化学必修二期末复习题.docx
《化学必修二期末复习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修二期末复习题.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学必修二期末复习题
1.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是（）
A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：
2H2十02=2H20
C.燃料电池的能量转化率可达100%D.产物为无污染的水，属于环境友好电池
2.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400～600℃下的催化氧化：
2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D.在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3
3.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能
D.铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu
4.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
下列说法错误的是
A.右图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
5.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。
烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）
A.压强降低，反应减慢B.温度降低，反应加快C.使CO2浓度增加，反应加快
D.使O2浓度增加，反应加快
6.下列变化一定是吸热反应的是（）
A.凡需加热后才能发生的反应B.所有的分解反应
C.将热能转变为化学能的反应D.生成物总能量大于反应物总能量的反应
7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.生石灰变成熟石灰的反应B.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.铝片与稀盐酸的反应
8.已知2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）
A.O2或SO2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.硫在纯氧中燃烧时，若O2过量则一定生成SO3
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl
C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
10.某原电池构造如图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.2mol电子，铜的质量理论上减小12.8g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3====2Ag+Cu（NO3）2
11.若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是（）
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
12.下列各个装置中能组成原电池的是（）
A.
B.
C.
D.
13.如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。
下列说法正确的是（）
A.Fe比Pb活泼，始终做负极B.Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。
C.电池停止工作时，有Fe（NO3）3生成
D.利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想
14.A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>C>A>BB.B>A>D>CC.D>B>A>CD.D>A>B>C
15.关于下图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A.锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻
B.放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C.电流从锌极经导线流向铜极
D.锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应
16.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B.B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
17.分析如图所示的四个原电池装置。
其中结论正确的是（）
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，OH-向Al 电极移动
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na
18.一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3，达到平衡时n（SO2）:
n（O2）:
n（SO3）=2:
3:
4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol
19.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A.加热B.不用铁片，改用等质量的铁粉C.滴加少量的CuSO4溶液
D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
20.在2A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）中，下列表示反应速率最快的是
A.v（A）=0.5mol/（L·min）B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）
D.v（D）=0.3mol/（L·min）
21.某有机物的结构如图，则下列说法正确的是（）
A.该物质为苯的同系物B.该物质的所有原子共面
C.该物质在一定条件下与氯气发生取代反应可以生成4种一氯取代产物
D.在铁做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应
22.在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是
A.2种B.3种C.4种D.5种
23.糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是
A.糖类均有甜味B.淀粉和纤维素均不是糖类
C.糖类均不可水解D.糖类都含有C、H和O元素
24.下列说法中错误的是
A.烷烃的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃
B.碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体
C.烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数
D.烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应
25.下列关于有机物的说法中错误的是（ ）
A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的C.甲烷和乙醇均能发生取代反应
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
26.物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液③点燃法鉴别甲烷和乙烯④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤B.①②④C.②③④D.①②③
27.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A.8种B.10种C.12种D.14种
28.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）
A.3种B.4种C.5种D.6种
29.已知某有机物的结构简式为
判断下列说法中不正确的是A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C.它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气
D.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol
30.下列关于苯的叙述正确的是
A.反应①常温下能进行，其有机产物为
B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C.反应③为加成反应，产物是硝基苯
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
31.下列关于酯化反应说法正确的是
A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸
C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
32.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是
A.发生酯化反应时断键②B.发生催化氧化反应时断②③键
C.生成乙醚断时①②键D.与钠反应时断②键
33.海水电池是我国1991年研制的以铝一空气一海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。
（1）上述装置的模型，能体现海水电池工作原理的是___（填字母）。
（2）海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为____，该极是电子____（填“流出”或“流入”）的一极，发生_____填“氧化”或“还原”）反应。
34.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。
（1）该反应的化学方程式为：
______________
（2）用A表示的反应速率为：
__________
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）
A．扩大容器的容积B．增大C的用量C．降低体系的温度D．加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。
（请保留一位小数）
35.I.我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：
有下列各组物质：
A．O2和O3（臭氧）B．12C和13CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D.CH4和C6H14E．
和
F.H+和D+
类别
同位素
同系物
同素异形体
同分异构体
组号
_______
_______
_______
_______
Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空
（1）等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_______（填字母序号）
（2）能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_________（填序号）
①D不能使酸性KMmO4溶液褪色②D中碳碳键的键长键能都相等
③邻二元取代产物只有一种④间二元取代只有一种
⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷
