高一化学下学期开学考试第一次测试试题.docx
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高一化学下学期开学考试第一次测试试题
教学资料参考范本
【2019-2020】高一化学下学期开学考试(第一次测试)试题
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化学试题
考试时间100分钟试卷总分100分
可能用到的相对原子量:
H-1C-12N-14O-16S-32Mg—24Al-27Na-23Cl-35.5Cu-64Br-80Ba-137Fe-56Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-15题每小题2分,16-20题每小题3分,共45分)
1、下列实验中,所选装置或实验设计合理的是()
A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
B.用图①和②所示装置进行粗盐提纯
C.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
D.用图④所示装置分离酒精和水
2、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()
A.FeCl2B.CuCl2C.Na2O2D.Na2O
3、“分类”思想在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是()
A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
4、下列关于物质的用途,叙述不正确的是()
A.Na2SiO3常用作制木材防火剂
B.三氧化二铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料
C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材
D.镁铝合金可用作制造飞机的材料
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molNa2O2与Na2O的固体混合物中,离子总数为3NA
B.1mol氧气与钠反应,转移的电子数为4NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.标准状况下,56gFe与22.4LCl2完全反应,转移电子数为3NA
6、下列反应中NH3既有还原性,又有碱性的是()
A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3==NH4NO3
C.8NH3+3Cl2==N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
7、下列离子方程式书写正确的是( )
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液:
Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓
D.向酸性FeC12溶液中加入H2O2:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
8、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品.已知下列反应在一定条件下能够发生:
①TI3++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+下列离子氧化性比较顺序正确的是()
A.TI3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>TI3+
C.Tl+>Ag+>Fe2+D.TI3+>Ag+>Fe2+
9、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、HO-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:
Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D.d点对应的溶液中:
Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
10、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是( )
A.Na+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+
11、下列推理正确的是()
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与O2、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
12、下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是()
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
B
FeC13溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
13、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()
选项
试剂
现象
结论
A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
H2S溶液
淡黄色沉淀
SO2有氧化性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
14、下列各组物质不能按“”表示反应一步完成关系转化的是
选项
a
b
c
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Fe
Fe(OH)3
Fe2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
15、为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()
A.②B.③C.③④D.
16、某铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是( )
A.Fe2O3 B.Fe4O5C.Fe3O4 D.Fe5O7
17、已知Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4。
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-被氧化为Br2,原溶液中H2SO3的浓度等于()
A.0.0075mol/L
B.0.008mol/L
C.0.075mol/L
D.0.08mol/L
18、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得的结论不正确的是()
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸一定发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
19、在一定温度和压强下,将一个容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为()
A.3.75mLB.7.5mLC.8.75mLD.10.5mL
20、有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03mol气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
综合上述实验,你认为以下结论正确的是()
A.该混合液中一定含有:
K+、NH4+、CO32-、SO42-,不含Cl-
B.该混合液中—定含有:
NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:
NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+
D.该混合液中:
c(K+)≥0.1mol/Lc(CO32-)=0.1mol/L
二、非选择题(共55分)
21、填空题——基础知识应用(共11分)
回答下列问题:
(1)、焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为色,观察K元素燃烧时的焰色需要透过。
(2)、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的________(填序号)。
A.NaClB.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO4
②氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:
__________________________________________。
③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:
______________________。
④ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为。
(3)若浓硫酸中含溶质bmol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_________0.5bmol(填“>”“<”或“=”);原因是
22、(17分)在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。
请按要求回答下列问题:
(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质:
NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。
①根据题意,可判断出X是_____________(写化学式)
②写出并配平该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
。
(2)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素,应用广泛。
金属铝既能与酸反应又能与强碱反应,请写出铝与强碱反应的离子方程式。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,发生反应的化学方程为。
(4)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质,这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触,生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。
写出反应的离子方程式。
(5)小苏打可作胃药,请写出其中和胃酸时的离子方程式 。
(6)在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,被氧化的元素是____________,当有5mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______________mol。
23、(12分)将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。
向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。
回答下列问题:
(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式:
OA:
;BC:
;
(2)原Mg-Al合金的质量是。
(3)原HCl溶液的物质的量浓度是。
(4)所加NaOH溶液的物质的量浓度是。
(5)a的值是。
24、(15分)某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究,并共同解答下列问题:
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_________________________
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)装置E中的现象是__________________________________。
探究二FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液
⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
⑵下列有关配制过程中说法正确的是________(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:
Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
⑶请你完成下表,验证假设
实验步骤、预期现象
结论
①向溶液中加入,振荡、静置,
现象:
下层呈橙红色,上层呈无色
假设1正确
②向溶液中加入
现象:
溶液变为红色
假设2正确
若假设1正确,从实验①中分离出Br2的实验操作名称是
⑷已知:
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。
若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2,反应的离子方程式为
高一化学答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-15题每小题2分,16-20题每小题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
D
C
A
C
D
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
B
C
C
B
D
D
C
D
二、非选择题(共55分)
21、共11分
(1)黄;(1分)蓝色钴玻璃;(1分)
(2)①C(1分)
②Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)
③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
④2∶1(2分)
(3)﹤;随反应进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不与铜反应。
(每空1分)
22、(17分)
(1).①H2O(1分)
②
(配平2分,电子转移2分共4分)
(2).2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(各1分共2分)
(4)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-(2分)
(5)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2分)(6)O、Br,(各1分共2分)4/3(2分)
23、(12分)(每空2分,共12分)
(1)H++OH-=H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)5.1克(3)6mol/L(4)5mol/L(5)20
24、(15分)
(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)
(2)防暴沸(1分)
(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠(2分)。
I.⑴100mL容量瓶(2分)⑵C(2分)
II.(3)CCl4(1分)KSCN溶液(1分)萃取、分液(2分)
⑷2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(2分)