最新黑龙江省黑河市中考化学精选填空题200题汇总word含答案.docx
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最新黑龙江省黑河市中考化学精选填空题200题汇总word含答案
最新黑龙江省黑河市中考化学精选填空题200题汇总word含答案
一、填空题
1．当CO和CO2的分子个数比为2∶3时,它们的质量比_____;它们所含的氧元素的质量比是_____｡
2．小明在郊外租了一小块农地，周末的时候和家人一起去体验大自然的风景、舒缓工作压力以及增进与家人的感情。
最近他遇到了一些问题，请你帮他解决：
（1）他发现种的生菜叶色发黄，他根据已学知识知道这是缺乏氮肥的一种表现。
你觉得他应该施用____（填编号），①K2SO4②NH4NO3③Ca（OH）2④Ca（H2PO4）2
（2）他是粤菜的喜爱者，研究了一份科学的营养食谱，如图所示：
为了达到科学饮食的标准，你认为他的食谱中还缺乏_______营养素，请你为他的食谱添加一种副食_______（填具体名称）。
3．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。
整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!
氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。
试回答下列问题：
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。
②乙烯基乙醚由_____种元素组成。
③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。
④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。
⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。
4．下图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）请将题中的微观示意图补画完全_____。
（2）该反应的化学方程式为___。
5．我们的日常生活与化学有着密切的联系。
请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥金刚石这几种物质中选用适当物质填空（填序号）：
司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是__；厨房调味品中可以使紫色石蕊试液变红的是____；属于未来新型能源的是____；可以用作制冷剂的是____；写字用的铅笔中含____；可用于刻划玻璃的是____。
6．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾或氯化铵的溶解度曲线如图1所示，进行如图2所示实验。
①t1℃时，氯化铵的溶解度为_________。
②A烧杯中溶液的溶质质量分数为_________。
③根据以上信息可推出R是_______（写名称或化学式均可）。
④关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是_____。
a.A、B、C中，只有C中上层清液是饱和溶液
b.若使C中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
c.A和B的溶液中，溶质质量相等
d.A的溶液中溶质质量分数一定比C的上层清液中溶质质量分数小
7．如图为A、B、C、D、E五种微粒的结构示意图，请按要求填空：
（1）A、B、C、D、E五种粒子中，属于同种元素的是①_____（填序号，下同），属于稳定结构的是②_____。
（2）E元素的原子在化学变化中容易形成①_____（填“明离子”或“阳离子”）。
元素的化学性质，跟它原子的②_____关系密切。
（3）由B元素和E元形成的化合物的化学式为_____。
8．如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x＝_____．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是_____．
（3）一个铝离子的符号是_____，若某种铝原子的相对原子质量为27，则它的中子数为_____．
（4）上述元素原子的共同点是_____．
9．A、B、C、D表示四种物质，其反应前后的微观示意图如下。
据图回答下列问题：
（1）四种物质中属于氧化物的是_______（填字母序号）。
（2）该反应所属基本反应类型是_____________。
10．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和________。
（2）下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。
硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
11．向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是_______________，反应的化学方程式为：
______________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子．（填离子符号）●________，○_______，反应后消失的阴离子是_____________。
（3）下列物质能与Na2SO4溶液反应产生类似上述实验现象的________。
A．NaOHB．HCl
C．BaCl2D．（NH4）2SO4．
12．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是_______。
②t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是________，a%的取值范围是_______。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是_______。
A．t1℃时溶质质量分数：
甲=乙B．t1℃时溶质质量：
甲=乙
C．t1℃时溶剂质量：
甲＞乙D．析出晶体质量：
甲＞乙
13．填写正确答案序号：
①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质
（1）通常状况下，水是无色无味的液体_____；
（2）酒精受热变成了酒精蒸气_____；
（3）镁带能在空气中燃烧生成氧化镁_____；
（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水_____．
14．酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。
关于白酒，你了解多少呢？
下面介绍一些有关白酒的知识。
一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。
我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：
原料粉碎——配料（原料混合）——蒸煮糊化——冷却——拌醅——入窖发酵——蒸酒（蒸馏）。
白酒的香气来源于三方面。
首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。
白酒的度数是指酒中所含乙醇（酒精）的体积百分比。
某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒的度数就是40°。
液体体积是随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数（mL）为该酒的度数。
粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇（或甲醇）勾兑的假酒不含醛类物质。
因此，可以通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。
下面是真假白酒的对比实验。
在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NaOH溶液，加热。
观察并记录实验现象。
将真酒替换为假酒，重复上述实验。
实验记录如下：
40%NaOH溶液体积/mL
1.0
2.0
3.0
真酒
无
浅黄
黄
假酒
无
无
无
依据文章内容回答下列问题。
（1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是_____（填字母序号，下同）。
A．原料粉碎B．配料C．入窖发酵D．蒸酒
（2）下列有关白酒香气的说法正确的是______。
A．丁香酸有芳香味
B．发酵过程中会产生有特殊香气的物质
C．长期放置的白酒香气会逐渐变淡
（3）某酒瓶上标注的白酒为38°，是指______。
（4）用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取5mL不同的白酒，加入______mL40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若_______则为真酒。
15．有盐酸､氯化铜､碳酸钾､氢氧化钡和硫酸镁五种溶液,其中_____;能跟其余四种溶液都发生反应,这些反应的基本类型属于_____反应,其中有_____个反应产生沉淀｡
16．实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的水溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）气体B的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是_______。
（3）溶液C中的溶质可能是______，③中产生浑浊现象的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是_____________。
（5）实验最后所得溶液中的溶质为_______________（指示剂除外）。
17．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金）,设计了如下方案:
①取样,在空气中加热②取样,加入硝酸银溶液③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是_____（填序号）。
某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________（用化学方程式表示）。
18．化学与我们的生产、生活息息相关。
现有四种物质：
①活性炭②熟石灰③氮气④小苏打。
请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是______。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
19．金属铝及其合金有广泛的用途
（1）铝是两性金属，请写出氢氧化铝与烧碱溶液反应生成NaAlO2和一种常见的溶剂的反应方程式；_____
（2）工业上通过电解Al2O3冶炼铝，在负极上生成的物质是_____。
20．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_____（选填“A、B、C”）。
