历年高考《溶液中的离子反应》试题含图像题汇总.docx
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历年高考《溶液中的离子反应》试题含图像题汇总
历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)
考点一弱电解质的电离平衡
1.
(2014广东理综,6分)常温下,0.2mol-L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H
C.该混合液pH=7
D.该混合溶液中:
—+
c(A)+c(Y)=c(Na)
2.
-12
K1=10.
0.1
(2014浙江理综,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HCIO的杀菌能力比ClO—强。
25C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq)
+——34
Cl2(aq)+H2OP^HCIO+H+Cl如10.
其中Cl2(aq)、HCIO和ClO分别在三者中所占分数(a随pH变化的关系如右上图所示。
下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O^^2H++ClO—+Cl—K=10—10.9
B.在氯处理水体系中,c(HCIO)+c(CIO—)=c(H+)—c(OH—)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
浓度为0.1mol?
Lk的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)/c(NH3?
H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
4.
(2013福建理综,6分)室温下,对于0.10molL:
1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为AI3++3OH—=Al(OH)3J
B.加水稀释后,溶液中c(NH4)c(0H「)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13
5.
L厂1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如左下图所示。
下列说法正确
(2013浙江理综,6分)25C时,用浓度为0.1000molL—•的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol
的是
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
———+
c(X)>c(Y)>c(0H)>c(H)
)=)+c(Z-)+c(0H-)c(y)
值随溶液体积变化的曲线如左下图所示•据图判断正确的是
8.(双选)(2012江苏,4分)25C时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO「)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3C00H)、c(CH3C00「)与pH的关系如右上图所
示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H">c(0H—)
++—c(Na)+c(H)=c(CH3C00H)+c(0H)
+、,・・+、.—、
的是
C.醋酸的电离程度增大,c(H")亦增大
混合液pH=7
pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液
(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,11.(2010全国n理综,6分)相同体积、相同
②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积
BO
AB13
考点二水的电离及水的离子积常数
向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(
A.溶液的体积:
10V甲WV乙
B•水电离出的OH「浓度:
10c(OH「)甲Wc(OH「)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的
(2013天津理综,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH「)—2c(H2S)—c(HS「)
D.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
15.
(2012新课标全国理综,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amolL一1的一元酸HA与bmolL一1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中
性的依据是
(2009天津理综,6分)下列叙述正确的是
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O—)>c(H+)>c(OH—)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NHQ溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2—)下降
考点三溶液pH的相关计算酸碱中和
19.(2014海南高考,4分)室温下,用0.100mol-L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100molL-1
的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.n表示的是滴定盐酸的曲线
B.PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C.V(NaOH)=20ml时,两份溶液中C(Cl)=C(CH3COO
D.V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)>C(CH3COO—>C(H+)>C(OH—
20.
M2+(aq)+2OH—(aq)Ksp=a。
(2013新课标全国n理综,6分)室温时,M(OH)2(s)n^c(M2+)=bmolL・T时,溶液的pH等于
D.14+対)
1b1a1a
A.2ig(a)B.2ig(b)C.14+2ig(b)
21.(2013山东理综,6分)某温度下,向一定体积0.1molL^1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度
的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=—lg[OH「])与pH的变化关系如图所示,则()
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na)
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
22.
(双选)(2012广东理综,6分)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是()
+——
A.c(H)=c(Cl)+c(OH)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
+-12-1
C.由H2O电离出的c(H)=1.0X10molL
D.与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
24.
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,贝yH2A是强酸
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸
的浓度均为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、
③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>④=②>3
(2012福建理综,6分)下列说法正确的是
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.
25C与60C时,水的pH相等
C.
n(NaOH)相等
中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的
D.
E.
滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na)>c(OH—)
NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤考点四盐类水解的规律、影响因素
31.
(2012天津理综,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2J增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(Kc(HCO3)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(NaJ=c(CH3COO—)(2012重庆理综,6分)下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
一1
33.(2011广东理综,4分)对于0.1molL-Na2SO3溶液,正确的是
B.c(Na+)=2c(So3—)+c(HSO3)+c(H2SO3)
A.升高温度,溶液pH降低
++2—
C.c(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)
2—+
D.加入少量NaOH固体,c(SO3)与c(Na)均增大
Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO2—+H2O^^HCO3
34.(2009福建理综,6分)在一定条件下,
的是
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(C「)>c(OH「)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
+2——
2/3c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCI溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2——一++
2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
+2———
c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
-++-
c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
—+
c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42「)十c(OH「)
+OH「。
下列说法正确的是
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(C1_)=c(l_)
+—2一
C.CO2的水溶液:
c(H)>c(HCO3)=2c(CO3)
D•含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
+—2—
3c(Na)=2[c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)]
38.
