中考化学复习综合题专项综合练含答案解析.docx

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中考化学复习综合题专项综合练含答案解析

一、中考初中化学综合题

1．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

A酸与金属都能反应生成盐和氢气B能够生成盐和水的反应都叫做中和反应

C酸和碱都含有氢元素D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________（填离子符号）。

（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：

①根据上述实验分析，A中一定含有的物质是________________，C中一定含有的溶质是

________________。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作

现象

结论

________________

________________

A中有氢氧化钠

（4）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。

试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

________________

【答案】CHCl+NaOH=NaCl+H2OH+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色8%

【解析】

【详解】

（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；

B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；

C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；

D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；

故选C。

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+

（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；

②滤液C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：

可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。

（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

x=8%

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%

2．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：

将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。

取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。

请填写下表：

实验操作

测定结果

白色固体成分

用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______

pH>7

__________

_______

CaCl2

实验反思：

无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：

先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。

请回答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？

该仪器在蒸发操作中的作用是_______？

②加入Na2CO3溶液的目的是______________？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。

（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为Al2O3），反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。

若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液。

计算：

该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。

【答案】水用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca（OH）2pH=7玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅除去溶液中的钙、钡离子经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性60%

【解析】

【详解】

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；

（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；

②因为白色固体是氯化钙，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

CaCl2、Ca（OH）2

pH=7

（3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；

②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；

③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；

（4）设Al2O3的质量为x

x=204kg

铝土矿中Al2O3的质量分数

×100%=60%

答：

（1）铝土矿中Al2O3的质量分数60%。

故答案为：

（1）水；

（2）用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH=7；；（3）①玻璃棒；搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。

②除去溶液中的钙、钡离子　③经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7；（4）60%。

3．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是___（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。

下列说法正确的是___。

a．m点所示溶液为碱性

b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH

d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

____

（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。

②C装置中反应的化学方程式为___。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。

（提示：

Na2CO3溶液呈碱性）____

（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。

【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。

固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入

过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。

若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3

【解析】

（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；

（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。

故选c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：

固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入

过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。

若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.5 58.5

7.3gx

，解得x=11.7g

以反应后所得溶液中溶质的质量分数为

。

答：

反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。

4．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

（1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。

则乙醇燃烧的化学方程式为_____。

（2）菱铁矿主要成分的化学式为_____。

（3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。

今有铁矿石：

黄铁矿（

）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____（填字母）。

A黄铁矿B磁铁矿C赤铁矿

（4）以黄铁矿为原料（主要成分是

）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

①沸腾炉中，发生反应的方程式为_____。

②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：

2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t（计算结果保留整数）。

【答案】

FeCO3A4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3583

【解析】

【分析】

【详解】

（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

；

（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：

FeCO3；

（3）磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选A；

（4）①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁，对应的化学方程式为4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3；

②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。

x≈583t

答：

理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。

5．钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。

图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。

（1）钼是人体及动植物必需的______（选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是______。

（2）步骤①反应的化学方程式______。

（3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是______（填字母）。

A　氢氧化钠溶液　　B　浓硫酸　　C　氨水

（4）（NH4）2MoO4中Mo的化合价是______，在农业上既是钼肥又是______肥。

（5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、______。

（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为______。

【答案】微量元素132MoS2+7O2

2MoO3+4SO2AC+6氮烧杯1：

14

【解析】

【分析】

【详解】

（1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数＝核外电子数，原子的结构示意图2，其中X＝42-2-8-18-1=13；

（2）根据流程图可知，步骤①反应是MoS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MoO3，反应的化学方程式为：

2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2；

（3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC；

（4）在（NH4）2MoO4中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2，设：

（NH4）2MoO4中钼的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：

（+1）×2+x+（-2）×4=0

解得x=+6，（NH4）2MoO4中Mo的化合价是+6，（NH4）2MoO4中含有氮元素，在农业上既是钼肥又是氮肥；

（5）操作Ⅰ是将固体与液体分离。

如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；

（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂分别为H2和CO。

设：

MoO3的质量为m，所需的还原剂分别为H2和CO质量分别为x、y。

；

；

。

利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂的质量比为1:

14。

【点睛】

认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

6．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。

（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。

①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_____。

②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_____。

（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。

现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____

a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小

b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出

c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水

d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关

【答案】降温结晶；加入硝酸钾；ab。

【解析】

【详解】

（1）：

①由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；②将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；

（2）：

加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选ab。

【点睛】

首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。

7．海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。

请回答下列问题

（1）用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。

（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。

（3）溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?

请写出计算过程。

【答案】蒸发溶剂MgCl2

Mg+Cl2↑14.6t

【解析】

（1）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。

（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2

Mg+Cl2↑。

（3）解∶设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为x

Mg﹙OH﹚2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

5873

1.16t10%×x

＝

，x＝14.6t.

点睛∶物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。

正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。

8．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

已知:

碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:

I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；

II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题:

（1）NH4HCO3属于____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；装置B中盛放的液体是_____。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________。

（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______（用m1、m2的代数式表示）。

【答案】氮肥浓硫酸（浓H2SO4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气

或

【解析】

（1）根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸（浓H2SO4）；

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；（4）设样品中碳酸氢铵的质量为x。

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑

7944

xm2

x=

样品中碳酸氢铵的质量分数为

×100％=

×100％或

％。