B．一定条件下，Z的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z的气态氢化物稳定性比W强
13．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
有关说法不正确的是
A．B是NH4Cl
B．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl—）>c（Ba2+）
C．A的水溶液中可能有：
D．常温下，0.15mol·L-1C溶液和0.20mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：
3
14．如图所示，重为10N的小球套在与水平面成37°角的硬杆上，现用一垂直于杆向上、大小为20N的力F拉小球，使小球处于静止状态（已知sin37°=0．6，cos37°=0．8）。
则
A．小球不一定受摩擦力的作用
B．小球受摩擦力的方向一定沿杆向上，大小为6N
C．杆对小球的弹力方向垂直于杆向下，大小为4.8N
D．杆对小球的弹力方向垂直于杆向上，大小为12N
15．如图所示，小方块代表一些相同质量的钩码，图①中O为轻绳之间联结的节点，图②中光滑的滑轮跨在轻绳上悬挂钩码，两装置处于静止状态，现将图①中的B滑轮或图②中的端点B沿虚线稍稍上移一些，则关于θ角变化说法正确的是
A．图①、图②中θ角均增大B．图①、图②中θ角均不变
C．图①中θ增大、图②中θ角不变化D．图①中θ不变、图②中θ角变大
16．某行星自转周期为T，赤道半径为R，研究发现若该行星自转角速度变为原来两倍将导致该星球赤道上物体将恰好对行星表面没有压力，已知万有引力常量为G，则以下说法中正确的是
A．该行星质量为
B．该星球的同步卫星轨道半径为
C．质量为m的物体对行星赤道地面的压力为
D．环绕该行星作匀速圆周运动的卫星线速度必不大于7.9km/s
17．一水平长绳上系着一个弹簧和小球组成的振动系统，小球振动的固有频率为2Hz，现在长绳两端分别有一振源P、Q同时开始以相同振幅A上下振动了一段时间，某时刻两
振源在长绳上形成波形如图，两列波先后间隔一段时间经过弹簧振子所在位置，观察到小球先后出现了两次振动，小球第一次振动时起振方向向上，且振动并不显著，而小球第二次则产生了较强烈的振动，则
A．由Q振源产生的波先到达振动系统
B．Q振源离振动系统较近
C．由Q振源产生的波的波速较接近4m/s
D．有2个时刻绳上会出现振动位移大小为2A的点
二、选择题（本题共3小题。
每小题6分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．下列说法中正确的是
A．布朗运动和扩散现象都是分子运动
B．当一个分子从足够远处向另一个固定的分子靠近的过程中，分子力先做正功后做负功
C．对同一种金属，只要入射光的强度足够大，就一定能发生光电效应
D．处于第3定态的一群氢原子向较低定态跃迁时，最多可以放出3种不同频率的光子
19．下列说法中正确的是
A．天然放射现象中发出的三种射线中，α射线的电离能力最强，γ射线的贯穿能力最强
B．太阳光的能量来自于轻核的聚变反应，核电站原子核反应堆中放出的核能来自于重核的裂变反应
C．核反应过程中遵守质量数守恒和质子数守恒
D．半衰期用来描述原子衰变的快慢，它的大小随着温度的升高而增大
20．如图所示，一正点电荷位于O点，光滑绝缘杆MN竖直固定在其右侧，
O′点为杆上一点且与O点等高。
质量为m的带正电小球套在杆MN上，
从杆上距O′点高为H的A点静止释放。
若取O′点为重力势能零点，
小球相对O′点的位移为h．位移h、加速度a取向下为正方向，无限远
处电势为零。
小球从A运动到A′（A′与A关于O′对称）过程中，
加速度a、重力势能EPG、机械能E、电势能EP电随位移h变化的图象，
可能正确的是
第Ⅱ卷 非选择题部分（共180分）
21．（18分）
⑴（6分）实验小组利用光电计时器验证物块沿斜面下滑过程中机械能守恒，装置如图甲．让小物块从斜面顶端滑下，若测得小物块通过A、B光电门时的速度为v1和v2，AB之间的距离为L，斜面的倾角为α，重力加速度为g.
