23、氢原子光谱不是线性光谱。
24、原电池中,负极上发生氧化反应。
25、对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。
26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
27、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。
28、有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,则一定是破坏平衡。
29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
30、有两个原电池,测得其电动势相等,这表明两原电池中反应的△G值也相等。
31、化学反应速度通常随时间而减小。
32、三个P轨道的能量、形状、大小相同,不同的是在空间的取向。
33、共价化合物AB2分子为角形,则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
34、某反应△G的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。
35、同离子效应可以使得弱碱的K:
值减小。
36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
37、系统由状态1变化到状态2,途径不同,Qw不同,所以Q+w不同。
38、原子轨道和电子云的图形完全一样。
39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时,酸度不变。
40、热力学第一定律厶U=Q+V只适应于封闭体系,不适用于敞开体系。
41、一切不可逆过程都是自发的。
42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时,其熵值为零。
43、对于化学反应,可逆反应和可逆过程具有相同的含义。
44、H2SO4为二元强酸,当Ch2so4=0.05mol•dm-3时,pH=1。
45、体系从某一状态变到另一状态,过程的最大功只决定于起始和终了状态,而与途径无关。
46、等温膨胀过程中,可逆膨胀做功最大;等温压缩过程中,可逆压缩耗功最小。
47、对于理想气体反应H2(g)+l2(g)=2HI(g),恒容热和恒压热数值相等。
48、任何温度下,化学反应都能正向进行的条件是△rH>0,△rS<0。
49、当反应aA+bBcC+dD进行到一定程度时,
nAnBncn°
。
abcd
50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。
51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
53、某个恒压反应,其内能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ,则这一过程的焓变是-37kJ
第二部分选择题
1•对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2*+2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:
A.增大B.减小C.不变D.不能判断
2.下列说法哪一个是正确的
A.电池正极所发生的反应是氧化反应
B.值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强
C.值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱
D.电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强
3.将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池,标准态下,该电池的电动势E为:
A.E=2(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn)
B.E=(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn)
C.E=[(Ag+/Ag)]2-(Zn2+/Zn)
D.
E=(Zn2+/Zn)-(Ag+/Ag)
13.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;
C、能量交错、Pauling原理Hund规则;
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
14.下列每对物质,在298K下哪种有更高的摩尔熵?
(a)HBr(g),HF(g);(b)NH3(g),Ne(g);(c)I2(s),l2(l);(d)Ar(g)at1atm,Ar(g)at2atm。
(e)a,HBr(g);b,NH3(g);c,I2(l);d,Ar(g)at1atm
15.热力学第一定律的数学表达式为:
()
A、△U=Q+W;B、△U=Qv;C、△U=Q-W;D、△U=W
16.往1升0.01MHAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值()
A、
减小;B、增大;C、不变;
17.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是(
HCl和NH4Cl;
A、
B、
NaOH和HCl
D、
D、
等于2
C、HF和NaOH
18.自发进行的化学反应,其必要条件是
NaCl和NaOH
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
A、
△Sv0;
B、
△Hv0;
C、
△HvT•
△S;
D、
在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:
△H=qp;B、△U=qv;敞开系统是指系统与环境之间:
(A既有物质交换,又有能量交换;C既没有物质交换,也没有物质交换;
A、
C、
△G=△H-T△S;
D、
只有物质交换;只有能量交换
..反应中,△G、AH、AS三者之间的关系为:
A、△G=△H+T△S;
◎、△G=△H-T△S;
B、AG=Q+w;
D、AG=T△S-△H
△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是:
加大N2压力;C、延长反应时间
N2(g)+O2(g)=2NO(g)
A、升高温度;
NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:
A、Na+形成水合离子;B、NaCI完全电离
B、
D、
C、水分子有氢键
通入O2
D、NaCl水溶液的蒸气压下降
原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;
C、能量交错、Pauling原理Hund规则;
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
—为吸热反应,抑制它正方向进行的是:
C.加酸D.加水稀释
已知Ac—+H2O=HAc+OH
A•升温B•降温
同离子效应可以使得:
A.弱酸的电离度减小;
C.弱碱的Kb值减小下列各组量子数(n,l,
A.3,2,—1,+1/2
C.4,2,0,-1/2
由下列电子对的标准电极电势可见,能氧化
已知Sn4++2e=Sn2+
B.弱酸的电离度增大;
D.难溶电解质的溶解度增大;m,S)中不合理的是:
B.2,1,0,-1/2
D.3,1,-2,-1/2
Br
成为Br2的氧化剂是:
=0.14伏
Zn2++2e=Zn
=-0.79伏
Fe3++e=Fe2+
=0.77伏
Cl2+2e=2Cl
=1.36伏
=1.08伏
Ce4+D.Sn4+
29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂,是属于下列哪种原因:
A.饱和作用B.扩散作用C•渗透作用
30.根据酸碱质子理论,H2PO4—的共轭酸的化学式为:
A.HPO42—B.H3PO4C.PO43—
31.下列物质中,硫的氧化数最高的是:
A.S2—B.S2O32—C.SCl4
32.正常成人胃液PH=1.4,婴儿胃液
A.3.6倍B.36倍C.
