黑龙江省哈三中高三第一次模拟考试理科综合试题含答案.docx
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黑龙江省哈三中高三第一次模拟考试理科综合试题含答案
2020年黑龙江省哈三中高三第一次模拟考试理科综合试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2
如需改动，
．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Fe-56Pd-106
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对细胞中蛋白质和核酸的叙述，错误的是
A.两者在高温条件下都会发生变性
B.两者的多样性都与空间结构有关
C.两者都可具有降低反应活化能的作用
D.两者的合成都需要模板、原料、能量和酶2．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是
A.细胞膜上的受体是细胞间进行信息交流所必需的结构
B.生物膜系统包括叶绿体类囊体膜，也包括小肠黏膜等
C.核孔是RNA和蛋白质等大分子物质自由进出细胞核的通道
D.真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架，细胞骨架与物质运输等有关3．如图表示神经调节和体液调节关系的部分示意图。
下列分析的相关叙述，错误的是
A.神经调节与激素调节都存在分级调节现象
B.生长激素和甲状腺激素均可促进生长发育
C.激素X的受体基因可在下丘脑细胞中表达
D.促甲状腺激素释放激素与甲状腺激素可相互拮抗
4．下列关于DNA复制、转录和翻译的相关叙述，错误的是
A.半保留复制使子代DNA保留亲代一半的遗传信息
B.DNA聚合酶和RNA聚合酶结合位点均在DNA上
C.转录时有DNA双链解开和恢复的过程
D.一个mRNA可结合多个核糖体，同时进行多条肽链合成
5．下列有关教材中相关实验的叙述，错误的是
A.建立血糖调节模型实验中涉及的模型种类有物理模型和概念模型
B.探究酵母菌种群数量的变化时，应设空白对照排除无关变量干扰
C.土壤中小动物类群丰富度的统计方法有记名计算法和目测估计法
D.浸泡法处理插条生根适用于较低浓度溶液及空气湿度大和遮阴环境
6．某雄性动物的基因型为AaBb。
下图是其一个精原细胞减数分裂过程中的两个不同时期细胞的分裂图像。
相关叙述正确的是
A.甲细胞处于减数第二次分裂，称为次级精母细胞，细胞中含有6条染色单体
B.四分体时期发生染色体结构变异，导致A和a出现在姐妹染色单体同一位置
C.图示该精原细胞整个减数分裂过程中，细胞中最多时可能含有四个B基因
D.该细胞经减数分裂形成的四个精子，其基因型可能分别为AB、Ab、ab、aB
7．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
下列说法正确的是
A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素
B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯
C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能
D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关
8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1
D．二羟基甲戊酸与乳酸（）互为同系物
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z
与W、X与Y相邻，X与W同主族。
下列说法不正确的是A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
12．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量
为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。
下列说法错误的是
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C．④的电极反应式为
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大
13．25℃时，HCN溶液中CN－和HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是
B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色
