高考分类汇编专题05 元素及其化合物解析版.docx

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高考分类汇编专题05元素及其化合物解析版

2019年高考分类汇编：

专题05元素及其化合物

（解析版）

2019年高考真题

1．[2019新课标Ⅰ]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl

H++Cl−

【答案】D

【解析】

【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。

【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；

B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:

1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。

设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为

×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为

=5×10—3mol/L，故B正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；

D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl

H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。

故选D。

2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；

B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；

C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；

D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。

故选B。

3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

【答案】C

【解析】

【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；

A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；

B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；

C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

D．钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；

【详解】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；

B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；

C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；

D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。

4．[2019江苏]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl（aq）

Cl2（g）

FeCl2（s）

B．MgCl2（aq）

Mg（OH）2（s）

MgO（s）

C．S（s）

SO3（g）

H2SO4（aq）

D．N2（g）

NH3（g）

Na2CO3（s）

【答案】B

【解析】

【分析】A．电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性；

B．根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；

C．注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；

D．氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；

【详解】A．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；

B．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；

C．硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；

D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；综上所述，本题应选B。

5．[2019天津]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

A．将废铁屑加入

溶液中，可用于除去工业废气中的

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多

等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水

呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【答案】C

【解析】

【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；

B、根据合金的性质判断；

C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；

D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。

【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；

B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；

C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；

D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。

故选C。

6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确的是

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．天然气的主要成分是甲烷的水合物

C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

【答案】B

【解析】A．液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；

B．天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；

C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；

D．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。

故答案选B。

7．[2019浙江4月选考]18.下列说法不正确的是

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

【答案】C

【解析】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；

B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；

C．CO2溶于水发生反应：

CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；

D．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。

故答案选C。

2019届高考模拟试题

8．[江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B．NH3具有还原性，可用作制冷剂

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

【答案】A

【解析】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

9．[四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测]世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是

A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放

【答案】B

【解析】A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B．该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C．碲化镉属于无机化合物，故C正确；

D．应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

10．[山东省青岛市2019届高三5月第二次模考]天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。

T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B．脱硫过程O2间接氧化H2S

C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

【答案】A

【解析】A．T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；

B．脱硫过程：

Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；

C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；

D．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；

故合理选项是A。

11．[安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测]根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是

A．“雷雨发庄稼”是自然固氮

B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂

C．明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒

D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3

【答案】C

【解析】A．雷电使空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2再与水反应生成硝酸，进入土壤后最终为植物生长提供少量的氮肥，“雷电发庄稼”属于自然固氮，A项正确；

B．过氧化钠能与CO2反应并生成氧气：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2可用作潜水艇供氧剂，B项正确；

C．明矾溶于水后，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，以除去水中的悬浮物，明矾并不能杀死水中的细菌和病毒，C项错误；

D．生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石，生产水泥的原料是黏土、石灰石和石膏，工业上生产普通玻璃和水泥的共同原料是CaCO3，所以D项正确；

所以答案选择C项。

12．[北京市东城区2019年高三二模]下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是

A．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀

B．铝箔在加热时，熔化的铝不滴落

C．铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价

D．常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放

【答案】A

【解析】A、镀锌铁因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释，故A正确；

B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时熔化的铝不滴落，与金属活动性顺序无关，故B错误；

C、铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种：

+2价和+3价，其中+2价一个+3价两个，与金属活动性顺序无关，故C错误；

D、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸；常温下，浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，不能用铜制品容器盛放浓硝酸，不能用金属活动性顺序解释，故D错误。

正确答案选A。

13．[河北省示范性高中2019届高三4月联考]化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热

D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得

和

【答案】B

【解析】A项，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧化碳，故A项错误；

B项，二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首，将二氧化碳用于制造全降解塑料，可以有效减少环境中的二氧化碳，从而减缓温室效应，故B项正确；

C项，石英坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故C项错误；

D项，要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

14．[辽宁省葫芦岛协作校2019届高三下学期第二次模拟]中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于

（一种固体催化剂）合成

的原理示意图如图。

下列说法错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

1

B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．基于

合成

的过程属于氮的固定

D．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸

【答案】A

【解析】A．该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，A项错误；

B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N

N、O=O）的断裂与生成，B项正确；

C．基于

合成

的过程是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，C项正确；

D．工业中，氨可以通过与氧气催化氧化得到NO，NO被氧化为NO2，NO2再与水反应生成硝酸，D项正确；答案选A。

15．[黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟]下列说法错误的是

A．铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料

B．用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色

C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

D．钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气

【答案】D

【解析】A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；

B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确；

C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；

D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。

故选D。

16．[天津市部分区2019年高三质量调查试题

（二）]下列有关物质性质与用途对应关系合理的是

A．硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色

B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂

C．NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

【答案】C

【解析】A．硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，若用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色，则浸泡之后的毛豆不能食用，A不合理；

B．浓H2SO4有吸水性，可用作干燥剂，B不合理；

C．胃酸的主要成分为盐酸，用NaHCO3能治疗胃酸过多，C合理；

D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D不合理；答案为C。

17．[上海市崇明区2019届高三下学期二模]明矾的化学式为KAl（SO4）2∙12H2O，其水溶液呈酸性。

向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则

A．有可能产生两种沉淀B．不可能立即出现沉淀

C．不可能只有一种沉淀D．有可能变为澄清溶液

【答案】A

【解析】

【分析】向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，同时SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；若氢氧化钡过量，则生成的氢氧化铝又溶于过量的碱，以此分析解答。

【详解】A．根据上述分析，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液有可能产生硫酸钡和氢氧化铝两种沉淀，故A正确；

B．发生反应时立即出现沉淀，故B错误；

C．若氢氧化钡过量，则生成的氢氧化铝又溶于过量的碱，可能只有硫酸钡一种沉淀，故C错误；

D．硫酸钡不溶于过量的碱，所以不可能变为澄清溶液，故D错误。

故答案选A。

18．[2019届湘赣十四校高三联考第一次考试]国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。

其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。

下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是

A．S2与S8互为同位素

B．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银

C．硫在自然界中只有化合态形式

D．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS

【答案】B

【解析】A项、S2与S8为S元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；

B、汞俗称水银，是常温、常压下唯一以液态形式存在的金属，故B正确；

C项、自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫和化合态硫两种形式出现，故C错误；

D项、加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成Cu2S，故D错误。

故选B。

19．[河南省中原名校2019届高三下学期第一次联考]SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

下列说法正确的是

A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨

B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成

C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应

D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2

【答案】B

【解析】A．因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，故A错误；B．由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；C．在100℃～200℃温度时发生的反应为2H2S+SO2=3S

+2H2O，不是置换反应，故C错误；D．若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），故D错误；答案：

B。

20．[湖南省益阳市2019届高三4月模考]高磷鲕状赤铁矿（主要含有

、少量

、CaO，

等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。

下列说法错误的是

A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B．酸浸液遇

溶液生成蓝色沉淀

C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D．氧化时选用的试剂可以是

、NaClO溶液

【答案】C

【解析】

【分析】高磷鲕状赤铁矿主要含有的

，又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。

可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。

在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后，溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。

利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。

通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。

【详解】A．铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；

B．酸浸液中含有Fe2+，遇

溶液生成蓝色的沉淀

，B项正确；

C．用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；

D．氧化Fe2+时可选用

、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。

反应原理分别为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D项正确；

答案选C。

2019年高考分类汇编：

专题05元素及其化合物（解析版）