四川省资阳市学年高二化学下学期月考试题.docx
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四川省资阳市学年高二化学下学期月考试题
2016-2017学年高二第二学期3月月考
化学试题
一、单项选择题（共17题，每题2分）
1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．中国古代利用明矾溶液的碱性清除铜镜表面的铜锈
B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理
C．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
D．能设计成原电池和电解池的必须是能自发进行的氧化还原反应
2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g）
H2O（l）的△H=+40.69kJ/mol
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量。
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1>△H2
D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为S+O2=SO2△H=-297.3kJ/mol
3、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/（mol·L－1）
0.1
0.2
0
2min末浓度/（mol·L－1）
0.08
a
b
平衡浓度/（mol·L－1）
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，Y的转化率为50%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol·L－1·min－1
4、一定条件下的恒容密闭容器中，发生反应2NO2
2NO+O2，以下各项不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
A．2ν正（NO2）=ν逆（O2）B．容器内的压强不再变化
C．NO的体积分数不再变化D．容器内气体颜色不再发生变化
5、以下电离或水解方程式中正确的是（）
A．NaHSO4溶于水：
NaHSO4=Na++HSO4-
B．NH4Cl溶于重水：
NH4++D2O
NH3·HDO+D+
C．HF溶于水：
HF=H++F-
D．明矾溶于水：
Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
6、常温下，某酸HB的电离常数K=1×10-5，下列说法正确的是（）
A．常温下，0.1mol/LHB溶液中水电离的c（H+）为10-11mol/L
B．HB溶液中，加入NaB固体后，
增大
C．HB溶液中加入一定量的NaB固体至溶液呈中性，则2c（Na+）=c（B-）
D．pH相同且等体积的HB和HCl分别与相同的NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的体积为VHB=VHCl
7、25℃时，相同体积和相同pH的NaX、NaY、NaZ三种
盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。
下列说法正确是（）
A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸,所得混合液中存在c（H＋）＋c（HX）＝c（OH－）＋c（Cl－）
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c（HX）/c（X－）＝c（HY）/c（Y－）
D．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是
c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－）
8、根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
CaCO3
CaSO4
Mg（OH）2
MgCO3
1.4×10-3
2.55×10-2
9×10-4
1.1×10-2
下列说法不正确的是（）
A．碳酸镁悬浊液中存在MgCO3（s）
Mg2＋（aq）+ CO32－（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3< Mg（OH）2
D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀只有Mg（OH）2
9、常温下，下列判断正确的是（）
A．由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．
的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，由水电离出的c（OH-）=10-10mol/L
D．0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，稀释1000倍后pH变为6
10、室温下，取浓度相同的H2SO4和NaOH溶液，以2:
3体积比混合，所得溶液的pH等于2，则原溶液的浓度为（）
A．0.05mol/LB．0.04mol/LC．0.02mol/LD．0.01mol/L
11、已知H2A能定量完成下列反应：
R-+H2A（少量）=HR+HA-,2Z-+H2A（少量）=2HZ+A2-。
下列叙述正确的是（）
A．酸性强弱：
HZ>HA-
B．同温同浓度下，溶液的pH：
NaHA>NaR>Na2A>NaZ
C．结合H+的能力：
Z->A2->R->HA-
D．HR与Na2A反应的离子方程式：
HR+A2-=H2A+R-
12、某温度下，体积和pH都相同的CH3COONa和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。
下列判断正确的是（）
A．a、c两点溶液的导电能力：
c>a
B．a、b、c三点溶液中由水电离的氢离子浓度大小为：
ca（H+）>cb（H+）>cc（H+）
C．b点溶液中：
c（CH3COO-）=c（Na+）
D．用相同浓度的盐酸溶液和等体积a、b处溶液反应，消耗
盐酸溶液的体积Va=Vb
13、以下物质的水溶液在敞口容器中加热蒸干，能得到原溶质固体的是（）
A．FeSO4B．K2CO3C．NaHCO3D．AgNO3
14、用惰性电极电解1L0.1mol/LCuSO4溶液，当阴极产生标况下2.24L气体时停止电解，若要使溶液恢复为原来的状态，则应加入下列哪种物质（）
A．CuOB．CuCO3C．Cu（OH）2D．CuSO4
