广东省中考化学复习课时作业专题三《物质的转化与推断题》人教版含答案.docx
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广东省中考化学复习课时作业专题三《物质的转化与推断题》人教版含答案
专题二物质的转化与推断
归纳题型解法
【解题步骤】
（1）审题：
全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。
（2）分析：
根据找到的题目突破口，结合物质间的反应或转化关系进行顺推或逆推，把能推出的物质尽量先写在题目上，进而全面推出结果。
（3）检验：
把推出的结果放回原题去进行检验，确定结果的正确性。
（4）解答：
根据题目要求，按照分析和推理的结果回答相应的问题。
类型一以物质的特征颜色为突破口
【方法技巧】掌握常见固体、溶液、沉淀的颜色
1．溶液的颜色。
（1）浅绿色：
含Fe2+的盐溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）=的溶液。
（2）蓝色：
含Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2的溶液。
（3）黄色：
含Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3的溶液。
（4）紫红色：
高锰酸钾溶液。
2.固体的颜色。
（1）黑色固体：
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。
（2）红色固体：
Cu、Fe2O3、红磷。
（3）KMnO4为暗紫色（紫黑色）。
（4）硫：
淡黄色。
3.沉淀的颜色。
（1）不溶于酸的白色沉淀：
AgCl、BaSO4。
（2）蓝色沉淀：
Cu（OH）2。
（3）红褐色沉淀：
Fe（OH）3。
（4）可溶于酸的白色沉淀：
BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2。
例1（2015·自贡）A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：
A________，G________，H________。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出D→F的化学方程式：
_______________________________________。
（4）写出E→C的化学方程式：
_________________________________________。
例2（2015·烟台）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。
现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是。
（2）步骤④发生反应的化学方程式________________________________。
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不能确定是否含有的物质是，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。
请简要说出继续实验的操作步骤和现象：
__________________________________。
类型二以物质的特殊用途为突破口
【方法技巧】
（1）常用作灭火剂的是CO2。
（2）农业上常用于改良酸性土壤的是
Ca（OH）2（熟石灰）。
（3）工业上用于金属除锈的为盐酸和稀硫酸。
（4）人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。
（5）可用作调味品的是氯化钠。
（6）用于治疗胃酸的是Al（OH）3。
（7）用于人工降雨的物质是干冰（固体CO2）。
（8）可用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH，液体物质为浓硫酸。
（9）可用作补钙剂的是CaCO3。
（10）用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂的生产的是Na2CO3。
（11）参与光合作用的气体为CO2。
（12）可供给呼吸、支持燃烧的是O2。
例3（2015·酒泉）A~H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为______________。
（2）A转化为E的化学方程式为_______________________________，其反应基本类型属于____________；B转化为H的化学方程式为_________________________________。
（3）分别写出物质F和H的一种用途___________________________；______________________________________。
类型三以物质的特殊性质为突破口
【方法技巧】物质的特殊性质主要有：
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
（2）能使带火星的木条复燃的气体是O2。
（3）具有还原性的是C、CO、H2。
（4）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物。
（5）与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。
（6）能使酚酞试液变红（紫色石蕊溶液变蓝）的溶液显碱性。
（7）能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性。
（8）能与碱反应生成能使酚酞试液变红（紫色石蕊溶液变蓝）的气体的物质是铵盐。
（9）能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是硫酸盐或碳酸盐。
（10）具有吸附性的物质是木炭或活性炭。
（11）有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。
（12）有毒气体是CO和SO2等。
（13）能引起温室效应的气体是CO2。
例4（2015·日照）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质相互发生反应。
已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
请回答下列问题：
（1）丁物质的化学式是________。
（2）甲和乙反应的化学方程式是______________________________。
（3）丙与戊反应的化学方程式是_______________________________。
（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会________（填“增大”或“减小”）。
类型四多种突破口相结合
【方法技巧】1.常见的物质。
（1）常见的酸：
HCl、H2SO4等。
（2）常见的碱：
NaOH、Ca（OH）2等。
（3）常见的盐：
NaCl、CaCl2、Na2CO3、CaCO3等。
（4）常见的金属：
Fe、Cu。
（5）常见的氧化物：
H2O、CaO、CuO、Fe2O3等。
（6）常见的气体：
H2、O2、CO2等。
2.物质之最。
（1）最轻的气体：
H2。
（2）天然存在最硬的物质：
金刚石。
（3）生物体内含量最多的物质：
H2O。
（4）相对分子质量最小的氧化物：
