二氧化硫的主要性质和作用 同步练习 Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习.docx

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二氧化硫的主要性质和作用同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习

专题4硫氮和可持续发展

课时1二氧化硫的主要性质和作用

【基础梳理】

1．下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）

A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3

2.下列措施不合理的是（　　）

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

3.下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色

4．SO2溶于水所得溶液的性质为（　　）

A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性

C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性

5．现有以下几种措施：

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料　③燃煤时鼓入足量空气　④开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是（　　）

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（　　）

①KMnO4（H＋，aq）　②溴水　③碘水　④氯水⑤Fe3＋（aq）

A．①⑤　　　　B．②③　　　　　C．全部D．都不是

7．下列物质：

①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是（　　）

A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部

8．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）

A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

9．下列实验：

①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生。

其中能证明有SO2存在的是（　　）

A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明

【运用提升】

10．如图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（　　）

A．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液B．X为SO2，Y为浓H2SO4

C．X为CO2，Y为Na2SO3溶液D．X为Cl2，Y为Na2CO3溶液

11．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。

将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确的是（　　）

A．原气体中肯定有SO2B．原气体中可能有HBr

C．原气体中不能肯定有无HClD．原气体中不能肯定有无SO2

12．将0.8molSO2通入1L1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO

和HSO

的物质的量之比为（　　）

A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2

13．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。

将A（g）通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B（g）通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。

将A（g）和B（g）按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。

试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：

A________，B________。

（2）写出A与NaOH（aq）反应的化学方程式：

______________________________________或________________________________________。

（3）写出B与NaOH（aq）反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（4）加热通入A（g）后变为无色的品红溶液，现象是________________；加热通入B（g）后变为无色的品红溶液，现象是_______________________________________________。

【选做题】

14．根据下列A→D的实验装置和试剂进行实验：

试剂：

①盐酸　②溴水　③亚硫酸钠　④硫化亚铁　⑤硫酸铜　⑥品红溶液

（1）装置A主要是由仪器___________________________________

等组装起来的，该装置作为反应器适用于制备O2、H2S、SO2、Cl2等几种气体中的________气体；

（2）要制取SO2气体，证明它既具有氧化性又具有还原性，并组装一套装置。

（A）按实验连接的顺序，请把a～f各导等连接起来____________。

（B）上述A～C装置中加入的试剂是（写代号）：

A________，B________，C________。

（C）表现SO2还原性的实验是________装置中（写代号）。

（D）表现SO2氧化性的实验是________装置中（写代号）。

（E）D装置烧杯中NaOH溶液的作用是_________________________。

15．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：

____________________________________________________________。

猜想2：

____________________________________________________________。

猜想3：

____________________________________________________________。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：

[实验探究]

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列________试剂（填编号）。

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：

_________________________________________________。

（3）D中澄清石灰水的作用是：

_______________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

（4）由上述现象该小组同学得出的结论为：

________________________________________________________________________。

专题4硫氮和可持续发展

课时1二氧化硫的主要性质和应用

【基础梳理】

1．C解析：

SO2＋H2O

H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4，所以SO2和H2O反应不会直接生成H2SO4，C项错误。

2.B解析：

SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除水垢,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。

3．C解析：

A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。

而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。

故选C。

4.B解析：

SO2溶于水后发生：

H2O＋SO2H2SO3，生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸，所以有酸性；又由于H2SO3中的硫为＋4价，处于中间价态，所以H2SO3既有氧化性又有还原性。

5.C解析：

酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。

燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。

6.D解析：

5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。

7.D解析：

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O2

2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。

8.D解析：

A项，CO2与品红溶液反应无现象。

B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。

C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。

D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO

，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。

9.D解析：

①有可能是CO2；②酸性气体的通性；③能使品红褪色的有Cl2、H2O2等；④可能是CO2；只有⑤排除了其他干扰，只能是SO2。

故选D。

【运用提升】

10.AD解析：

打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。

11.AC解析：

根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSO4。

由此可判定原气体必定含有SO2。

其原因是SO2与氯水反应为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，有H2SO4生成，Cl2被还原为Cl－。

不能从“与AgNO3、HNO3混合溶液反应生成白色沉淀”确定原气体中含HCl，因为氯水中有Cl－。

12.A解析：

设生成的n（NaHSO3）＝x，

n（Na2SO3）＝y，

由硫元素守恒得x＋y＝0.8mol①

由钠元素守恒得x＋2y＝1L×1mol/L②

解①②得x＝0.6mol，y＝0.2mol，则

＝

＝

，故选A。

13.

（1）SO2　Cl2

（2）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2===NaHSO3

（3）2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

（4）变为红色　无明显变化

解析：

具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。

A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。

【选做题】

14.

