宜宾中考化学复习知识梳理化学方程式根据化学方程式的计算精讲习题.docx
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宜宾中考化学复习知识梳理化学方程式根据化学方程式的计算精讲习题
第2讲 根据化学方程式的计算
宜宾五年中考命题规律
近五年宜宾中考考情分析
2019年中考预测
年份
考点
题型
题号
分值
预计2019年中考中，根据化学方程式计算仍然以最后一道试题为主。
以生活、工农业生产想结合的问题为背景，将质量守恒定律、溶液中溶质质量分数知识应用于化学方程式的计算。
考查已知方程式中某一反应物（或生成物）的质量，计算其他物质的质量及溶液中溶质的质量分数。
在选择题中也可能会涉及利用化学方程式的计算物质之间的质量关系及元素化合价等
2018
根据化学方程式，计算反应中元素化合价的变化；根据化学方程式计算反应中生成物的体积，参加反应的物质的质量
选择题、
计算题
7、17
2、10
2017
根据化学方程式，计算反应中元素化合价的变化；根据的具体实验情境，分析发生的系列反应，利用化学方程式计算参加反应物（不纯物）的质量，生成物的质量，计算某一反应物中溶质的质量分数
选择题、
计算题
8、17
2、10
2016
以教材中的实验为引子，利用数形结合，将实验与化学计算进行综合，考查计算反应中组成物质的元素质量，某一反应物的溶质质量分数；推求物质的化学式
计算题
17
10
2015
计算反应前后溶液质量的变化；基于具体的反应情境，根据化学方程式，考查计算生成物的中某一溶质质量的溶质质量分数，根据溶质的质量分数，计算反应中该物质的质量
实验题、
计算题
15、17
2、10
2014
基于具体的反应情境，根据化学方程式，考查计算生成物的中某一溶质质量的溶质质量分数
计算题
17
10
知识梳理
利用化学方程式计算的依据
1．理论依据：
__质量守恒定律__。
2．基本依据：
化学方程式中各反应物、生成物之间的__质量比__。
根据化学方程式计算的书写的一般步骤
1．设：
一般设反应方程式中纯净物的质量为未知量，不带单位。
2．写：
正确写出有关反应的化学方程式。
3．找：
找出化学方程式中已知量、未知量的比。
4．对：
在质量比下边对应已知量、未知量x。
5．列：
列出比例式。
6．解：
解比例，求出未知量。
7．答：
写出答语。
根据化学方程式计算的思路
1．审题：
明确发生了什么化学反应，已知质量、未知质量是什么。
2．寻找已知量、未知量之间的关系：
写出化学方程式，找到已知量、未知量之间的关系。
3．理清解题步骤，完整写出解题过程。
根据化学方程式计算的题型
根据化学方程式计算的难点是找到化学方程式中已知量，通过化学方程式建立已知量、未知量的比例关系。
在题目中，直接有已知量的题目比较容易；但给出间接已知量的比较多，而且有一定的难度；需要掌握的通过间接已知量求解的题型有：
1．有关纯度（或质量分数）的化学方程式的计算
在不纯物中：
纯度＝
×100%，
纯净物的质量＝不纯物的质量×纯度。
分清不纯物的成分，只有纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
2．有关体积的化学方程式的计算
化学方程式的计算基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比，因此已知的体积必须转化为质量，再代入化学方程式。
质量＝体积×密度
3．有关溶液的化学方程式的计算
溶质的质量＝溶
液质量×溶质的质量分数。
在溶液中；溶质的质量分数＝
＝100%，
在溶液中的反应，通常是溶质参加反应，因此代入方程式的必须是溶质的质量。
4．有关质量守恒定律的化学方程式的计算
当化学方程式中的每一种物质的质量都没有直接已知时，通常可以用质量守恒定律求出已知量，再代入方程式计算。
5．有关表格的化学方程式的计算
通过分析表格，从众多的信息数据中找到化学方程式中的已知量。
6．有关图象的化学方程式的计算
理解图象及其中数据的含义，从中找到化学方程式中的已知量。
考点讲练
有关质量分数的化学方程式的计算
例1 为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
【解析】根据BaCO3（或CO2）的质量，利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而求质量分数。
注意：
由于每次测定都是取出50mL溶液进行的，故参加反应的Na2CO3为混合物中Na2CO3总量的1/10。
解：
设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 1.97g
＝
x＝1.06g
该固体中碳酸钠的质量分数：
×100%＝50%
答：
该固体中碳酸钠的质量分数为50%。
1．以下是金属锡纯度的一种测定方法：
（相对原子质量Sn－119）
步骤Ⅰ：
将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液。
步骤Ⅱ：
往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：
SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2。
步骤Ⅲ：
用K2Cr2O7溶液测定步骤Ⅱ反应生成FeCl2的质量。
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量。
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）。
解：
设生成的SnCl2质量为x，锡的质量为y。
由Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑；
SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2
则：
Sn===SnCl2===2FeCl2
119 190 254
y x 2.54g
＝
＝
x＝1.9g，y＝1.19g
样品溶于盐酸生成的SnCl2质量为1.9g；
样品中锡的质量分数：
×100%≈99.17%
答：
生成SnCl2质量为1.9g，样品中锡的质量分数为99.17%。
有关质量守恒定律与化学方程式的计算
例2 （2017宜宾中考）某热水壶中水垢的成分是Mg（OH）2和CaCO3，某同学通过实验测定水垢中CaCO3的量，向20.8g该水垢中缓慢加人稀盐酸，将产生的气体通入足量NaOH溶液吸收，当加入182.5g稀盐酸时，水垢恰好完全反应，此时NaOH溶液的质量增加6.6g。
（不考虑盐酸挥发）
（1）CO2与足量NaOH溶液反应的反应方程式为______________________。
（2）水垢与稀盐酸反应生成CO2的质量是________g。
（3）水垢中CaCO3的质量是________g。
（4）计算稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）
【解析】CO
2与足量NaOH溶液反应，是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的反应方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
由CO2与NaOH反应的方程式可知，水垢与稀盐酸反应生成CO2的质量即为NaOH溶液质量的增加量6.6g。
设水垢中CaCO3的质量是x，与碳酸钙反应的HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 6.6g
＝
＝
x＝15g y＝10.95g
则氢氧化镁的质量为20.8g－15g＝5.8g
设与氢氧化镁反应的HCl的质量为z。
Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
58 73
5.8g z
＝
z＝7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为
×100%＝10%。
2．向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
（1）Al与稀硫酸反应的化学方程式为__2Al＋2H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑__。
