中考化学习题精选40酸和碱之间会发生什么反应含答案.docx

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中考化学习题精选40酸和碱之间会发生什么反应含答案

初中化学2015考题精选（40）——酸和碱之间会发生什么反应

1、下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。

请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照以上      （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由         色逐渐变为      色。

发生反应的化学方程式为                                 。

（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。

小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是                          ；

（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的       与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。

酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式                        。

（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液            g。

答案

（1）乙（1分），红（1分），无（1分）。

NaOH+HCl==NaCl+H2O（2分）   

（2）（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色（1分）    （3）氢离子（或H+）（1分），KOH+HClO3 ==KClO3 +H2O（2分）（4）40（2分）

2、下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。

根据图像信息，回答问题。

（1）进行该反应的实验操作是按照             （填“甲”或“乙”）图所示进行的。

（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是                。

（3）曲线上C点表示                     。

答案

（1）乙；

（2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7．

3、观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

　A．图1的反应中，微观上是H+和OH﹣生成水分子及Na+和SO42﹣生成Na2SO4分子的过程

　B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程

　C．图3中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程

　D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应

答案解：

A、图1的反应中，微观上是H+和OH﹣生成水分子，硫酸钠是由离子构成的化合物，不正确．

B、图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程，正确．

C、图3中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程，正确．

D、上述所涉及的化学反应基本类型有图1是复分解反应、图2是置换反应、图3是分解反应，正确．

故选A．

4、根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

碳酸钾溶液

硝酸钡溶液

稀硫酸

能反应

不能反应

能反应

判断依据

有水生成

没有水、气体、沉淀生成

【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？

【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．

实验操作

实验现象

①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴　　溶液

②向①所得液体中滴加过量稀硫酸

【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；

【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是　　．

答案解：

稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件，故填：

有气体和水生成；

稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：

能反应；有沉淀生成；

【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．

答案：

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

碳酸钾溶液

硝酸钡溶液

稀硫酸

能反应

不能反应

能反应

能反应

判断依据

有水生成

没有水、气体、沉淀生成

有气体和水生成

有沉淀生成

【实验方案】

实验操作

实验现象

①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液

溶液变为红色

②向①所得液体中滴加过量稀硫酸

红色逐渐变浅至消失

【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．

5、 “类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；

④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．

　A．①B．①③C．①②④D．全部

答案D解：

①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；

②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故选项类推错误；

③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故选项类推错误；

④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大；故选项类推错误．

故①②③④类推均错误．

6、右图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（    ）

A. 酸碱中和反应的实质是H+ +OH－=H2O

B. 生成盐和水的反应，都是中和反应

C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等

D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0

答案A

7、某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，并不断振荡。

下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（　　）。

答案B

8、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了

下列2种实验装置，请回答下列问题：

（1）A、B两个实验装置，可能看到实验现象分别是                    、

                                       ，产生该实验现象发生反应的化学方程式为             ，产生该实验现象的原因是                    。

（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据    是                            。

（3）在原实验的基础上，你能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的实验是                                               。

答案

（1）试管内液面上升，烧杯内液面下降   软塑料瓶变瘪

2NaOH+CO2 ＝Na2CO3 +H2O（2分）   二氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小

（2）二氧化碳与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小

（3）去反映后的溶液滴入稀盐酸观察现象，若有无色气体放出可以肯定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（2分）

9、根据下图回答问题

                     A                              B2-1-c-n-j-y

（1）实验A中能观察到的现象是     ，化学方程式为    

（2）实验B造成的后果是    

答案

（1）溶液由红色变为无色（或红色消失）   NaOH+ HCl== NaCl+ H2O

（2） 液体沸腾而飞溅（沸腾或飞溅都可以）

10、某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：

“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。

组员揭密：

喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。

（1）液体乙可能是            。

（2）液体甲中的溶剂是             。

（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是                        。

答案

（1）滴加了酚酞的盐酸             

（2）水（或H2O）

（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O 

11、现有一盛有100mL49％硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。

现向该溶液中缓慢注入20％的Ba（OH）2溶液

至恰好完全反应，在此实验过程中：

（1）烧杯里观察到的现象有_________________________。

（2）产生此现象的原因是___________________________。

（3）欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么?

_______________________。

答案

（1）有白色沉淀生成，小球下沉    

（2）反应产生沉淀，溶液密度变小  

（3）加入浓度大于49％的硫酸

12、敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。

（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么，图线BC段对应的实验现象是＿＿＿＿＿，在C点时溶液中的溶质是＿＿＿＿。

答案2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  有气泡生成 NaCl

13、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。

某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜    想】猜想1：

该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：

该合金粉末中除铝外，还含有        （填名称）。

猜想3：

该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：

10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的合金粉末，加过量的          

     ，充分反应后过滤，滤渣备用。

粉末部分溶解，并有气体放出。

合金中一定含有铝。

②取步骤①所得滤渣，加过量的        

        ，充分反应。

滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。

合金中一定含有         。

【探究结论】猜想3成立。

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                 。

答案

14、小华在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈       性，还可能呈       性。

