酸碱中和滴定.docx

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酸碱中和滴定

.

考点三酸、碱中和滴定

1．概念：

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

cV×标标c（以一元酸与一元碱的滴定为例）2．原理：

。

＝

待V待3．酸碱中和滴定的关键:

（1）准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

（2）选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

4．仪器与药品

（1）主要仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶、大烧杯。

（2）药品：

标准溶液、待测液、酸碱指示剂。

提醒：

①滴定管的精确度为0.01mL。

②选择指示剂的三个要点。

a．变色范围与终点pH吻合或接近。

b．指示剂变色范围越窄越好。

c．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。

5．中和滴定实验操作（以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液）。

（1）滴定前的准备。

（2）滴定。

（3）终点判断：

等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记

录标准液的体积。

（4）数据处理：

按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。

cV（HClHCl）×）（c＝（NaOH）

V）NaOH（针对训练

1．判断下列说法是否正确

（1）滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗（）

（2）“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用（）

1－的混合液CHCOOH（混合液中两种酸的浓度均约为与标准溶液滴定0.2000mol·L（3）用NaOHHCl31－（）

）0.1mol·L，至中性时，溶液中的酸未被完全中和1/13

.

（4）中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶（）

1－溶液滴定，判0mol·LNaOH溶液于锥形瓶中，用准确移取20.00mL某待测HCl0.1002．（2015·广东理综，12）（）NaOH溶液进行滴定断下列说法正误。

（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，装入（）

pH由小变大

（2）随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液（）（3）用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定（）（4）滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小）（3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中1－标准溶液1.00mol·LNaOHB．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终NaOHC．用点NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量D．滴定时眼睛要注视着滴定管内）（4．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴BA．取NaOH溶液时仰视读数．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度C次NaOH溶液润洗2～3NaOHD．盛溶液的锥形瓶滴定前用5．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。

（1）仪器润洗：

锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。

（2）存在气泡：

滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。

（3）读数操作：

①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果。

________。

②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________________。

指示剂选择：

用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果（4）；NaOH（5）存在杂质：

①用含NaCl杂质的配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。

O②用含Na2滴定法的拓展应用——氧化还原滴定

，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。

现某．实验室有一瓶失去标签的某白色固体1X化学小组通过如下步骤来确定其成分：

。

结论：

此白色固体是钠盐。

Ⅰ.阳离子的确定：

实验方法及现象：

________________________

（2）阴离子的确定：

产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

白色固体全部溶解，①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，溶液，出现②要进一步确定其成分需补做如下实验：

取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2白色沉淀。

2/13

.

Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO溶液来确4定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤1：

称取样品1.000g。

步骤2：

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

－1KMnO标准溶液滴定至终点。

25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L步骤3：

移取42次。

按上述操作方法再重复_______________________________

3所发生反应的离子方程式

（1）写出步骤1－填“偏大”“偏小”溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________（

（2）在配制0.01mol·LKMnO4或“无影响”）。

（3）滴定结果如下表所示：

标准溶液的体积/mL

待测溶液的体积滴定次数/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度21.03125.001.02

21.9925.002.002

20.20

25.00

3

2.20

则该变质固体中X的质量分数为________。

【练后归纳】氧化还原滴定三要点

1．原理：

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

2．试剂：

常见的用于滴定的氧化剂有KMnO、KCrO等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

72243．指示剂：

氧化还原滴定法的指示剂有三类。

a．氧化还原指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。

针对训练

－＋cc的关系，下列判断错误的和）2013·大纲全国，12）如图表示溶液中（OH（H）（1．

－＋Kcc（OH）（H）×．两条曲线间任意点均有是（）A＝W

－＋cc））＜（OHB．M区域内任意点均有（H

TT7

线上任意点均有pHC．图中＝＜XZD．21VV溶液混合，下列说的溶液与＝2的CHCOOHNaOHmLpH＝122．25℃，将mLpHba3）

（法正确的是VVVV7＜一定大于．若＝7B，则混合后溶液的A．若＝pH，则混合后溶液的pHbaabVV，则CHCOOH与NaOHC．若恰好完全中和＝3ba－＋＋－ccVVcc）＞（OH（Na）＞（H）D．若＝，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为COO（CH）＞3ba）（3．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是

KC点一定是纯水EBA．图中五点AB间的关系：

＞C＞＝D＝．w点可能是醋酸溶液，C．DE点可能是醋酸钠溶液KOH10的硫酸与pH＝溶液的等体积混合后，溶液显中性2pHD．100℃时，将＝10.0

变色范围如下：

甲基橙：

种酸碱指示剂，其．实验室现有43pH3.18.0～石蕊：

4.4～5.08.2酚酞：

～3/13

.

