届贵州省铜仁市第一中学高三下学期网上月考一理综化学试题.docx
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届贵州省铜仁市第一中学高三下学期网上月考一理综化学试题
贵州省铜仁一中高三年级防疫期间
“停课不停学”网上月考
（一）
理科综合试题
（2002年2月16日9︰00——11︰30）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32I-127Na-23Al-27Fe-56
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03米大口径
碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会
聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波
的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”
钛合金筛网轮
8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA
B．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
C．4.6gC2H6O中含C-H键数为0.6NA
D．1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为
9．下列图示实验正确的是
10．β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。
β一l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是
A．分子式为（C6Hl2O6）nB．与葡萄糖互为同系物
C．可以发生氧化反应D．葡萄糖发生加聚反应可生成β一l，3一葡聚糖
11．化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍
C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
12．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是
A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：
O2+4H++4e－=2H2O
B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
13．甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
下列说法中错误的是
A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4
C．b点可能存在关系：
c（Cl－）>c（CH3NH3+）>c（H+）>cOH－）
D．V=20.00mL时，溶液中水电离的c（H+）>10－7mol/L
26．（14分）研究发现，反应CCl4（g）＋H2（g）
CHCl3（g）＋HCl（g），可使CCl4（沸点77℃）转化为重要的化工原料CHCl3（沸点61.2℃），可减少其对臭氧层的破坏。
（已知：
该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
（1）CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4（g）或1molCHCl3（g）的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl（g）产生的焓变为△H3，则：
CCl4（g）＋H2（g）
CHCl3（g）＋HCl（g）的△H=（用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
（2）在某温度下，在密闭容器中，CCl4＋H2
CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
实验
序号
温度/℃
初始CCl4浓度
（mol·L-1）
初始H2浓度
（mol·L-1）
CCl4的
平衡转化率
1
110
0.8
1.2
α1
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
α3
①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
③110℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中，α3的值________。
A．等于50%B．大于50%C．小于50%D．依题所给信息无法判断
（3）120℃时，分别进行H2的初始浓度为2mol·L－1和4mol·L－1的实验（其他条件相同）。
测得CCl4的消耗百分率（x%，实线）和生成物中CHCl3的百分含量（y%，虚线）随时间（t）的变化关系如图。
①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是（填字母）。
②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为mol·L-1。
27．（14分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。
一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：
③此实验条件下Mn2＋开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为；若省略“氧化”步骤，造成的后果是。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_________________（填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2＋和Ca2＋沉淀完全，需维持c（F－）不低于____________。
（已知：
Ksp（MgF2）＝6.4×10－10；Ksp（CaF2）＝3.6×10－12）
（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为。
（6）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为。
28．（15分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料制备碘化钠。
已知：
水合肼具有还原性。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备有关反应原理为：
CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为，制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）。
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：
1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时，应将___________滴到到另一种溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且该溶液应该滴加。
（填“快速”或“不宜过快”）
（2）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3−，该过程的离子方程式为。
工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用0．2100mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。
①M为____________（写名称）。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
35．【选修3——物质结构与性质】（15分）
Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。
（1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有______种不同运动状态的电子；有______种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为____________。
（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe（CN）6]来检验Fe3+。
FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_________；K4[Fe（CN）6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6]，该物质晶胞的
结构如图所示（K+未画出），则一个晶胞中的K+个数为_________。
（3）Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：
该配离子中含有的化学键类型有_________（填字母）。
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键
一个乙二胺分子中共有______个σ键，C原子的杂化方式为____________。
（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
则铜原子的直径约为_________pm。
36．【选修5——有机化学基础】
CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。
合成CAPE的路线设计如下：
已知：
①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；
②
；
③
。
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为。
（2）C生成D所需试剂和条件是。
（3）E生成F的反应类型为。
（4）1molCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。
（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为。
（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，
a.属于芳香族化合物b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
c.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:
2:
2:
1:
1:
1，写出一种符合要求的X的结构简式。
（7）参照上述合成路线，以
和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备
的合成路线。
贵州省铜仁一中高三年级防疫期间
“停课不停学”网上月考
（一）
理科综合答案及解析
7.A。
.碳化硅（SiC）是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意。
8.B。
浓硫酸与锌发生反应：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，n（H2SO4）=c·V=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2NA，若发生第二个反应，转移电子数目为0.4NA，因此反应转移电子数目大于0.2NA，小于0.4NA，A错误；熟石膏（2CaSO4•H2O）摩尔质量是290g/mol，则5.8g熟石膏的物质的量n=5.8g÷290g/mol=0.02mol，由于熟石膏中（2CaSO4•H2O）~H2O，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA，B正确；C．C2H6O相对分子质量都是92，则4.6gC2H6O物质的量是0.1mol，由于C2H6O可能有的结构为CH3CH2OH和CH3OCH3，两种结构中1分子含有的C-H键分别为5个和6个，所以4.6gC2H6O中含C-H键数不一定为0.6NA，C错误；D.甲醛气体，若在标准状况下1L的物质的量为n（甲醛）=
，1mol甲醛完全燃烧消耗1molO2，则1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是
，消耗氧气的分子个数约为
，而题目中缺少“在标准状况下”限制，D错误。
9.C。
温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位，故A项错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，导管应伸入试管底部，故B项错误；该装置可以制备乙酸乙酯，C项正确；加热固体试管口应朝下，故D项错误；故答案为C。
10.C。
如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为（C6Hl0O5）n，故A错误；根据同系物的概念：
结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；β-l，3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成β-l，3一葡聚糖，故D错误。
11.D。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=
=8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。
X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：
Y>Z>X，故A正确；X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确；X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误。
12.C。
电极Ⅰ为正极，其反应为：
O2+4H++4e－=2H2O，故A错误；根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。
13．C。
若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故A正确；由甲胺的电离方程式为：
CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH－可知，甲胺的电离常数为Kb=c（OH-）c（CH3NH3+）/c（CH3NH2），a点溶液的pH=10.6，c（H+）=10-10.6，c（OH-）=10-3.4，lgc（CH3NH3+）/c（CH3NH2）=0，则c（CH3NH3+）/c（CH3NH2）=1，代入Kb=c（OH-）c（CH3NH3+）/c（CH3NH2）中，得出Kb=10－3.4，故B正确；b点pH=7，中性溶液，c（H+）=c（OH－），故C错误；若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促进水的电离，常温下KW=1×10-14，故溶液中水电离的c（H+）>10－7mol/L，故D正确。
26．（14分）
（1）△H2-△H1+2△H3
（2）①大于②0.00083③1④D
（3）①d②4（每空2分）
解析：
（1）由题意知，CH4（g）+4Cl2（g）=CCl4（g）+4HCl（g）△H1①
CH4（g）+3Cl2（g）=CHCl3（g）+3HCl（g）△H2②
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）2△H3③
将②-①+③，即可求出CCl4（g）＋H2（g）
CHCl3（g）＋HCl（g）的△H=△H2-△H1+2△H3；
（2）①实验1中，当H2的初始浓度为0.8mol/L时，CCl4的转化率为50%，现增大H2的浓度为1.2mol，平衡正向移动，CCl4的转化率增大，从而得出CCl4的转化率α1大于50%；
