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原子结构.docx

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原子结构

立尚教育1对1个性化教案

学生

林铭浩

性别

男

年级

高三

学校

广州八十六中

教师

刘雪梅

科目

化学

日期

2013.1.11

时段

19:

00-21:

课题

原子结构

教学目标

1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

重点

难点

重点：

原子构成、原子核外电子排布，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

难点：

原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系

课后

评价

一、学生对于本次课的评价

O特别满意O满意O一般O差

二、教师评定

1、学生上次作业评价

O好O较好O一般O差

2、学生本次上课情况评价

O好O较好O一般O差

作业

布置

教师

留言

原子结构

考点解析：

【考点一】　氮气及氮的氧化物

考点一　原子构成

1．构成原子的微粒及作用

（X）

原子

2．将下列核素符号（X）周围5个位置数字的含义填写在方框内

3．微粒之间的关系

（1）质子数（Z）＝核电荷数＝____________；

（2）质量数（A）＝________（Z）＋________（N）；

（3）阳离子的核外电子数＝质子数－____________；

（4）阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。

【相关习题】

1．

Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是（　　）

A．136B．50C．86D．222

2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）

A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－

3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（　　）

A．b－m－nB．b＋m＋nC．b－m＋nD．b＋m－n

特别提醒　

（1）质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；

（2）任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。

【考点二】　硝酸

考点二　元素、核素、同位素

1．元素、核素、同位素的关系

2．同位素的性质

同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质____________。

【相关习题】

4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（　　）

5．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于

Bi和

Bi的说法正确的是（　　）

Bi和

Bi都含有83个中子

Bi和

Bi互为同位素

Bi和

Bi的核外电子数不同

Bi和

Bi分别含有126和127个质子

6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（　　）

A．互为同位素B．是七种氢元素

C．电子数相同D．HD和H2均是单质

7．下列叙述错误的是（　　）

A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素

B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

特别提醒　

（1）一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；

（2）有多少种核素就有多少种原子；

（3）同位素：

“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置；

（4）不同的核素可能具有相同的质子数，如

H与

H；也可能具有相同的中子数，如

C与

O；也可能具有相同的质量数，如

C与

N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如

H与

C。

【考点三】　氨的分子结构和性质

考点三　核外电子排布

1．电子层的表示方法及能量变化

电子层数

由内向外

数字表示法

字母表示法

离核远近

电子能量

2．原子核外电子排布规律

（1）核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。

（2）每个电子层最多容纳的电子数为________个。

①最外层最多容纳电子数不超过____个（K层为最外层时不超过____个）。

②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。

【相关习题】

8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是________（填字母序号，下同）。

（2）B粒子的半径________C粒子的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。

方法归纳总结：

【方法总结一】寻找10电子微粒和18电子微粒

的方法

1．10电子微粒

2．18电子微粒

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……

【例1】　已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：

A____________；D____________。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）________________________________________________________________________。

【方法总结二】识记1－20号元素的特殊电子层

结构

（1）最外层有1个电子的元素：

H、Li、Na、K；

（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：

Be、Ar；

（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：

C；

（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：

O；

（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：

Li、P；

（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：

Ne；

（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：

Li、Si；

（8）电子层数与最外层电子数相等的元素：

H、Be、Al；

（9）电子层数是最外层电子数2倍的元素：

Li、Ca；

（10）最外层电子数是电子层数2倍的元素：

He、C、S。

【例2】　现有部分元素的原子结构特点如表：

L层电子数是K层电子数的3倍

核外电子层数等于原子序数

L层电子数是K层和M层电子数之和

共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

（1）画出W原子结构示意图_____________________________________________________。

（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式____________________________________。

（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______________。

（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。

以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

高考题组一　元素、核素、同位素

1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体（　　）

（2011·山东理综，9C）

（2）S2－的结构示意图：

（　　）

（2011·江苏，2B）

（3）质子数为53、中子数为78的碘原子：

I（　　）

（2011·江苏，2C）

（4）N2的电子式：

N⋮⋮N（　　）

（2011·江苏，2A）

（5）Cl－的结构示意图为

（　　）

（2010·课标全国卷，7D）

（6）在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7（　　）

（2010·课标全国卷，7C）

（7）D

O中，质量数之和是质子数之和的两倍（　　）

（2010·江苏，2C）

（8）第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子（　　）

（2011·天津理综，2A）

2．（2009·广东，1）我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素

Sm与

Sm的说法正确的是（　　）

Sm与

Sm互为同位素

Sm与

Sm的质量数相同

Sm与

Sm是同一种核素

Sm与

Sm的核外电子数和中子数均为62

3．（2010·山东理综，9）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

4．（2009·全国理综Ⅱ，9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是（　　）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

