高一化学上学期半期考试试题2.docx
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高一化学上学期半期考试试题2
四川省成都市第七中学2017-2018学年高一化学上学期半期考试试题
考试时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的原子量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39
Zn—65
第Ⅰ卷选择题（共45分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3
分。
共45分）
1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标
是（）
A．氧化剂B．腐蚀品C．爆炸品D．遇湿易燃物品
2．下列叙述不正确的是（）
A．2016年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体
B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe（OH）3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10-9nm—10-7nm之间
C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A
B
C
D
强电解质
Fe
CaCO3
NaCl
HNO3
弱电解质
CH3COOH
H3PO4
NH3
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
酒精
BaSO4
Al2O3
4．从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3。
涉及的操作依次有：
①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩。
其中合理的是（）
A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12LCO2中含有质子总数为0.8NAB．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
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C．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1
D．在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）
得2e-
失5×e-
A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
失2e-
得1×5e-
失3e-×2
得4e-
C．2Fe+3Cl2＝2FeCl3D．Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
得3e-×2失2e-
7．已知：
a.苯的密度为0.81g/cm3；b.2I－+Cl2＝I2+2Cl－。
从海带中提取碘的实验过程如下：
溶解后过滤
含I－
通入Cl2含I2的含I2的
海带灰
①
②
的溶液
水溶液③
苯溶液
④
海带I2
以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）
①②③④A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含I－的溶液C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯
8．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
Fe2+、K+、OH?
、NO3－B．与Mg反应生成H2的溶液：
Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－C．pH试纸呈蓝色的溶液：
K＋、Ca2＋、Cl－、H2SO3
D．CH3COOH溶液中：
SO42－、Cl－、Cu2+、NH4+
9．关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是（）
A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5:
3
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LN2，则转移0.75mol电子
D．NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O中NH3体现的性质相同
10．下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOHB．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原
D．10mL质量分数为98%的H2SO4（ρ＝1.84g/cm3），用水稀释至100mL，H2SO4
的质量分数为9.8%
11．下列关于物质的检验说法正确的是（）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32－
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42－
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋+CO32－＝CaCO3↓
B．BaCO3溶于稀硝酸：
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：
Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：
Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓
13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
14．标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下
列关系不．正．确．的是（）
A．体积大小：
④>③>①>②B．原子数目：
③>①>④>②
C．密度大小：
④>②>①>③D．质量大小：
④>③>②>①
15．在常温下发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2＝2A3++2B－③2B－+Z2＝B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是
（）
A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：
Z－＞A2+
C．氧化性强弱的顺序为：
XO4－＞B2D．溶液中可发生：
Z2+2A2+＝2A3++2Z－
16．某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是（）
溶质所含离子
SO42－
M
Mg2+
Fe2+
物质的量浓度
/mol·L-1
a
3
3
2
A．若M是NO3－，则a为3.5
B．若使Mg2+、Fe2+浓度降低，可以加入一定量的碱
C．若M是H+，要使Mg2+、Fe2+完全沉淀，则需要NaOH6.5mol（设溶液体积为0.5L）
D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32－
17．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料
制取Ti的反应为：
反应I：
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反应II：
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
关于反应I、II的分析不正确的是（）
①TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原
③a=1、b=c=2
④每生成0.4molTi，反应I、II中共转移3.2mole－
⑤由反应I、II可得还原性：
C>TiCl4>Mg>Ti
A．①②④B．②④⑤C．②⑤D．③④
18．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
导
下列分析不．正．确．的是（）电①
能
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线力
d
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–b
②
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–ac
D．a、d两点对应的溶液均显中性
滴入溶液的体积
19．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）
A．（4n-2m）／Vmol·L－1B．（n-2m））／Vmol·L－1