15、下列设计方案都正确的是（）
A．制备绿矾（FeSO4·7H2O）：
将FeSO4溶液在空气中低温蒸发即得绿矾
B．将0.1000mol/L的KMnO4溶液装在碱式滴定管中滴定未知浓度的过氧化氢溶液，读出消耗的高锰酸钾的体积即可求出过氧化氢的浓度
C．探究催化剂对H2O2分解速率影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．用一定浓度的盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，可选用酚酞作指示剂
16、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中
（NaCl足量）。
下列分析正确的是（）
A．K1闭合，K2断开，石墨电极上有黄绿色气体产生
B．K1闭合，K2断开，铁棒电极反应式为：
2H＋＋2e－=H2↑
C．K1断开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K1断开，K2闭合，电路中通过NA个电子时，两极共产生标况下
22.4L气体
17、Al-空气电池是一种以海水为电解池的燃料电池，总反应式为4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3，如图所示，下列叙述错误的是（）
A．A电极附近产生大量白色沉淀
B．正极电极反应式：
O2+4e-+2H2O==4OH-
C．B电极需选择比Al更不活泼的金属作电极材料
D．A电极上发生氧化反应
二、单项选择题（每空3分）
18、同温同体积下，反应2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）分别从表中两个途径建立化学平衡，以下叙述不正确的是（）
A
B
C
D
途径1
2
2
0
0
途径2
0
0
2
6
A．1、2途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．1、2途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达到平衡时，途径1的反应速率νB等于途径2的反应速率νB
D．达到平衡时，途径1所得混合气体的密度为途径2所得混合气体密度的一半
19、关于下列装置的说法正确的是（）
A．若装置中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀
B．若该装置用于铁棒上镀铜，则M极为铁棒
C．若装置用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变
D．若M、N为惰性电极，随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大，最后不变
20、已知H2CO3（Ka1=4.3×10-7），HClO（Ka=3×10-8），现将等浓度等体积的NaClO
和NaHCO3溶液混合，下列各项不正确的是（）
A．c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（HCO3-）>c（ClO-）>c（OH-）
D．c（ClO-）+c（HClO）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
21、将溶液的c（H+）、c（OH-）之比取为
25℃时，用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A．A点时c（CH3COO-）>c（Na+）
B．室温时0.1mol·L-1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中均有：
c（CH3COO-）>c（CH3COOH）
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：
c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）
22、用石墨电极完成下列电解实验，下列说法错误的是（）
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生
A．a、d处：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．b处OH-和Cl-参与了放电
C．c处发生了反应：
Fe-3e-=Fe3+
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
三、填空题（共6道题，共51分）
23、常温下的四种物质（以下横线填“>”,“<”或“=”）：
a、NaOHb、CH3COOHc、NH3·H2Od、H2SO4
（1）当等体积的a、b两溶液满足pHa+pHb=14混合时，混合液的pH7
（2）pH相同的b、d溶液分别与少量锌反应，反应所需时间tbtd；相同条件下产生H2的体积VbVd。
（3）等浓度等体积的以上四种物质，a和d混合得X溶液，b和c混合得Y溶液，则由水电离产生的c（H+）Xc（H+）Y
24、某实验小组用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作如下：
A、移取20.00mL待测的盐酸溶液注入已润洗好的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E、调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）以上操作错误的有，该错误操作最终会引起实验结果（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（2）实验中，判断达到终点的现象是：
该小组记录以下三次实验结果，由下表可求出盐酸的浓度为mol/L
滴定前（V/mL）
滴定后（V/mL）
1
0.00
14.80
2
1.20
21.09
3
1.50
16.70
以下操作会对实验结果造成偏小的有
A．滴定管未用标准液润洗
B．读数时滴定前俯视，滴定后仰视
C．在配制标准溶液过程中，称取的KOH固体中含有少量的K2O
（3）BaSO4可作医药上的钡餐，实验室利用BaCl2溶液可制得钡餐，现用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：
CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4
步骤1：
移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL
步骤2：
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL.
