A.H2SBH2SO3C．H2SO4D.SO2
16．下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的
B．地壳中含量最多的元素是氢元素
C．同种元素的原子核内质子数相同
D．在化学变化中元素的种类不发生改变
17．下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含H+
D．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
19．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．MgSO4的饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大
D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出
19．下列物质的用途与性质对应不正确的是
物质
用途
性质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
D
氮气
焊接金属时作保护气
氮气的化学性质不活泼
20．鉴别下列各组物质的方法可行的是
A．用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水
C．用蒸馏水鉴别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用盐酸鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
21．下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是
A．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
22．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实
验
设
计
实验目的
测定空气中氧气的含量
验证石蜡中含有氧元素
验证氢气的密度比空气小
验证石墨具有导电性
23．下列实验过程与图象描述相符合的一组是
A．①一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．②表示向等质量的镁、锌中同时加入稀硫酸
C．③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
24．下列说法正确的是
A．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都会增加
B．相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
C．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
D．已知Mg（OH>2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，向10g该固体中加入足量稀硫酸，使固体全溶，所得溶液中MgSO4的质量一定为24gfcnfC2oNoA
25．下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2+O2=2H2O。
下列有关说法不正确的是fcnfC2oNoA
A．含H的物质在此过程中没有发生化学变化
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．水的分解反应需要吸收能量
D．该能量转化系统中的水可以循环使用
二．填空题<共5个小题。
共30分）
26.<5分）化学与人类生活密不可分。
<1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是<填字母序号）。
A．青花瓷瓶B．纯棉被单C．腈纶运动衣
<2）人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素是主要有水和。
②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的元素。
<3）面粉中含有的淀粉可以燃烧，且在一定条件下会引发事故，造成危险。
为避免此类危险的发生，生产面粉时应采取的措施有_________<填字母序号）。
fcnfC2oNoA
A.密封门窗，隔绝氧气B.严禁吸烟，杜绝火源
C.轻拿轻放，减少粉尘扬起D.提高淀粉的着火点
27．<5分）“凤凰”号火星探测器曾向地面发回的数量堪称史无前例的数据、“好奇”号火星车完成的火星物质成分分析，都为人类探索火星提供了宝贵的资料。
fcnfC2oNoA
<1）“凤凰”号发回的照片上显示，火星上存在液态水。
下列示意图可表示构成水的微粒的是<填字母序号）。
fcnfC2oNoA
ABCD
<2）“好奇号”火星车测得火星土壤中含硫和氯，这里的“硫”、“氯”是指<填字母序号）。
A．分子B．原子C．元素D．离子
<3）火星大气各成分含量如图所示，其中与地球大气所含成分相同的物质是。
<4）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。
镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是。
fcnfC2oNoA
<5）火星的土壤呈弱碱性。
如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星种植的有<填字母序号）。
fcnfC2oNoA
作物
A.芦笋
B.草莓
C.萝卜
D.马铃薯
适宜生长的pH
5.5～7.8
5.5～6.5
5.0～8.0
5.6～6.0
28.<6分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
<1）如下图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。
[①实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是______。
②实验II中反应的化学方程式是。
试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为。
fcnfC2oNoA
<2）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲乙<填“＞”、“＜”或“＝”）。
fcnfC2oNoA
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是<填字母序号）。
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变学科王C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大fcnfC2oNoA
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质fcnfC2oNoA
<3）右下图是硝酸钾的溶解度曲线。
某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤。
下列说法正确的是<填字母序号）。
fcnfC2oNoA
A.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液
29．<7分）金属是人类生活中的常用的材料。
<1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是<填字母序号）。
C.铝制易拉罐
B.铜制火锅
A.铁锅
<2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁>冶炼铁的化学方程式是。
<3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是，其现象是。
fcnfC2oNoA
<4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH>2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验<杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。
图中部分物质略去）。
fcnfC2oNoA
①溶液C中所含的溶质是。
[来源:
②已知铜锈中Cu2（OH>2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是<结果精确至0.1%）。
