广东省中山市中考化学专题训练金属的化学性质.docx
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广东省中山市中考化学专题训练金属的化学性质
金属的化学性质
一、选择题(共16小题)
1.如图所示,弹簧秤下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧秤的读数为F1.再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并静置足够的时间后,溶液的体积未变,此时弹簧秤的读数为F2.已知重物与前、后溶液均不发生任何反应,对于F1和F2的相对大小,下列说法正确的是( )
A.无法判断B.F2<F1C.F2>F1D.F2=F1
2.在学习化学的过程中,我们会发现许多具有规律性的知识.下列叙述中不正确的是( )
A.金属都能与酸反应产生氢气
B.含碳元素的物质燃烧会产生二氧化碳
C.难溶于水的气体可用排水集气法收集
D.碱溶液中都含有相同的OH﹣,都能使无色酚酞试液变红
3.金属钴(Co)与铁的化学性质相似,都能与稀盐酸反应,在化合物中钴元素常显+2,+3价,下列说法正确是( )
A.CoCl3读作“氯化亚钴”
B.CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C.金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D.CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
4.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是( )
A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率
5.下列实验现象的描述中,错误的是( )
A.铜丝插入硫酸铝溶液中,铜丝表面有银白色固体析出
B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾
C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D.氧化钙放入水中,液体温度升高
6.某些电子集成电路常用黄金镀膜.废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收.对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是( )
A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
7.根据你的生活经验和所学的化学知识判断,下列做法不科学的是( )
A.用钢丝球洗刷铝制炊具
B.用肥皂水区分硬水和软水
C.用燃烧的方法区分棉花和羊毛
D.用过的菜刀用抹布擦干防止生锈
8.下列实验现象的描述正确的是( )
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液,试液变成红色
D.铁丝在空气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
9.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示.下列说法中不正确的是( )
A.t1时,产生气体的质量:
X>YB.t2时,消耗金属的质量:
X>Y
C.t3时,消耗金属的质量:
X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:
X=Y
10.下列关于金属的说法正确的是( )
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝
11.某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收其中的金元素,技术人员制作了如图的“吸金球”,“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋,把“吸金球”浸入电镀液,能“吸”出盐溶液中的金,据上所述,“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )
A.活性炭(C)B.磁石(主要成分是Fe3O4)
C.铁屑(Fe)D.胆矾(CuSO4•5H2O)
12.“金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述错误的是( )
A.铁锅应用了铁的导热性
B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
C.金的化学性质最不活泼
D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点低
13.下列四种金属中,不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是( )
A.银B.铁C.锌D.铜
14.初中化学的很多反应可以表示为:
甲+乙→丙+丁,下列说法中正确的是( )
A.若甲是镁,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
C.若丙、丁分别是化合物和单质,则该反应一定是置换反应
D.若甲乙质量均为10g,则生成丙和丁的质量总和一定是20g
15.向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图象合理的是( )
A.
B.
C.
D.
16.某实验小组在探究金属的化学性质时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见图).请根据图象信息判断,下列说法正确的是( )
A.四种金属与酸反应的速率:
Al>Mg>Fe>Zn
B.四种金属的活动性顺序:
Mg>Al>Zn>Fe
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:
Al>Mg>Fe>Zn
D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:
二、填空题(共8小题)
17.我国早在西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜,例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
(1)CuSO4的物质名称为 ,其溶液的颜色为 ;
(2)铁属于 (金属、非金属);
(3)FeSO4中铁元素的化合价为
(4)该反应的基本类型为 .
18.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.
(1)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀.
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”).
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是 (填序号).
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
(4)硫酸和盐酸都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 .
19.铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag),在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生,则M不可能是 ,待反应完成后 (填实验操作方法),得到铜和滤液,在滤液中加入锌片,其表面有一层黑色物质,则M是 .取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中,充分反应后,对反应所得溶液和固体推断正确的是 .
A、溶液中一定有M的离子B、固体中一定有Ag和CuC、固体中一定有AgD、溶液中一定有Ag+.
