人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习B卷.docx

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人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习B卷

人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共20题；共40分）

1.（2分）下列说法正确的是（）

A.青铜、碳素钢和石英都是合金    

B.．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料    

C.乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应    

D.油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程    

2.（2分）碲锌镉（Te－Zn－Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（）

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点    

B.它易导电、导热，具有延展性    

C.它的熔沸点比Zn的低    

D.它的硬度和强度比Cd的大    

3.（2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）

A.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体    

B.青铜、硬铝和碳素钢都是合金    

C.淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物    

D.发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠    

4.（2分）（2018高三上·怀化期中）下列有关金属的说法中正确的是（）

A.生铁比纯铁抗腐蚀能力更强    

B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金    

C.性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用    

D.单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属    

5.（2分）（2016高一下·泉州期中）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项

陈述I

陈述Ⅱ

A

铝比铁活泼

铝比铁更容易被腐蚀

B

HClO具有强氧化性

HClO有杀菌消毒作用

C

与水反应时，钠浮在水面上

钠与水反应是放热反应

D

浓硝酸具有强氧化性

浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

6.（2分）（2019高二上·长治期末）下列说法正确的是（）

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B.常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应

C.对于反应①C＋CO2

2CO（△H＞0）和反应②N2＋3H2

2NH3（△H＜0），达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

7.（2分）（2016高二上·黑龙江开学考）下列各种说法正确的是（）

①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质 

②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3

③合金材料可能含有非金属元素            

④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片       

⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液

⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连

⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．

A.仅②③④⑤⑥⑧    

B.仅③⑤⑥⑧    

C.仅①②④⑦    

D.除①外    

8.（2分）下列说法正确的是（）

A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高    

B.电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝    

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品    

D.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板    

9.（2分）下列有关说法中，正确的是（）

A.生铁、不锈钢、青铜都属于合金    

B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体    

C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐    

D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物    

10.（2分）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的说法不正确的是（）

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同    

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的    

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子    

D.越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关    

11.（2分）下列说法中不正确的是（）

A.青铜是我国使用最早的合金

B.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便

C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点

D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面

12.（2分）（2018高二上·邯郸期中）如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）

A.⑤②①③④    

B.⑤①②④③    

C.④②①③⑤    

D.④③①②⑤    

13.（2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是   （）

A.蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

B.合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的

C.植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程

D.对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

14.（2分）（2018高一上·抚顺期末）下列所用材料不属于合金的是（）

A.家用的铝窗     

B.建筑用的钢筋    

C.铸造用的黄铜    

D.温度计用的水银    

15.（2分）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：

Na

Cu

Al

Fe

熔点

97.5℃

1083℃

660℃

1535℃

沸点

883℃

2595℃

2200℃

3000℃

其中不能形成合金的是（）

A.Cu和Na     

B.Fe和Cu     

C.Cu与Al     

D.Al与Na    

16.（2分）绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（）

A.+2，+3    

B.+3，+2    

C.+2，+2    

D.+3，+3    

17.（2分）（2017高一上·诸暨期中）以下说法不正确的是（）

A.钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂

B.漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙

C.碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分

D.镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等

18.（2分）我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可

以作为轻质金属材料的是（）

A.铝合金       

B.铜合金       

C.碳纤维       

D.硅纤维    

19.（2分）（2018高一上·湖南期中）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）

A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B.通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比较出铁钢铜的还原性强弱

C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

20.（2分）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（）

A.该合金的熔点介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C.等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多

D.若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

二、非选择题（共5题；共30分）

21.（6分）（2018·吉林模拟）                            

（1）Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，试写出S（s）和F2（g）反应生成SF6（g）的热化学方程式________。

（2）Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。

上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3。

它们之间的反应关系如下图：

写出物质W的一种用途：

________。

（3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

________。

（4）将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________。

（5）写出气体X的结构式________。

（6）以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐（如熔融K2CO3）环境下制成燃料电池的负极反应式为________。

22.（7分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题．

（1）以下有关合金的说法，正确的是      （填写字母）

A.铁碳合金的熔点高于纯铁和碳    

B.铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间    

C.铁碳合金的硬度大于纯铁    

D.其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁    

（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将mg合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：

________．

（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象．写出合金样品在A中反应的化学方程式________，________．

（4）C中的现象是________，D中足量酸性KMnO4溶液的作用是________．

23.（4分）（2018高三下·绥化开学考）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）

求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：

________。

160--180mL过程中反应方程式为________。

（2）合金中Mg的质量为________g。

所用HCl的物质的量浓度为________mol/L。

24.（7分）（2018高一下·六安开学考）                               

（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。

用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：

________。

（2）某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。

实验流程如下：

请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：

溶液A→腐蚀液：

________。

混合溶液+金属B→金属固体C：

________。

（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有________，溶液中可能含有的金属阳离子是________。

25.（6分）（2015高一上·合肥开学考）合金是重要的金属材料．

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是      （填字母序号，下同）．

A.青花瓷瓶    

B.橡胶充气艇    

C.不锈钢锅    

（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．

（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①Ⅱ中反应的化学方程式为________；

②下列说法正确的是________．

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤          b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c．溶液A的质量小于溶液B            d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

参考答案

一、选择题（共20题；共40分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题（共5题；共30分）

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、

21-6、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

23-1、

23-2、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、