BaCl2溶液的浓度可以表示为mol/L,若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）
25、酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如图所示，比较二者的异同，回答问题：
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10－17
10－17
10－38
（1）酸性锌锰干电池的正极会产生两种气体，写出正极的电极反应式：
MnO2的作用是（文字描述）
（2）碱性锌锰干电池的负极反应式为：
（3）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，方法是：
加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为，加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为时，锌开始沉淀（假设Zn2+浓度为0.1mol/L）。
（4）将锌锰电池中的NH4Cl和KOH按照1：
1的比例溶于水，所得溶液中离子浓度大小顺序是：
26、水的电离平衡曲线如图甲所示：
（1）B点代表的Kw=
（2）在B点代表的温度条件下，将pH=3的稀盐酸和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，使混合溶液的pH=7，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为
（3）物质A-D为醋酸、氢氧化钠、盐酸、氨水中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图乙所示。
回答下列问题：
a、根据pH的变化关系，写出物质的化学式：
BD
b、写出A与C反应的离子方程式
c、将含等物质的量的B和D溶液充分混合，其离子浓度由大到小的顺序是
d、将一定量的CO2通入KOH溶液中，最后得到物质的量浓度为1：
1的两种钾盐的混合溶液，下列关系式正确的是
A、c（K+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
B、c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、3c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）-c（HCO3-）-3c（H2CO3）
27、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为1L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。
2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）平衡时SO2转化率为_________。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______________。
A．容器内压强不再发生变化B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A、向容器中通入少量的SO2
B、向容器中通入少量的O2
C、向容器中通入少量的氦气
D、升高温度
（4）上述反应达到平衡后，相同温度下再通入0.8molSO2、0.4molO2和0.2molSO3，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）
（5）600℃时，在一个密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图所示。
据图判断，反应进行10min到15min的曲线变化的原因可能是
A、减少了SO2和O2的量B、降低温度
C、缩小容器体积D、增加SO3的物质的量
28、
（1）乙醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：
C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1322.8kJ/mol
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ/mol
H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44.0kJ/mol
则乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题：
①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应，生成淡黄色沉淀，产生的气体接触空气立即变为红棕色，该离子方程式为：
图1图2
②在如图1所示的原电池装置中，H＋的移动方向为________（填“从右向左”，“从左向右”）；当交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为1mol时，电路中转移mol电子。
③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，电解一段时间后，在Y极滴入几滴紫色石蕊试液，发现变红，则Y电极反应式为。
④以下各物质中c（NH
）由大到小的顺序是。
A．NH4NO3B．NH4Fe（SO4）2C．NH4CND．NH3·H2O
2016-2017学年高二第二学期3月月考
化学试题参考答案
一、单项选择题（每空2分，共计34分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
D
A
B
A
B
D
C
A
C
A
B
C
C
D
A
二、单项选择题（每空3分，共计15分）
题号
18
19
20
21
22
答案
C
B
B
D
C
三、填空题（共51分）
23、（每空2分，共计8分）
（1）<
（2）<，=
（3）<
24、（除标注外，每空1分，共计8分）
（1）A，偏大
（2）溶液由无色变为淡红色，且30s内不退色，0.075，C
（3）b（V0-V1）/y（2分），偏大
25、（除标注外，每空1分，共计10分）
（1）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（2分），吸收产生的H2
（2）Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2（2分）
（3）Fe3+，3，6
（4）c（K+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）（2分）
26、（除标注外，每空1分，共计9分）
（1）10-12
（2）10:
1（2分）
（3）a、BNaOHDCH3COOH
b、NH3·H2O+H+=NH4++H2O
c、c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH+）>c（H+）
d、D（2分）
27、（每空1分，共计5分）
（1）20%
（2）A（3）B（4）向右（5）C
28、（除标注外，每空1分，共计11分）
（1）_C2H5OH（l）＋2O2（g）===2CO（g）＋3H2O（l）ΔH＝－888.8kJ/mol（2分）
（2）化学
3Ag2S+8H++2NO3-=6Ag++2NO↑+3S↓+4H2O（2分）
②从左向右，0.5
③2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+（2分）
④BACD（2分）
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