中，C2棒上的反应式为______________________________。

23（15分）．根据原电池原理可以设计原电池，实现多种用途

（1）．可以用如图所示装置吸收SO2并制取硫酸，写出通入SO2和O2的电极的电极反应式及反应的总方程式。

负极________________________________

正极________________________________

总反应_________________________________________。

（2）．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。

当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

①．图中通过负载的电子流动方向________（填“向左”或“向右”）。

②．写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式。

正极：

_________________________，负极：

____________________________，

③．若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，

正极反应式为__________________________________________________；

负极反应式为__________________________________________________。

24（9分）．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

请填空：

（1）．充电时：

①燃料电池的正极与电源______极相连．

②阳极的电极反应式为__________________________________．

（2）．放电时：

负极的电极反应式为______________________________．

（3）．在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O2______L（标准状况下）．

（4）．工业上用3克氢气与足量二氧化碳反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：

_________________________．

（5）．用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁______g．

高二上学期第一次阶段性检测

化学试题参考答案2019.10

1B、2A、3C、4D、5D、6B、7D、8C、9B、10C、11B、12B、13D、14A、15D、

16D、17C、18C、19D、20C.

21．

（1）．正、阴

（2）．A、M-2e-=M2+B、M2++2e-=M

C、4OH--4e-=2H2O+O2↑D、2H++2e-=H2↑；

（3）．64

（4）．4OH--4e-=2H2O+O2↑、0.64、铜、

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

22．

（1）．O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-=4H+18

（2）．0.3g；1。

（3）．C1棒2I--2e-=I2

C2棒AsO

-2e-+2OH-=AsO

＋H2O

23.　

（1）SO2＋2H2O－2e－=SO

＋4H＋　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　

2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

（2）①向右　②2H2O＋O2＋4e－===4OH－　2H2＋4OH－－4e－===4H2O　

③2O2＋4H2O＋8e－===8OH－　CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2O

24．答案：

（1）①正；

②4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（2）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（3）16.8；

（4）3H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.0kJ·mol-1；

（5）3.6．