【实验验证】

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变     

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈         

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是           （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入           溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为                                。

注意：

以下题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性，在不选用酸碱指示剂的情况下，请你用化学方法提出两种不同的方案（不同方案可从不同的物质类别中选，如单质、氧化物、酸、碱、盐等）：

方案一：

                                                                        。

方案二                                                                                

答案【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。

【实验验证】

实验现象

结论

无色酚酞试液变 红

溶液呈 酸性或中性

【分析与思考】

⑴OH-；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 

CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

⑵；方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有所泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性。

（其他合理答案均给分本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

15、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：

                                     。

Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：

可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：

可能只有CaCl2；

猜想三：

                      。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤：

取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象：

                                        结论：

猜想一不正确

实验步骤：

实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

实验现象：

                                    结论：

猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑          。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？

         （填序号）

a．pH试纸    b．铜    c．紫色石蕊溶液   d．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  

（写一条）。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的          。

答案2HCl+Ca（OH）2 ====CaCl2 +2H2O    CaCl2、HCl  

溶液不变红          先有气泡产生，后有沉淀生成

反应物是否过量 ac  腐蚀下水管道或造成水体污染 CaCO3

16、请从指定的H、N、O、S、Al五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示：

⑴金属元素      ； 

⑵空气中含量最多的气体                ；

⑶人体含量最多的物质中氧元素的化合价            

⑷中和反应                                   （写一个）

答案

17、下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是 （  ） 

  A．柿子pH≈8.5   B．菠萝pH≈5.1    C．苹果pH≈4.1    D．杨梅pH≈2.5

答案A

18、如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。

甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

请写出该中和反应方程式：

                                    。

（1）  猜想与假设：

【猜想一】甲同学：

“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；

【猜想二】乙同学：

“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；

【猜想三】丙同学：

                                        。

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：

                                           。

（2） 设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。

pH_______（填“＞”、“=”或“＜”）7

猜想一不成立

②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想三：

 ______________

（填“成立”或“不成立”）

（3） 拓展探究：

你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？

如果能你将获得奖励分4分。

（化学试卷总分不超过60分）

实验步骤

实验现象

实验结论

答案NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

⑴猜想三：

两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。

理由是：

若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对。

⑵①＜

②实验步骤：

从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1—

2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象（2分）（其他方案合理均正确，加入碳酸盐、加入活泼金属、加金属氧化物）

实验现象：

溶液变红

实验结论：

猜想三成立

⑶设计的实验方案只要方法科学、合理即可，但是不能和前面两种方法重复。

加入碳酸盐、加入活泼金属观察有无气体从而判断盐酸是否过量等，正确的给奖励分4分，但是总分不超过60分。

19、化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：

实验操作

预期的现象和结论

答案

20、同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。

（装置气密性良好）

（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现____________的现象时，可确定C中收集满CO2

（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。

①小明发现此装置有明显不足，认为应该在         （填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是                             。

②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是                                                 。

答案

（1）紫色石蕊溶液变红

（2）将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。

（2分）

（3）A、B        除去HCl气体

21、如右图所示，将适量的稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，则灯泡亮度y和稀硫酸滴入量x的变化关系应该是（    ）

答案B

22、溶液的酸碱度常用pH来表示,请回答下列与pH相关的问题:

（1）测定溶液pH最简单的方法是使用　　　　　,某同学用该方法测得食醋的pH为3.2,该结果　　　　（填“正确”或“不正确”）。

（2）向pH=2的硫酸溶液中加水稀释,溶液的pH将　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）,溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系是　        。

（3）某同学测得当地雨水的pH为5.2,该生活环境所降的雨水　　　　　　（填“属于”或“不属于”）酸雨。

答案测定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸,该方法只能粗略地测定溶液的pH,结果只能是整数;向硫酸溶液中加水稀释,溶液中硫酸的浓度逐渐减小,酸性减弱,pH变大,由此可知,溶液中H+的浓度越小,pH越大,溶液酸性越弱;正常雨水的pH为5.6,所以pH为5.2的雨水属于酸雨。

答案:

（1）pH试纸　不正确

（2）变大　当溶液的pH越来越大时,溶液中H+的浓度越来越小

（3）属于

23、如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：

（1）写出一种用图一装置可以制取的气体　________　，验满方法为　_______________________________　；

（2）图二是测定空气中氧气含量的实验．通过该实验可得结论：

空气中________________　；

（3）图三是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为　________　（填化学式）；

（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用__________　．

答案

（1）氧气的体积分数约占五分之一  

（2）NaClNaOH

（3）收集尾气，防止污染环境  3CO+Fe2O3 

2Fe+3CO2

24、 “果导片”是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞。

某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上层清液滴入白醋和食盐水中,看到　　　　　　　　,滴入澄清石灰水中发现　　　　　　,确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。

当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时,可观察到　　　　　       的现象。

该反应的化学方程式为　                                           。

答案【解析】酚酞溶液遇酸