20.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价.
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是 .
(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 (填序号).
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:
步骤1:
将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2:
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳.
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 .
21.向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉,充分反应后过滤,所得固体一定有 ,所得滤液的质量与原混合溶液质量相比 (填“增大”、“减少”或“不变”),请写出有关的化学反应方程式:
(任写一个).
22.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni),镍及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化学方程式,回答以下问题:
(1)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为 ;
(2)反应②属于基本反应类型中的 反应;
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后 (填“不变”、“升高′“降低”).
23.金属材料应用广泛.
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的薄膜,该反应的化学方程式为 .
(2)铁合金的抗腐蚀性能比纯铁 .铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应,可用稀硫酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 .阻止铁锅生锈的措施之一是 .
24.向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中,加入一定量锌粉和铜粉的混合物,充分反应后过滤,得滤渣A和滤液B.
(1)若向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出,则滤渣A中一定有 .
(2)若向滤液B里滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液B里一定含有的金属离子是 .(填离子符号)
三、解答题(共6小题)
25.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和密度最小的气体.所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色.小丁同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液中的红色褪去了.请根据以上实验现象,回答下列问题.
(1)写出镁条与热水反应的化学方程式 .
(2)溶液的红色褪去说明溶液的碱性 .
(3)请你推测,导致溶液碱性变化的原因是 .
(4)设计一个实验来验证你的一种推测.简要说明操作、现象及结论.
实验操作
实验现象
实验结论
26.常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体.小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物.
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 .
(2)探究生成的气体是什么?
用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中.说明生成的气体是 .
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引.
【猜想与假设】猜想一:
剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:
剩余固体是 .
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 .
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是 .
27.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料.
(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放,因为 .
(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀,制造海轮时,会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属.下列金属适宜船底镶嵌的是 (填选项).
A.Pb(铅)B.CuC.Pt(铂)D.Zn
(3)对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀.
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 .
②“发蓝”过程的化学方程式如下,式中X的化学式为 .
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现红色物质.由此可知该零件“发蓝”处理效果 (填“好”或“不好”),因为 (用化学方程式表示).
28.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
(1)操作a的名称是 .
(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌,其作用是 .
(3)写出流程中固体的成分 (写化学式),写出加入过量A时反应的化学方程式:
,写出加入适量B时反应的化学方程式 .
29.在学习金属的性质时,老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品,同学们对样品进行以下探究:
①用锤子砸“金”,样品粉碎;
②加入稀盐酸:
“金”和“铜”没有现象,“银”有大量气泡产生;
③测定密度:
“金”4.9g/cm3,“银”7.1g/cm3,“铜”7.5g/cm3.
④查阅几种常见金属的密度,如下表:
金属
金
银
铜
铁
锌
密度(g/cm3)
19.3
10.5
8.9
7.9
7.1
(1)根据以上探究,确定“金”是假的理由有哪些?
推测“银”可能是什么金属,依据是什么?
(2)已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜,内部是锌.若不粉碎“铜”,选用稀硫酸和锌粉,测定一定质量“铜”样品中铜的质量,设计实验方案.
30.某合金由铝、铁、铜三种金属组成.现要测定一定质量该合金中铝的质量.设计以下流程并实验.
(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序,写出判断依据.
(2)为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸?
(3)为达到实验目的,需要称量上述流程中哪些物质的质量?
如何确定铝的质量?
广东省中山市2016年中考化学专题训练金属的化学性质
参考答案与试题解析
一、选择题(共16小题)
1.如图所示,弹簧秤下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧秤的读数为F1.再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并静置足够的时间后,溶液的体积未变,此时弹簧秤的读数为F2.已知重物与前、后溶液均不发生任何反应,对于F1和F2的相对大小,下列说法正确的是( )
A.无法判断B.F2<F1C.F2>F1D.F2=F1
【考点】金属的化学性质.
【专题】学科交叉型.
