D．当S闭合时，电容器的充电荷量Q>BvdC
18．如图所示，一阴极射线管，左侧不断有电子射出，若在管的正下方放一通电直导线AB时，发现射线的径迹向下弯曲，则（）
①导线中的电流从A到B
②导线中的电流从B到A
③若要使电子束的径迹向上弯曲，可以改变AB中的电流方向来实现
④电子束的径迹与AB中的电流方向无关
A.①③B.①④C.②③D.②④
19．如图所示，三个质量相等、电荷量分别为＋q、－q和0的小液滴a、b、c，从竖直放置的两极板中间的上方由静止释放，最后从两极板间穿过，a、b经过极板边缘，轨迹如图所示，则在穿过两极板的过程中（ ）
A．电场力对液滴a、b做的功相同
B．三者动能的增量相同
C．液滴a电势能的增加量等于液滴b电势能的减少量
D．重力对三者做的功相同
20．光滑平行导轨水平放置，导轨左端通过开关S与内阻不计、电动势为E的电源相连，一根质量为m的导体棒ab，用长为l的绝缘细线悬挂，悬线竖直时导体棒恰好与导轨良好接触且细线处于张紧状态，如图所示，系统空间有匀强磁场．当闭合开关S时，导体棒向右摆起，摆到最大高度时，细线与竖直方向成θ角，则（ ）
A．磁场方向一定竖直向下
B．磁场方向竖直向下时，磁感应强度最小
C．导体棒离开导轨前通过电荷量为
（1－cosθ）
D．导体棒离开导轨前电源提供的电能大于m
gl（1－cosθ）
21.如图,空间存在水平向左的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，电场和磁场相互垂直。
在电磁场区域中，有一个竖直放置的光滑绝缘圆环，环上套有一个带正电的小球。
O点为圆环的圆心，a、b、c为圆环上的三个点，a点为最高点，c点为最低点，Ob沿水平方向。
已知小球所受电场力与重力大小相等。
现将小球从环的顶端a点由静止释放。
下列判断正确的是（）
A．当小球运动的弧长为圆周长的1/4时，洛仑兹力最大
B．当小球运动的弧长为圆周长的1/2时，洛仑兹力最大
C．小球从a点到b点，重力势能减小，电势能增大
D．小球从b点运动到c点，电势能增大，动能先增大后减小
第Ⅱ卷
三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第35题为必考题，每个试题考生都必须做答。
（说明：
本次考试不设选做题，要求全部作答）（共129分）
22．伽利略在《两种新科学的对话》一书中，提出猜想：
物体沿斜面下滑是一种匀变速直线运动，同时他还实验验证了该猜想。
某小组依据伽利略描述的实验方案，设计了如图（a）所示的装置，探究物体沿斜面下滑是否做匀变速直线运动。
实验操作步骤如下：
①让滑块从离挡板某一距离s处由静止沿某一倾角为θ的斜面下滑，并同时打开装置中的阀门，使水箱中的水流到量筒中；
②当滑块碰到挡板的同时关闭阀门（假设水流均匀稳定）；
③记录下量筒收集的水量V；
④改变滑块起始位置离挡板的距离，重复以上操作；
⑤测得的数据见表格。
（1）（单选题）该实验利用量筒中收集的水量来表示（）
A．水箱中水的体积B．水从水箱中流出的速度
C．滑块下滑的时间D．滑块下滑的位移
（2）小组同学漏填了第3组数据，实验正常，你估计这组水量V=mL；若保持倾角θ不变，增大滑块质量，则相同的s，水量V将（填“增大”“不变”或“减小”）；若保持滑块质量不变，增大倾角θ，则相同的s，水量V将（填“增大”“不变”或“减小”）
23.（7分）用如图所示的多用电表测量电阻，要用到选择开关K和两个部件S、T。
请根据下列步骤完成电阻测量：
①旋动部件________，使指针对准电流的“0”刻线。
②将K旋转到电阻挡“×100”的位置。
③将插入“+”、“—”插孔的表笔短接，旋动部件_____,使指针对准电阻的_____（填“0刻线”或“∞刻线”）。
④将两表笔分别与待测电阻相接，发现指针偏转角度过小，为了得到比较准确的测量结果，请从下列选项中挑出合理的步骤，并按顺序进行操作，再完成读数测量。
A.将K旋转到电阻挡”x1K”的位置
B.将K旋转到电阻挡”x10”的位置
C.将两表笔的金属部分分别与被测电阻的两根引线相接
D.将两表笔短接，旋动合适部件，对电表进行校准
电表的读数如图（乙）所示，该电阻的阻值 ．
24．如图所示，在磁感应强度B＝1.0T，方向竖直向下的匀强磁场中，有一个与水平面成θ＝37°角的导电滑轨，滑轨上放置一个可自由移动的金属杆ab.已知接在滑轨中的电源电动势E＝12V，内阻不计．ab杆长L＝0.5m，质量m＝0.2kg，杆与滑轨间的动摩擦因数μ＝0.1，
滑轨与ab杆的电阻忽略不计．
求：
要使ab杆在滑轨上保持静止，滑动变阻器R的阻值
在什么范围内变化？
（g取10m/s2，sin37°＝0.6）
25．如图所示，一长为L=0.64m的绝缘平板PR固定在水平地面上，挡板只固定在平板右端．整个空间有一平行于PR的匀强电场E，在板的右半部分有一垂直纸面向里的匀强磁场B，磁场宽度d=0.32m．一质量m=O.50×10-3kg、电荷量q=5.0×l0-2 C的小物体，从板的P端由静止开始向右做匀加速运动，从D点进入磁场后恰能做匀速直线运动，碰到挡板R 后被弹回，若在碰撞瞬间撤去电场（不计撤掉电场对原磁场的影响），则物体返回时在磁场中仍做匀速运动，离开磁场后做减速运动且停在C点，PC=
，物体与平板间的动摩擦因数μ=0.20，g取10m/s2．
（1）判断物体所带电荷的性质及电场的方向；
（2）求磁感应强度B的大小；
（3）求物体与挡板碰撞过程中损失的机械能．
26．如图所示，在xoy坐标系中，y>0的范围内存在着沿y轴正方向的匀强电场，在y<0的
范围内存在着垂直纸面的匀强磁场（方向未画出）。
已知oa=oc=cd=L,ob=L/4。
现有一群带电
粒子，质量为m，电荷量大小为q（重力不计），分布在y轴的a、b之间。
t=0时刻，这群带
电粒子以相同的初速度v0沿x轴正方向开始运动。
观察到从a点出发的带电粒子恰好从d点
第一次进入磁场，然后从O点第—次离开磁场。
试回答：
（1）判断匀强磁场的方向；
（2）带电粒子第一次进入磁场的位置坐标x与出发点的位置坐标y的关系式；
（3）带电粒子第一次离开磁场的位置坐标x与出发点的位置坐标y的关系式；
27．（14分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO
、AlO
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