－1）（NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是用0.1000mol·L3B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂中和滴定时下列操作会使测溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。

5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH）

）（定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗A．碱式滴定管未用待测碱液润洗D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

变化如图所pHB，分别加水稀释时，溶液的6.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和）

（示。

下列说法正确的是

＋10B

＝浓度的大小关系：

AA．稀释前两溶液中H1－－－7mol·L的浓度大于溶液中由水电离出的（OH）10B．稀释前，AM两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同点的A、C．取等体积B7

溶液至恰好完全反应时，溶液的．用醋酸中和ApH不一定大于D1－。

最大使用量为0.25g·L7．（2014·重庆理综，9）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2

。

A的进口为________

（1）仪器A的名称是________，水通入完全反应，其化学方程式为OC中H中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO全部逸出并与

（2）B222。

________________________1－中的2O，然后用0.0900mol·LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（3）除去C中过量的H22滴定管进行实验，当滴定管中mL，则选择的指示剂为________；若用50________；若滴定终点时溶液的pH＝8.810mL，④＞40mL）。

10mL的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝，②＝40mL，③＜1－。

含量为：

________g·L（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________＋2Ba的含量，实验分两步进行。

．[2015·山东理综31（3）]利用间接酸碱滴定法可测定8－2＋2－2＋－2===BaCrO＋CrO↓O＋2H已知：

2CrO＋===CrOHBa4224741－bx盐酸标准液滴定至终点，mol·LCrOmL一定浓度的Na溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用步骤Ⅰ移取42V。

mL测得滴加盐酸体积为0＋2xy完全沉淀后，再溶液，待CrONa溶液于锥形瓶中，加入步骤Ⅱ：

移取mLBaClmL与步骤Ⅰ相同浓度的Ba4221－Vb。

mL盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为mol·L加入酸碱指示剂，用1溶液的浓度________（“0”刻度位于滴定管的滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，BaCl填“上方”或“下方”）。

24/13

.

－12＋Ba浓度测量值将______（填“偏大”或“偏小”）。

为________mol·L，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，1－溶液。

的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH9．

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L）。

下列有关说法中正确的是________（填字母序号A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏容量瓶的稀硫酸标准溶液，配制时应选用B．如果实验中需用60mL100mL．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小C溶液的浓度将偏大D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大F．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组10取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

请填写下列空白：

1－中，加水稀释至刻度，摇匀。

）mL________（g·mL的过氧化氢溶液至250填仪器名称

（1）移取10.00mL密度为ρ

至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是__________________________________________________________________________________________________

－1VcmL，求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

（4）重复滴定三次，平均耗用标准溶液mol·LKMnO4）

________（填“偏高”“偏低”或“不变（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果第三节盐类的水解

考点一盐类的水解及其规律

＋－或OH结合生成弱电解质的反应。

1．定义:

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H

2.水解方程式的书写

一般要求

（1）＋

OH为NH＋如NHCl的水解离子方程式

244

＋。

＋HNH·HO23

以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

（2）三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：

分步进行，－－2－

HCOCO＋OH。

＋HOCO如Na的水解离子方程式为

32323

3＋＋

。

＋3HFe＋3HOFe（OH）②多元弱碱盐水解：

水解离子方程式一步写完。

如FeCl的水解离子方程式为332

=”、“↑”、“↓”等。

③阴、阳离子相互促进的水解：

水解程度较大，书写时要用“==－＋32如NaS溶液与AlCl溶液混合反应的水解离子方程式为2Al＋3S＋6HO===2Al（OH）↓＋3HS↑。

22233

提醒：

①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。

②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。

例如：

NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。

又如CHCOONH43－＋＋－水解仍呈COONH消耗量相等，所以和的水解程度相当，即水解过程中NHCOOCH溶液呈中性，是因为和HOHCH4343中性。

5/13

.

针对训练:

－－

（）

＋OOHHClO溶液pH约为11：

ClO＋H1.．判断下列说法是否正确:

（1）饱和NaClO27（）

＝

（2）25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＋c）（Na）：

①>②>③（②NaHCO③NaClO三种溶液的（3）pH相同的①CHCOONa33（）（4）NaCl溶液和CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同43）2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（

－＋

3HCl

＋3HO===Al（OH）＋①HCl＋HOOH＋Cl②AlCl33223＋－2－

COO＋HO＋HCO2NaOH④碳酸氢钠溶液：

HCO＋③NaCO＋2HHO222333223＋＋

H·DNHO中：

NH＋D＋O⑤NHCl溶于DO2242433．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。

则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH溶液和HB溶液，前者的电2－－离程度大于后者的电离程度；②HB不是强酸；③HB的电离程度大于HB的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一2＋－－＋2－

H＋B。

其中错误选项的组合是般写成：

AAHB＋HB，HB（）

C．②③A．①②D．①④B．③④

4．（2015·大连质检）相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（）

A．NHCl（NH）SOCHCOONaNaHCONaOHB．（NH）SONHClCHCOONaNaHCONaOH344433443242C．（NH）SONHClNaOHCHCOONaNaHCOD．CHCOOHNHCl（NH）SONaHCONaOH323432443444【练后归纳】盐类水解的规律及拓展应用

1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。

如酸性：

HCNCHCOONa。

33＋＋2－SO。

NaHSO在水溶液中：

NaHSO===Na＋H＋2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如4443．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