【分析】铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银;
物体受到浮力的大小与液体的密度、排开的体积有关.
【解答】解:
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,随着反应的进行,溶液的密度减小,物体受到的浮力减小,因此弹簧秤的示数变大,即F2>F1.
故选:
C.
【点评】本题考查化学和物理方面的综合知识,因此要注意跨学科知识的综合运用.
2.在学习化学的过程中,我们会发现许多具有规律性的知识.下列叙述中不正确的是( )
A.金属都能与酸反应产生氢气
B.含碳元素的物质燃烧会产生二氧化碳
C.难溶于水的气体可用排水集气法收集
D.碱溶液中都含有相同的OH﹣,都能使无色酚酞试液变红
【考点】金属的化学性质;常用气体的收集方法;碱的化学性质;质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律;金属与金属材料;常见的碱碱的通性.
【分析】A、在金属活动性顺序中只有排在氢前面的金属才能与酸反应;
B、一般情况下含碳的物质完全燃烧后会产生二氧化碳;
C、难溶于水的氧气、氢气、甲烷都可用排水集气法收集;
D、从碱具有的共性考虑.
【解答】解:
A、在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属才能与酸反应,产生氢气.如Fe、Zn、Mg等能与酸反应生成氢气,而银、铜等不能与酸反应;
B、一般情况下含碳的物质完全燃烧后会产生二氧化碳.如碳、一氧化碳等;
C、难溶于水的氧气、氢气等,都可用排水集气法收集,而且可以收集到较为纯净的气体;
D、电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物,就是碱,都能使无色酚酞试液变红.
故选A.
【点评】本题是综合性的题目,需要同学们对初中的化学知识有较为系统的掌握.
3.金属钴(Co)与铁的化学性质相似,都能与稀盐酸反应,在化合物中钴元素常显+2,+3价,下列说法正确是( )
A.CoCl3读作“氯化亚钴”
B.CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C.金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D.CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
【考点】金属的化学性质;化学式的书写及意义;有关元素化合价的计算;元素的质量分数计算.
【专题】金属与金属材料.
【分析】A、根据化学式给物质命名;
B、根据化合物中正负化合价的代数和为0计算钴元素的化合价;
C、根据题意,金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质,能够和盐酸反应,判断反应;
D、根据元素的质量分数计算.
【解答】解:
A、CoCl3读作“氯化钴”,故A说法错误;
B、CoCl3中氯元素的化合价为﹣1价,则钴元素的化合价为+3价,故B说法错误;
C、金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质,能够和盐酸反应,说明Co位于氢前,因此Co的活动性比铜强,故铜不能和CoCl2溶液发生反应,故C说法正确;
D、CoCl2中钴元素的质量分数=
×100%≠33.3%,故D说法错误.
故选项为:
C.
【点评】本题属于信息题的考查,可以依据题目的信息结合相关的知识分析即可,难度不大.
4.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是( )
A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率
【考点】金属的化学性质;催化剂的特点与催化作用;原子和离子的相互转化;物质的元素组成.
【专题】课本知识同类信息;物质的检验、鉴别与推断.
【分析】A、根据铝的自我保护分析;
B、分子结构不同,性质不同;
C、根据离子的结构特点分析;
D、催化剂可以改变反应速率.
【解答】解:
A、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了铝的进一步锈蚀,而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜,随着时间的进行,还会进一步锈蚀,故错误.
B、水和过氧化氢属于不同物质,分子结构不同,所以化学性质不相同,故错误.
C、离子的最外层电子数不一定为8,如Li+最外层就只有2个电子,故错误.
D、催化剂可以改变反应速率,故正确.
故选:
D
【点评】本题难度中等,考查考生对基础知识的综合应用.所谓归纳推理,就是从个别性知识推出一般性结论的推理.演绎推理可以从一般到一般;类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同,从而推出它们的其他属性也相同的推理.