C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c（HCN）>c（CN－）
D．0.1mol/LNaCN溶液的pH＝9.2
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有
一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图为质量不等的两个质点A、B在同一直线上运动的速度时间v-t图象，由图可知：
A．在t时刻两个质点不可能在同一位置
B．在t时刻两个质点速率不相等
C．在0-t时间内质点B比质点A位移大
D．在0-t时间内合外力对质点B做功一定大于对质点A做功
列说法正确的是
15．用一束波长为的绿光照射某极限波长为的金属，能产生光电效应，
量为G。
则：
B．地球表面重力加速度可表示为
C．若人造卫星半径减小后，其稳定圆周运动周期将减小
D．若人造卫星半径增大后，其稳定圆周运动速度将增大
17．有一竖直放置的“T”型架，表面光滑,两个质量相等的滑块A、B分别套在水平杆与竖直杆上，A、B用一不可伸长的轻细绳相连，A、B可看作质点,如图所示,开始时细绳水平伸直,A、B静止.由静止释放B后，已知当细绳与竖直方向的夹角为60°时，滑块B沿着竖直杆下滑的速度为v，则连接A、
B的绳长为：
18．据世界卫生组织事故调查显示，大约50%—60%的交通事故与酒后驾驶有关，酒后驾驶已经被列
R0是定值电阻。
已知酒精气体的
为车祸致死的主要原因，如图是酒精测试仪的电路，当开关闭合时
浓度越大，酒精气体传感器的电阻越小，则对酗酒者进行测试时：
A．通过酒精气体传感器的电流变小B．电压表示数变大
C．定值电阻R0的功率变大D．电压表示数变小
19．理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1,原线圈输入电压的变化规律如图甲所示,副线圈所接电
路如图乙所示,P为滑动变阻器的触头。
下列说法正确的是：
A．副线圈输出电压的频率为50Hz
B．副线圈输出电压的有效值为31V
C．P向右移动时,理想变压器的输入功率增加
D．P向左移动时,原、副线圈的电流比减小
20．空间存在一静电场，一沿x轴的电场线上的电势随x的变化如图所示。
一个质量为m、电荷量
为q的带电粒子仅在电场力作用下，从坐标原点o由静止开始沿x轴做直线运动。
则带电粒子的加
腰长AB=2m，O为BC的中点，
21．如图所示，等腰直角三角形区域分布有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B＝0.25T，一群质量m＝1×l0－7kg，电荷量q＝-2×10－3C的带电粒子以速度v＝5×l0m/s
垂直于BO，从BO之间射入磁场区域，带电粒子不计重力，则：
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38
题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共
129分。
22．（5分）现用已调为水平的气垫导轨及图甲中所示的其它装置验证动量守恒定律，实验的主要步
骤为：
（1）用一游标卡尺测得挡光片的宽度d如图乙所示，则d=cm.用天平测得滑块a（含挡光片）的
质量为m1及滑块b（含挡光片和弹簧）的质量为m2
（2）将滑块b静置于两光电门之间，将滑块a置于光电门1的右端，然后将滑块a水平压缩弹簧，滑块a在弹簧的作用下向左弹射出去，通过光电门1后继续向左滑动并与滑块b发生碰撞
（3）a、b两滑块碰撞弹开后，分别通过光电门1和2,实验结束
（4）实验后，分别记录了滑块a先后两次通过光电门1的时间t1和t2，及滑块b通过光电门2的时间
t3.
（5）若碰撞前后动量守恒，则验证的表达式为（用测得量符号表示）
（6）如果该碰撞为弹性碰撞，且滑块a碰撞后也随即向左通过光电门2，则两滑块的质量m1
m2（填大于、等于或小于）
23.（10分）用下列器材组装一个电路
A.待测电池组B.待测小灯泡（2A、2.5V）
C.电流表A（量程3A、内阻非常小）D.电压表V1（量程5V、内阻非常大）E.电压表V2（量程1.5V、内阻为1000Ω）
F.滑动变阻器R（最大阻值20Ω、额定电流5A）
G.定值电阻R1（1000Ω）
H.开关一只，导线若干实验要求：
既能测定电池组的电动势E和内阻r，又能同时描绘小灯泡的伏安特性曲线
（1）下列四个电路设计图中，你认为设计相对合理的实验电路图是；
格中的原始数据，经过换．算．,请在下图所示U-I坐标系中,分别描绘出电池组和小灯泡的U-I图线。
（3）根据你绘制的图线，电池组的电动势E＝V、内阻r＝Ω。
（结果保留两位有效数字）
（4）如果将两个相同的该待测小灯泡并联后，直接接到该电池组两端，则两个小灯泡实际消耗的总电功率为W.（结果保留两位有效数字）
24.
