云南省茚旺高级中学学年高二下学期开学考试化学精校Word版答案全.docx

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云南省茚旺高级中学学年高二下学期开学考试化学精校Word版答案全

会泽县茚旺高级中学

2019年春季学期高二年级见面考试卷

化学

本试卷可能用到的相对原子质量:

H:

1C:

12N:

14O:

16Cl:

35.5Cu:

64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）

1．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（）

A.150mL1mol•L﹣1NaCl溶液

B.75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液

C.150mL2mol•L﹣1KCl溶液

D.75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液

2．C+CO2

2CO△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2

2NH3△H2＜0，反应速率v2。

若升高温度，v1和v2的变化是（）

A．都增大B．都减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大

3．下列物质能促进水的电离的是（）

A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl

4．298K时，反应2Al2O3（s）+3C（s）＝4Al（s）+3CO2（g）的ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635．5J·mol·K-1，则下列说法正确的是（  ）

A．该反应是放热反应B．ΔS>0表明该反应是熵增反应

C．吸热反应都不能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行

5．下列措施能明显增大化学反应速率的是（   ）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2

C．在硫酸溶液与NaOH溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量

6．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（  ）

A．氢气的燃烧热为285．8kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8kJ·mol-1

B．已知2C（石墨，s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH=-221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1

C．已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量

D．已知乙炔的燃烧热为

，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ·mol-1

7．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法正确的是（   ）

A．通电后，Ag+向阳极移动

B．银片与电源负极相连

C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag

D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

8．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）

A．0．1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2

B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子

C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应

D．常温下CH3COONa溶液的pH=8

9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）达到平衡的标志是（）

A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

B．混合气体的密度保持不变

C．单位时间生成nmolH2，同时消耗成2nmolHI

D．混合气体的颜色不再发生变化

10．对可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）△H＜0，下列图像正确（）

11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、Br2（g）、HBr（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

12．COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）△H>0。

当反应达到平衡时，下列措施：

①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。

能使COCl2转化率增大的是（）

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

13．在一定温度下，当Mg（OH）2在水溶液达到平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使平衡向左移动，且c（Mg2＋）增大，下列叙述正确的是（　　）

A．加少量水B．加入少量盐酸

C．加入少量氢氧化钠固体D．加入少量MgSO4固体

14．已知室温时0．1mol·L-1某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（   ）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

15．已知水的电离方程式：

H2O

H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）

A．升高温度，Kw增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c（OH﹣）降低

C．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，Kw不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

16．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（　　）

A．装置甲：

防止铁钉生锈

B．装置乙：

除去甲烷中的乙烯

C．装置丙：

验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：

实验室制取乙酸乙酯

17．制备一氯乙烷最好采用的方法是（　　）

A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应

18．设NA为阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

D．常温下，1molFe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA

19．某种医药中间体X结构简式如下图。

下列有关该化合物说法正确的是（　）

A．X的分子式为C16H11O4

B．既能发生酯化反应，又能发生水解反应

C．X分子中3个六元环可能处于同一平面

D．X分子中有3种不同的官能团

20．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究更向前迈进了一步。

下列说法正确的是（　）

A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B．催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率

C．该反应的原理是：

2H2O

2H2↑+O2↑

D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

21．已知：

2X（g）+Y（g）

2Z（g），反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。

下列判断正确的是（　）

A．T1时，v正>v逆　

B．正反应的ΔH<0

C．a、b两点的反应速率va=vb　

D．T

22．在一定温度下，反应

H2（g）+

X2（g）

HX（g）的平衡常数为10，则相同温度下反应2HX（g）

H2（g）+X2（g）的平衡常数为（　）

A．0.01B．1C．10D．100

23．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

某镍镉可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2。

下列说法正确的是（　）

A．充电过程化学能转化为电能

B．充电时阳极反应为Cd（OH）2＋2e-=Cd+2OH-

C．放电时电池内部OH-向正极移动

D．充电时与直流电正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应

24．室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　）

A．a点时：

c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）>c（H+）＞c（OH－）

B．b点时：

c（Na+）=c（CH3COO－）>c（H+）=c（OH－）

C．c点时：

c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．d点时：

c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

第II卷非选择题

二、非选择题（共52分）

25．（12分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）B中含有的官能团名称为___________。

（2）写出A的结构简式：

_______________________________。

（3）①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。

（4）写出反应②和④的化学方程式：

②________________________________________________；

④________________________________________________。

26．（16分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是      （填分子式）。

（2）可以用来鉴别A和B的试剂是    。

A.水    B.稀硫酸  C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）上述四种物质互为同系物的是       （填字母）。

（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式                 。

（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量        。

（填“增多”、“减少”或“不变”）

（6）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式，并注明反应条件                            。

（7）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）；

①上述物质中与E互为同分异构体的是         （填分子式）。

②E的二氯取代物有    种。

27．（10分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。

（2）10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

。

（3）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是。

a.两溶液的pH相同b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c（OH-）相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是。

（5）醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是。

a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO‾）

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

28．（14分）相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________。

（2）工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：

①取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。

②用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

（已知：

I2＋2S2O===S4O＋2I－）

①0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液应盛放在_______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_____。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。

第Ⅰ卷选择题

第II卷非选择题

25．

（1）醛基

（2）ClCH2CH2Cl（3）加成酯化（或取代）

（4）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

2CH3COOH＋HOCH2－CH2OH

CH3COOCH2－CH2OOCCH3＋2H2O（2分）

26.

（1）CH4；

（2）CD；（3）AC

（4）nCH2－CH2

（5）CH4–8e-+10OH-

+H2O；减少

（6）

（7）C6H6；3

27、

（1）CO32-+H2O

HCO3-+OH–

（2）c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

（3）d（4）1:

106（5）bd

28、

（1）CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）2.6×10－9mol·L-1

（2）CuCl2·2H2OCu（OH）2＋2HCl（主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可；可逆号、等号均给分。

）

（3）①碱式

②淀粉溶液滴入最后一滴标准液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复蓝色。

③95%