（2）Al与稀硫酸反应生成气体的质量是__0.6__g。
（3）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）该合金样品中铜的质量分数是多少？
解：
（3）设所加稀硫酸中溶质的质量为x，参加反应的铝的质量为y。
2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑
54,y） 294,x） 6,0.6g）
＝
＝
x＝29.4g y＝5.4g
所加稀硫酸的溶质质量分数为＝
×100%＝29.4%
（4）10g某Cu－Al合金样品中，Cu的质量为10g－5.4g＝4.6g
该合金样品中铜的质量分数是
×100%＝46%
答：
（3）所加稀硫酸的溶质质量分数为29.4%；（4）该合金样品中铜的质量分数是46%。
以表格形式对实验数据进行分析处理的化学方程式的计算
例3 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【解析】
（1）从实验1、2可知：
20g稀盐酸与5g碳酸钙恰好反应，说明实验3中6.8g已经是杂质不能反应了。
因此，实验4已经没有碳酸钙反应了，n的数值为6.8。
（2）样品中碳酸钙的质量分数：
（20g－6.8g）/20g×100%＝66%。
（3）由试题分析，20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。
解：
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5g 20g·x
＝
x＝18.25%
答：
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。
3．为测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同
学进行了三次实验，反应的化学方程式为：
Na2CO3
＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
实验数据如下表：
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
7
5
5
加入氯化钙溶液的质量/g
50
50
75
反应后生成沉淀的质量/g
4
4
4
完成下列计算：
（1）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
解：
由题知：
第1次固体样品过量，第3次氯化钙溶液过量，第2次两者恰好完全反应。
（1）设5g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 111 100
x y 4g
＝
＝
x＝4.24g，y＝4.44g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数是：
×100%＝8.88%。
（2）5g样品中氯化钠的质量是：
5g－4.24g＝0.76g
样品中杂质氯化钠的质量分数是：
×100%＝15.2%。
答：
（1）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；
（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%。
有关坐标形式，展开的化学方程式的计算
例4 已知：
Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：
Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是多少？
（2）当沉淀达到最大值时，生成NaCl的质量是多少？
（3）m2的值是多少？
【解析】根据图中数据可以看出和盐酸反应的氢氧化钠的质量为20g×20%＝4g。
氢氧化铝和氯化铝反应生成的沉淀的质量最高为7.8g。
当加入NaOH溶液的质量超过m1后，AlCl3完全反应，NaOH与Al（OH）3在m2点也完全反应。
归纳如表：
NaOH
质量
发生反应
溶液成分
0～20g
HCl＋NaOH＋NaCl＋H2O↓
NaCl、HCl、
AlCl3
20g～m1
3NaOH＋AlCl3===Al（OH）3↓＋
3NaCl
NaCl、
AlCl3
m1～m2
Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋
2H2O
NaCl、
NaAlO2
（1）想要求HCl的质量分数，应利用已知的NaOH质量4g代入第1个方程中，计算出HCl的质量就可求得盐
酸的质量分数。
（2）直接将Al（OH）3的最大质量代入第2个方程中，再加上NaOH与HCl生成NaCl的质量，即可求解。
（3）利用Al（OH）3的质量为7.8g，代入即可求出与Al（OH）3反应的NaOH的质量，再加上之前所用NaOH的质量即可求出m2。
（2）
4．向100gMgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH为__A__（填编号）。
A．大于7
B．等于7
C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
解：
由图示数据可知，氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故选A。
（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg（OH）2↓
80 58
x 5.8g
＝
x＝8g
与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：
8g÷10%＝80g
由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M的值为：
80g＋80g＝160g
答：
M的值为160。
单元过关
1．铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为________g。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数（结果保留一位小数）。
解：
（1）根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。
（2）设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝
＝
x＝6.5g，y＝16.1g
（3）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：
×100%＝15.1%
答：
（2）合金样品中锌的质量为16.1g；（3）所得溶液溶质的质量分数为15.1%。
2．（2018长沙中考）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：
称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。
反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求：
（1）反应产生的氢气质量为________g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
解：
（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是11.4g＋40g＋200g－251g＝0.4g。
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.
4g
＝
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
＝9.8%
答：
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
3．（2014
宜宾中考）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。
再次称量锥形瓶，质量为51.0g。
