河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第10单元 酸和碱 101 常见的酸和碱教学设计 新版新人教.docx

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第十单元酸和碱

单元教材分析：

本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系：

前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。

同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。

单元教学目标：

1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3．认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

4．知道酸和碱之间的中和反应。

5．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的应用。

6．会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的意义。

单元教学重点：

1．常见酸和碱的主要性质；

2．用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；

3．中和反应及其应用。

单元教学难点：

1．从微观角度初步了解酸、碱各自具有的通性；

2．从微

观角度初步认识酸碱中和反应。

课题1常见的酸和碱

授课时间

教学目标

1、知识与技能

（

1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

（2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、过程与方法

（1）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

（2）通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

（3）通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

3、情感态度与价值观

（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

③认

识身边的物质，开发和利用身边的物质

教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

教学方法:

实验探究

课时:

三课时

课题1常见的酸和碱（第一课时）

教学目标

（1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。

（2）知道酸的腐蚀

性，能熟练取用酸及其溶液。

（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（4）通过浓硫酸腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

（5）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②常见酸物理特性的探究。

③认识常见的酸碱指示剂，开发和利用身边的物质

教学难点：

常见酸物理特性的探究。

教学过程:

一、自主学习

（一）酸碱指示剂

探究实验：

分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或无色酚酞，观察溶液的颜色并记录。

加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化

加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化

白醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

小结:

石蕊和酚酞的变色规律：

紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；

无色酚酞遇酸变色，遇碱变色。

（二）常见的酸

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及主要用途（教师演示实验10-2，学生观察并记录现象）

盐酸

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖现象

气味

用途

思考并完成

（1）打开浓盐酸瓶口出现，是因为。

（2）浓硫酸具有，在实验室常用它做。

（3）人体胃液里含有酸，可帮助消化。

（4）浓盐酸敞开放置一段时间后，溶液质量，溶质质量，溶质质量分数；浓硫酸敞开放置一段时间后，溶液质量，溶质质量，溶质质量分数。

5、浓硫酸是一种液体，具有性，可以做某些气体的干燥剂；具有性，可以使纸张、木材炭化。

6、浓硫酸溶于水时热量，在稀释时一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。

7、若不慎在皮肤上溅了一些浓硫酸，正确的处理方法是先，然后。

二、达标检测

1.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

如下表所示：

酒精

酸溶液

碱溶液

酚酞试液

无色

无色

红色

大红花

粉红色

橙色

绿色

紫罗兰

紫色

红色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

皱菊

无色

无色

黄色

（1）上表列出的五种物质中，不能

作为酸碱指示剂的有（填名

称）

（2）小明在厨房中

取少量白醋滴入

大红花的花汁中，

他看到的现象为。

为什么？

。

3.写出下列几种常见

的酸和碱的化学式

盐酸，硫酸，碳酸，氢氧化钠，氢氧化钙，硝酸，

课堂小结

引导学生反思小结：

通过本次学习，同学们有什么收获？

掌握了哪些知识？

学会了哪些方法？

明白了哪些道理？

课后作业课后练习：

6

板书设

计：

常见的酸和碱

一、常见的酸和碱

1.常见的酸：

盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等

2.常见的碱：

氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等

二、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液

2.变色规律：

3.用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性

教学反思

课题1常见的酸和碱（第二课时）

教学目标

1）掌握几种常见的酸的化学性质。

2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。

3）知道不同的酸为何具有相似的化学性质。

4）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

教学重点：

常见酸化学性质的探究。

教学难点：

知道不同的酸为何具有相似的化学性质。

教学过程:

复习回顾

1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。

2.金属活动

性顺序表中，位于前面的金属能和酸发生反应，置换出酸中的氢，而位于后面的金属则不能置换出酸中的氢。

3.一根光亮的铁钉放入稀硫酸中，可观察到，相关反应方程式为。

精讲点拨

盐酸和稀硫酸的化学性质（指导生进行P54的探究,完成下列内容）

加入物质

稀盐酸中的现象和方程式

稀硫酸中看到的现象和方程式

滴入石蕊试液

滴入酚酞试液

镁

现象：

方程式：

方程式：

铁锈（主要成分Fe2O3）

现象:

方程式：

方程式：

氧化铜

现象:

方程式：

方程式：

由此可见，稀盐酸和稀硫酸在性质上是有些共性的：

1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应

酸能使色石蕊试液变色，色酚酞试液色。

2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气

金属＋酸盐＋氢气（置换反应）

Zn＋H2SO4--

Fe＋HCl—

金属跟盐酸、稀硫酸反应的规律：

排在氢前面的。

3.酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水

金属氧化物＋酸盐＋水（复分解反应）

Fe2O3＋H2SO4--CuO+HCl---

讨论:

为什么盐酸和硫酸具有一些相似的化学性质呢?

（生阅读P57内容）

酸的定义:

达标检测

写出下列反应的化学方程式：

（1）锌和稀硫酸反应：

（2）用稀硫酸除铁锈：

除锈时间不能过长的原因：

（3）用稀盐酸除水垢，盐酸与水垢中的碳酸钙反应的方程式为：

课堂小结

引导学生反思小结：

通过本次学习，同学们有什么收获？

掌握了哪些知识？

学会了哪些方法？

明白了哪些道理？

课后作业

课后练习：

板书设计：

常见的酸和碱

一、常见的酸的化学性质

1.与酸碱指示剂的反应

2.与活泼金属的反应

3.与金属氧化物的反应

4.与碱的反应

5.与盐的反应

二、为什么酸具有相似的化学性质

教学反思

课题一常见的酸和碱（第3课时）

教学目标

1.知道几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水），的

化学性质。

2.知道碱溶液解离出的阴离子，为何不同的碱有一些相似的化学性质。

3.知道碱有很多重要的用途。

教学重点

知道几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水），的化学性质。

教学难点

知道碱溶液解离出的阴离子，为何不同的碱有一些相似的化学性质。

教学过程

（一）回顾旧知

1.正确书写下列物质的化学式:

氢氧化钠氢氧化钙硫酸亚铁碳酸钙

2.实验室检验二氧化碳的方法（用方程式表示）

（

二）自主学习

一、常见的碱

1.几种常见的碱（教师演示实验,学生观察

并记录现象完成下列内容）

物质

性质、用途

氢氧化钠的化学式

（）俗名：

氢氧化钙的化学式

（）俗名：

物

理

性

质

观察颜色、状态

放在表面皿上一会儿

各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况

化

学

性

质

分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察

通入CO2后观察

现象

现象

方程式

方程式

用途

总结：

（1）氢氧化钠的物理性质:

①色体，能吸收空气中水分而。

②溶于水，溶解时大量热。

③氢氧化钠溶液有涩味和滑腻感且有强烈的性。

（2）NaOH俗称、、，是因为具有。

（3）氢氧化钠可做干燥剂,是因为。

（4）氢氧化钠必须要密封保存的原因是。

（5）氢氧化钙俗称或。

由制取熟石灰，相关反应的方程式为。

（6）熟石灰的水溶液，俗称。

（7）氢氧化钙的物理性质：

色固体（粉末），溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小），有性，水溶液有滑腻感。

（三）合作探究

请按照教材P57页图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。

从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。

二、碱的化学性质的相似性

碱有相似化学性质原因（即碱的定义）：

⑴碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。

⑵碱和非金属氧化物反应，生成盐和水

Ca（OH）2+CO2—NaOH+CO2－NaOH+SO2－

（四）达标检测

写出下列反应的方程式：

1.盐酸和铁锈的反应。

2.盐酸除水垢的反应。

3.二氧化碳的检验方法。

4.火碱和二氧化碳的反应。

课堂小结

引导学生反思小结：

通过本次学习，同学们有什么收获？

掌握了哪些知识？

学会了哪些方法？

明白了哪些道理？

课后作业课后练习：

板书设计：

常见的酸和碱

一、常见的碱的化学性质

1.与酸碱指示剂的反应

2.与非金属氧化物的反应

3.与碱的反应

4.与盐的反应

二、为什么碱具有相似的化学性质

教学反思

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