化学计量在实验中的应用.docx

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化学计量在实验中的应用

化学计量在实验中的应用

（一）A卷（基础过关）时间：

90分钟满分：

100分

一、选择题（每小题3分，共54分，每题有1个选项符合题意）

1、下列有关物质的量的说法中正确的是

A、物质的量就是物质的质量B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

C、阿伏加德罗常数的数值约为6。

02×1023D、H2O的摩尔质量为18g

2、科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在相同条件下，

等质量的H3和H2具有相同的是

A、原子数B、分子数C、体积D、物质的量

3、对于0。

1molH2O，下列说法正确的是

A、含有6。

02×1023个H2O分子B、含0。

1molH原子

C、含0。

1molO原子D、含原子总数为0。

3

4、下列有关气体的体积叙述正确的是

A、1mol任何气体的体积都约为22。

4L

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22。

4L

C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22。

4L

D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

5、2molCL2和CO2相比较，下列叙述中正确的选项是

A、分子数相等B、原子数相等C、体积相等D、质量相等

6、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个

可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是

7、0。

1molKOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子

A、0。

1molB、100molC、10molD、1mol

8、下列物质所含氢原子数目相同的一组是

A、0．3molH2O和0。

2molCH4B、0。

1molNH4HCO3和0。

5molNaOH

C、4．5molHCL和4。

5molH2OD、6。

02×1023个H3PO4和0。

1molH2SO4

9、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1：

1②它们所含的O原子数目之比为1：

2

③它们所含的原子总数目之比为2：

3④它们所含的C原子数目之比为1：

1

⑤它们的质量之比为7：

11

A、①和④B、②和③C、④和⑤D、①②③④⑤

10、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中错误的选项是

A、1molO2所含的原子数目为NAB、0。

5molH2O含有的原子数目为1。

5NA

C、1molCH4含有的CH4分子数目为NAD、0．5NA个氢气分子的物质的量是0。

5mol

11、某盐的混合物中含有0。

2molNa+，0。

4molMg2+，0。

4molCL-和SO42-，则其含有的SO42-为

A、0．1molB、0。

3molC、0。

5molD、0。

15mol

12、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子质量为

A、28B、60C、32D、44

13、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A、水的沸点；水分子的数目B、水的密度；水的摩尔质量

C、水的体积；水中所含原子的数目D、水的质量；水的相对分子质量

14、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时，

这三种气体的压强（ρ）从大到小顺序是

A、ρ（Ne）＞ρ（H2）＞ρ（O2）B、ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2）

C、ρ（H2）＞ρ（O2）＞ρ（Ne）D、ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）

15、2．16X2O5中含有0。

1mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为

A、21．6B、28C、14D、31

16、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X

（体积在相同条件下测定），则X的化学式是

A、ABB、A2B3C、AB2D、AB3

17、3．6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9。

2g。

则在标准状况

下，生成物CO和CO2的体积比为

A、3：

2B、4：

1C、5：

1D、7：

4

18、有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是

①质量守恒定律②能量守恒定律③能量最低原理④阿伏加德罗定律

A、①②　　　B、①④　　C、②③　　D、②④

二、填空填（共40分）

19、（9分）⑴3.01×1023个OH-的物质的量为，质量为，这些

OH-与molNH3的质量相等，与gNa+含有的离子数相同；

⑵将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况

下的气体L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为；

⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为。

20、（4分）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0。

35·COO2·1.3H2O。

试计算：

该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。

（比值可以用小数表示）

21、（3分）现有两种氧的单质O2和Om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。

往一份中加松节油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了Vml；加热另一份，使其中的Om全部分解成氧气，则气体体积增加1/2Vml（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）。

根据上述数据推断m的值。

22、（8分）森林是大自然的清洁器，1公顷森林一昼夜可吸收930kg二氧化碳气体，呼出735kg

氧气，即在标准状况下吸收L二氧化碳，合个二氧化碳分子；呼出L氧气，合个氧气分子。

23、（9分）一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为：

XY2（l）+3O2（g）＝＝XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为

672ml，密度为2.56g/L，则：

⑴反应前O2的体积是，XY2的质量是；

⑵化合物XY2的摩尔质量是；

24、（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

请回答：

⑴　　　　　℃时，A、B两种物质的溶解度相同；

⑵我国有些地区有一种说法：

“冬天捞碱，夏天晒盐”。

这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCL。

那么，图中

（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的

溶解度曲线相似；

⑶人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3

（常含有少量的NaCL）。

试计算Na2CO3的摩尔质量为g／mol，

2molNa2CO3中约含有个碳原子；

⑷某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCL）样品12.5g将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。

