届高考化学二轮复习跟踪测试化学反应与能量1 doc.docx
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2010届高考二轮复习跟踪测试（化学）：
化学反应与能量
化学试卷
试卷简介：
1．本卷共100分，考试时间100分钟
2．试卷类型：
二轮专题复习
3．题目类型：
选择题、填空题、实验题
4．难度比例：
中等难度为主
5．考察范围：
化学反应与能量
一、选择题（16小题，每小题3分）
1．已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－282．5kJ/mol。
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89．6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为
A．40%B．50%C．60%D．70%
2．对于mA（g）+nB（g）
pC（g）＋qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是
A．m+n＞p+q，正反应是放热反应 B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应
C．m+n＜p+q，逆反应是放热反应 D．m+n＜p+q，正反应是吸热反应
3．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l） △H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是
A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
4．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。
现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下：
①Na2S2O3·5H2O
②CaCl2·6H2O
③Na2SO4·10H2O
④Na2HPO4·10H2O
熔点/℃
40～50
29．92
32．38
35．1
熔化热/kJ·mol-1
49．7
37．3
77
100．1
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．① B．② C．③ D．④
5．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是
A．甲同学：
将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：
在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙同学：
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁同学：
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
6．下列说法中，正确的是
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．lmolH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
7．燃烧agCH4气体生成二氧化碳气体和9g液态水时，放出的热量为222．5kJ。
下列表示CH4燃烧热的热化学方程式为
A、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－222．5kJ/mol
B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－890．0kJ/mol
C、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890．0kJ/mol
D、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋890．0kJ/mol
8．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
9．在中和热测定的实验中，以下操作正确的是
①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有①④正确 D．都不正确
10．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：
△H=－890kJ／mol，下列说法中正确的是
A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量
B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量
C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量
11．下列说法不正确的是
A．电解池是将电能转化成化学能的装置
B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
D．含0．1molH2SO4的浓硫酸与含0．2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热
12．
右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵B．生石灰
C．氯化镁D．食盐
13．直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：
“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知：
P4（固、白磷）+5O2（气）→P4O10（固）+2983．
2KJ
P（固、红磷）+
O2（气）→
P4O10（固）+738．5KJ
那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是
A．放出29．2KJ热量 B．吸收29．2KJ热量
C．放出2244．7KJ热量 D．吸收2244．7KJ热量
14．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）
C（金刚石）-1．9KJ可知，金刚石比石墨稳定
C．根据热化学方程式：
S（s）+O2（g）
SO2（g）+297．23kJ，可推知1molSO2（g）的能量总和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量总和
D．在稀水溶液中H+（aq）+OH-（aq）
H2O（l）+57．3kJ，将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合时，放出的热量大于57．3kJ
15．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是：
①幕布的着火点升高；②幕布的质量增加；③氯化铵分解吸收热量，降低了温度；④氯化铵分解产生的气体隔绝空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
16．下列图示变化为吸热反应的是
二、填空题（4小题）
17．（10分）
（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发
生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。
实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。
在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。
（填写a或b）
（a）
（b）
（2）若Na2CO3（aq）+HCl（aq）==NaHCO3（aq）+NaCl（aq）+Q1，
NaHCO3（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2CO3（aq）+Q2，
H2CO3（aq）==H2O（l）+CO2（g）–Q3
注：
aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体
试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：
_____________、________________。
18．（10分）
（1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出41．8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式 。
（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） △H＝akJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H＝bkJ/mol
请回答下列问题：
（提示：
︱b︱表示b的绝对值）
①若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
②反应热的关系：
2a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若已知H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） △H＝—242kJ/mol，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的热量为
19．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
。
（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 b．CO2+3H2
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
CH3COOH d．2CO2+6H2
CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）已知0．5molCO2与0．5mol水蒸
气在t℃、pkPa时，完全反应生成液态HCOOH和氧气，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是 。
20．（10分）沼气是一种廉价的能源。
农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
（1）已知：
；∆H＜0。
请评价这个反应的实际价值与意义：
。
（至少两点）
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：
，
并指出哪一种燃料对环境的污染小？
。
（3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：
（4）若建立沼气发电站，则可以实现把 转化为电能。
三、实验题（1小题）
21．（12分）用50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如图所示
的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差
（t2－t1）/℃
平均值
1
25．5
25．0
25．25
28．5
3．25
2
24．5
24．2
24．45
27．6
3．15
3
25．0
24．5
24．75
26．5
1．75
（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是 ；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18J·（g·℃）-1，稀溶液的密度都为1g·cm-3]；
（5）如果用50mL0．55mol·L一的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 。
答案
一、选择题
1．B
2．B
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．A
9．D
10．C
11．D
12．B
13．A
14．D
15．B
16．A
二、填空题
17．
（1）NaHCO3 53:
84 ba
（2）Q1>Q2 Q3>0
18．
（1）C6H6
（1）+15/2O2（g） 3H2O
（1）+6CO2（g）△H=－3260．4kJ/mol（或其它合理答案，3分）
（2）①＜②＞③ 436kJ
19．
（1）abcd
（2）a； c
（3）
20．
（1）有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生。
（提到两点得2分，其它合理答案均可）
（2）C+O2
CO2； CH4+2O2
CO2+2H2O；沼气对环境污染小。
（3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ·moL-1
（4）生物质能
三、实验题
21．
（1）量简和胶头滴管
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）完全反应后混合溶液的最高温度
（4）1．34kJ （保留两位小数）
（5）NH3·H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）
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