fcnfC2oNoA
30．<7分）将化学反应进行分类有助于学习。
<1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式>；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是。
fcnfC2oNoA
<2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是、（填常温常压下不同状态的两种物质>。
fcnfC2oNoA
<3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如右图所示<部分生成物略去）。
①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D的化学方程式是。
②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D的化学方程式是。
三、实验题<共3个小题，共19分）
31．<7分）根据下图回答有关问题。
<1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡放出时，才可以收集氧气。
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是。
fcnfC2oNoA
<2）实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是。
制得的二氧化碳中含有和氯化氢等杂质气体，可分别用C、D装置除去，则C、D的连接顺序是：
混合气体→<用接口字母表示）。
fcnfC2oNoA
<4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH<填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释是<用化学方程式表示）。
fcnfC2oNoA
32．<5分）某化学小组同学利用图示装置进行实验<图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B。
fcnfC2oNoA
<1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是，且白磷燃烧。
fcnfC2oNoA
①甲中发生反应的化学方程式是。
②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是。
<2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液。
将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。
请推测乙中溶液可能具有的化学性质是。
fcnfC2oNoA
33．<7分）氢化钙【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示<图中固定装置省略）。
<1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是。
<2）装置B的作用是。
<3）装置D的作用是。
<4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是。
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：
全部是氢化钙；猜想二：
。
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立<要求操作、数据和结论）。
fcnfC2oNoA
四、计算题<共2个小题，共6分）
34.<3分）工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算34g氨气（NH3>完全反应生成NO的质量。
fcnfC2oNoA
35.<3分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。
以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
试计算应向160gFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。
fcnfC2oNoA
北京市东城区2018-2018学年第二学期初三综合练习（一>
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1．考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
2．本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。
3．若无注明，填化学符号或名称均得分。
一、选择题<每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
C
A
C
B
D
C
A
C
C
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
B
C
A
B
A
B
B
D
A
二、填空题<未标分数的空，每空1分，共30分）
26．<5分）
<1）C<2）①维生素②钙<3）爆炸BC<答全给1分）
27．<5分）
<1）B<2）C<3）CO2、N2、Ar
<4）2Mg+CO2
2MgO+C<5）AC
28．<6分）
<1）①分子在不断运动②2H2O
2H2↑+O2↑2n
<2）①<②BE<3）CD
29．<7分）
<1）AB<2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
<3）锌片、铜片、稀硫酸锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出
<4）①FeSO4②5.8%<2分）
30．<7分）
<1）NaOHNa2CO3（或NaHCO3>NaOH+HCl=NaCl+H2O
<2）甲烷乙醇（或蜡烛>
<3）①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4[或Ca（OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O]
②Ca（OH>2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
三、实验题<未标分数的空，每空1分，共19分）
31．<7分）
<1）连续吸收二氧化硫
<2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O水蒸气fecd
<3）＜CO2+H2O=H2CO3
32．<5分）
<1）液面上升①2H2O2MnO22H2O+O2↑②液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点fcnfC2oNoA
<2）能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀<2分）
33．<7分）
<1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
<2）吸收水蒸气和氯化氢气体
<3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应
<4）Ca+H2
CaH2fcnfC2oNoA
【样品成分的猜想】猜想二：
氢化钙和钙
【设计实验】取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立。
<2分）fcnfC2oNoA
四、计算题<每小题3分，共6分）
34．<3分）
解：
设生成的NO的质量是x。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
68120
34gx……………………1分
……………………1分
x=60g……………………1分
答：
生成的NO的质量是60g。
35．<3分）
解：
设生成FeO的质量为x；需加入木炭粉的质量是y。
2Fe2O3+C
4FeO十CO2↑
32012288
yx
反应后剩余Fe2O3的质量为：
参加反应Fe2O3的质量为：
160g-
……………………1分fcnfC2oNoA
则列式：
解得：
x=48g……………………1分
列式：
=
解得：
y=2g……………………1分fcnfC2oNoA
答：
需加入木炭粉2g
申明：
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