该反应的化学方程式为，上述样品中含Na2CO3的物质的量为mol，质量为g。

三、计算题（共6分）

25、取17.3g的NH4CL和（NH4）2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入过量的BaCL2溶液得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4CL的物质的量。

化学计量在实验中的应用

（一）B卷（拓展提高）

一、选择题

1、已知Q与R的摩尔质量之比为9：

22，在反应X+2Y==2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，

生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A、46：

9B、32：

9C、23：

9D、16：

9

二、非选择题

2、在无土栽培中，配制1L含0.5molNH4CL、0.16molKCL、0.24molK2SO4的某营养液，若用（NH4）2SO4、KCL、NH4CL配制，则所需的（NH4）2SO4、KCL这两种固体的物质的量分别为：

、。

3、（原创）2007年3月29日，浙江省永康市西溪镇发生一起投毒案。

几十名群众在食用西溪镇玉大街25号海雍小吃店的糯米包、包子等食物后，相继出现呕吐、头晕等中毒现象。

经调查，中毒原因属“毒鼠强”中毒，属人为原因，但已造成1人重伤、7人轻伤、39人轻微伤的严重后果。

毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强？

它是一种含有C、H、O、N、S等元素的有机物，其摩尔质量为240g／mol，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%。

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参考答案A卷（基础过关）一、选择题1—5CACDA6—10ACBDA

11—15BABDC16—18DCB二、19、⑴0.05mol0.85g0.051.15

⑵11.2L0.2mol⑶1：

11：

22：

1

20、122g／mol1：

3.31：

3,31.99×1024个21、3

22、4734551.27×102823、⑴672ml0.76g⑵76g／mol

24、⑴t2⑵A⑶1061.204×1024

⑷2HCL+Na2CO3==2NaCL+H2O+CO20.1mol10.6g

三、计算题25、0.2mol

B卷（拓展提高）一、选择题1、D

二、非选择题2、0.40.64

3、物质的量之比：

C：

H：

O：

N：

S==2：

4：

2：

2：

1

化学式为：

C4H8O4N4S2

《化学计量在实验中的应用》专题训练（3）

A卷基础训练

（时间：

45分钟满分：

100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列叙述中正确的是（）。

A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量B.一个铁原子的实际质量约为g

C.水的相对分子质量等于18gD.物质的量相同的气体单质具有相同的原子数

2.下列物质中含原子个数最多的是（）。

A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳

C.4℃时5.4mg水（ρ=1g·cm-3）D.10g氖

3.1mol·L-1的NaCl溶液表示（）。

A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中

C.58.5gNaCl溶于941.5g水中D.1L溶液中含有58.5gNaCl

4.含有6.02×1023个O的H3PO4的物质的量是（）。

A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol

5.下列叙述中正确的是（）。

A.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含有的分子数必相等

B.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

6.在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）。

A．6.72LB．24.64LC．10.08LD．13.44L

7.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa的压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。

则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）。

A.1∶2　　　B.1∶3　　C.1∶4　　D.1∶6

8.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。

A.10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液B.30mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液

C.30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液D.40mL0.25mol·L-1的氯化钠溶液

9.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。

A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA

C.32g氧气所含原子数目为2NA

D.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶1

10.下列实验操作中，正确的是（）。

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解

B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

C.用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸

D.配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

11.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）。

A.16B.28C.14D.31

12.100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）。

A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1

C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

13.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A.氧原子数之比为16∶11B.密度比为11∶16

C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16

14.在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是（）。

A.A和B的相对分子质量之比为a∶b

B.同温同压下，A和B的密度之比为b∶a

C.同质量的A和B的物质的量之比为b∶a

D.同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a∶b

15.已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。

A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9

二、填空题（本题包括4小题，每空3分，共27分）

 16.3.01×1022个OH-的物质的量为；质量为；这些OH-与molNH3的质量相等，与　gNa+含有的离子数相同。

 17.在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为。

 18.已知SO3溶于水发生下列反应：

SO3+H2O===H2SO4。

将4gSO3溶于水中，要使10个水分子包围一个H+，则需用水的质量为。

 19.同温同压时，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为，其质量之比为；同温同压时，同质量的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为。

三、实验题（本题包括1小题，共16分）

 20.有下列化学仪器：

①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

（1）现需配制500mL1mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸mL。

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序选择仪器，其编号排列为　　。

（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是。

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？

（填字母编号）

①摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。

（）

②容量瓶中有少量蒸馏水。

（）

③稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤。

（）

④转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出。

（）

A.偏高B.偏低C.无影响

四、计算题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）

 21.将0.655g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸中。

试计算:

（1）在标准状况下，可生成氢气的体积?