C．（2n-2m）／VmoI·L－1D．（n-m）／Vmol·L－1
20．已知Zn与浓．H2SO4能够发生化学反应：
Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。
将
一定量Zn投入100mL18.5mol/L的浓H2SO4中，Zn完全溶解，同时生成SO2和H2的混合气体33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c（H＋）＝0.1mol/L。
下列叙述不正确的是（）
A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．反应中共消耗97.5gZn
C．反应中共转移3mol电子
D．反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4:
1
第Ⅱ卷填空题（共55分）
21.（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
FeCl3
（1）如图所示的物质分类方法名称是。
（2）在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上。
（3）写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式：
。
（4）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是
，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe（OH）3胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通
过比较实验现象，可得出的结论是。
22.（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释若
干倍后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为amol·L－1，则
a＝。
（保留1位小数）
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，与等体积的水混合
所得溶液的物质的量浓度a/2mol·L-1（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
84消毒液
有效成分：
NaClO规格：
1000mL密度：
1.19g/cm3质量分数：
25%
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mLamol·L－1的上述消毒液，需要称量NaClO固体的质量为g。
下列为打乱了的操作示意图，请正确排序。
（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起
该误差的原因。
（填序号）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将溶解后的NaClO溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）已知NaClO在碱性条件下能与Fe（OH）3反应。
配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH＝Na2FeO4+NaCl+H2O
23.（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电
离可以产生下表中的离子：
阳离子
Na＋H＋Ba2＋
阴离子
OH－CO32－SO42－
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出A、C的化学式：
、，X的名称：
。
（2）B溶于水后的电离方程式为。
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：
。
B溶液与E溶液反应：
。
C溶液与CuSO4溶液反应：
。
24.（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺
如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。
粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：
铁架台
（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是
。
（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
。
（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：
2NaOH+H2O2+2ClO2＝2NaClO2+O2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol电子转移，则有L
O2生成（标准状况下）。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为。
（计算结果保留两位小数）。
25.（13分）
（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
①方案1：
取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度。
写出方案1发生反应的离子方程式；如何洗涤沉淀，方法是。
②方案2：
取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度为。
（2）将CO2通入NaOH和KOH的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3
和KHCO3的混合物ag，再将其与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）
①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。
②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。
③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为。
④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全
反应时，生成CO2的体积的取值范围是。
成都七中2017—2018学年上期
半期考试化学试卷参考答案
1.D2.B3.B4.C5.D6.B7.D8.D9.C10.A11.B12.B
13.B14.D15.B16.D17.C18.C19.A20.D
21.（8分）
（1）树状分类法（1分）
（2）HNO3或HNO2（1分）Ca（OH）2或NH3·H2O（1分）
（3）Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+（1分）
（4）悬浊液（1分）滤纸上留有红褐色固体，滤液为澄清溶液（1分）滤纸上无固体残留，滤液仍为红褐色（1分）胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸（1分）
22.（10分）
（1）4.0（1分）
（2）大于（1分）（3）29.8（1分）③④①⑥②⑤（1分）
（4）ACE（3分）
6e－
）
（52Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）
23.（10分）
（1）Na2CO3Ba（OH））2二氧化碳（3分）
（2）NaHSO4＝Na++H++SO42－（1分）
（3）CO32－+2H+＝CO2↑+H2O（2分）
BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4↓+CO2↑+H2O（2分）Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓（2分）
24．（14分）
（1）+3（1分）
（2）NaOHNa2CO3蒸发皿（各1分，共3分）
（将溶液倒入蒸发皿中，）用酒精灯加热至有大量晶体析出，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2分）
（3）2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4（2分）
（4）2:
1（2分）33.6（2分）（5）1.57（2分）
25．（13分）
（1）①Ca2++CO32－=CaCO3↓（1分）过滤完毕后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸没沉淀物，静置，使水滤出，重复操作两次。
（2分）②106（b-m）/11m（2分）
（2）①84︰100或21:
25（2分）②盐酸中HCl的物质的量浓度（2分）
③c（HCl）=mol·L-1（2分，未带单位扣1分）
④（2分，未带单位扣1分）
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