H2O。
（5）最常用的溶剂：
H2O。
（6）未来最理想的燃料：
H2。
（7）人类最早使用的金属：
Cu。
（8）使用最广泛的金属：
Fe。
3.元素之最。
（1）地壳中含量最多的元素：
O。
（2）地壳中含量最多的金属元素：
Al。
（3）人体中含量最多的元素：
O。
（4）人体中含量最多的金属元素：
Ca。
4.组成元素相同的物质：
H2O和H2O2、CO和CO2、Fe2O3和Fe3O4、金刚石和石墨。
5.特殊反应条件。
（1）通电：
水通电分解。
（2）高温：
碳酸钙分解、C+CuO、C+CO2、CO+Fe2O3。
（3）加热：
氯酸钾、高锰酸钾分解、H2+CuO、CO+CuO。
（4）催化剂：
氯酸钾、过氧化氢分解。
6.物质的主要成分：
大理石的主要成分是CaCO3。
例5（2015·株洲）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。
试回答下列问题（框图中的反应条件和某些生成物已略去）：
（1）请写出下列物质的化学式：
B________，D________。
（2）上述反应中，不属于置换反应的是_______________（填序号）。
（3）请写出反应④的化学方程式：
________________________________________。
（4）请写出E在生产生活中的一种用途________________。
例6（2015·镇江）如图表示某些物质间的转化关系。
A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。
（1）E的化学式为____________。
（2）反应①的化学方程式为__________________________________。
（3）反应②的化学方程式为___________________________________。
由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意____________________________________________。
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为_____________；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为______________。
类型五以物质的相互反应或转化关系为突破口
碳及其化合物之间的相互转化关系水、过氧化氢、氧气之间的转化
铜及其化合物之间的转化NaOH及钠盐之间的转化
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系
例7（2015·广东）下列是初中化学中常见的物质：
铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。
它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。
请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G。
其中A的固体俗称干冰。
请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置________上。
（2）C和D反应的化学方程式为___________________________________，反应类型为________反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的物质是__________________。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________（写名称）。
专题提升演练
类型一以物质的特征颜色为突破口
1.（2014·娄底）A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式:
______________________________________。
（2）反应③在工业上常用于______________________________。
（3）H溶液可能是______________（填化学式）溶液。
2.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是（填“酸”“碱”或“盐”），试剂A的名称是_____________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为____________________________。
类型二以物质的特殊用途为突破口
3.（2015·汕尾）A～E是初中化学常见的物质：
盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。
A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤，
它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。
（1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是___________________________。
（2）E→D反应的化学方程式为________________________________；B与D反应的化学方程式为_______________________________。
类型三以物质的特殊性质为突破口
4.（2014·盘锦）有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：
（1）请写出沉淀N的化学式：
______________。
（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：
____________________________。
（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：
____________。
（4）请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反应方程式，并注明基本反应类型：
______________
__________________，____________________。
（5）这包粉末中共含有__________种物质。
5.A～E为初中化学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。
它们的反应转化关系如图所示（图中部分生成物未标出）。
（1）金属单质B的化学式是______________；
（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为____________________________________。
类型四多种突破口相结合
6．（2015·南昌节选）如图所示，A～G是初中化学常见的七种物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。
（1）F的化学式是________；物质A的一种用途是______________。
（2）F—G反应的化学方程式是________________________________。
（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是_______________________。
