备战中考中考化学真题分类汇编 专题3图像类题.docx

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备战中考中考化学真题分类汇编专题3图像类题

8.（2019·鄂尔多斯）Al（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是（）

A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值

B.a、c点溶液中的溶质质量分数分别是AlCl3和NaAlO2

C.bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中

D.ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:

1

【答案】B

8．（2019·达州）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A.向一定质量的氢氧化钠B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的

溶液中不断加入稀盐酸混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液

向等质量的铁粉和锌粉中分别D．在密闭容器中，引燃镁条

逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量

【答案】C

【解析】向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液pH减小直至小于7，图像正确；

向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像正确；

反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，图像不正确；

在密闭容器中，引燃镁条，镁燃烧生成氧化镁，容器中镁元素质量不变，图像正确。

6.（2019·通辽）下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验描述一致的是（）

A.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量

B.浓硫酸敞口放置一段时间

C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物

D.等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应

【答案】A

【解析】由于原杯中是稀硫酸，没滴氢氧化钡前有溶液质量；当滴入氢氧化钡刚反应完硫酸，其反应为：

H2SO4+Ba（OH）2

BaSO4↓+2H2O，则液体中只有水，则溶液质量为0；继续滴入氢氧化钡溶液，则溶液质量增加，从图看符合实际；浓硫酸有吸水性，则敞口放溶剂质量增加，溶质硫酸不变，其溶质质量分数减小，从图看其溶质质量分数增大；由于2KClO3

2KCl+3O2↑，反应后有氧气放出，则剩余固体质量减少；因二氧化锰是催化剂，质量不变；则固体中二氧化锰的质量分数增大；从图看固体中二氧化锰的质量分数不变；等质量镁、铁分别加足量的硫酸反应，因H2SO4+Mg

MgSO4+H2↑其每98份质量硫酸与24份质量镁完全反应生成2份质量氢气，，H2SO4+Fe

FeSO4+H2↑其每98份质量硫酸与56份质量铁完全反应生成2份质量氢气，则足量硫酸将等质量镁、铁反应完镁产生氢气质量大于铁产生氢气质量，从图看两者产生氢气相同。

20．（2019·广西四市）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液

C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量

D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

【答案】D

【解析】A.红磷燃烧放热使压强增大，由于红磷燃烧消耗氧气，生成固体，容器内压强会减小，最后压强要小于反应前的压强；

B.反应完毕再加氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会增加；

C.锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，开始硝酸铜的质量不变，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，溶液质量减小，所以开始一段时间硝酸铜的质量分数会变大，锌与硝酸铜反应时，质量分数再变小；

D.根据盐酸与二者的反应方程式可知，在等质量的盐酸与二者反应时，生成氯化镁的质量相等，由于等质量的氧化镁和氢氧化镁与足量盐酸反应时，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量比氢氧化镁多，所以氧化镁在上边，氢氧化镁在下边。

15.（2019·陕西）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是

A.b点时所加试剂一定是稀盐酸

B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH

C.c点时溶液中的溶质都是盐

D.a点时溶液中一定不存在Cu2+

【答案】D

【解析】a点时沉淀质量最大，从此以后沉淀质量减小，是因为滴加稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应；加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，如果溶液中有NaOH,沉淀的质量还会继续增加；c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水，溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，这两种溶质都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；a点时氢氧化钠完全反应，硫酸铜溶液可能有剩余，因此a点时溶液中可能存在Cu2+。

6．（2019·贵阳）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强，将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图2所示。

下列说法正确的是

A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应

D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

【答案】D

【解析】甲曲线表示氢氧化钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的发生四种离子都逐渐减少，当恰好完全反应时烧杯中无离子，电导率为0，继续加入硫酸，硫酸解离出氢离子和硫酸根离子，溶液的电导率逐渐增加；乙曲线表示氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应过程中钡离子和硫酸根离子逐渐减少，氢氧根离子数不变，钠离子数逐渐增多，反应过程中溶液始终为红色。

19.（2019·昆明）PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1

B.60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度

C.20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量

D.80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体

【答案】C

【解析】由曲线可知，100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1；由曲线可知，60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度；由曲线可知，20℃时，PbO在10%NaOH溶液中的溶解度小于在35%NaOH溶液中的溶解度，但溶液是否饱和不知，所以PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，不一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量；由曲线可知，80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，溶解度减小，该过程中一定析出固体。

13．（2019·齐齐哈尔）下列图象能正确表示对应关系的是（　　）

A．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量

B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸

C．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰

D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧

【答案】AB

【解析】当质量相等的氧化镁、碳酸镁和稀盐酸完全反应时氧化镁反应生成的氯化镁多，最终氧化镁、碳酸镁过量，稀盐酸完全反应，生成氯化镁质量相等；分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸中，镁比率活泼，反应速率快，需要时间短，最终铝和稀硫酸反应生成的氢气多；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，氢元素质量不变，因此溶液中氢元素质量分数增大；氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，分子个数减少。