甲
乙
①图乙表示用螺旋测微器测量物块上遮光板的宽度l，由此读出l=________mm.
②若实验数据满足关系式则验证了物块沿斜面下滑过程机械能守恒.
③本实验的误差主要来源于斜面对物块的而造成物块机械能的损失.
（2）（12分）某同学欲用下列器材测量一电阻丝的电阻Rx：
电源E、电流表、电压表各一只、滑动变阻器R、电阻箱Rp、开关、导线若干．他设计的电路图如图（a）所示．
A．请按电路图在实物图（b）上连线（要求闭合S1前，滑动变阻器的滑动触头P处于正确的位置）；
B．考虑到电流表、电压表是非理想电表，他进行了如下的实验步骤，请补充完整：
先闭合S1，断开S2，调节R和RP，使电流表和电压表指针均有合适偏转，记下此时两表示数分别为I1、U1；保持的阻值不变，再闭合S2，记下电流表和电压表示数分别为I2、U2．
C．写出被测电阻Rx的表达式：
Rx=（用I1、U1、I2、U2表示）．
D．此实验中电流表、电压表是非理想电表，被测电阻的测量值________真实值（选填“大于”、“等于”、“小于”）．
E．用图（a）电路测出电压表的内阻（填“不能”或“能”）．
22．（16分）如图所示，两平行导轨间距L=0.1m，足够长光滑的倾斜部分和粗糙的水平部分圆滑连接，倾斜部分与水平面的夹角θ=30º，垂直斜面方向向上磁感应强度B=0.5T，水平部分没有磁场。
金属棒ab质量m=0.005kg，电阻r=0.02Ω，运动中与导轨有良好接触，并且垂直于导轨，电阻R=0.08Ω，其余电阻不计，当金属棒从斜面上离地高h=1.0m以上任何地方由静止释放后，在水平面上滑行的最大距离x都是1.25m。
（取g=10m/s2），求：
（1）棒在斜面上的最大速度？
（2）水平面的滑动摩擦因数？
（3）从高度h=1.0m处滑下后电阻R上产生
的热量？
23．（20分）如图所示，用内壁光滑的薄壁细管弯成的“S”形轨道固定于竖直平面内，其弯曲部分是由两个半径均为R的半圆平滑对接而成（圆的半径远大于细管内径），轨道底端D点与粗糙的水平地面相切。
现一辆玩具小车m以恒定的功率从E点开始行驶，经过一段时间t之后，出现了故障，发动机自动关闭，小车在水平地面继续运动并进入“S”形轨道，从轨道的最高点A飞出后，恰好垂直撞在固定斜面B上的C点，C点与下半圆的圆心等高。
已知小车与地面之间的动摩擦因数为μ，ED之间的距离为x0，斜面的倾角为30º。
求：
（1）小车到达C点时的速度大小为多少?
（2）在A点小车对轨道的压力是多少，方向如何？
（3）小车的恒定功率是多少？
24.（22分）如图所示，在第一、二象限存在场强均为E的匀强电场，其中第一象限的匀强电场的方向沿x轴正方向，第二象限的电场方向沿x轴负方向。
在第三、四象限矩形区域ABCD内存在垂直于纸面向外的匀强磁场，矩形区域的AB边与x轴重合。
M点是第一象限中无限靠近y轴的一点，在M点有一质量为m、电荷量为e的质子，以初速度v0沿y轴负方向开始运动，恰好从N点进入磁场，若OM＝2ON，不计质子的重力，试求：
（1）N点横坐标d；
（2）若质子经过磁场最后能无限靠近M点，则矩形区域的最小面积是多少；
（3）在
（2）的前提下，该质子由M点出发返回到无限靠近M点所需的时间。
25．（15分）
Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。
该反应的离子方程式为▲。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。
继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①▲
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1molN2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是▲mol。
（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为▲。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：
①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是▲，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入▲（写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是▲、▲。
t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是▲。
26．（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）某科研小组研究：
在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol-1的影响。
实验结果如图所示：
（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：
T2▲T1（填“>”、“<”、“=”
或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是▲（填字母）。
③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n（H2）/n（N2）▲3（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
若容器容积恒为1L，起始状态n（H2）=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=▲。
（结果保留小数点后两位）
（2）已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH＝＋180.5kJ·mol-1
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol-1
今有17g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为▲kJ。
（3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：
温度较低时生成▲为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是▲。
27．（14分）草酸是一种重要的试剂。
下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：
