电离平衡exc.docx

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第二章电离平衡补充习题

一．选择题

1.102AA01一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是（）

2.A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO4

3.102AA02下列物质的酸性由强到弱的次序是（）

4.A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO

5.B.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+

6.C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-

7.D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO

8.103AA01pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的（）倍.

A.3B.1/3C.300D.1/1000

9.103AA04在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为（）

A.1.0×10-2B.2C.10-1D.10-12

10.103BA01295K时,水的Kw是1.0×10-1.313K时,Kw是3.8×10-1.此时,

C（H3O+）1.0×10-7的水溶液是（）

A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液

11.103BA03一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是（）

A.0.28B.1.4:

5.0C.4.0×10D.3980

12.104AA01干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸（）

A.变红B.变白C.不变色D.无法确定

13.104AA03某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是（）

A.7B.4C.1D.12

14.105BB03下列叙述正确的是（）

A.同离子效应与盐效应的效果是相同的

B.同离子效应与盐效应的效果是相反的

C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多

D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多

E.以上说法都不正确

15.106AA01下列几组溶液具有缓冲作用的是（）

A.H2O——NaAcB.HCl——NaCl

C.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO3

16.106AA03在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将（）

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

17.106AB04下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是（）

A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由

或

决定.

B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的

C.

或

的比值越大,缓冲能力越强

D.

或

的比值越小,缓冲能力越弱

E.

或

的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强

18.107AA01下列各类型的盐不发生水解的是（）

A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐

C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐

19.107AA04关于Na2CO3的水解下列说法错误的是（）

A.Na2CO3水解,溶液显碱性

B.加热溶液使Na2CO3水解度增大

C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大

D.Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱

20.107BA07配制SbCl3水溶液的正确方法应该是（）

A.先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解

B.先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解

C.先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解

D.先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解

21.107BA08按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是（）

A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN

B.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAc

C,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4

D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac

22.108AA05某温度下,K（Mg（OH）2）=8.39×10-12,则Mg（OH）2的溶解度为（）mol·L-1

A.2.05×10-6B.2.03×10

C.1.28×10D.2.90×10-6

23.209AA01下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是（）

A.电离理论的反应实质是H++OH-H2O

B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递

C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物

D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

24.209AA02在NH4++OH-NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是（）

A.NH3与H2OB.OH-与NH3

C.OH-与NH4+D.NH4+与H2O

25.209BA01根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2ONH4++OH-中较强的酸是（）

A.NH3B.NH4+C.H2OD,OH-

26.209BA07下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的（）

A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D.很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质

27.209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是（）

A.HFB.HCNC.CH3COOHD,H2O

28.209BA10甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:

H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为（）

A.碱性顺序为:

CH4>NH3>H2O

B.碱性顺序为:

CH4

C.碱性顺序为:

NH3>H2O>CH4

D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱

29.210BA02欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好（）

A.（CH3）2AsO2H（Ka=6.40×10-7）

B.ClCH2COOH（Ka=1.40×10）

C.CH3COOH（Ka=1.76×10-5）

D.HCOOH（Ka=1.77×10）

30.210BA01下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）

A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-

C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水

31.211BA09Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11（291K）,在该温度下,下列pH值中,哪一个是Mg（OH）2饱和溶液的pH值.（）

A.10.2B.7C.5D.3.2

32.211CA01Mg（OH）2在下列四种情况下,其溶解度最大的是（）

A.在纯水中

B.在0.1mol·L-1的HAc溶液中

C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中

D.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中

33.312AA01已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1,这种氨水的浓度（mol·L-1）是（）

A.0.32B.0.18C.3.20D.1.80

34.312AA03将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是（）

A.7.00B.5.00C.8.00D.6.00

35.312BA05室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14,此时该溶液中[S2-]（mol·L-1）是（）

A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-14

36.312BA06已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75×10-5,该醋酸的浓度（mol·L-1）是（）

A.4.0B.0.044C.0.44D.0.005

37.312BA07某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是（）

A.2.70×10-5B.6.00×10-5C,5.50×10D.4.98×10-5

38.313AA01某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.0×10-,此缓冲溶的pH值是（）

A.4B.7C.10D.14

39.314BA01把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将（）

A.增大B.减小

C.稀释时增大,加热时减小

D.稀释时减小,加热时增大

40.314CA040.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为（）

已知H2CO3的K1=4.2×10-7,K2=5.61×10-11

A.5.6B.7C.9.7D.13

41.314CA05在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）

A.Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO4

B.Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO4

C.Na+,H2PO4-,HPO42-,PO4,H3PO4

D.Na+,HPO42-,PO4,H2PO4-,H3PO4

42.315BA061升Ag2CrO4（式量303.8）饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K是（）

