届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题.docx

届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题.docx

《届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题

成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测

理科综合化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷

3至4页，其100分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用

条形码。

答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将

答题卡交回。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H-1N-140-16F-19S-32Cu-64

1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如

图。

下列叙述不正确的是

A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在

B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4

D.lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

H实验②、③均未发生氧化还原反应

C.实验②、③均为放热反应

D.实验①、②所涉及的物质均为电解质

化学“一诊”考试题第1页（共4页）

3.若NA为阿伏加德罗常数的值。

参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是

℃

NO2

HF

熔点

—11.2

—83.6

沸点

21.0

19.52

A.20.0gHF中含σ键数目为1.0NA

B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

C.6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

D.H2S和SO2各0.lmol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体

物质。

下列分析不正确的是

A.电子经外电路流向Pt电极

B.电池工作时，电解质中Ag+数目减少

C.正极反应：

C12+2e—+2Ag'+=2AgCl

D空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快

6.工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4

转化为CaCO3而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是

A.温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c（OH一）均会增大

B.沉淀转化的离子方程式为CO32-十CaSO4=CaCO3+SO42-

C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

7.已知反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=QkJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充人lmolCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。

下列说法正确的是

A.反应速率：

③>①>②

B.平衡时体系压强：

P1︰P2=5︰4

C.若容器体积V1>V3，则Q

D.若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%

化学“一诊”考试题第2页（共4页）

第Ⅱ卷

注意事项：

1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上

2.本卷共4题，共58分。

8（11分）元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。

Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，

其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。

请回答下列问题：

（l）Z在周期表中的位置；W基态原于的价电子排布图。

（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是（填元素

符号）。

（3）在XQ—中Q的杂化类型为X的氧化物（X2O）晶体结构

示意图如右，则1molX2O晶体含有mol氢键。

（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生

成，其化学方程式为

9（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

（1）活性炭还原法

反应原理：

恒温恒容．2C（s）+2SO2（g）

S2（g）+2CO2（g）。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第min；

②0~20min反应速率表示为V（SO2）=；

③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；40min时，平衡常数值为____。

（2）亚硫酸钠吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；

②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____（填序号）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）

c.c（Na-）>c（SO32-）>c（OH一）>c（H+）

d.水电离出c（OH一）=l×l0-8mol/L，

（3）电化学处理法

如右图所示，Pt

（1）电极的反应式为；

碱性条件下，用P

（2）电极排出的S2O42-溶液吸收

NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。

若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体mol。

化学“一诊”考试题第3页（共4页）

10.（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作标

液，（NH4）2Fe（SO4）2的制备工艺流程如下：

（l）已知流程中铁粉制备反应如下：

4H2O（g）+3Fe（s）

Fe3O4（s）十4H2（g）△H=akJ/mol

Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=bkJ/mol

则光解气态水制备H2的热化学方程式为____。

（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：

+2H2O

2H++H2TiO3↓；

该步骤加入铁粉的作用是①；②。

（3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为____；操作I为。

（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化。

据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比

FeSO4稳定的原因是。

11.（18分）某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）xSO4·H2O．并测量x值。

【Cu（NH3）xSO4·H2O制备】见图1

（l）A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是。

（2）C中CCl4的作用是。

（3）欲从Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4·H2O晶体,可加入试剂。

【x值的测量】见图2

步骤一：

检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中

步骤二：

通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液

步骤三：

用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL

（4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为。

【x值的计算与论证】

（5）计算：

x=，

该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：

假设1：

步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

假设2：

步骤二中（任写两点）；

假设3：

步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。

该假设（填“成立”或“不成立”），

针对般设l，你对实验的处理意见是。

化学“一诊”考试题第4页（共4页）

成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测

理科综合化学部分参考答案及评分标准

Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分

1D2B3A4C5B6D7C

Ⅱ卷共4题，共58分