5.6L
11.2L
22.4L
n（Cl-）
2.5mol
3.0mol
4.0mol
n（Br-）
3.0mol
2.8mol
1.8mol
n（I-）
xmol
0
0
①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
28．（15分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。
请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为。
上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。
已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。
利用烧渣制绿矾的过程如下：
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是。
③可用硫酸酸化的KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为。
（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。
室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全。
（提示：
当某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
29．（14分）已知反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。
（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示：
下列说法正确的是（填序号）。
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
（3）如将H2与CO2以4:
1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
负极反应式为，正极反应式为。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是。
实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4L。
30．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：
NO221℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、、、。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置E的作用是。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程是。
31．（8分）如图甲表示麦芽糖酶催化麦芽糖水解的模型，图乙表示在最适温度下，麦芽糖酶的催化速率与麦芽糖量的关系。
（1）该模型能解释酶的催化具有专一性,酶的专一性是指,图中d和e代表。
（2）限制g～h上升的原因是,如果温度升高或降低5℃，g点都将。
（填“上移”或“不变”或“下移”）
（3）能否用斐林试剂鉴定麦芽糖酶是否完成对麦芽糖的催化分解？
（填“能”或“不能”）
（4）在3支试管中分别加入2mL3％的可溶性淀粉溶液，并分别放到沸水、热水（约60℃）和冰块中；5min后，再在3支试管中分别加入1mL2％的新鲜淀粉酶溶液，摇匀；5min后，又在3支试管中各滴入2滴碘液，摇匀并观察3支试管中溶液颜色的变化情况。
请回答：
①该实验的目的是。
②该实验的原理是。
32．（11分）下图为不同培养阶段酵母菌种群数量、葡萄糖浓度和乙醇浓度的变化曲线，请回答：
（1）在T1之前，酵母菌呼吸发生的场所是。
（2分）
（2）在T1～T2时段，进行呼吸是酵母菌单位时间内消耗葡萄糖量迅速增加的主要原因之一，在此时段检测出乙醇与二氧化碳的物质量的比值为1：
4，则在此时段酵母菌通过有氧呼吸和无氧呼吸消耗葡萄糖的物质的量的比值为。
（3）在探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中，除用澄清石灰水检测CO2的产生情况外，还可以使用水溶液，观察溶液（2分）来比较酵母菌在有氧和无氧的条件下通过细胞呼吸产生CO2量的多少。
如果要进一步检测酵母菌细胞呼吸产物中有无酒精，常用试剂是溶液。
若颜色变化为（用→表示），说明有酒精产生。
（4）在酵母菌细胞内的物质运输中，（细胞器）起着交通枢纽的作用，该细胞器的主要功能是。
33．（10分）烟草是一种经济作物，也是生物学实验的常用的材料。
请回答下列有关问题：
（1）烟草性状遗传的实质是。
烟草的遗传物质中能储存足够量的遗传信息，遗传信息蕴藏在________之中。
（2）将烟草的一个具有活性的根尖分生区细胞放入含32P标记的脱氧核苷酸培养液中，在第二次细胞分裂的中期，发现有一条染色单体中只有一条脱氧核苷酸链有放射性，则其姐妹染色单体有______条链含有放射性。
在根尖分生区细胞的DNA中碱基A有3000个，占全部碱基数的3/8，则碱基G的个数为。
（3）烟草花叶病毒会感染烟草的叶片，使之出现相应的病斑，试写出证明烟草花叶病毒的遗传物质为RNA的实验思路。
（4）如果用15N、32P、35S同时标记烟草花叶病毒后让其侵染
烟草细胞，在产生的子代烟草花叶病毒中，能够找到的放射性元素及其存在的部位是。
34．（12分）油菜细胞中有一种中间代谢
产物简称为PEP，其运输到种子后有下图所示的
两条转化途径。
科研人员根据PEP的转化途径培育出了高油油菜（即产油率由原来的
35%提高到了58%），请回答下列问题：
（1）基因A与物质C在化学组成上的区别是前者含有 和 。
（2）据图可知，油菜含油量提高的原因是 的形成，抑制了酶b合成中的
过程。
此外，图中信息还提示可采取 措施提高油菜的含油量。
（3）油菜的花色有黄、白之分，种子中芥酸含量有高、低之分，成熟时间有早、晚
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