高一化学下学期开学考试第一次测试试题.docx
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高一化学下学期开学考试第一次测试试题
教学资料参考范本
【2019-2020】高一化学下学期开学考试（第一次测试）试题
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化学试题
考试时间100分钟试卷总分100分
可能用到的相对原子量：
H－1C－12N－14O－16S－32Mg—24Al－27Na－23Cl－35.5Cu－64Br－80Ba-137Fe-56Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）
1、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）
A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
B．用图①和②所示装置进行粗盐提纯
C．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
D．用图④所示装置分离酒精和水
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl2B．CuCl2C．Na2O2D．Na2O
3、“分类”思想在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是（）
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
4、下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）
A.Na2SiO3常用作制木材防火剂
B.三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材
D.镁铝合金可用作制造飞机的材料
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B．1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.标准状况下，56gFe与22.4LCl2完全反应，转移电子数为3NA
6、下列反应中NH3既有还原性，又有碱性的是（）
A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3==NH4NO3
C.8NH3+3Cl2==N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：
Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C.向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
8、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：
①TI3++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+下列离子氧化性比较顺序正确的是（）
A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+
9、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A．a点对应的溶液中：
Na+、HO-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：
Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C．c点对应的溶液中：
Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D．d点对应的溶液中：
Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
10、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）
A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+
11、下列推理正确的是（）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
12、下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
B
FeC13溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
13、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是（）
选项
试剂
现象
结论
A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
H2S溶液
淡黄色沉淀
SO2有氧化性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
14、下列各组物质不能按“”表示反应一步完成关系转化的是
选项
a
b
c
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
C
Fe
Fe（OH）3
Fe2O3
D
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
15、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）
A.②B.③C.③④D.
16、某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。
该样品可能的化学式是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe4O5C．Fe3O4 D．Fe5O7
17、已知Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4。
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2，原溶液中H2SO3的浓度等于（）
A.0.0075mol/L
B．0.008mol/L
C．0.075mol/L
D．0.08mol/L
18、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是（）
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸一定发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
19、在一定温度和压强下,将一个容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为（）
A．3.75mLB．7.5mLC．8.75mLD．10.5mL
20、有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）
A．该混合液中一定含有：
K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-
B．该混合液中—定含有：
NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：
NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．该混合液中：
c（K+）≥0.1mol/Lc（CO32-）=0.1mol/L
二、非选择题（共55分）
21、填空题——基础知识应用（共11分）
回答下列问题：
（1）、焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过。
（2）、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。
A．NaClB．Na2CO3C．KAl（SO4）2·12H2OD．CuSO4
②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：
__________________________________________。
③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：
______________________。
④ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为。
（3）若浓硫酸中含溶质bmol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_________0.5bmol（填“>”“<”或“=”）；原因是
22、（17分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请按要求回答下列问题:
（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：
NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
。
（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。
金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式。
（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为。
（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。
写出反应的离子方程式。
（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式 。
（6）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。
23、（12分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。
向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。
回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：
；BC：
；
（2）原Mg-Al合金的质量是。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是。
（5）a的值是。
24、（15分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_________________________
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）装置E中的现象是__________________________________。
探究二FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液
⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
⑵下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
⑶请你完成下表，验证假设
实验步骤、预期现象
结论
①向溶液中加入，振荡、静置，
现象：
下层呈橙红色，上层呈无色
假设1正确
②向溶液中加入
现象：
溶液变为红色
假设2正确
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是
⑷已知：
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。
若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为
高一化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
D
C
A
C
D
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
B
C
C
B
D
D
C
D
二、非选择题（共55分）
21、共11分
（1）黄；（1分）蓝色钴玻璃；（1分）
（2）①C（1分）
②Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO（2分）
③2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（2分）
④2∶1（2分）
（3）﹤；随反应进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应。
（每空1分）
22、（17分）
（1）.①H2O（1分）
②
（配平2分，电子转移2分共4分）
（2）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑（2分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（各1分共2分）
（4）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（2分）
（5）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）（6）O、Br，（各1分共2分）4/3（2分）
23、（12分）（每空2分，共12分）
（1）H++OH-=H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）5.1克（3）6mol/L（4）5mol/L（5）20
24、（15分）
（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）
（2）防暴沸（1分）
（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（2分）。
I．⑴100mL容量瓶（2分）⑵C（2分）
II．（3）CCl4（1分）KSCN溶液（1分）萃取、分液（2分）
⑷2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－（2分）
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