C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
7、已知热化学方程式：
SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
A．196.64kJB．小于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ
8、将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计）,在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B.密闭容器中气体密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
9、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g） ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如左图；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图.下列有关说法正确的是（）
A．反应开始2min内，v（B）＝0.1mol/（L·min）
B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变
10、在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量
11、在一密闭容器中进行反应:
催化剂2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。
当反应达到平衡时,可能存在的数据是（ ）
A.SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/LB.SO2为0.5mol/L
C.SO3为0.8mol/LD.SO2、SO3均为0.3mol/L
12、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A. 密闭容器中混合气体的密度不变
B. 密闭容器中c（NH3）:
c（CO2）=2：
1
C. 2v（NH3）=v（CO2）
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
13、已知:
反应I:
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<0
反应II:
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H<0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_______（填字母序号）。
A.增大压强，Kp（用压强表示的化学平衡常数）增大
B.若测得容器内3v（NH3）=2v（H2O）时，说明反应已达平衡
C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
14、一定温度下，在恒压容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-197kJ•mol-1，下列有关说法正确的是（）
A.达到化学平衡状态时，v正（O2）=2v逆（SO2）
B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C.向容器中加入0.2molSO2和0.1molO2，充分反应后放出热量19.7kJ
D.向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小
15、在密闭容器中充入4molX，在一定的温度下4X（g）
3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（）
A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol
16、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g）。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；
②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；
③烧瓶内气体的压强不再变化；
④烧瓶内气体的质量不再变化；
⑤NO2的物质的量浓度不再改变；
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
17、氮及其化合物在人们的生活经常出现。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，N2和O2完全反应生成1molNO，会（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
（2）一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
①写出该反应的化学反应方程式：
。
（用物质的化学式表示）
②在0～3min内，用Y表示的反应速率为
③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）。
a.容器内压强不再发生变化
b.X的体积分数不再发生变化
c.容器内原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmolX
④反应达到平衡后，若降低温度，则v（正），v（逆）（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）反应
在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为（用序号填空）。
18、直接排放SO2、NO2会危害环境。
工业上常采用化学方法控制污染。
（1）如图是1molCH4，完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化。
①CH4完全燃烧的活化能是______kJ/mol。
②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2，写出该反应的热化学方程式____________________。
（2）为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。
X可以是______（填序号）。
a.
b.
c.
d.
（3）对NO2+SO2
SO3+NOΔH<0反应进行探究：
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率。
实验结果如图所示：
①能够加快该化学反应速率的外界条件是_____
降低温度b.增大压强c.升高温度d.减小压强
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是____________________。
③若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为C0 mol·L－1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率（NO2）=______mol·L－1·min－1
④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，计算判断TC______TD（填“>”“<”或“=”）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
D
解析：
2答案及解析：
答案：
D
解析：
3答案及解析：
答案：
A
解析：
4答案及解析：
答案：
B
解析：
可逆反应是指同一条件下进行的反应,而A、C、D项中的两反应的反应条件不同,均不属于可逆反应。
5答案及解析：
答案：
C
解析：
6答案及解析：
答案：
C
解析：
由图可知,Z是反应物,X、Y是生成物,根据t0时刻前物质的量的变化知,该反应的化学方程式为:
3Z
3X+2Y,A项错误;Ⅰ中为恒容反应,Ⅱ中为恒压反应,达到平衡后,V（Ⅰ）P（Ⅱ）,压强越大,反应速率越快,则容器Ⅱ中达到平衡所用的时间越长,B项错误;达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,说明Ⅰ、Ⅱ容器中的平衡为等效平衡,恒容恒压的平衡等效,由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等,则X为气态,Y为液态或固态,C项正确;容器Ⅱ为恒压反应,升高温度,气体膨胀,不管平衡向哪个方向移动,其体积一定增大,D项错误。
7答案及解析：
答案：
C
解析：
8答案及解析：
答案：
B
解析：
9答案及解析：
答案：
D
解析：
10答案及解析：
答案：
B
解析：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）,因为气态物质化学计量数不变,压强始终不变,A错误。
密度是混合气体的质量和容器容积的比值,在反应过程中容器容积始终不变,但质量是变化的,B正确。
根据化学方程式可知,反应前后气体体积不变,在温度、压强不变的情况下,气体物质的量之比等于体积之比,所以混合气体的分子数目和总物质的量始终不变,C、D错误。
11答案及解析：
答案：
B
解析：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是一个可逆反应。
假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g）,则：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
某时刻物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L
转化物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L
平衡物质的量浓度000.8mol/L
假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）,则：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
某时刻物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L
转化物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L
平衡物质的量浓度0.8mol/L0.4mol/L0
由以上分析可知达到平衡时012答案及解析：
答案:
A
解析:
该反应为有固体参与的非等体积反应,且容器容积不变,所以压强、密度均可作平衡标志,该题应特别注意D项,该反应为固体的分解反应,所以NH3、CO2的体积分数始终为定值（NH3为
CO2为
）。
13答案及解析：
答案：
D
解析：
A.恒容条件下增大压强向气体体积缩小的逆反应方向移动，Kp减小，选项A错误；B.若测得容器内3v（NH3）=2v（H2O）时，没有说明正逆反应速率，无法确定正逆反应速率相等，故不能说明反应已达平衡，选项B错误；C.通入一定量的氮气，对于反应I各反应物的浓度不变，则化学反应速率不变，选项C错误；D.达到平衡时各气体的物质的量不变，体系的压强不再变化，选项D正确。
答案选D；
14答案及解析：
答案：
D
解析：
达到平衡状态时，v正（O2）=v逆（O2），又2v逆（O2）=v逆（SO2），故有：
2v正（O2）=v逆（SO2），故A错误；因反应在恒压容器中进行，容器中压强始终不变，故B错误；因反应可逆，0.2molSO2和0.1molO2不可能完全反应，故放出的热量小于19.7kJ，C错误；向容器中充入SO2时，SO2浓度增大，正反应速率增大，为保持容器压强不变，容器体积会相应增大，SO3浓度减小，逆反应速率随之减小，D正确。
15答案及解析：
答案：
B
解析：
该反应是一个前后体积不变的反应,无论X是否分解或分解多少,体系中的气体总物质的量不变。
16答案及解析：
答案：
B
解析：
17答案及解析：
答案：
（1）吸收;91.5;
（2）①2NO2N2O4;②0.2mol/（L·min）;③ab;④减小;减小;
（3）②>③>①=④
解析：
18答案及解析：
答案：
（1）126；
（2）bd
（3）bc;降低温度;
;=
解析：
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