（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_____结晶，过滤。
（3）P点表示的含义为_____。
（4）在t1℃下，BC的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_____。
（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为_____（选填“ABC”）。
21．钢铁被称为工业的骨骼。
（1）工业上炼铁的化学方程式为_____。
（2）钢铁在生产生活中可用于_____（举一例）。
22．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_____。
（2）20℃时，100g水中溶解了36.0gNaCl，该溶液为20℃时NaCl的_____溶液。
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为_____g。
（4）50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量_____（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。
23．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）石灰石高温煅烧制取生石灰，该反应的化学方程式为___，该反应属于四种基本反应类型中的___反应；CO2中碳元素的化合价为___，CO2在一定条件下能与C反应生成CO，该反应中CO2与C的微粒个数比为___；实验室经常用澄清石灰水检验CO2，该反应的化学方程式为___；Ca（OH）2溶液有导电性，是因为其在水中能产生自由移动的___和___（填离子符号）；Ca（OH）2可用于___（填一种用途）。
（2）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①氦气②小苏打③维生素C④氯化钠
a作调味剂的是_____；b作充探空气球的是_____；
c吃蔬菜水果可补充的物质是_____；d可用于焙制糕点的是_____；
24．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有____（填序号）。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。
25．甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）甲图中，P点所表示的含义为________。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是________。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为________（填“A”或“B”或“C”）固体物质。
26．金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_____（填字母序号）．
（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：
①金属B是_____
②操作a的名称是_____；步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应的基本反应类型是__________反应
（3）乙车间为回收金属，在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是_____（填化学符号）
27．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
如图是一定条件下，密闭体系中物质甲和乙反应生成物质丙和丁的微观示意图（●表示碳原子；
表示氧原子；○表示氢原子）
（1）以上四种物质中，属于有机物的是________（填代号），写出生活中丙物质常见的一种用途__________________。
（2）写出该反应的化学方程式________________。
28．在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。
为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。
请填空：
（1）甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。
由此猜想，溶液中可能存在
的离子为_______________。
（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到______________________，说明废液达到了该同学的排放要求。
29．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．
（1）从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____（填字母序号）．
A二氧化碳也是一种重要的资源
B利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
（2）酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸（H2SO4）的缘故．该氧化反应的化学方程式为_____
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_____（填字母序号）．
A甲醇（CH4O）B甲醛（CH2O）C乙醇（C2H6O）D乙醛（C2H4O）
（4）该流程中可以循环利用的物质是_____，这样做有利于_____．
30．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3）。
请计算：
（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。
（2）18g乳酸中氧元素的质量为g。
31．1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？
____（填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是____（写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
32．在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。
制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200g，下图是配制该溶液的实验操作。
（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是______g。
（2）操作②中，玻璃棒的作用是______；在量取蒸馏水读数时，视线如图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（3）制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放。
欲测定处理后废液的酸碱度，需选用下列用品中的__________（填序号）。
a．玻璃棒b．白瓷板（或玻璃片）c．酚酞溶液d．pH试纸
33．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为g。
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、胶头滴管和（写仪器名称）。
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
34．请用所学知识回答下列问题。
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有_______性。
（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理_____________。
（3）乙烯（C2H4）的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水。
请写出该反应的化学方程式_____________。
35．下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
36．实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图8中仪器甲、乙的名称：
甲____________，乙____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方程式____________。
用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________（填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是____________。
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是___________。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________，
析出的固体中一定含有的物质是____________。
37．生活中处处有化学，通过一年的化学学习，相信你能利用所学的知识解释或解决以下问题：
（1）碘酒中的溶质是_____（写名称），溶剂是_____（写化学式）。
（2）中和反应在实际中应用广泛，如生活中可用氢氧化铝中和胃酸，该反应的化学方程式为_____。
（3）化肥对农业生产起到了重要的作用，稻田如果出现倒伏现象，最好及时施用下列化肥中的_____（填序号）。
①硝酸钾②硝酸铵③氯化钾④氢氧化钾
38．（6分）我县自来水的处理过程如图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于________操作；
（2）步骤②所起的作用是_________（填序号）；
A．杀死水中的细菌B．加快过滤速度
C．使泥沙沉积至底部D．分解有毒物质
（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为___________________。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是_________（结果以最简整数比表示）。
（4）生活中将自来水软化的常用方法是__________，区分软水和硬水的试剂是_______。
39．下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______g。
（2）t2℃时，甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。
（4）将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入______g水。
40．如图为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理．
（1）写出吸附反应的化学方程式___．
（2）写出解吸反应的化学方程式___．
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