氧族化学方程式化学竞赛知识点高中.docx

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氧族化学方程式化学竞赛知识点高中

氧族化学方程式化学竞赛知识点高中

化学竞赛知识点高中1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3

2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2o

3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3（加热，催化剂）

6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o

高中化学竞赛碳族元素方程式知识点

碳族元素方程式知识点SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑（加热）

SiO2+2C==Si+2CO↑（高温）SiO2+CaO==CaSiO3（高温）

C+2Cl2==CCl4（加热）C+Si==SiC（高温）

2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热

C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O

SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃

NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高温，为制造玻璃的步骤

金刚石、晶体硅：

原子晶体石墨：

混合晶体

8一些别称：

苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3漂白粉Ca（ClO）2

碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"2H2O生石膏2CaSO4"H2O

高岭石Al2（Si2O5）（OH）4石英SiO2

高中化学竞赛有机化学知识点

有机化学知识点1.羟基官能团可能发生反应类型：

取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反应（羧酸、酚）

2.最简式为CH2O的有机物：

甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错误,麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

正确

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）是纯水电离产生的c（H+）的10^4倍

错误,应该是10^（-4）

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

错误,加上HCl一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

正确

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

正确

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

错误,单体是四氟乙烯,不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

错误,甲酸的酸酐为:

（HCO）2O

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

正确,取代（卤代烃）,加成（烯烃）,还原（醛基）,氧化（醛基到酸也是引入-OH）

16.由天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

正确,1,21,43,4三种加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

错误,会得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

正确,取代后分液

20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

错误,应当是分馏

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

错误,丙烯酸与油酸为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

正确

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

错误,苯酚常温难溶于水

25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

错误,没有苯炔这种东西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（aq）褪色

错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

高中化学竞赛氮族化学方程式知识点

氮族化学方程式1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）

2、氮气和氧气N2+O2=2NO（放电）

3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl

5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）

6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3（↓）+3NH4Cl（不太肯定是不是会发生氧化还原）

7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3（↓）+3NH4Cl

8、实验室制氨气Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3（↑）+H2O

9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2

10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑

11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）

13、铜和浓硝酸：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2o

14、铜和稀硝酸：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2o

15、锌和浓硝酸：

Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2o

16、碳和浓硝酸：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）

高中化学竞赛知识点碱金属化学方程式

高中化学竞赛知识点2Na+O2==Na2O2（点燃）2Na+S==Na2S

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O（点燃）

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）

2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

高中化学竞赛原子结构知识点

化学竞赛原子结构知识点质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

1.原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素

元素：

具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

（对于原子来说）

高中离子共存问题化学竞赛知识点

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

离子共存问题化学竞赛知识点（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：

Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：

Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）;HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化学竞赛碱金属知识点

碱金属知识点2Na+O2==Na2O2（点燃）2Na+S==Na2S

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O（点燃）

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）

2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

高中化学竞赛镁铝和铁化学方程式知识点

镁铝和铁化学方程式知识点1、碳酸氢钙溶液受热分解Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2o

2、氯化镁和氨水MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2+2NH4Cl

3、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

4、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3（高温）

5、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

6、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

7、氢氧化铝受热分解2Al（OH）3=Al2O3+3H2O

8、氢氧化铝和盐酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

10、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

11、三氯化铝和过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

12、铁和水蒸气3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

13、铁和足量的稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

14、铁和足量的稀硝酸Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2o

15、铁（完全过量）和少量的稀硝酸

3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2o

16、氢氧化铁受热分解2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2o

高中化学竞赛非金属氧化物知识点

化学竞赛非金属氧化物知识点1、低价态的还原性：

2so2+o2===2so3

2so2+o2+2h2o===2h2so4

（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl

so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr

so2+i2+2h2o===h2so4+2hi

so2+no2===so3+no

2no+o2===2no2

no+no2+2naoh===2nano2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）

2co+o2===2co2

co+cuo===cu+co2

3co+fe2o3===2fe+3co2

co+h2o===co2+h2

2、氧化性：

so2+2h2s===3s+2h2o

so3+2ki===k2so3+i2

no2+2ki+h2o===no+i2+2koh

（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）

4no2+h2s===4no+so3+h2o

2no2+cu===4cuo+n2

co2+2mg===2mgo+c

（co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾）

sio2+2h2===si+2h2o

sio2+2mg===2mgo+si

3、与水的作用:

so2+h2o===h2so3

so3+h2o===h2so4

3no2+h2o===2hno3+no

n2o5+h2o===2hno3

p2o5+h2o===2hpo3

p2o5+3h2o===2h3po4

（p2o5极易吸水,可作气体干燥剂

p2o5+3h2so4（浓）===2h3po4+3so3）

co2+h2o===h2co3

4、与碱性物质的作用:

so2+2nh3+h2o===（nh4）2so3

so2+（nh4）2so3+h2o===2nh4hso3

（这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理:

2nh4hso3+h2so4===（nh4）2so4+2h2o+2so2。

生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气）

so2+ca（oh）2===caso3+h2o

（不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别）

so3+mgo===mgso4

so3+ca（oh）2===caso4+h2o

co2+2naoh（过量）===na2co3+h2o

co2（过量）+naoh===nahco3

co2+ca（oh）2（过量）===caco3+h2o

2co2（过量）+ca（oh）2===ca（hco3）2

co2+2naalo2+3h2o===2al（oh）3+na2co3

co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3

sio2+cao===casio3

sio2+2naoh===na2sio3+h2o

（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

sio2+na2co3===na2sio3+co2

sio2+caco3===casio3+co2