B.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同
13.某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc（Ca2+）与Na2CO3溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A.Ksp（CaCO3）=5×10-10
B.Z点对应的分散系很稳定
C.W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
D.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示
二、选择愿：
本题共8题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14.下列说法正确的是
A.光电效应实验中，入射光的强度足够强就可以发生光电效应
B.由玻尔理论知道氢原子从激发态跃迁到基态时吸收光子
C.物体所受的冲量不为零，但物体的动量大小却不变
D.放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件有关
15.如图所示，质量为M，倾角为θ的斜面体静止在水平地面上，有一质量为m的小物块放在斜面上。
轻推一下小物块后，它沿斜面向下匀速运动。
若给小物块持续施加沿斜面向下恒力F后，斜面体始终静止。
施加恒力F后，下列说法正确的是
A.小物块沿斜面向下运动的加速度为
B.斜面体对地面的压力大小等于（m+M）g+Fsinθ
C.地面对斜面体的摩擦力方向水平向左
D.斜面体对小物块的作用力的大小和方向都变化
16.2017年10月16日，全球多国科学家同步举行新闻发布会，宣布人类第一次利用激光干涉法直接探测到来自双中子星合并（距地球约1.3亿光年）的引力波，如图为某双星系统A、B绕其连线上的O点做匀速圆周运动的示意图，若A星的轨道半径大于B星的轨道半径，双星的总质量为M，双星间的距离为L，其运动周期为T，则
A.A的质量一定大于B的质量
B.A的线速度一定大于B的线速度
C.L一定，M越大，T越大
D.M一定，L越小，T越大
l7.如图所示，一对平行光滑轨道水平放置，轨道间距L=0.20m.电阻R=10Ω，有一质量为m=lkg的金属棒平放在轨道上，与两轨道垂直，金属棒及轨道的电阻皆可忽略不计，整个装置处于垂直轨道平面竖直向下的匀强磁场中，现用一拉力下沿轨道方向拉金属棒，使之做匀加速运动，力F与时间t的关系为F=（0.1t+1）N，则下列说法不正确的是
A.金属棒的加速度a=lm/s²
B.磁感应强度B=5T
C.当F=3N时，电路消耗的电功率P=60W
D.若外力下的最大值为5N，则金属棒运动所能达到的最大速度为50m/s
18.一个质量为3kg的物体沿水平面做直线运动，如图所示，图线a表示物体受水平拉力时的v-t图象，图线b表示撤去水平拉力后物体继续运动的v-t图象，下列说法中正确的是
A.水平拉力的大小为1N，方向与摩擦力方向相同
B.水平拉力对物体做功的数值为12J
C.撤去拉力后物体还能滑行7.5m
D.物体与水平面间的动摩擦因数为0.1
19.如图甲所示，在等量同种点电荷连线的中垂线上固定一根光滑的绝缘轻杆，杆上穿一个质量m=1.0×10-2kg，带电量q=+5.0x10-4C的小球，小球从点由静止释放，其v-t图象如图乙所示，10s时到达B点，且此时图象的斜率最大，下列说法正确的是
A.O点右侧B点场强最大，场强大小为E=1.2V/m
B.从C经过B点后向右运动，小球的电势能先减小后增大
C.从C到B电势逐渐降低
D.C、B两点的电势差
=9V
20.如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r，开关S闭合后，平行板电容器中的带电液滴P处于静止状态，电流表和电压表均为理想电表，则
A.带电液滴M一定带正电
B.
的滑片向上端移动时，电流表示数减小，电压表示数增大
C.若仅将电容器下极板稍微向上平移，带电液滴P将向上极板运动
D.若将开关S断开，带电液滴M将向下极板运动
21.如图所示，光滑水平面上有一个四分之三圆弧管，内壁也光滑，半径R=0.2m，质量M=0.8kg管内有一个质量m=0.2kg的小球，小球直径略小于弯的内径，将小球用外力锁定在图示位置，即球和环的圆心连线与竖直方向成37°角，对图弧管施加水平恒定外力F作用，同时解除锁定，系统向右加速，发现小球在管中位置不变。
当系统运动一段距离后管撞击到障碍物上突然停下，以后小球继续运动通过最高点后又落入管中，g取10m/s²，sin37°=0.6，cos37°=0.8。
则下列说法正确的是
A.拉力F的大小为6N
B.小球在轨道最高点时速度为1m/s
C.系统运动一段距离后管撞击到障碍物时速度为2m/s
D.拉力F做的功为4.1J
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（共11题，共129分）
22.（6分）为了探究物体质量一定时加速度与力的关系，甲、乙同学设计了如图所示的实验装置。
其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量，
为滑轮的质量。
力传感器可测出轻绳中的拉力大小。
（1）实验时，一定要进行的操作是。
A.用天平测出砂和砂桶的质量
B.将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C.小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录力传感器的示数
D.为破小误差，实验中定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）中同学在实验中得到如图所示的条纸带两计数点间还有四个点没有面出），已知打点计时器采用的是频率为50H2的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为m/s²（结果保留三位有效数字）。
（3）甲司学以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的a-F图象是一条直线，图线与横坐标的夹角为θ，求得图线的斜率为k，则小车的质量为。
A.
