初三化学上册期中复习资料一至四单元知识点总结.docx
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初三化学上册期中复习资料一至四单元知识点总结
第一单元
知识点一:
物质的变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态、大小等发生变化
放热、发光、放出气体、产生沉淀、变色等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、湿衣服晾干、水结成冰、酒精的挥发、铜丝弯曲、海水晒盐等
酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈、光合作用、酒和醋的酿造等
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,(石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象)。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
易错警示判断物质的变化的种类时,不能只看有无现象,而关键应该看是否生成了其他物质。
有些化学变化过程中并没有明显的现象,而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。
思考:
1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗?
2、爆炸一定是化学变化吗?
知识点二物理性质和化学性质
1、物理性质和化学性质的比较
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。
性质确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
实例
1、同能导电
2、水是无色、无味的液体
1、氢气能燃烧,具有可燃性
2、水能发生电解
区别方法
是否需要通过化学反应表现出来
2、物质的变化和性质的关系
(1)物质的性质决定变化,而变化又表现出性质。
性质是物质的固有属性,是变化的内因;而变化是一个过程,是性质的具体表现。
即:
决定
性质变化
性质
(2)判断某一叙述是物质的性质还是变化时,首先要理解者两个概念,准确把握它们的区别与联系。
同时还要善于抓住叙述中的关键词,加以分析。
叙述中有“能、难、易、会、”可以等用语时,往往叙述的是某物质的某种性质。
叙述中有“已经、了”等过去时或“在”等现在时的用语时,则往往是叙述物质的某种变化。
如:
木炭能在空气中燃烧,是体现了物质的性质;木炭在空气中燃烧,是体现了物质的化学变化。
(3)物质的性质和用途的关系
物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途,而用途又是物质的性质的体现。
即:
决定
性质用途
体现
知识点三常用的仪器
1、反应仪器
(1)可直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙等。
(2)可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2、存放仪器:
广口瓶(存放固体)、细口瓶(存放液体)、滴瓶(存放少量液体)、集气瓶(存放气体)等。
3、加热仪器:
酒精灯等。
4、计量仪器:
托盘天平(称质量)、量筒(量体积)等。
5、分液仪=器:
漏斗等。
6、夹持仪器:
试管夹、铁架台、坩埚钳等。
7、取用仪器:
镊子(取用块状或较大颗粒固体)、药匙(取用粉末或颗粒固体)、胶头滴管(取用少量液体)等。
8、其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。
知识点四:
药品的取用、量筒及托盘天平的使用
1、实验室药品取用的规则
化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的,为了保证实验安全,我们应该遵循实验室药品的取用规则。
(1)取用药品时要做到“三不”(思考到底是哪三不?
)
(2)取用药品要节约:
严格按照实验规定的用量取用药品,若没有说明用量,一般应该按最少量(1-2ml)取用液体,固体只需盖满试管底部即可。
2、固体药品的取用
(1)取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)
(2)取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一横二送三直立)
3、液体药品的取用
(1)量少:
用胶头滴管滴加
操作要领:
竖直、悬空、滴下。
(2)量多:
倾倒
操作要领:
瓶塞取下倒放,标签向着手心;瓶口紧挨管口,倒完轻刮离开;立即盖好瓶盖,标签向外存放。
(3)定量:
用量筒量取
操作要领:
先倾倒,后滴加,读数要平视液面凹面处。
若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数
4、托盘天平的使用:
称量仪器,一般精确到0.1克。
知识点五物质的加热
1、酒精灯的使用
(1)灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
(2)禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、(防止酒精洒出引起火灾)禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯
(3)酒精灯分为三层,外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
(4)用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
(5)不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
2、给物质加热
用酒精灯加热试管里的液体,应注意以下几点:
(1)加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,
(2)加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
(3)加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
(4)加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面
约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
知识点六洗涤玻璃仪器
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
第二单元
知识点一空气的组成
1、实验表明,空气的成分按体积分数计算,大约是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0,94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%
混合物
纯净物
组成
由两种或多种物质组成,组成不固定
由一种物质组成,组成固定
表示方法
无固定符合
用专门的化学符合表示,如氮气(N2)
性质
无固定的物理性质,各物质都保持原来的性质
有固定的物理性质和化学性质
举例
空气、海水、糖水等
氧气(O2)、二氧化碳(CO2)
联系
混合物分离纯净物
混合
知识点二氧气的物理性质
1、氧气是一种无色无味的气体
2、在标准状况下,氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,氧气的密度比空气的略大。
3、氧气不易溶于水。
4、氧气的三态变化
气体(无色)——液态(淡蓝色)——固态(淡蓝色雪花状)
知识点三氧气的化学性质
氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,可以跟多种物质发生化学反应,同时放出热量.氧气具有氧化性,在化学反应中提供氧,是一种常用的氧化剂.