取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol·L-1、0.2mol·L-1H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：
▲；
预期现象是：
①溶液的颜色由▲色变为▲色，
②其中加入▲mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。
实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？
适宜的条件是怎样的？
某校一研究小组对此进行了探究。
下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
实验
编号
A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）
B（草酸溶液浓度/mol·L-1）
C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）
褪色时间/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
浓度/mol·L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色时间/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
（2）由表2可知，三因素中，▲的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而▲的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为▲mol·L-1、草酸浓度为▲mol·L-1时，反应最快。
即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
c（H2SO4）/mol·L-1
18
16
14
12
10
8
6
褪色时间/s
67
83
90
103
129
146
200
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为▲mol·L-1和▲mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：
草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
28．（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如下图所示。
则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。
（2）利用工业废气中的CO2也可制取甲醇，其反应为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：
则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为______。
②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下左图所示。
从反应开始到平衡，v（H2）=_______；该温度下的平衡常数数值K=______；能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2））增大的措施有_______（任写一条）。
（2）②图（3）②图
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。
主要反应为：
CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molCH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时体系压强为P2，且P2/P1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为______。
②甲醇部分氧化法。
在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如上右图所示。
则当n（O2）／n（CH3OH）=0.25时。
CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______。
在制备H2时最好控制n（O2））/n（CH3OH）=______。
30.（16分，每空2分）用电子显微镜观察三种生物洋葱叶、乳酸杆菌和胰岛B细胞结构试样时，用A、B、C表示，发现其细胞器a～e具有下列特征：
b、c均有双层膜；d能放出星射线；e由几个囊状结构重叠而成。
根据试样A、B、C的细胞结构比较表
（注：
“＋”表示存在，“－”表示不存在）
回答有关问题
细胞结构
a
b
c
d
e
试样C
+
-
-
-
-
试样B
+
+
+
-
+
试样A
+
+
-
+
+
（1）A～e分别代表的细胞结构是（用右图中的数字按顺序作答）。
（2）A、B、C分别代表的生物是。
（3）在a～e中有核酸的是（字母作答），动植物细胞都有，但功能有所不同的是（字母作答），发生能量转换的细胞器是（字母作答）。
（4）在胰岛B细胞中从膜组成上看，能与e发生转化的细胞结构有（数字作答）。
胰岛B细胞分泌的物质遇到试剂显现紫色，该物质在血糖调节过程中与相互拮抗。
30.（12分）Ⅰ.为探究菖蒲（一种湿地植物）对不同种类污水的净化作用，某研究小组进行了以下实验：
（1）实验目的：
（略）
（2）实验材料：
从不同地点采集的生活污水、工业污水、普通池塘水3种水样;菖蒲幼苗若干；茭白幼苗若干；透明玻璃缸若干个；测定BOD（即水中有机污染物经微生物分解的需氧量）的设备。
（3）实验结果如下表所示,从此表中看出,该实验的因变量为▲。
探究菖蒲对各类污水净化作用的实验数据记录表
普通池塘水
生活污水
工业污水
BOD值
（mg/L）
前测
60
120
160
后测
40
46
50
（4）请将上表数据转化为柱形图来表示。
Ⅱ.该小组继续利用实验Ⅰ中提供的材料，开展“茭白和菖蒲幼苗对不同污水净化效果的研究”，请写出实验思路：
①取若干个相同的洁净透明玻璃缸，分组如下：
②
③
④
31.（18分）科研人员以大白猪和梅山猪为实验对象，对FUT1和FITI两种基因开展研究，结果如下：
（注表中未显示出的碱基序列在两品种中是相同的）
（1）相对于大白猪，梅山猪中的FUTI基因和FITI基因分别发生了碱基对的
＿＿＿＿（替换／增添／缺失）；另外，测定梅山猪FITI基因合成的蛋白质氨基酸序列，
发现多出了组氨酸和丝氨酸，根
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