（2）若反应完成后，溶液的体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?

 22.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0mol·L－１，密度为0.915g·cm－3的氨水，试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中水的密度以1.00g·cm－3计）

B卷能力提高

（时间：

20分钟满分：

30分）

 1.（4分）在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）。

A.2、64、24　　B.64、2、24C.32、50、12　　　D.16、50、24

2.（4分）含有3.01×1024个的Al2（SO4）3溶液中，加入gNa2SO4后，会使的数目增加到原来的2倍。

3.（4分）现有两种氧的单质O2和Om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。

往一份中加松节油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了VmL;加热另一份，使其中的Om全部分解成氧气，则气体体积增加VmL（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）。

根据上述数据推断m的值。

 4.（12分）森林是大自然的清洁器，1公顷森林一昼夜可吸收930kg二氧化碳气体，呼出735kg氧气，即在标准状况下吸收L二氧化碳，合个二氧化碳分子；呼出L氧气，合个氧气分子。

 5.（6分）在常温常压下，将10LO2通入到15LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，然后恢复到原来的温度和压强。

（1）若混合气体中氢气的体积为5L，则反应后气体的体积为。

（2）若反应后气体的体积为10L，则混合气体中氢气和一氧化碳的体积比为。

C卷拓展创新

（时间：

10分钟满分：

20分）

配制500mL0.5mol·L-1的硫酸铜溶液：

（1）需用胆矾的质量为　　　　g。

（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是。

（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

正确的操作顺序为。

（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为、

（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为。

（6）以下操作会导致溶液浓度偏低的是；对溶液浓度无影响的是.

 ①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未干燥 ④所使用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒

参考答案与提示

A卷

一、选择题

1-5．BCDCA6-10.BCACA11-15.CCDBD

二、填空题

16.0.05mol0.85g0.051.15

17.2

18.18.9g

19.1：

11：

22：

13：

12：

3

三、实验题

20.

（1）27.2

（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨

（3）往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。

后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。

（4）①B②C③B④B

四、计算题

21.解析：

由题意：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

按题意盐酸过量,锌全部反应.

（1）氢气的物质的量=0.655g/（65.5g·mol-1）=0.0100mol

氢气的体积=0.0100mol×22.4×103mL·mol-1=224mL

（2）在50.0mL溶液中,氯化锌的物质的量为0.0100mol，所以

锌离子的浓度=0.0100mol/50.0L=0.200mol·L-1

在50.0mL溶液中,剩余HCl的物质的量为：

1.00mol·L-1×50.0×10-3L-2×0.0100mol=0.0300mol

因此，氢离子的浓度为0.0300mol/50.0L=0.600mol·L-1

22.解析：

1.00升该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g·mol-1

其体积在标准状况下为12.0mol×22.4L·mol-1

1.00升该氨水中含水的质量为1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1

其体积为：

（1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1）÷1000g·L-1

则：

V（NH3）：

V（H2O）=12.0mol×22.4L·mol-1：

[（1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1）÷1000g·L-1]=378

即1体积的水吸收378体积的氨气（标准状况）。

B卷

 1．B2.7103.3

 4.4734451.27×1028514500L1.38×1028

 5.12.5L1:

1

C卷

（1）6.25g

（2）检验容量瓶是否漏水

（3）①③④②⑤

（4）搅拌促溶引流，防止液体外洒

（5）把溶液倒掉，将容量瓶刷洗干净，重新配制溶液。

（6）①②⑤⑥；③

《学计量在实验中的应用》题训练

（2）

1、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：

                       （  ）

A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:

1

C、28克氮气所含的原子数目为NA

D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升

2、下列有关气体的体积叙述正确的是

A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4L

C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

3、2molCL2和CO2相比较，下列叙述中正确的选项是

A、分子数相等B、原子数相等C、体积相等D、质量相等

4、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个

可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是

5、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 （ ）

 A、①>②=③  B、①<②<③  C、①>③>②   D、①<③<②

6、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

后经化学实验测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。

试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为   （  ）

  A.、ZrO B、Zr2O     C、Zr2O3 D、ZrO2 

7．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必