B，重物质量为m，灯泡电阻恒为R，重
（14分）一种重物缓降装置利用电磁感应现象制成，其物理模型如图所示，半径为L的铜轴上焊接一个半径为3L的铜制圆盘，铜轴上连接轻质绝缘细线，细线缠绕在铜轴上，另一端悬挂着一个重物，从静止释放后整个转轴和圆盘可以在重物的作用下一起转动，整个装置位于垂直于圆盘面的匀强磁场中，铜轴的外侧和圆盘的外侧分别通过电刷及导线和外界的一个灯泡相连，电磁感应中产生的电流可以通过灯泡而使灯泡发光，如果已知磁感应强度为
力加速度为g，不计一切摩擦阻力，除了灯泡以外的其余电阻不计，问：
（1）当圆盘转动的角速度为ω时灯泡两端的电压；
（2）如果绳子足够长，铜轴所处高度足够高，求重物从静止释放后所能达到最大速率。
25.（18分）固定的直角三角形斜面倾角为37°上面放着三个可视为质点的物块mA=3kg，mB=2kg，
mC=1kg，g=10m/s2,其中BC间距4.2m,C到斜面底端D点的距离为24m，AB间用轻绳跨过光滑定滑轮连接，开始时用手托住A使其静止在距离地面4m的高处，绳子伸直且张紧，放手后B将在A的带动
下沿斜面运动，且在A落地瞬间B就与轻绳在连接处断开，已知B在运动中不会到达定滑轮处，B与斜面间的摩擦因数为μ1=0.5，BC间碰撞时为弹性正碰，不计空气阻力，已知sin37°=0.6,cos37=0.8求:
（1）放手后A经过多长时间落地；
（2）若要保证C开始时静止在斜面上，且BC在斜面上仅发生一次弹性碰撞，求C与斜面间摩擦因
数μ2应该满足的条件。
TiBr4常温下为橙
26．（14分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。
已知
制备TiBr4的装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其目的是
，此时活塞K1、K2、K3、的状态为；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为。
（2）试剂A为
装置单元X的作用是；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。
此时应将a端连接的仪器改为、承接管和
接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是（填仪器名称）。
27．（15分）某科研小组利用硫铁矿（主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在
工业上的主要用途是。
（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为，浸取后过
滤得到的滤渣的化学式为。
（3）加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋，反应的化学方程式为：
FeS2＋7Fe2（SO4）3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移的电子数目为，检验Fe3＋是否完全被还原，应选择（填标号）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（4）加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为。
（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为，若煅烧得到160g
纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为。
28．（14分）合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料气。
合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。
回答下列问题：
I．合成气的制取
（1）
△H=－44kJ/mol；
煤的气化制取合成气。
已知：
①H2O（g）=H2O（l）②部分物质的燃烧热：
则反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的△H=kJ/mol。
（2）天然气部分氧化制取合成气。
如果用O2（g）、H2O（g）、CO2（g）混合物氧化CH4（g），欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1
︰2，则原混合物中H2O（g）与CO2（g）的物质的量之比为。
Ⅱ．利用合成气合成乙醇在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）。
（1）写出该反应的平衡常数表达式。
（2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是（填序号）。
A．压强不再变化B．平均摩尔质量不再变化C．密度不再变化
（3）反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为。
（用含p1、p2的代数式
表示）
Ⅲ．合成乙醇的条件选择
为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。
CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙
醇化。
（1）结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响；以及催化
剂对CO吸附强度的影响。
（2）用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是。
29.（10分）2020年2月17日，西非、东非和南亚20多个国家受到蝗灾影响，这轮蝗灾的主角沙漠蝗虫被认为是世界上最具破坏性的迁徙性害虫。
它们只有大约3个月的生命周期，在迁徙的过程中不断进食、产卵、死亡。
当前的蝗灾始于红海附近，初期在东非的肯尼亚、索马里、埃塞俄比亚等国扩散。
（1）印度和巴基斯坦受到本次蝗灾影响，大量农田受损，现损失已达到百亿卢比，决定印巴地区沙漠蝗虫种群密度的直接因素有。
（2）控制蝗虫的种群密度是避免蝗灾的重要手段，调查蝗虫幼体跳蝻密度常用的手段是样方法，其原因是。