5．（2008·广东，1）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于

Pt和

Pt的说法正确的是（　　）

Pt和

Pt的质子数相同，互称为同位素

Pt和

Pt的中子数相同，互称为同位素

Pt和

Pt的核外电子数相同，是同一种核素

Pt和

Pt的质量数不同，不能互称为同位素

高考题组二　原子结构中基本微粒之间的相互

关系

6．（2008·全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

在agHmX中所含质子的物质的量是（　　）

（A－N＋m）mol

（A－N）mol

（A－N＋m）mol

课时规范训练

教材习题回扣

1．（必修2P11－4）放射性同位素钬

Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）

A．32B．67C．99D．166

2．（必修2P28－3）Se是人体必需微量元素，下列关于

Se和

Se的说法正确的是（　　）

Se和

Se互为同位素

Se和

Se都含有34个中子

Se和

Se分别含有44和46个质子

Se和

Se含有不同的电子数

3．（必修2P28－2）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是（　　）

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

4．（必修2P11－5）在

Li、

Na、

Mg、

C、

N中：

（1）__________和__________互为同位素；

（2）__________和__________的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）__________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

能力提升训练

1．元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是（　　）

A．质子数、中子数

B．质子数、最外层电子数

C．中子数、最外层电子数

D．最外层电子数、质子数

2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。

下列有关元素X的说法中不正确的是（　　）

A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

3．下列叙述中，正确的是（　　）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

4．科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（　　）

A．向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强p（3He）>p（O2）

B．3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3

He与

He互为同素异形体

D．体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数

5．有

X和

X＋两种粒子，下列叙述正确的是（　　）

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等

D．核电荷数和核外电子数一定相等

6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子中子数与核外电子数之差是（　　）

A．57B．47C．61D．293

7．对核外电子排布规律理解正确的是（　　）

①K层不超过2个电子　②第二层不超过8个电子

③最外层不超过8个电子　④次外层不超过18个电子

A．④B．①②C．①④D．①②③④

8．下列说法中正确的是（　　）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等

A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥

9．14C常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法中正确的是（　　）

A．14C相对原子质量等于14

B．14C与14N中子数一定不同

C．14C与C60互为同素异形体

D．14C与12C是两种不同的元素

10．设X、Y、Z代表3种元素。

已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子

据此，请填空：

（1）写出X、Y、Z三种元素的名称X________，Y___________，

Z________。

（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

11．已知某微粒的结构示意图为

（y≠0）。

请回答：

（1）当x－y＝10时，该微粒为__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

（2）当y＝8时，微粒可能为（不少于5种）__________________________________________。

（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

12.A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。

四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。

请回答下列问题：

（1）A的元素符号为__________，B的原子结构示意图为______________。

（2）C2B2中含有的化学键是__________，写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）________________________。

（4）用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素

________________________________________________________________________。

13．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。

A、C原子的核外次外层电子数为8。

D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。

则：

（1）A的离子结构示意图为____________，C的原子结构示意图为____________。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成______种盐，其化学式分别为________________________________________________________________________

____________________。

（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________（填化学式）。

14．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。

A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）＝4∶2∶3。

请回答下列问题：

（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：

________________________________________________________________________。

（2）各元素原子的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。

（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）________、________。

（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n（B）∶n（C）＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。

15．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A＋＋C－

D＋E↑

②B＋＋C－―→2D

（1）写出①的离子方程式______________________________________________________。

写出②的离子方程式_________________________________________________________。

（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子_____________________________________

________________________________________________________________________。

（3）除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子

________________________________________________________________________。

16．有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别具有相同最外层电子数；

②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；

③Y的阴离子（单核）与Z的阳离子的核外电子数都为10；

④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。

请根据以上叙述填空：

（1）W的原子结构示意图为____________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为______________。

（2）Z与W的离子半径大小为Z________W（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）Z与W形成的化合物溶于水显________性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________

答案

基础再现·深度思考

考点一

1．元素　原子　化学

3．

（1）核外电子数　

（2）质子数　中子数

（3）阳离子所带的电荷数　（4）阴离子所带的电荷数

考点二

1．核电荷数　质子　中子　质子数　中子数

2．中子数　质子数　几乎完全相同　差异较大

考点三

1．（从左至右，从上至下）K　L　M　N　O　P

Q　近　远　低　高

2．

（1）能量较低　

（2）2n2　①8　2　②18　32

深度思考

1．B　2.D　3.B　4.C　5.B　6.D　7.D

8．

（1）B　

（2）小于　（3）D

规律方法·解题指导

【例1】　

（1）A.[H

H]＋　D．H

（2）①HS－＋OH－===S2－＋H2O

②OH－>S2－

【例2】　

（1）

（2）X（或氧）　2H2S＋O2

2H2O＋2S↓

（3）NH4HSO4

（4）N2H4＋2H2O2

N2＋4H2O

真题重组·规范集训

1．

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×

（6）√　（7）√　（8）×

2．A　

3．D　

4．D　

5．A　

6．A　

课时规范训练

教材习题回扣

1．A　2.A　3.C

4．

（1）63Li　73Li　

（2）146C　147N

（3）2311Na　2412Mg

能力提升训练

1．B

2．D　

3．C　

4．C　5.C

6．A　

7．D

8．B　

9．B　

10．

（1）钾　氯　氧

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