（1）圆底烧瓶和分液漏斗　H2S、SO2、Cl2、O2

（2）（A）a—d，c—e（或f），f（或e）—b

（B）①③　①④　②　（C）C　（D）D

（E）吸收未反应的H2S或SO2，防止污染空气

解析：

要制取SO2气体，可选用盐酸和亚硫酸钠反应；要证明它既具有氧化性又具有还原性，根据所给试剂可选用溴水来证明它的还原性，制取硫化氢来证明它的氧化性；由于二氧化硫与硫化氢均有毒，需注意尾气的吸收。

15.[提出猜想]气体为CO2　气体为SO2　气体为CO2和SO2的混合气体

[实验探究]

（1）B　

（2）检验该气体中是否含有SO2

（3）检验该气体中是否含有CO2

（4）气体为CO2和SO2的混合气体

解析：

CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清。

故可猜想该气体为CO2、SO2或CO2和SO2的混合气体。

SO2能使品红溶液褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，CO2则不能。

验证猜想时要注意排除SO2的干扰，可先用品红溶液检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，最后检验CO2。

专题4硫氮和可持续发展

课时3硫和含硫化合物的相互转化

【基础梳理】

1．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（　　）

A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．S―→SO2D．SO

―→SO2

3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。

在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（　　）

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

4．硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（　　）

A．S＋O2

SO2，O2是氧化剂，硫是还原剂

B．硫是淡黄色固体，O2是无色气体

C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O）

D．S与Cu反应只生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO

5．下列反应中硫元素只体现了氧化性的是（　　）

A．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．2SO2＋O2

2SO3

C．C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

6．有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加少量BaCl2溶液，丙维持原状，然后分别与同一种NaOH溶液反应至完全后，所需NaOH溶液的体积（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲＝乙＝丙B．丙>甲>乙C．甲＝丙>乙D．无法比较

7．已知BaSO3难溶于水，但可溶于稀酸，三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：

2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl。

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2，有白色沉淀生成，由此得出的结论中正确的是（　　）

A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4

C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3被SO2还原为FeCl2

8．在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A____________；F____________；H____________。

（2）C的俗名为________。

（3）写出B→C，E→F的化学方程式：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

9．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。

现有试剂：

溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。

（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是____________；反应的离子方程式为____________________________________。

（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________________；反应的离子方程式为__________________________。

【运用提升】

10．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（　　）

①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃　②将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热　③在一定条件下2体积SO2和1体积O2在催化剂存在下反应　④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

A．①②B．②③C．②④D．③④

11．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：

Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过（　　）

A．澄清石灰水B．饱和NaHSO3溶液C．水D．饱和NaHCO3溶液

12．在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20mL0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为（　　）

A．18%B．46%C．53%D．36%

13．实验室分别可用KMnO4、KClO3、H2O2分解来制取O2，若制取同样多的O2，所需三者的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶1B．3∶4∶6C．3∶1∶3D．1∶3∶1

14．右图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

________________________________________________________________________；

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式

________________________________________________________________________；

（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式_________________________________________________________。

【选做题】15．根据如图装置回答问题：

（1）在⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。

（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。

（4）③中实验现象是________，证明SO2有________性。

（5）④中实验现象是________，证明SO2有________性。

16.无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。

某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？

（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。

（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。

试样溶液：

________________________，解释这种现象的离子方程式是______________________________；品红溶液：

______________________________，出现这种现象的原因是：

_________________________。

（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是

__________________________________________________________。

专题4硫氮和可持续发展

课时3硫和含硫化合物的相互转化

【基础梳理】

1．A解析：

H2S、SO2、H2SO3、H2SO4中硫元素化合价分别为－2、＋4、＋4、＋6，由于－2价S化合价只能升高，只有还原性，＋6价S化合价只能降低，只有氧化性，＋4价S既有氧化性又有还原性。

2．AC解析：

加入氧化剂后，被氧化的硫元素的化合价升高，H2S―→SO2，S―→SO2符合题意。

3．D解析：

题目中所述的变化过程可表示为：

由题意可推出：

甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。

4．B解析：

S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。

不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。

氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。

不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化性强。

5．C解析：

硫元素有多种可变化合价，在化学反应中硫元素的化合价降低时，表现为氧化性，在化学反应中硫元素的化合价升高时表现为还原性。

A选项SO2和H2S中均含硫，但是H2S中硫元素体现的是还原性，所以A错误；B选项中体现的是还原性；D选项中硫酸体现氧化性，但不是硫元素，而是氢元素。

6.A解析：

甲、乙两种溶液无论是加水稀释，还是加Ba2＋，都与丙（维持原状）中H＋的物质的量相同。

乙中发生反应H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，离子方程式为Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，可见反应中并没有消耗H＋，所以3种溶液所消耗的NaOH的物质的量相同，H＋＋OH－===H2O，则所需NaOH溶液的体积也相同。

7.BD解析：

由题意知BaSO3不能在酸性溶液中存在，而Fe3＋可以将SO2氧化为SO

，自身被还原为Fe2＋。

8.

（1）Na　SO3　Na2SO4

（2）苛性钠、火碱或烧碱（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2SO2＋O2

2SO3解析：

解答此题的关键是“B、D都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“A

B

O2”，则可推断A为Na，B为Na2O2，由A和D反应生成离子化合物，D应为S，二者反应生成Na2S。

9.

（1）溴水　溴水褪色H2SO3＋Br2＋H2O===SO

＋2Br－＋4H＋

（2）硫化钠溶液、稀硫酸　有淡黄色沉淀生成6H＋＋SO

＋2S2－===3S↓＋3H2O

解析：

根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。

Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。

【运用提升】

10.B解析：

①中由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