B.
C.
D.
23.（9分）甲、乙两同学做“测量电源的电动势与内阻”的实验。
（1）把多用电表的选择开关拨向“直流电压10V”挡，再将两表笔分别与干电池的两极接触其中红表笔应与电池的（填“正”或“负”）极接触；此时表盘如图甲所示，则读数为V。
（2）为了更精确地测量，甲同学又用电阻箱、多用电表（仍选电压挡）、开关和导线连成图乙所示电路。
闭合开关S，改变电阻箱接入电路的阻值R，读出多用电表的示数U，用E表示电源电动势，r表示内阻，请选用代表上述器材的字母，写出甲同学所测电路中电源电动势和内阻的关系式。
（3）从实验原理来分析，电动势的测量值（填“>”“=”或“<”）真实值。
（4）乙同学利用图丙所示电路进行测量，初始时滑片P在最左端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上开关后发现滑片P向右滑过一段距高x后电流表才有读数，于是该同学根据测出的数据作出了两电表读数与
的关系图，如图所示，则根据图象可知，电池的电动势为V，内阻为Ω.（保留两位有效数字）
24.14分）如图所示，水平光滑轨道OA上有一质量为m=1㎏的小物块甲正向左运动，速度为v=40m/s，小物块乙静止在水平轨道左端，质量与甲相等，二者发生正碰后粘在一起从A点飞出，恰好无碰撞地经过B点，B是半径为R=10m的光滑圆弧轨道的右端点，C为轨道最低点，且圆弧BC所对圆心角θ=37°，又与一动摩擦因数μ=0.2的粗糙水平直轨道CD相连，CD长为15m.进入另一路直光滑半圆轨道，半圆轨道最高点为E，该轨道的半径也为R，不计空气阻力，两物块均可视为质点。
重力加速度取g=10m/s²，sin37°=0.6，cos37°=0.8，求：
（1）小物块甲与小物块乙正碰粘在一起后的速度大小；
（2）AB的高度差和甲、乙两物块在C点的动能；
（3）通过计算分析甲、乙两物块能否经过E点?
25.（18分）在如图所示的平面直角坐标系中，存在一个半径R=0.2m的圆形勻强磁场区域，磁感应强度B=1.0T，方向垂直纸面向外，该磁场区域的右边缘与坐标原点O相切。
y轴右侧存在电场强度大小为E=1.0×10-9N/C的匀强电场，方向沿y轴正方向，电场区域宽度L=0.1m。
现从坐标为（-0.2m，-0.2m）的P点发射出质量m=2.0×10-9kg、带电荷量q=5.0×10-5C的带正电粒子，沿y轴正方向射入匀强磁场，速度大小
=5.0×10³
m/s.重力不计。
（1）求该带电粒子射出电场时的位置坐标；
（2）为了使该带电粒子能从坐标为（0.1m，-0.05m）的点回到电场后，可在紧邻电场的右侧一正方形区域内加匀强磁场，试求所加匀强磁场的破感应强度大小和正方形区域的最小面积。
26.（15 分） 亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:
I.高铁酸钾（K2FeO4）溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。
II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:
已知:
①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO ↑+9H2O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
（1） 木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。
（2） 不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
（3） 装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH （aq） 外，还可以是______（填字母）。
a.NaCl（aq）b.Na2CO3（aq） c.NaNO3（aq）
III.测定产品纯度:
【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。
达到滴定终点的现象是_________。
（2） 产品中NaNO2的纯度为__________。
27.（13 分） 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C 及SiO2） 为原料制备的流程如下:
已知:
在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全。
（1） 废铁渣进行“粉碎”的目的是__________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:
温度℃
40
60
80
100
120
铁浸取率
50
62
80
95
85
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式_________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH_______，其原因是_________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是_________。
（3） 上述过滤步骤的滤液的主要成分为_________（填化学式）。
（4） Fe3+浓度定量检测，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O3标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为_________。
28.（15 分）严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。
（1） 500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后:
①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。
②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0molHeb.温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c.在其他条件不变时，充入1molSO3d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
（2） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:
n（HSO3-）变化关系如下表:
n（SO32-）:
n（HSO3-）
91:
9
1:
1
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
由上表判断，NaHSO3溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释:
________。
（3） 用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+ 2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_______kJ。
（4）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+ H2（g）△H<0
一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：
2 置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1:
6.则平衡常数K=______（计算结果保留两位小数）。
29.（10分）有氧呼吸过程中，[H]中的H+需要经一系列过程才能传递给分子氧，氧与之结合生成水，下图为其传递过程的两条途径，真核生物体内存在其中的一条或两条途径。
回答相关问题：
（1）在有氧呼吸的过程中，[H]的本质是，有氧呼吸的化学反应式可表示为：
。
（2）在有氧呼吸的第二阶段，是否需要氧气的存在，请提出一种合理的解释。
（3）研究发现，“物质6→物质7”过程易被氰化物抑制。
若小鼠氰化物中毒，细胞呼吸全被抑制，导致死亡；而对天南星科植物用氰化物处理，呼吸速率降低，但并未完全被抑制。
结果表明：
天南星科植物存在（“途径1”、“途径2”、“途径1和途径2”）。
（4）天南星在开花时，其花序会释放大能量，花序温度比周围温度高15〜35℃，促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。
研究发现，此时花序中ATP生成量并没有明显增加。
花序温度升高但ATP生成没有明显增加的原因是。
天南星科植物这种性状的形成是长期的结果。
30.（10分）核福射会诱导免疫细胞凋亡，使人体的免疫系统功能减弱、甚至丧失。
人白细胞介素18（IL—18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。
某科研小组开展了“IL一18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：
选取若干实验小鼠，随机分成三组：
①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL—18。
14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了Oh、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：
组别
处理方法
Oh
12h
24h
48h
①
无辐射损伤
0.046
0.056
0.048
0.038
②
辐射损伤
0.460
0.420
0.530
0,520
③
射损伤+IL—18
0.239
0.265
0.279
0.269
（1）选择脾细胞作为本实验材料，是因为。
已知IL—18是一种淋巴因子，淋巴因子与都属于免疫活性物质。
（2）细胞凋亡是。
从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的皮细胞数目越；从（组别）两组数据可知，IL—18能够抑制皮细胞凋亡。
（3）科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL—18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。
与第③组相比，设置第④组的目的是比较注射IL—18对抑制皮细胞凋亡的影响。
31.（12分）酵母菌通过基因突变能产生营养缺陷型菌株，由于营养缺陷型菌株丧失了合成氨基酸、嘌呤、嘧啶、维生素等的能力，不能在基本培养基中生长，必须在基本培养基中补充某些物质才能生长。
下图简要表明了科学研究者用紫外线处理野生型啤酒酵母菌单倍体获得其营养缺陷型菌株的方法。
根据以上叙述，回答下列问题：
（1）若用紫外线处理二倍体酵母菌，除通过基因突变产生营养缺陷型菌株外，涉及的变异类型还可能有；选用单倍体酵母菌的好处是。
（2）酵母菌细胞中质粒上的基因（遵循、不遵循）孟德尔遗传规律，其主要原因是。
（3）BrdU是一种嘧啶类似物，酵母菌在繁殖过程中摄取BrdU并替代胸腺嘧啶脱氧核苷酸的位置掺入到新合成的DNA链中。
含BrdU的DNA的酵母菌因其比正常的DNA更容易被紫外线破坏而死亡，不繁殖的酵母菌由于不能利用BrdU，其DNA对紫外线不敏感而存活下来。
若图中的营养缺陷型是甘氨酸营养缺陷突变型，请利用上述原理将突变型菌株从野生型菌株中筛选出来并大量繁殖（要求：
写出完整的实验步骤）。
32.（7分）下图是一个草原生态系统中的鼠与狐的数量
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