NaHCO溶液中：

（1）若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如3－－－－＋2

OHCO＋OH（主要）。

HH＋HCOCO（次要），HCO＋333223－＋2－，SO（主要）H

（2）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO溶液中：

HSO＋333－－HSO＋OH（HSO＋H次要O）。

32322－－4．相同条件下的水解程度：

正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。

33＋5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如NH的水解：

（NH）CO>（NH）SO>（NH）Fe（SO）。

24424344422考点二影响盐类水解平衡的因素

决定1．内因:

形成盐的酸或碱的强弱。

对应的酸或碱越弱就越易发生水解。

如酸性：

CHCOOH>HCO――→相同浓度的NaCO、33232CHCOONa溶液的pH大小关系为pH（NaCO）>pH（CHCOONa）。

33322．外因

（1）温度、浓度

条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度

增大增大右移升高温度

增大增大反应物浓度右移减小6/13

.

减左增减

（2）外加物质：

外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。

加能水解的盐

＋－的浓OH提醒：

①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H或越弱。

度是减小的，则溶液酸性（或碱性）－反应，使平衡向水解方向移动，原CHCOONa溶液水解产生的OH②向CHCOONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与33－－c

OH＋HO左移。

CHCOOH＋因是：

体系中增大是主要因素，会使平衡（CHCOOH）CHCOO3233针对训练溶液的说法是否正确1．（2014·福建理综，10改编）判断下列关于0.1mol/LNaHCO3－c）（OH＋＋2－（）

加水稀释后，增大===Na＋H＋CO（）

（2）

（1）溶质的电离方程式为NaHCO

33－c）（HCO3－－c（）（HCO）固体，HCO的浓度增大（）（4）温度升高，增大（3）加入NaOH33【练后归纳】盐类水解平衡移动方向的判断要点的溶液中，加入少量冰醋酸。

．遵循化学平衡规律：

从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，如在CHCOONa13－－－c

左移。

COOH＋OHCHCOO（CHCOOH）增大，抑制了CH水解，会使平衡CHCOO＋HO正确的结论是：

体系中33332KKKKKKKK或、的定量关系为）判断：

水解平衡常数（只受温度的影响，它与）＝（或·2．借助水解常数（）waawhhhbKKK。

＝·wbh命题点一盐溶液蒸干所得产物的判断

1．

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是___________________________，

（2）KAl（SO）溶液蒸干得到的固体物质是________，（3）FeCl溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，224（4）碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，（5）亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，

【思维建模】分析盐溶液蒸干产物的几种思路

蒸干

（1）盐水解生成难挥发性酸时，溶液蒸干后一般得原物质，如CuSO（aq）――→CuSO（s）；44蒸干灼烧盐水解生成易挥发性酸时，溶液蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl（aq）――→Al（OH）――→AlO。

3323

（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如NaCO溶液等蒸干后可得到原物质。

32（3）考虑盐受热时是否分解Ca（HCO）、NaHCO、KMnO、NHCl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为44332Ca（HCO）―→CaCO（CaO）；NaHCO―→NaCO；KMnO―→KMnO＋MnO；NHCl―→NH↑＋HCl↑。

334434223322蒸干（4）还原性盐在蒸干时会被O氧化：

NaSO（aq）――→NaSO（s）。

42232命题点二与水解有关的离子反应

2．写出下列离子方程式

（1）明矾净水：

（2）泡沫灭火器原理：

（3）浓NaS具有臭味：

2

（4）NHCl除铁锈：

，4

－－2－－2－＋3、HCO、、SiOHSCO、AlO、与【练后归纳】熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合①Al3323－－2＋－－2－－2－＋3－－2、HCO②Fe。

、SClO与CO。

SiO与③NHClO、。

、SiOAlO、、AlO2333324命题点三盐溶液中离子浓度及酸碱性判断7/13

.

＋）（同温度下的四种溶液，当NH浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是3．（2015·宝鸡质检）4D．CHCOONH．NHClC．NH·HO

A．NHAl（SO）B434443221－4．常温下，0.1mol·L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）

－－－ccc（X）

（Y的酸性依次增强B．离子浓度：

）>（Z）>A．HX、HY、HZ－－－cccKKcc（HZ）

（HY）＝（HY）D．＋（X）＝（Z（Y）＋C．电离常数：

）（HZ）>利用水解平衡解决实际问题命题点四＋＋2＋32pHKCrO均具有强氧化性。

将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需溶液的、5．已知HO、KMnONaClO、722242，首先将其制成FeCl杂质的氯化铜晶体（CuCl·2HO）OCuCl·2H，为制取纯净的分别为6.4、9.6、3.7。

现有含22222水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

。

填序号）

（1）本实验最适合的氧化剂X是________（CrOA．K722B.NaClO

．KMnODHC．O422

（2）物质Y是________。

（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？

______，原因是________________________________________

3＋（4）除去Fe的有关离子方程式是_____________________________________,

（5）加氧化剂的目的是______________________________________________。

（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl·2HO晶体？

________，应如何操作？

22________________________________________________________________。

【易错警示】通过调利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，＋3＋2水解程度大，节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。

如MgCl溶液中混有少量Mg因Fe水解程度比FeC