Br2+2e=2Br
A.Fe3+B.Zn2+
C.
E.Cl2
D.放热作用
D.H2PO4
D.
PH=5,
360倍
HSO4
两者的[H+]浓度相差的倍数为:
D.3981倍
33.下列化合物中,不具有孤对电子对的是:
A.HFB.H2OC.CH4D.NH3
34.热力学第一定律的数学表达式为:
A、△U=Q+W;
B、△U=Qv;
C、△U=Q-W;
D、△U=W
35•用下列何种酸才能和其盐配成
PH=5的缓冲溶液:
A.HOClKa=3.5X10—8
B.H3BO3(一元酸)Ka=5.8X10—10
C.HAcKa=1.8X10—5
D.HNO2Ka=5.1X10—4
36•下述化合物中,偶极矩不为零的是:
A.CS2B.H2SC.CCI4D.SF6
37•下列化合物中,哪个是螯合物:
A.[Co(NH3)6]Cl3B.[Cu(en)2]Cl2
C.KCI•MgCl2•6H2OD.K2[PtCl6]
38.往1升0.01MHAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值
A.减小;B.增大;C.不变;D.等于2
39.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是
A.HCl和NH4CI;B.NaOH和HCl;
C.HF和NaOH;D.NaCl和NaOH
12•自发进行的化学反应,其必要条件是
A、△Sv0;B、△H<0;C、△HvT•△S;D、△G>0
13.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:
A、△H=qp;B、△U=qv;C、△G=△H-T△S;D、△S=AH.
14.H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。
0.1mol•L—1H2S水溶液的PH值为:
A.10—2B.2C.3D.4
15.A,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为:
a,3,2,0;b,3,1,0;c,3,1,—1o三者的能量大小为:
A.a>b>cB.a>c>bC.a>b=cD.c>a>b
15敞开系统是指系统与环境之间:
A既有物质交换,又有能量交换;B只有物质交换;
C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换
16.反应中,△G、△H、AS三者之间的关系为:
A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w;
C、AG=△H-〒△S;D>△G=T△S-△H
17.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是:
A、升高温度;B、加大N2压力;C、延长反应时间;D、通入O2
18.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:
A、Na+形成水合离子;B、NaCl完全电离;
C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降
19.
Ka?
Kb=Kw体现了共轭酸碱之间的强度关系。
下列说法正确的是:
23•下列各种含氢化合物中含有氢键的是:
24.
[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是
25.
Co(SCN)』2「离子中钻的价态和配位数分别是()
A.温度不变,加入催化剂,使平衡向右移动
B.保持体积不变,加入氮气使压力增加1倍,平衡向右移动
C.不论条件如何变化,平衡不移动
D.降低温度,平衡向右移动
37.下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是
A.HCI(1molL-1)+NaAc(2molL-1)
B.NaOH(1molL:
1)+NH3(1molL-1)
C.HCl(1moldm3)+NaCl(1moldm-3)
D.NaOH(1moldm3)+NaCl(1moldm-3)
38.两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势
A.E=0,E=0
B.E工0E工0
C.E工0E=0
D.E=0,E工0
39.
下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
A.NO3HNO2
B.SO4H2SO3
C.Fe(OH)3Fe(OH)2
2
D.MnO4MnO4
40.
核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数
l可能的取值有(
)
A.1个B.2个C.3个
D.4个
第三部分填空题
1.系统经历一个循环,回到开始状态,状态函数的变化值为。
2.气相反应△H=△U(qp=qv)的条件是。
3.一定温度范围内,反应2NO+CI2T2NOCl符合质量作用定律,则反应速率表达式为,是级反应。
4•反应速率常数与温度之间的关系为,此关系式称为。
。
5•难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与有关。
6•主量子数的符号用n表示,当n=4时,角量子数可取个数值。
7•等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系:
。
&金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是。
9.配合物[Cu(en)2]SO4的名称为;配位体是;Cu2+的
配位数是。
10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式:
11.已知©(MnO4-/Mn2+)=1.5V,胪(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则反应
2MnO4-+10Fe2++16H+?