5.下列实验现象的描述中,错误的是( )
A.铜丝插入硫酸铝溶液中,铜丝表面有银白色固体析出
B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾
C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D.氧化钙放入水中,液体温度升高
【考点】金属的化学性质;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;生石灰的性质与用途;酸的物理性质及用途.
【专题】实验现象的观察和记录.
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用进行分析;
B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析;
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析;
D、根据氧化钙和水反应的现象进行分析.
【解答】解:
A、在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,铜排在铝之后,不会置换出硫酸铝中的铝,故A错误;
B、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴,所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾,故B正确;
C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫,产生明亮的蓝紫色火焰,故C正确;
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,故D正确.
故选:
A.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质反应的现象即可正确解答,需要注意在描述物质现象时,必须是感官可以感受到的,如鼻子闻到的,眼睛看到的,耳朵听到的等.
6.某些电子集成电路常用黄金镀膜.废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收.对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是( )
A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
【考点】金属的化学性质;反应类型的判定.
【专题】金属与金属材料.
【分析】金在金属活动性顺序表中排在最后面,活动性很差,在空气中不能被氧化,铜和氢都是排在金的前面,因此铜能置换金出来,但金不能置换氢出来,即金不会溶于稀硫酸,回收时发生的是置换反应.
【解答】解:
A、金在金属活动性顺序表中排在最后面,活动性很差,在空气中不能被氧化,故A正确;
B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面,所以,铜可以把金从它的盐溶液中置换出来,故B正确;
C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面,金不会溶于稀硫酸,故C正确.
D、制取金的单质,说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应,故D错误.
综上所述,符合题意的是D.
故选:
D.
【点评】本题主要考查对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的理解;重点掌握金属活动性顺序表的排列及应用
7.根据你的生活经验和所学的化学知识判断,下列做法不科学的是( )
A.用钢丝球洗刷铝制炊具
B.用肥皂水区分硬水和软水
C.用燃烧的方法区分棉花和羊毛
D.用过的菜刀用抹布擦干防止生锈
【考点】金属的化学性质;硬水与软水;金属锈蚀的条件及其防护;棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.
【专题】物质的鉴别题;空气与水;金属与金属材料.
【分析】A、根据铝表面有一层致密的氧化铝薄膜进行分析;
B、根据硬水加入肥皂水不易产生泡沫,软水加入肥皂水容易产生气泡分析;
C、棉花属于纤维素,羊毛的主要成分为蛋白质,根据二者的性质进行区别;
D、根据防止金属生锈的方法分析.
【解答】解:
A、用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时,也会刷去表面的氧化铝薄膜,故A错误;
B、硬水加入肥皂水不易产生泡沫,软水加入肥皂水容易产生气泡,可用肥皂水区分硬水和软水,故B正确;
C、棉花属于纤维素,羊毛的主要成分为蛋白质,最简单的检验方法是在火中灼热,有烧焦羽毛的气味的是蛋白质,故C正确;
D、钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触,用过的菜刀用抹布擦干防止生锈,故D正确.
故选:
A.
【点评】本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断,通过该题,对一些操作不当的做法需要引起注意,加以修改.
8.下列实验现象的描述正确的是( )
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液,试液变成红色
D.铁丝在空气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
【考点】金属的化学性质;吸入空气与呼出气体的比较;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.
【专题】实验现象的观察和记录.
【分析】A、根据金属活动性顺序的意义进行分析判断;
B、根据硫在空气和纯氧中燃烧的现象进行分析判断;
C、根据呼出气体的成分分析判断;
D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断.
【解答】解:
A、铜排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,故A错误;
B、硫在纯氧中燃烧,产生蓝紫色火焰,而在空气中产生淡蓝色的火焰,故B错误;
C、人体呼出的气体是二氧化碳,二氧化碳和水反应产生碳酸,显酸性,能够使石蕊试液变成红色,故C正确;
D、铁丝在空气中不能燃烧,故D错误.
故选项为:
C.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质的性质及反应的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.
9.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示.下列说法中不正确的是( )
A.t1时,产