（3）中国蝗灾防治工作组抵达巴基斯坦实地考察后，认为采用化学农药防治和微生物农药（微孢子虫类和绿僵菌）等防治措施可快速有效控制蝗灾。
和前者相比，微生物农药防治的优势是。
（4）《科学》2004年的一篇论文指出：
“蝗虫从独居到群居的转变，始于它们相互吸引而聚集在一起，发现并嗅到对方发出的气味，或者用后肢彼此触碰。
”这说明了信息在促进种群繁衍中的重要作用。
（5）从能量流动的角度分析，消灭蝗虫，保证农业和畜牧业良性发展的目的是。
30.（11分）下图为某绿色植物细胞内部分代谢过程图解，其中①-⑤表示代谢过程，A-F表示代谢
过程中产生的物质，回答有关问题：
（1）图中属于呼吸作用过程的是（填序号），E代表的物质是。
（2）美国科学家卡尔文用法探明了CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径。
图中代
表该过程的是（填序号），该过程进行的场所为。
（3）若在代谢过程中物质D含量下降，则物质A在短时间内含量（上升/下降/不变），原因是
31.（10分）某动物的体色有白色和黑色两种，由三对独立遗传的等位基因控制，如下图所示。
该动物黑色个体内黑色素必须在①②③三种酶的催化下由无色物质转化而来，其他个体体色均表现为白色，请据此回答下列问题：
（1）黑色品种的基因型可能是；白色品种的基因型有种。
（2）现有基因型为AABBee、aabbee两种纯种白色个体若干只，为了培育出能稳定遗传的黑色品种，某同学设计了如下程序：
步骤Ⅰ：
用基因型为AABBee和aabbee两个品种雌雄个体进行杂交，得到F1；步骤Ⅱ：
让F1随机交配得F2；
步骤Ⅲ：
让F2黑色个体随机交配，筛选后代不发生性状分离的个体；若有白色子代出现，则重复步骤Ⅲ若干代，直到后代不出现性状分离为止。
①F1个体能产生比例相等的四种配子，原因是。
②F2的表现型及比例为。
（3）有人认为以上设计方案不合理，请用简要文字说明改进方案。
32.（8分）NAA和6-BA分别是人工合成的生长素、细胞分裂素的类似物，均可促进插条生根。
为验
证NAA和6-BA的组合使用对月季插条生根的促进效应高于单独使用的促进效应。
根据下列提供的实
验材料，设计实验思路，预测实验结果，并设计实验结果记录表。
材料用具：
长势相同的月季枝条若干，适宜浓度的NAA溶液、适宜浓度的6-BA溶液，烧杯若干。
（本实验不考虑实验过程中水分蒸
发对溶液浓度的影响；各种实验条件适宜）
（1）实验思路：
（2）预测实验结果：
实验结果记录表：
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．［物理——选修3–3］（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是。
（填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3
个得5分。
每选错一个扣3分,最低得分为0分）
A.露珠呈球形是由于液体的表面张力所致
B.布朗运动反映了悬浮颗粒中分子运动的无规则性
C.气体温度升高时,分子的平均速率增大,但速率仍按“中间多,两头少”的规律分布
D.热量从低温物体传向高温物体是可能的，从单一热源吸收热量，完全变成功也是可能的
E.用打气筒给自行车打气时,越下压越费力,说明分子间斥力越来越大,分子间势能越来越大
（2）（10分）一定质量的某种理想气体,从状态A变化到状态B再变化到状态C，其状态变化过程的p－V图象如图所示．已知该气体在状态A时的温度为127℃.求：
①试求该气体在状态B、C时的温度分别为多少K？
②该气体从状态A经B再到C的全过程中是吸热还是放热？
传递的热量是多少？
34.［物理一选修3-4］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是。
（填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个
得5分.每选错一个扣3分,最低得分为0分）
A.在摆角小于5°时单摆的周期与振幅无关
B.用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象
C.在光导纤维束内传送图像是利用光的全反射现象
D.用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象
E.两列波相叠加产生干涉现象，振动加强区域与振动减弱区域应交替出现
（2）（10分）如图中实线是一列简谐横波在t1=0时刻的波形,虚线是这列波在t2=0.5s时刻的波形
问
①若波向右传播,波速多大?
若波向左传播,波速多大?
②若波速大小为74m/s,波速方向如何?
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯（Pd）等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是，基态镍原子的价
电子的电子排布图为。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）SO2分子的VSEPR构型为；SO3分子中心原子的杂化形式为；N2O与CO2
互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为，分子中的σ键和
π键数目之比是。
（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键
（填“是”或“不是”）大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色离子，为检验亚铁离子的反应之一，离子中配位体是。
（5）CO可形成熔点为－20℃，沸点为103℃的配合物Fe（CO）5，Fe（CO）5分子中铁元素的化合价为，属于晶体。
（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为
g/cm3（列出计算式）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学
奖。
青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：
（1）化合物E中含有的含氧官能团
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