2Mn2++10Fe2++8H2O的方向为;该反应的原电池符号为—
13.某温度下,基元反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的反应速率方程表达式为,该反应为级反应。
14.对于某一化学反应,增大反应物浓度,使单位体积内分子数增大,
碰撞频率增多,所以反应速率加快。
15.如果在水中加入少量难挥发的溶质时,则所形成的稀溶液的凝固点,而沸点
则。
16.S电子云的形状是的,P电子云的形状是的。
17.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为,而NF3分子的空间构型
是。
18.CH4分子为型分子,其中心原子采取杂化。
19.根据溶度积规则,沉淀溶解的必要条件是,沉淀产生的必要条件
是。
20.24号元素的价电子排布是,该元素在周期表中的位置是第
周期,第族,元素符号为。
21.配位化合物H[PtCI3(NH3)]的中心离子是,配位原子是,配位数为,它的
系统命名的名称为。
22.电池符号为:
Pt|Fe+(1molL-1),Fe3+(1molL-1)IICe4+(1molL-1),Ce3+(1molL-1)|Pt,该原电池正极电极反应式
;负极电极反应式;电池反应。
23.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。
则电池的负极为,正
极为原电池符号为。
24已知(Ni2+/Ni)=-0.25V,(Ag+/Ag)=0.80V,则原电池的电动势E为
,rGm为,上题氧化还原反应的平衡常数为。
25某反应的厶H和厶S皆为负值,当温度升高时,△G(增大,减小)。
26.系统经历一个循环,回到开始状态,状态函数的变化值为。
第四部分计算题
(每题后括号内为参考答案)
1.1mol甲烷在汽缸中燃烧反应:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H20(g),其内能变化为-892.4kJ.如果活塞对外
做了492kJ的体积功,体系损失多少热量?
(-400kJ)
2.某个恒压反应,其内能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ,问这一过程的焓变是多少?
(-37kJ)
3.
CS2可以从焦碳和元素硫反应得到:
4C(s)+S8(s)4CS2(l)
4.
计算PCl5(s)的标准摩尔生成焓,已知PCl3(l)的标准摩尔生成焓为-319.7kJmol-1,且,PCl3(l)+Cl2(g)
5.
计算在炼铁过程中反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+C02(g)的标准摩尔焓变,已知:
△h0
△r口m=+35.9j(3)(-98.7/6=-16.4kJ)
6.考虑各自的分解反应,确定以下化合物在25C是否稳定?
(a)PCl5(g);(b)HCN(g);(c)NO(g);(d)SO2(g)。
它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305.0kJ/mol;124.7kJ/mol;86.55kJ/mol;-300.19kJ/mol。
(a,d,Gro>0,stable)
7.计算以下反应在700K时的吉布斯函数变,并说明自发反应的方向
2SO2(g)+O2(g)2SOa(g)
K
已知:
SO2,02和S03的分压分别是2.6X103,2.6103,5.0W5Pa,P=3.0104°
(+22kJ/mol,逆向自发)
8.通过计算判断,在1.00103K下,能否通过以下反应,用C将Ti02还原为金属钛,1.00103K下,fGm(C0,g)=-200.kJ/mol,fGm(C02,g)=-396kJ/mol,fGm(Ti02,s)=-762kJ/mol.
(a)Ti02(s)+2C(s)Ti(s)+2C0(g)
(b)Ti02(s)+C(s)Ti(s)+C02(g)
(a,+362kJ/mol,impossible;b,+366kJ/mol,impossible)
9.计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度,
2Fe203(s)+3C(s)4Fe(s)+3C02(g)
HH
已知:
fm(C02,g)=-393.5kJ/mol,fm(Fe203,s)=-824.2kJ/mol;Smo(Fe,s)=27.3J/Kmol,
Smo(C02,g)=213.7J/Kmol,Smo(Fe203,s)=87.4J/Kmol,Smo(C,s)=5.7J/Kmol。
(467.9*1000/558.4=838K)
10.由0.5moldm「3的HAc和0.5moldm「3的NaAc组成混合液
(已知Ka(HAc)=1.74X10-5)
1)计算此混合液的pH值。
2)在混合液中加入0.1moldm「3HCl溶液,计算此溶液的pH值。
11.计算298K时,下列原电池的电动势。
已知:
(Fe2+/Fe)=-0.4402V)
(-)Fe|Fe2+(0.5moldm「3)||H+(0.1moldmT3)|H2(140kPa)|(Pt)(+)
12.在MgF2的饱和溶液中,测得[Mg2+]=0.0027moldm-3,求MgF?
的溶度积。
2
13.已知Zn2++2e?
Zn,
0.763V;[Zn(CN)4]的K稳=5.75X016求算:
[Zn(CN)4]2e
?
Zn4CN的
(1)计算平衡时上述溶液中的Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度
(2)在上述溶液中加入1.0gNaCl能否产生沉淀(忽略体积变化)?
(已知:
[Ag(NH3)2]+的K不稳=9.1X0-8、AgCI
的Ksp=1.8X10-10、
MNaCl=58.5)
15.若某一反应的ArHme(298.15K)=-100kJmol-1,
ArSme(298.15K)=-50Jmol-1K-1,计算:
⑴求出标准状态下该反应自发进行的温度条件。
⑵求该反应温度即⑴求出的温度下的K值。
16.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0moldm-3氨水中,①若再溶入0.01mol的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生?
②若加入0.01mol的碘化钾,问有无碘化银沉淀产生?
(忽略体积的改变)
已知:
[Ag(NH3)2]+的K稳=1.6X107
K
AgCl的SP=1.6X10—10
Agl的Ksp=1.5x10—16
17.若