②实验2中：
反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为
=0.00083mol·L-1·min-1；
③110℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
=1；
④与实验2进行比较，可认为实验3是在实验2的基础上完成的，由于不知反应的焓变，所以无法确定降温平衡移动的方向，答案为：
D；
（3）①由反应知，减小H2的初始浓度，CCl4的消耗百分率减小，CHCl3的百分含量减小，由此可确定图中表示H2起始浓度为2mol·L-1时CHCl3的百分含量的变化曲线为d；
②依图可知，H2浓度越大，越有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量，由此可得出H2的起始浓度为4mol·L-1。
27．（14分）
（1）产生硫化氢等有毒气体，污染环境
（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O Fe2＋与Mn2＋沉淀区有重叠，造成Mn2＋损失（或Fe2＋去除不完全，影响产品纯度）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3
（4）8×10－3mol·L－1
（5）Mn2＋＋2HCO
===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
（6）Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋
解析：
（1）高硫锰矿含有FeS，不经“混合焙烧”而直接用H2SO4浸出，会产生H2S等气体，污染环境。
（2）“氧化”时，用MnO2氧化Fe2＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。
若省略氧化步骤，根据图表Fe2＋与Mn2＋沉淀区有重叠，造成Mn2＋损失（或Fe2＋去除不完全，影响产品纯度）。
（3）“中和除杂”时，CaCO3消耗Fe3＋、Al3＋水解产生的H＋，从而促进Fe3＋、Al3＋的水解，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀。
（4）已知Ksp（MgF2）＝6.4×10－10，若溶液中Mg2＋沉淀完全，需维持c（F－）不低于
mol·L－1＝8×10－3mol·L－1。
（5）“碳化结晶时”发生反应的离子方程式为：
Mn2＋＋2HCO
===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。
（6）电解过程中阳极发生氧化反应，元素化合价升高，Mn2＋失电子生成MnO2，电极反应式为：
Mn2＋＋2H2O－2e－==MnO2＋4H＋。
28．（15分）
（1）①三颈烧瓶（1分）edcabf（2分）5:
3（2分）
②NaClO溶液（2分）不宜过快（1分）
（2）2IO3−+3N2H4•H2O=3N2↑+2I−+9H2ON2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质（各2分）
（3）淀粉（1分）94.5%（2分）
解析：
（1）水合肼的制备有关反应原理为：
CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①装置c由二氧化们和浓盐酸制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备，为充分反应，从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为：
edcabf；三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：
1，设ClO−与ClO3−的物质的量分别为5mol、1mol，根据得失电子守恒，生成5molClO−则会生成Cl−5mol，生成1molClO3−则会生成Cl−5mol，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl−，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，物质的量之比为ClO−与ClO3−共5mol+1mol=6mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：
6=5:
3；
②将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中取适量NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，防止水合肼被氧化；
（1）根据流程可知，副产物IO3−与水合肼生成碘离子和氮气，反应为：
2IO3−+3N2H4•H2O=3N2↑+2I−+9H2O；N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质，水合肼还原法制得的产品纯度更高；
（3）①实验中滴定碘单质，用淀粉做指示剂，即M为淀粉；
②根据碘元素守恒，2I−～I2～2Na2S2O3，则n（NaI）=n（Na2S2O3），故样品中NaI的质量为：
0.2100mol×0.015L×
×150g/mol=9.45g，故其质量分数为
×100%=94.5%
36．【选修5--有机化学基础】（15分）
（1）氯原子（1分）
（2）氯气、光照（3）氧化反应（1分）（4）4mol
解析：
A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为
，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B为
，B发生②的反应生成C为
，C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D，D发生水解反应然后酸化得到E，E发生氧化反应生成F，则E结构简式为
，D为
，F发生信息③的反应生成G，G结构简式为
，G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸结构简式为
，咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为
；
（7）以
和丙醛为原料（其他试剂任选）制备
，
发生信息②的反应，然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物。
（1）根据分析，A的结构简式为
，则A中官能团的名称为氯原子，
答案为：
氯原子；
（2）根据分析，C为
，D为
，则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；答案为：
氯气、光照；
（3）根据分析，E结构简式为
，E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化反应，答案为：
氧化反应；
（4）根据分析，CAPE结构简式为
，根据结构简式，1moCAPE含有2mol酚羟基，可消耗2molNaOH，含有一个酯基，可消耗1molNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸，含有羧基，可消耗1molNaOH，则1molCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol，答案为：
4mol；
（5）咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为
，咖啡酸生成CAPE的化学方程式为
+HBr，
（6）G结构简式为
，芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，且与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1:
2:
2:
1:
1:
1，其符合要求的X的结构简式为
。
（7）以
和丙醛为原料（其他试剂任选
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