7．（2015·黄冈）A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）E的化学式_______________；C的化学式____________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________。
8．（2015·泰州）已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱。
请回答下列问题：
（1）X的化学式是____________；D的化学式是____________。
（2）反应①属于____________（填“放热”或“吸热”）反应；若Z为CO2，则反应②的现象为______________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
X与C_____________________________；A与B______
__________________________；C与D______________________________。
9．（2014·黔东南）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。
请回答：
（1）X是____________或____________（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是__________，该固态物质在实际生活中的一种用途是_________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C：
______________________________________。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式：
______________________________________。
类型五以物质的相互反应或转化关系为突破口
10．（2015·永州）化学物质王国中举行节日游戏活动，游戏规则如图所示（图中“→”表示一步反应生成），以形成物质间相互转化的循环接龙。
请你将下列八位队员：
①Ca（OH）2、②Cu、③CaO、④CO、⑤CaCl2、⑥CuO、⑦CO2、⑧CaCO3平均分成红、蓝两队。
游戏规定，物质⑤任红队的队长，物质⑦任蓝队的队长，且红、蓝两队的队长均处于甲的位置，两队分别形成循环接龙。
请回答：
（1）红队乙的化学式____________。
（2）红队中丙→丁的化学方程式为_______________________________。
（3）蓝队队员依甲乙丙丁的顺序排列是⑦________________（填序号）。
11.（2015·漳州）请你猜猜我是谁：
如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应。
A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性。
（1）写出下列物质的名称：
A____________，B____________，C____________。
（2）A和B反应的化学方程式是________________________________。
（3）牵手时，能生成盐和水的反应共有________个，A和E________（填“能”或“不能”）牵手。
专题三物质的转化与推断题
例1
（1）CaCO3CuSO4Cu（OH）2
（2）放出
（3）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
（4）CO+CuO
Cu+CO2
例2
（1）NH3
（2）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O
（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2NaCl取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
例3
（1）CaCl2
（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑置换反应Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O[或Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH]（3）供给呼吸（或支持燃烧等）重要的建筑材料（或做补钙剂等）
例4
（1）BaCl2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（3）6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O（4）减小
例5
（1）CuOFe
（2）③（3）CuSO4+Fe====Cu+FeSO4（4）制农药
例6
（1）CaO
（2）2H2O2
2H2O+O2↑（3）Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O不能与碱性物质混合使用（4）光合作用22∶17
例7
（1）B
（2）Fe+CuCl2====FeCl2+Cu置换硫酸和氢氧化钠（3）碳（其他答案合理即可）
专题提升演练
1.
（1）2CuO+C
2Cu+CO2↑
（2）炼铁（3）CuSO4
2.
（1）酸紫色石蕊溶液
（2）Fe2O3（3）铁（4）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O
3.
（1）HClNaOH光合作用的原料（或灭火）
（2）Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
4.
（1）AgCl
（2）Na2SO4+Ba（NO3）2====BaSO4↓+2NaNO3
（3）NaNO3、Ba（NO3）2、NaCl
（4）BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
（5）五
5.
（1）Cu
（2）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
6.
（1）Ca（OH）2除铁锈等
（2）Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+2H2O
（3）复分解反应
7.
（1）Ca（OH）2CO2
（2）C+O2
CO2Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
8.
（1）FeNaOH
（2）放热产生白色沉淀（3）Fe+CuSO4====FeSO4+CuH2SO4+
Ca（OH）2====CaSO4+2H2O2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu（OH）2↓
9.
（1）CCO
（2）干冰降温
（3）CH4+2O2
CO2+2H2O3Fe+2O2
Fe3O4
10.
（1）CaCO3
（2）CaO+H2O====Ca（OH）2（3）④②⑥
11.
（1）氧化铁稀盐酸氢氧化钠
（2）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（3）3能
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