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量＝__12__g。
（注：
滴入酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝__13.5__g。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（列出计算过程）
解：
设烧碱溶液的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80,x） 98,13.5g×24.5%）
＝
x＝2.7g
该烧碱溶液的溶质质量分数：
×100%＝22.5%。
答：
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为22.5%。
（4）问题讨论：
小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。
于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH＝6.2，则小亮的结果比小军的__偏大__（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是__滴加的稀硫酸过量__。
4．（2018南充中考）某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。
从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6g。
（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是__53%__。
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（
写出计算过程）
解：
设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106,20g×x） 73,y） 44,4.4g）
＝
＝
x＝53%
y＝
7.3g
所加稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%。
答：
（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是53%。
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是
×100%。
5．（2018重庆中考A卷
）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：
2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4
方式二：
2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O
（已知：
CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4—136 Na2SO4—142）。
试计算：
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和________。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
解：
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32∶（16×4）＝1∶2，这两种元素是硫元素和氧元素。
（2）设用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x。
2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4
128 272
9.6t x
＝
x＝20.4t
所得产品价值为700元/t×20.4t＝14280元
（3）若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z。
2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O
128 32 284
9．6t z y
＝
＝
y＝21.3t
z＝2.4t
所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈34.4%
答：
（
2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值为14280元。
（3）所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
6．（2015宜宾中考）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气，现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。
（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起__催化__作用。
（2）生成的氧气为__9.6__g。
（3）所得滤液的溶质是氯化钾（KCl），其质量分数为__18.6%__。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少？
（列出必要的计算过程）
解：
设参加反应的AgNO3的质量为x。
AgNO3 ＋
KCl===AgCl＋KNO3
170,x×16%） 74.5,14.9g）
＝
x＝212.5g
答：
需AgNO3溶液的质量为212.5g。
7．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FexOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。
（注：
铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
Ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g。
Ⅱ.将上述加热后的固体取出后，现向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：
通过计算回答下列问题：
（1）过程Ⅰ中生成气体的质量为__17.6__g，过程Ⅱ中固体充分反应后，产生的气体质量为__0.6__g。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（3）求29g铁矿粉所含铁的氧化物中氧元素的质量。
解：
（1）由烧碱溶液增重17.6g可知CO还原FexOy后产生的CO2的质量为17.6g，由图象可知产生的铁与60g稀硫酸恰好完全反应生成的H2的质量为0.6g。
（2）设参加反应的铁的质量为m，硫酸溶液的质量分数为n。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98 2
m n 0.6g
＝
＝
m＝16.8g n＝49%
所以铁元素质量为16.8g，硫酸溶液质量分数为49%。
（3）yCO＋FexOy
yCO2＋xFe
44y,17.6g） 56x,16.8g）
＝
，
＝
设氧元素质量为z，所以在Fe3O4中，
＝
，z＝6.4g。
答：
29g铁矿粉所含铁的氧化物中，氧元素的质量为6.4g。
8．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
解：
（1）碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8g÷
＝10.6g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为
×100%≈84.1%。
（2）设10.6g的碳酸钠完全反
应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
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