知识点四化学反应、氧化反应和缓慢氧化
1、化合反应与氧化反应
项目
化合反应
氧化反应
概念
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
物质与氧发生的反应
特点
多变一
举例
木炭、硫等于氧气的反应
互相联系
不一定
化合反应氧化反应
不一定
2、氧化反应与缓慢氧化的区别和联系
氧化反应
缓慢氧化
概念
物质与氧(包括氧气)发生的反应
物质与氧气发生的缓慢的、不易被察觉的氧化反应
举例
所以与氧气发生的反应
铁生锈、食物腐烂等
区别
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种
联系
都是氧化反应;
都放出热量
知识点五实验室制取氧气
1、用过氧化氢溶液制取氧气
2、用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气
3、工业上利用液态空气法制取氧气(利用沸点的不同)
知识点六催化剂和催化作用
催化剂概念的要点可概括为:
一变、二不变.
一变:
改变反应的速率
二不变:
化学性质和质量没有发生改变.
知识点六分解反应
1、概念:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.
2、分解反应和化合反应的比较
反应类型
分解反应
化合反应
定义
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
反应物种类
一种(化合物)
两种或两种以上(单质或化合物)
生成物的种类
两种或两种以上(单质或化合物)
一种(化合物)
举例
略
第三单元
知识点一分子
1、分子的性质
分子的体积和质量都很小
分子总是在不断的运动着
分子间有一定的间隔
同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.
在化学变化中分子可以再分
2、分子的构成:
分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的,如1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成的;单质的分子是由同种原子构成的,如1个氧分子是由2个氧原子构成的.
3、分子的定义:
由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒.
注意:
分子是保持物质化学性质的一种粒子
分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的.
所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的,而不是说分子这种粒子最小.
4、用分子的观点解释概念
物理变化和化学变化
分子本身
化学性质
物理变化
不改变(只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化)
不改变
化学变化
改变(分子的构成发生了改变)
改变
纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观组成
由一种物质组成
由不同种物质混合而成
微观构成
由同种分子构成
由不同分子构成
实例
氧气、水分别是由氧分子、水分子一种分子构成
空气、糖水、医用酒精等都是由不同的分子构成
知识点二原子
1、原子的定义:
原子是化学变化中的最小粒子
2、分子与原子的区别与联系
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最新粒子
化学变化中的最小粒子
不同点
在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新组合成新的分子
在化学变化中不能再分
相同点
体积和质量都很小
粒子间有一定的间隔
都在不停的运动
同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同
联系
物质
原子构成分子
分成
知识点三原子的构成
原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核(由质子和中子构成)和核外电子构成。
说明:
原子核所带正电荷数称为核电荷数,核电荷数=质子数=核外电子数
原子核内的质子数不一定等于中子数
原子的种类是由核电荷数(质子数)决定的.
原子核只占了原子体积的很小部分,原子内有一个相对很大的空间,电子在这个空间作高速运动
原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计
知识点四原子核外电子的排布
1、分层排布
2、排布规律
(1)、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3、原子结构示意图及其意义
知识点五离子
1、离子的定义:
带电的原子(或原子团)叫做离子,
2、离子的分类:
阳离子,阴离子
3、离子的形成
金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子,从而使原子的质子数小于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,一般电子层数减少一层
非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子,从而使原子的质子数大于核外电子数,所以带负电荷,为阳离子,一般电子层数不变.
4、离子符合
离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。
2.原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子:
所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:
所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系
都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
知识点六相对原子质量
注意:
(1)相对原子质量(
)是以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较得到的比。
因此,相对原子质量不是原子的实际质量;
(2)由于原子中电子的质量非常小,可近似认为:
相对原子质量=质子数+中子数。
原子核的质量决定原子的质量。
(3)相对原子质量是一个比值,单位为1,一般不写出
知识点七元素
1、概念:
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.
2、元素是从宏观上描述物质的组成的,它只讲种类,不讲个数
3、元素的化学性质与其怨自己的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关.