20．（2019·云南）下列说法和判断合理的是（）

①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇

②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾

③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物

④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。

若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙

A.1条B.2条C.3条D.4条

【答案】B

【解析】①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100g的医用酒精中含75g的乙醇；②由饱和溶液的概念可知，某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾；③由质量守恒，反应前后元素的种类不变，一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体含碳元素、氢元素，不一定是一氧化碳和氢气的混合物；④由化学方程式

，

，等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙。

8．（2019·大庆）下列图像不能正确反映其变化过程的是

A.①镁在装有空气的密闭容器内燃烧

B.②电解水生成气体的体积

C.③浓硫酸长期露置在空气中

D.④向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠

【答案】C

【解析】化学反应前后，元素的种类和质量不会发生改变，故镁在装有空气的密闭容器内燃烧，镁元素的质量不变；电解水生成氢气和氧气的体积比是2:

1；浓硫酸长期露置在空气中，吸收水分，质量分数变小，但是不可能变为零；向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠，氯化钠会继续溶解，溶质质量分数变大，当达到饱和时，不再溶解，溶质质量分数不再变化.

19．（2019·龙东）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（）

A.将浓盐酸露置在空气中一段时间

B.向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

D.电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系

【答案】C

【解析】浓盐酸具有挥发性，放置一段时间后溶质的质量分数会减少；稀硫酸和氢氧化钠会发生中和反应，溶液的PH会增加，当恰好反应时，PH等于7，氢氧化钠过量时，PH会大于7，所以PH会逐渐增大；等质量的氧化镁、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成的氯化镁的质量，氧化镁比氢氧化镁多；电解水实验时，生成的氢气和氧气的质量比为1：

8。

14．（2019·烟台）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）

A.电解水生成氢气和氧气

B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸

C.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

D.向盛有一定质量的

和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量

【答案】BD

【解析】水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：

2，质量比是8：

1；锌的活动性比铁强，等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多；首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同；向盛有一定质量的

和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀硫酸消耗完，溶液显中性，pH=7；氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这一过程中pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项图象能正确反映其对应关系。

9．（2019·吉林）向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与下图相符的是（）

A.

中加入

溶液

B.B.Cu—Zn合金中加入稀HCl

C.CuO中加入稀

D.

中加入稀

【答案】B

【解析】

中加入

溶液，二氧化锰做催化剂，反应中二氧化锰的质量不变，与图不符；Cu—Zn合金中加入稀HCl，锌与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，所以开始固体质量减少，锌反应完后，固体质量不再变化；氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，加入溶液质量足量，固体完全溶解，与图不符；碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，加入溶液质量足量，固体完全溶解，与图不符；

14．（2019·贵港）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A.电解水

B.向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液

C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液

D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉

【答案】B

【解析】电解水生成氢气和氧气的体积比为2:

1；向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，先发生的反应是氢氧化钡和盐酸的中和反应，故开始没有沉淀，盐酸反应结束，硫酸钠开始反应，才有沉淀产生；向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH会变小，恰好反应，pH=7，硫酸过量，溶液的pH<7；向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，开始时镁和氯化铜反应，24份质量的镁进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液质量减小；然后镁和氯化亚铁反应，24份质量的镁进入溶液，置换出56份质量的铁，溶液质量减小。

14．（2019·绥化）下列图象能正确反映对应操作的是

A.向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

B.分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁

C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

【答案】C

【解析】向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一开始接触就反应生成沉淀；分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁，铁消耗的盐酸少，产生氢气少，镁消耗的盐酸多，产生的氢气多；向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，开始盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠和二氧化碳、水，溶液的pH增大，当盐酸反应结束，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸钙，溶液的pH维持7不变，当氯化钙和盐酸都反应结束，继续加碳酸钠，碳酸钠是碱性物质，溶液的pH增大，图像正确；向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，开始锌和硝酸银反应，65份质量的锌进入溶液，置换出108份质量的银，溶液的质量减小，硝酸银反应完后，硝酸铜开始反应，每65份质量的锌进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液的质量增大，反应结束，再加入锌，质量不变。

22．（2019·邵阳）下列图像与对应叙述相符的是（）

A.①表示红磷与足量的

充分反应

B.②表示铁与硫酸铜溶液的反应

C.③表示将高锰酸钾固体充分加热

D.④表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸

【答案】B

【解析】磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，磷会反应完，质量变为零；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量减小，反应完后不再变化；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，剩余固体的质量变小，反应完后，不再变化；分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸，最终铁反应生成的氢气质量多。

18．（2019·湘潭）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A．B．C．D．

A．某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发

B．相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应

C．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量

【答案】D

【解析】由于氯化钠溶液是饱和的，恒温蒸发的过程中溶液也一直处于饱和状态，则质量分数是恒定的，图像应为一条平行于x轴的直线；由于Mg比Fe活泼，Mg与盐酸生成氢气的速度比Fe与盐酸生成氢气的速度快，所以表示Mg的线更倾斜些，但相同质量、等质量分数的盐酸中含有相同量的氢元素，所以分别与足量的固体反应会产生相同量的氢气；向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸会先与氢氧化钠溶液反应，故开始时溶液的质量增大，曲线应呈上升趋势；往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉时，铁粉将硫酸铜溶液中的铜置换出来，由于铜的相对原子质量大于铁，析出铜的质量大于加入铁粉的质量，所以烧杯中固体的质量会快速增大，当反应结束，铁粉过量时，烧杯中增大的固体质量为铁粉的质量。