Ⅲ.按要求完成下列问题：
（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：
___
（2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_____________。
36.І某有机物的结构简式如图所示:
（1）该物质苯环上的一氯代物有______种;
（2）1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为___mol;1mol该物质和H2反应最多需H2______mol;（3）下列说法错误的是______
A.该物质可发生加成、取代、氧化、加聚反应B.该物质难溶于水C.该物质能使溴水褪色
D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色而发生加成反应
Ⅱ苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
。
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______。
（2）1mol苹果醋与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气______L。
（3）下列关于苹果醋的说法正确的是_______。
A.能与NaOH溶液反应，但不能与小苏打反应B.与石蕊试液作用变红
C.既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应
D.在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应
37.下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____（填“甲”或“乙”）。
丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
2.【实验步骤】
（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸（CH3COOH），并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
（2）将试管固定在铁架台上;（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;（4）用酒精灯对试管①加热;（5）当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
【问题讨论】a.按步骤
（1）装好实验装置，加入药品前还应______。
b.在（5）中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：
______。
d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。
请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式（注明反应条件）_____________。
最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：
______（用a、b、ρ表示）。
试卷答案
1.
C
分析：
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。
详解：
由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。
故选C。
2.
B
分析：
A．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C．同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D．如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。
详解：
使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。
故选B。
点睛：
可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。
3.
B
试题分析：
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。
【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。
原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。
4.
A
详解：
根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，B正确；反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，C正确；在化学反应过程中，断键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，D正确。
故选A。
点睛：
反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。
5.
D
试题分析：
碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺。
6.
D
【分析】
根据常见
放热反应有：
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：
绝大数分解反应，个别化合反应（如C和CO2），少数分解（如碳酸钙分解）、置换（工业制水煤气）以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）等。
【详解】A．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A项错误；
B．不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B项错误；
C．将化学能转变为热能的反应的放热反应，C项错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，D项正确；
答案选D。
7.
C
【分析】
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。
【详解】A项、生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B项、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，反应中C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D项、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，注意对常见反应类型的理解和把握，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特征是解答关键。
8.
B
A.反应为放热反应，因此O2和SO2的能量一定高于SO3的能量，A错误；B.反应为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，B正确；C.硫在纯氧中燃烧时，不论O2过量与否，均一定生成SO3，C错误；D.反应是否需要加热，与该反应为放热反应无关，D错误，答案选B。
9.
C
【分析】
凡是有元素化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，结合反应的能量变化判断。
【详解】A.铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，A错误；
B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；
C.灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；
D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误。
答案选C。
10.
D
【分析】
A.该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极；
B.只有能构成闭合回路才能有电流产生；
C.根据铜和电子的关系式计算；
D.该反应中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。
【详解】A.该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，A项错误；
B.取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，B项错误；
C.铜极上的电极反应式为：
Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，C项错误；
D.该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，D项正确；
答案选D。
11.
C
分析题目中的反应，可得：
（-）锌：
Zn-2e-=Zn2+，（+）：
Cu2++2e-=Cu
则要求：
锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金属或石墨，电解质溶液提供Cu2+，故选C。
12.
【答案】
B
根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：
①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A.两电极的活泼性相同，A项错误；
B.符合原电池的构成条件，B项正确；
C.酒精溶液为非电解质，C项错误；
D.该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；
答案选B。
13.
D
【详解】A.开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；
随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；
C.因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误；
D.利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：
4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；
答案选D。
【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸（或浓硫酸）会发生钝化现象，但稀硝酸没有钝化现象。
14.
D
试题分析：
A与B用导线连接，浸入电解质，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，即A的金属性强于B，将A和D投入到盐酸中，D比A剧烈，说明D的金属性强于A，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B比铜活泼，把铜浸入C溶液中，有金属C析出，说明铜比C活泼，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C，故选项D正确。
15.
C
A、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。
答案选C。
16.
C
试题分析：
A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；
B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；
C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；
D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．
故选C。
17.
B
点睛：
原电池正负极的判断的注意点：
（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：
a.Al在强碱性溶液中比
升级会员 