福建省莆田市第二十四中学届高三化学上学期第二次月考试题练习.docx
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福建省莆田市第二十四中学届高三化学上学期第二次月考试题练习
福建省莆田市第二十四中学2019届高三化学上学期第二次月考试题练习
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5
第Ⅰ卷选择题（共126分）
一、选择题（本题共21小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第1-17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
）
7．下列有关叙述不正确的是
A．纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物
B．花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂
C．石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物
D．利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1molCH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为NA
B．5.6gFe和6.4gCu分别与足量Cl2反应，转移的电子数均为0.2NAC．0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
D．3.0g葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
＋―3＋
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4+8H
+NO3
═3Fe
+NO↑+4H2O
2＋――2―
B.Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg
+2HCO3
+2OH
═MgCO3↓+CO3
+2H2O
――
C.向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.1molCl2充分反应：
2I
+Cl2═2Cl
+I2
D.明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3＋+2SO42―+2Ba2＋+4OH―═AlO2―+2BaSO4↓+2H2O
10．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2的说法中正确的是A．若有0.3molCl2参加反应，则转移的电子数为0.6NA
B．若生成2.24LN2，则转移的电子数为0.6NA
C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的NH3的质量是27.2g
1
D．若生成1molNH4Cl转移的电子数是n，则NA=
n
12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示。
则下列分析与判断不正确的是（不计CO2溶解）
A．若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式
为OH―+CO2═HCO3―
B.若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液
2――
C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3
和HCO3
D.若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A．右边CO与CO2分子数之比为1:
3
B．右侧CO的质量为2.75g
C．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端
处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5:
3
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
第Ⅱ卷（共174分）
二．非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
２６．（每空２分，共１４分）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2
能发生反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸
③淀粉、④白酒、
⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）。
（３）请配平以下化学方程式：
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下
2
能溶解于浓硝酸中生成VO＋。
（４）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：
。
（５）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43－），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2＋）的
盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：
、。
27．（共１6分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、
SO42－、SiO32－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。
实验过程中有一种
气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有。
2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是（填编号，下同）。
a．一定含有b．一定不含有c．可能含有
（3）气体F的电子式为，化合物I中含有的化学键类型有。
（4）转化①的离子方程式为。
转化⑦的离子方程式为。
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。
①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液
28．（共１3分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN
的含量，设计如下两种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。
接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。
（填字母序号）
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．C6H6（苯）
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是。
35．（共１5分）我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有
机颗粒物及扬尘等。
通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为。
（2）NO3-的立体构型是。
（3）PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、
O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。
①下列说法正确的是。
A.N2O结构式可表示为N=N=OB.O3分子呈直线形
C.CH2=CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1molPAN中含σ键数目为（用含NA的式子表示）。
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4,该配合物中心离子的配位数为（填数
字）。
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr,已知Kr
晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr
原子为n个,则
=（填数字）。
（5）水分子的立体结构是，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有。
（6）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。
每个冰晶胞平均占有个水分子。
冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。
36．（共15分）F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：
已知：
①
②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子
③F的分子式为C16H22，分子中苯环上的一溴代物只有两种。
（1）A发生加聚反应的化学方程式是。
（2）B物质的名称为；检验B中官能团的实验操作方
法。
（3）F中的官能团的名称为；C+E→F的化学方程式是。
（4）X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有种（不考虑立体异构）。
①分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体
②与银氨溶液共热有银镜生成。
（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线。
高三第二次月考试题参考答案
化学答案
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】D
２６．（每空２分，共１４分）
【答案】
（1）NaNO2
（2）②⑤（３）10641032，11.2
（４）V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋5NO2↑＋3H2O（５）Na3VO4，（VO2）S2O4
【解析】（１）NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
（２）根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有②⑤。
（３）根据化合价升降相等配平：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
根据关系式
N2～10e－，若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2L。
（４）钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋，故金属钒与浓硝酸反应：
V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋
5NO2↑＋3H2O。
（５）V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸反应生成（VO2）2SO4。
２７．（每空２分，共１6分）
【答案】
（1）CO32－、SiO32－
（2）b（3）共价键和离子键
（4）3Fe2++４H++NO3-=3Fe3++NO↑+２H2O
AlO2－＋2H2O＋CO2===HCO3－＋Al（OH）3↓（5）②
【解析】
（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32－、SiO32－。
（2）加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42－，含有
SO42－就一定不含Ba2＋；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含
有还原性离子，一定为Fe2＋，则在酸性条件下一定不含NO3－，否则酸性条件下NO3－会将Fe2＋氧化而不能
大量共存，答案选b。
（3）溶液B中加入过量NaOH溶液并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为；溶液E
为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键。
（4）根据题中提供的离子，前面已排除SiO2－的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根离子，故溶液X中含有Al3＋，转化⑦的离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2===HCO3－＋Al（OH）3↓。
（5）综上可知，溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、NH4＋、SO42－，一定不含有Ba2＋、CO32－、NO3－、SiO32－，不能确定是否含有Fe3＋，最好选择KSCN溶液对Fe3＋进行检验，答案选②。
２８．（每空２分，共１3分）
【答案】
（1）.防止倒吸
（2）.关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置
（３）.C装置出口处连接一个干燥装置（４）.ad（５）.
×100%
【解析】
（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；
（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；
（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；
（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是；a．CCl4
不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），
AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑
4122.4L
mV×10-3L
m=41V×10-3/22.4g
则AlN的质量分数=41V/22400m。
35．（除注明外，每空２分，共１8分）
【答案】
（1）.1s22s22p63s23p63d10
（2）.平面三角形（3）.AC（１分）10NA6（４）.3（５）.V形；孤电子对
（６）.8（１分）；C原子与O原子都为sp3杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性
【解析】
（1）Zn为30号元素，所以Zn2+在基态时核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（2）对于NO3-，根据VSEPR理论，中心N原子的配位原子数3，孤电子对数为0，则价电子对数为
3+0=3，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp2杂化，则其空间构型为平面三角形；
（3）①A、N2O与CO2互为等电子体，二者形成的化学键相似，故N2O结构式可表示为N=N=O，A
正确；
B、O3与SO2互为等电子体，为V形分子，B错误；
C、CH2=CH-CHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均为sp2杂化，C正确；
D、HCOOH分子间可以形成氢键，CH3OCH3分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以HCOOH沸点比CH3OCH3高，与分子的极性无关，D错误。
答案选AC；
②PAN中所有单键均为σ键，双键中有一个为σ键，-NO2的结构为
，所以PAN（CH3COOONO2）分子中含有10个σ键，则1mo1PAN含σ键数目为10NA（或10×6.02×1023或6.02×1022）。
③配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。
（4）根据均摊法，以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为3×8/2=12，晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4，两者比值为12：
4=3。
（5）水分子中含有2个σ键，孤电子对数=
=2，所以水分子的立体构型为V型，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤对电子，金属离子有空轨道，能形成配位键；
（6）每个冰晶胞平均含有水分子数为：
8×+6×+4=8（其中顶点为8个，面心为6个，晶胞内有4个）；金刚石中，C原子为sp3杂化，而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明C原子与O原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性；
36.
（1）
（2分）
（2）2-甲基丙醛（2分）；取适量B于试管中，加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成，则证明有醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有醛基）（2分）
（3）酯基（1分）；
（2分）
（4）13种（2分）
（5）（4分）
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