6.（2019·包头）下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）

A

B

C

D

向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁

向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝

加热高锰酸钾固体制取氧气

【答案】B

【解析】向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁，反应前有一定质量的稀硫酸，坐标图的起点溶液质量不为0；向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应前有一定质量的氢氧化钠溶液，溶剂质量不为0，加入稀盐酸发生反应，增加溶剂质量包括反应物稀盐酸中的水和反应生成的水，当NaOH反应完，继续加入稀盐酸，增加溶剂质量只是稀盐酸中的水，所以加入稀盐酸的整个过程溶剂质量增大，且先增幅较大后增幅较小；向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝，消耗金属质量镁大于铝，生成的氢气质量相等；加热高锰酸钾，固体生成物有K2MnO4和MnO2，均含氧元素，反应后固体中含有氧元素质量不为零。

7．（2019·武汉）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知:

氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2

MgO+H2O，碳酸钙高温下分解，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。

关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）

A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C.图中ab间任点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2

D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g

【答案】B

【解析】a点水垢还没有开始反应，是由碳酸钙（盐）和氢氧化镁（碱）组成；a到b，氢氧化镁分解，设氢氧化镁的质量为x，则Mg（OH）2

MgO+H2O

5818

x12.9g-12g=0.9g

58：

18=x:

0.9g，x=2.9g，则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，c点时钙元素的含量为：

，当钙元素的质量分数为36.0%时，碳酸钙肯定发生了分解反应，所以一定还含有氧化钙；ab间表示氢氧化镁开始分解，但没有完全反应，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2；c点固体是由氧化镁和碳酸钙组成，加入足量稀盐酸，碳酸钙与盐酸生成二氧化碳的质量和等质量的碳酸钙分解生成二氧化碳的质量相等，所以充分反应生成CO2的质量也为（12.0-x）g。

6．（2019·安顺）下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

A.常温下向装有澄清石灰水的烧杯中B.向装有氢氧化钠和碳酸钠

逐渐加水混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸

C.向装有等质量锌、铁的两只烧杯D.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液（）

中分别滴加足量等浓度的稀盐酸的烧杯中逐渐加入金属锌

【答案】CD

【解析】A.常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水，则溶液的PH应逐渐减小并无限接近于7,但一定是大于7，该图像正确；

B.向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，稀硫酸会先于氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完全后，稀硫酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠，该图像正确；

C.向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸，反应开始所加盐酸的量相同时，产生的气体质量相同，最后等量金属完全反应，金属铁产生的气体的总质量大于锌生成的总质量，所以正确的图像应该是

；

D.D.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌会先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，硝酸银全部反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

所以正确的图像应该是

。

13．（2019·河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A.向pH为13的氧氧化钠溶液中加水

B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氧溶液

C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙济液中加入氧化钙

D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】向pH为13的氧氧化钠溶液中加水，氧氧化钠溶液pH减小，但不会小于7，图像错误；

二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量不变，图像错误；温度不变,氧化钙和水反应，饱和溶液的溶剂质量减少，溶质会析出，溶液质量会减少，图像错误；向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，所以一开始没有沉淀产生，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，恰好完全反应沉淀质量最大，D正确。

14．（2019·攀枝花）已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液中呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液PH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能下列物质中的（）

A.水B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.硝酸银溶液

【答案】C

【解析】在含HCl和CaCl2的混合溶液中滴加过量的X时，溶液的pH由小于7一直增大到大于7，说明加入的物质呈碱性；故可排除呈中性的A、D选项；氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，但当将溶液中的盐酸完全中和后，继续滴加的氢氧化钠溶液不与氯化钙发生反应，即不会出现继续滴加氢氧化钠而溶液pH不发生改变的情况；若滴加的X为碳酸钠，则开始时碳酸钠与盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大；当盐酸被完全反应后，继续滴入的碳酸钠与氯化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH保持不变；当氯化钙被完全反应，过量的碳酸钠让溶液呈碱性并使溶液的pH增大。

16．（2019·重庆）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的物质某些物理量变化趋势的是（）

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

【答案】B

【解析】由题意可知，向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠。

.由图象可知，开始的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无沉淀，过一会氢氧化钠和氯化铜反应，生成沉淀，故①正确；化学反应前后，烧杯中氯元素的质量不变，故②正确；NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶质由氯化氢变为氯化钠，质量增大，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，溶质由氯化铜变为氯化钠，溶质减少，③错误；盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液至过量的过程中，在和氢氧化钠反应时，除原来的水还会生成水，故增加的多，和氯化铜反应时无水生成，增加的是氢氧化钠溶液中的水，故④正确。

10.（2019·江西）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸

C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