4、元素分类:
金属元素、非金属元素(固态、气态、液态)、稀有气体元素
5、元素符号的书写:
由一个字母表示的元素符号要大写;
由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个要小写
6、元素符号的意义:
表示这种元素
表示这种元素的一个原子
对于由原子直接构成的单质,还可以表示这种物质
知识点七元素周期表
1.元素周期表的结构
8O
氧
16.00
原子序数(核电荷数)——8O——元素符号
氧——元素名称
16.00——相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。
⑵周期表每一纵行叫做一个族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
(3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子
第三单元自然界的水
知识点一水的净化
1、常用的净水方法
(1)除去水中不溶性杂质的方法
A、沉淀:
指利用重力作用使水中的颗粒物沉淀,包括净置沉淀和吸附沉淀。
B、过滤:
将固体物质与液体分离的一种方法。
(2)除去水中可溶性杂质的方法。
A、活性炭吸附:
可以除去一些可溶性物质(气味、颜色等),也可以吸附一些不溶性物质。
B、煮沸:
可以降低水的硬度。
C、蒸馏:
可以降低水的硬度。
知识点二硬水和软水
1、硬水和软水的定义
硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水:
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2、硬水和软水的检验
A、肥皂水法:
将等量的肥皂水分别滴到盛有等量的软水、硬水的烧杯中,搅拌,如果泡沫丰富,则烧杯中的水为软水;如果泡沫不丰富或没有泡沫,且水中还要浮渣,则为硬水。
B、加热法:
将水加热,若出现浑浊现象则为硬水,反之则为软水。
3、硬水软化的方法
A、生活中:
煮沸
B、实验室:
蒸馏
C、工业生产:
离子交换法、药剂软化法等
知识点三水的组成
1、水的电解:
正氧负氢,氢二氧一
2、氢气:
A、物理性质:
通常情况下,氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气的小,是最轻的气体。
B、化学性质:
可燃性火焰为淡蓝色
知识点四纯净物的分类
1、纯净物可分为单质和化合物
A、单质:
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
B、化合物:
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
2、氧化物:
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
知识点五化学式
1、定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。
每种纯净物都有固定的组成,因此只有纯净物才有化学式,并且表示每种物质的化学式只有一种。
2、化学式表示的意义
A、由分子构成的物质:
宏观上可以表示一种物质;也可以表示该物质由哪些元素组成;
微观上可以表示该物质的一个分子;也可以表示构成物质的一个分子
中所含元素的原子个数。
B、有原子构成的物质:
宏观上可以表示一种物质;也可以表示该物质是由什么元素组成;
微观上可以表示该物质的一个原子
知识点六化合价
1、化合价的意义:
表示原子之间互相化合的数目。
2、化合价的确定和表示
化合价的确定
表示方式
数值确定
正负确定
元素的1个原子得失电子的数目
得电子为负价,失电子为正价
3、确定元素的化合价,需注意以下几点:
(1)金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;
(2)一些元素在不同物质中可显不同的化合价;
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质里,元素的化合价为0.
4、根
一些带电的原子团,常作为一个整体参加反应,这样的原子团,又叫做根。
根在化学反应中常作为一个整体出现,但并不是根在化学反应中不变化,根不是物质,而是构成物质的一种粒子(离子)。
5、化合价的应用
(1)根据化学式求元素的化合价
(2)根据元素化合价推求实际存在物质的化学式
最小公倍数法
交叉法
化学符号的种类
这里指的是:
元素符号、化学式和离子符号三种。
知识点七根据化学式进行简单地计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、求物质中各元素的质量比(以化合物AmBn为例)
A、B元素的质量比:
B、求物质中某元素的质量分数
中考题回顾
1、(2011北京)下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是()
A火焰分为三层B罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
C蜡烛逐渐变短D生成了气体二氧化碳
2、(2011•山西)物质的性质决定其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质:
①白色固体;②有腐蚀性;③易吸收水分;④能与空气中的二氧化碳反应.由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
3、在“观察水的沸腾现象”的实验中,需要加热约150mL的水,要用到的下列仪器是( )
A.①④⑥B.②③④C.②③④⑤D.①④⑤⑥
4、生活中有许多化学物质是混合物,小雨列出了以下几种,其中属于纯净物的是( )
A.
润田纯净水
B.
南昌啤酒
C.
阳光牛奶
D.
滕王阁月饼
5、下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.氢气、干冰、冰水共存物
B.天然气、煤、石油
C.液氧、氯化氢、洁净的空气
D.稀有气体、酒精、烧碱
6、从分子的角度解释下列现象,错误的是( )
A.汽油挥发--分子体积变大
B.向蓝球中打气--分子间有间隔
C.酒香不怕港子深--分子是不断地运动的
D.氧化汞分解生成汞和氧气--分子是可分的
7、(2004•吉林)空气中体积分数最大的气体是( )
A.氧气
B.二氧化碳
C.氮气
D.稀有气体
8、下列关于氧气性质的描述,错误的是()
A在通常的状态下,氧气是一种无色、无味的气体
B氧气在低温、高压时能变为液体或固体
C氧气极易溶于水
D氧气的一种化学性质比较活泼的气体
9、下列是几种粒子的结构示意图,其中表示阳离子的是( )
A.
B.
C.
D.
10、水的电解实验说明:
水是由__________氢元素和氧元素
组成的.利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏的方法可以使水净化,其中能降低水的硬度的是_____________-蒸馏
11、下图是初中化学实验的几种常用仪器,请按要求填空.
(1)①写出下列仪器名称:
A__________B_____________烧杯
②在读取E中液体体积时,视线应与凹液面的最低处___________保持水平
(2)①进行过滤操作,除铁架台,A和D外,还需要用到上述仪器中的__________(填序号),其中D的作用是_____B
②以下是粗盐提纯实验的部分操作如下图所示,其中错误的是___________