A.3.5×10-11B.2.36×10-

C,4.24×10-8D.8.74×10-12

43.316AA03200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为（）

A.0.010B.0.020C.0.030D.0.200

44.101AA01用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是（）

A.HCl比CH3COOH多B.CH3COOH比HCl多

C.CH3COOH与HCl相等D.不可比

45.101AB03强电解质的特点是（）

A.溶液的导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡

C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子D.温度一定,电离常数一定

E.一般浓度时电离度较小

46.101AA04下列几种物质的水溶液,哪些不能电离（）

A.KOHB.HNO3C.CCl4D.KClO3

47.210BA08对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的（）

A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率

C．溶液的温度D.溶液的总浓度

48.102AA04欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为（）

A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05

49.102BA01SO2,CO2均为0.03mol·L-1的水溶液,（设全转为酸）中,各物质的浓度由大到小的顺序为（）

A.H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-

B.H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-,SO32-

C.H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-,SO32-

D.H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-,CO32-

50.102BA02有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度（）

A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%

51.107BA10一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐（）

A.在水中不电离B,Ka和K相差不太大

C.Ka和K相等D.是一种最好的缓冲溶液

52.210BA05由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强（）

A.C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）>1B.C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）<1

C.C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）1D,C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）1,且都较大

53.210CB04下列溶液具有缓冲作用的有（）

A.含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液

B.0.2mol·L-1NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1HCl组成的溶液

C.1000mL水中加入0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴

D.1000mL0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc（s）_组成的溶液

E.500mL0.1mol·L-1NaOH与等体积的0.2mol·L-1HCl组成的溶液

54.314CA02NaHCO3溶于水有下列平衡,

HCO3-+H2OH3O++CO32------

（1）

HCO3-+H2OH2CO3+OH------

（2）

（1）+

（2）得:

2HCO3-H2CO3+CO32-

该反应的K为（）

A.2.0×10-1B.4.3×10-7

C.5,61×10-11D.1.3×10

（已知:

H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.61×10-11）

55.314CA09298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中,该盐的水解度是（）

已知:

K=0.740×10-1,氨的K=1.75×10-5（不考虑H+的活度）

A.9.20×10%B.9.25×10%

C.9.30×10%D.9.35×10%

56.315BA08已知:

Ag2S的溶度积为6×10,此时它在水中的溶解度是（）mol·L-1

A.6.0×10-1B.5.0×10-1

C.5.3×10-1D.5.3×10-1

57.108AA04下列说法正确的是（）

A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小

C.难溶物质的溶度积与温度无关

D.难溶物的溶解度仅与温度有关

二．填空题

1.102BC08在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.

2.103BC08使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需加入固体NaOH__________克,使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.（多,少或相等）

3.103BC09在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近_____________的指示剂.（K

=1.77×10-5）

4.104AC02酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________

5.104AC05测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.

6.105AC01在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.

7.105AC04在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.

8.105AC05往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.

9.107AD03配制Cu（NO3）2水溶液时应先______________________________,然后________________________________.

10.108AC01在含有AgCl（s）的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q______________K.（填"=","<"或">"）

11.108AC03在含有AgCl（S）的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于______________________的结果.

12.209AC05根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_____________________________.

13.209BC02固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag（NH3）2]+，这说明___________的碱性比__________强.

14.210CC02当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH（pOH）等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.

15.210CC03缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.

16.314BC02已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-1,6×10,它们在水中的溶解度分别是___________________和_______________________.

17.102BC10两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.

18.105AC02在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.

19.105AC03在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中AgBr（s）Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.

20.209BC04两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是路易斯酸---碱反应,如:

CaO与SiO2的反应,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.

21.210CC06已知:

K

1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是________________,计算公式为____________.

22.102AC05电离常数K表示弱电解质电离的能力,K愈小,表示电离程度愈_______K随温度升高而____________

23.104AC04以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的[HIn][In-]时,石蕊溶液呈紫色,当[HIn]/[In-]10时,溶液呈______色.表明其中[H+]__________[OH-].（填大于,等于或小于）

24.210BC06若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力___________________,若稀释程度太大,则_______

三．问答题

1.107BD05硫化铝为什么不能在水中重结晶?

写出有关反应方程式.

2.107BD06在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?

3.209BD05pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?

为什么?

4.209BD09溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?

举例说明.

5.210BD03怎样配制一定pH（pOH）值的缓冲溶液?

6.210BD04以HAcNaAc溶液为例说明其缓冲作用原理.

7.210BD07纯水为什么没有缓冲作用?

8.210BD09结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.

9.211CD03为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?

10.315BD09能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?

11.102BD07在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?

12.101BD02在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?

四．计算题

1.211CE08已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1Ksp.AgCl=1.56×10-,K

=9.0×10-12.今向该溶液中加入Ag+,直到Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少?

（假定溶液总体积为1升）

2.312CE10在0.100mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少?

3.313CE03欲配制500mLpH=9且含[NH4+]为1mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0%的浓氨水（mL）和固体NH4Cl（式量为53.5）分别是多少?

已知:

K

=1.88×10-5

4.314BE10已知:

0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1,计算:

（1）NaNO2的水解常数.

（2）HNO2的电离常数.

5.315BE10计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度（mol·L-1）

已知:

K

=9×10-12

6.315BE01Mg（OH）2的溶度积为:

K=4.5×10-1,饱和Mg（OH）2的水溶液的pH值是多少?

7.105BE02在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-1,HS-的浓度（mol·L-1）是多少?

8.210CE09在0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc组成的50mL缓冲溶液中加入0.05mL1.0mol·L-1HCl溶液,溶液的PH值为多少?

（pKHAc=4.74）

9.312CE05已知H3PO4的K1=7.5×10,K2=6.2×10-8,K3=2.2×10-1问0.1mol·L-1的H3P