鲁科版高中化学选修五高二下学期模块检测十331.docx

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鲁科版高中化学选修五高二下学期模块检测十331

高二化学一轮复习

高二化学下学期模块十

命题：

徐美仙张文娟时间:

2015-3-31班级姓名

1．一瓶气体经检验只含一种元素，则下列有关该气体的说法正确的是（　　）

A．一定是纯净物B．一定是混合物

C．一定是一种单质D．可能是一种纯净物，也可能是几种单质的混合物

2．“化学是人类进步的关键”。

下列有关说法能反映正确化学观点的是（　　）

A．改变物质的性质不一定要通过化学变化

B．天然物质都比人造物质好

C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子

D．根据分散系是否具有丁达尔效应，可将其分为溶液、胶体和浊液

3．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（　　）

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

4．下列推断正确的是（）

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

5.

和

是氧元素的两种核素，

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.

与

互为同分异构体B.

与

核外电子排布方式不同

C.有单质参加的反应，一定是氧化还原反应

D.标准状况下，1.12L

和1.12L

均含有0.1

个氧原子

6．下列变化一定属于化学变化的是（）

①导电②爆炸③缓慢氧化④变色⑤无水硫酸铜吸水变晶体⑥工业制氧气

⑦氧气转变成臭氧⑧久置浓硝酸变黄⑨丁达尔现象⑩发光

A①④⑨B⑥⑧⑩C②⑥⑦　D③⑤⑦⑧　

7．下列说法中正确的是（）

①弱酸与盐溶液反应不可以生成强酸；

②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；

③硫酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；

④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A、都正确B、①②④C、③④D、①②

8．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种

化合物的化学式为（）

AI2O4BI2O5CI4O7DI4O9

9．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（）

A．不含NO3－，含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－

C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3+

10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O下列判断合理的是（）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

11．在一定条件下，

和氟气发生如下反应：

，从而可知在

中，元素R的化合价（）

A．+4B．+5C．+6D．+7

12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）

A.Cs显+3价，I和Cl均显－1价B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价

C.在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通SO2，有硫酸生成

13．某二价金属的碳酸盐与碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗盐酸1mol，生成二氧化碳0.8mol，则其碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（）

A．1:

3B．3:

2C．2:

3D．2:

1

14．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。

工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

（）

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，

②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH。

下列说法不正确的是（）

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

15．某学生做如下实验：

第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是

A.氧化性：

HClO＞I2＞SO42—

B.淀粉KI溶液变蓝是因为I—被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝

C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色

16．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。

各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）

A．①=②>③>④B．①>③>④>②

C．②>①=③>④D．④>②>③>①

17．下列离子方程式正确的是（）

A．向盐酸中滴加氨水：

H++OH－=H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：

Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

19．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、OH－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

20．能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

21．由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和

（过氧离子）。

在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是48∶92，则其中O2-和

的物质的量之比为（）

A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.1∶3

22．在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是（）

A.M（x）>M（y）B.M（x）

23．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol/L）（）

A．

B．

C．

D．

24．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A．1：

7B．7：

1C．7：

8D．8：

7

25．M（NO3）2热分解化学方程式为：

2M（NO3）2

2MO+4NO2↑+O2↑。

加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）

A．148g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol

26.已知氯气与水的反应

是一个可逆反应，既不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸

是一种酸性比碳酸还要弱的酸。

（1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：

、

（2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的

A.

B.

C.

D.

E.

（3）根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是（　　　　）

Ａ.氯气溶解于水：

B.氯气溶于石灰水：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．漂白粉溶液中通入足量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

D.漂白粉溶液中通入足量

27.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO

，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是,

D中浓硫酸的作用是.

（3）E中盛有的Cl

的颜色是，Cl

能使湿润的红色布条褪色的原因是

（4）F中是FeCl

溶液，现象是

发生反应的化学方程式为

（5）G中是AgNO

溶液，现象是

有关化学反应的离子方程式为

（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是

发生反应的化学方程式为

28．某待测液中可能含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Cl－、SO42-等离子，进行如下实验：

（1）取溶液，加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取溶液，加入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成。

（3）取步骤

（2）中少量溶液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；再滴入氯水仍无明显的现象出现。

（4）取少量步骤（3）中的溶液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

待测液中一定含有离子，一定不含有离子。

29.下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）①实验室制取NH3反应的化学方程式是。

②浓氨水曾用来检验氯气管道是否漏气。

若漏气，检测过程中发生的反应之一为：

2NH3+3Cl2=6HCl+N2该反应说明，低价态的氮元素具有_________（填“氧化性”或“还原性”）。

还会有白烟产生，发生反应的化学方程式为。

（2）①上图中NaNO3可由多种方法获得。

写出由HNO3和一种化合物反应生成NaNO3的化学方程式（写出一个方程式即可，要求产物之一是一种气体）_______________

②根据A对应的化合价和物质类别，A的化学式是___________，A与NaOH溶液反应也可生成NaNO3,该反应的化学方程式为___________________。

30．

（1）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。

其反应式可表示为：

2NO2+4CO===N2+4CO2

该反应中氧化剂是_____，还原剂是_____，每有28gN2生成，反应中转移的电子为_____mol。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H2S、HNO3、NO、H2O。

已知H2S在反应中失去电子。

回答下列问题：

①将氧化剂和还原剂及反应后生成的相应物质的化学式填入下面空格中（不需要配平）：

+H2O

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是_______mol。

31．向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_______________；如果是多种成分，可能是__________________________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol·L－1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____________________________________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________（溶液体积的变化忽略不计）。

高二化学下学期模块十检测答案

1-5DACDA6-10DCDCB11-15BDCCC16-20BCDDD21-25BBCBB

26.

（1）HCl==H＋＋Cl－HClO

H＋＋ClO－

（2）CE（3）B

△

27.

（1）MnO

＋4HCl（浓）==MnCl

＋Cl

↑＋2H2O

（2）除去氯气中的氯化氢；干燥氯气

（3）黄绿色；Cl

＋H2O==HCl+HClO，HClO具有强氧化性，使红色布条褪色。

（4）溶液由浅黄绿色变为黄色；2FeCl

+Cl

==2FeCl3

（5）产生白色沉淀Ag＋+Cl－==AgCl↓

（6）吸收多余的氯气，防止污染空气Cl

+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

28．一定含有NH4+、Cl－，一定不含有Fe3+、Fe2+、SO42-

29．

（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑（没有注明条件扣1分）

②还原性NH3+HCl＝NH4Cl或8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

（2）①Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑

②N2O5N2O5+2NaOH＝2NaNO3+H2O

30．

（1）氧化剂：

NO2；还原剂：

CO；8mol

（2）

0.1

31．

（1）Na2CO3或NaHCO3

NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3

（2）①OH－＋H＋===H2O（2分），CO

＋H＋===HCO

②1.2mol·L－1，不写单位不得分）