(2013•东理综,6分)50C时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()
)=c(HCO3)
+—1+
A.pH=4的醋酸中:
c(H)=4.0molL-B.饱和小苏打溶液中:
c(Na
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl_)+c(OH_)
——2—1
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH)=1.0X10molL
E.
39.
(2013安徽理综,5分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
向0.1molL一1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
c(HSO3)增大
A•加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中
B.加入少量Na2SO3固体,贝yc(H)+c(Na)=c(HSO3)+c(OH「)+1/2c(SO3_)
C.加入少量NaOH溶液,
+2—+—
D.加入氨水至中性,则2c(Na)=c(SO3)>c(H)=c(OH)
变化),实验数据如下表:
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
+一一
2c(H)—2c(OH)=c(CH3COO)—c(CH3COOH)
42.
(2012重庆理综,6分)向10mL0.1mol—NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度
溶液xmL。
下列叙述正确的是
A.
x=10时,溶液中有
B.
x=10时,溶液中有
C.
x=30时,溶液中有
D.
x=30时,溶液中有
nh4、ai3+、so4—,且c(nh4)>c(ai3+)
NH4、AIO2、SO4—,且c(NH4)>c(So4—)
Ba2*、AIO2、OH—,且c(OH—)Ba2*、AI3+、oh—,且c(OH—)=c(Ba2J
43.
双选)
(2011江苏,4分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
-1+-2-
0.1molL-NaHCO3溶液中:
c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)
-1-+-
0.1molL-Na2CO3溶液中:
c(OH)—c(H)=c(HCO3)2+c(H2CO3)
0.2molL—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL—1NaOH溶液:
2———+
A.在
B.在
C.向
c(CO23—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
D.常温下,CHsCOONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(NaJ=0.1mol
+—+—
c(Na)=c(CH3COO)>c(ch3COOH)>c(H)=c(OH)
44.
(2011天津理综,6分)25C时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加
溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.
B.
C.
D.
pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
+-+-
pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
+--+
V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)
V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O「)+c(C6H5OH)=2c(K\
45.
(2010•东理综,4分)HA为酸性略强于醋酸的离子浓度关系正确的是
元弱酸.在0.1mol
46.
Ba(OH)2
()
L-1]:
0.01mol/L苯酚
-1
L-NaA
溶液中,
A.c(Na\>c(A「)>c(H\>c(OH「)
+--+
C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)
B.
D.
(
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
++--
c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)
(2010四川理综,6分)有关①100mL0.1
种溶液的叙述不.正确的是
mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两
A•溶液中水电离出的H+个数:
②>①
2-
C.①溶液中:
c(CO3)>C(H2CO3)
B•②溶液中:
c(HCO3)>c(H2CO3)
D.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
(2014福建理综,6分)下列关于0.10mol-lTNaHCO3溶液的说法正确的是
++
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO2
B.25C时,加水稀释后,n(H十)与n(OH「)的乘积变大
**--2-
C.离子浓度关系:
c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO3)
D.温度升高,c(HCO3)增大
考点六难溶电解质的沉淀溶解平衡
50.
51.
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCI(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为Agl
D.实验可以证明Agl比AgCl更难溶
(2013重庆理综,6分)下列说法正确的是
A.KCIO3和SO3溶于水后能导电,故KCIO3和SO3为电解质
B.25C时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸C向NaAIO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化为Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag)c(X—),故K(Agl)2+-2+2+
(双选)(2013江苏,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg、Ca、Mn)的
沉淀溶解平衡曲线如左下图所示。
已知:
pM=—lgc(M),p(CO3—)=—
lgc(C03「)。
下
列说法正确的是
A.MgC03、CaC03、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn")=c(CO2)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2rpM12
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IIIIII4□
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一丄;S(曲
0246810
2P(CO亍)
-1j65-L604.55-1.50-1.45殴(50亍)
52.
(双选)(2009•东,4分)硫酸锶(SrS04)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右上•下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO2—)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的
SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物丫为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混
的实验方案:
)1115"[固库
1.0ml.L0mol*I.'f滤液M调""「L模拟海爪%)11濬液-驚
<25.(/(.plJ-8.3)过滤
①
注:
溶液中某种离子的浓度小于
中,假设溶液体积不变.
Ksp,CaCO3=4.96X10—9
D.25C时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF?
(1)25C时,弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8X10—5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:
Ksp(CaF2)
=1.5X10—10
(2)
25C时,2.0X10^3mol氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、
c(F「)与溶液pH的变化关系,如左下图所示:
20mL0.10molL•HSCN溶液分另U
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25C时,将20mL0.10molL•CH3COOH溶液和
与20mL0.10molL-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的
O
(3)4.0X107mol「HF溶液与4.0X10「4molL「1CaCb溶液等体积混合,调节混合液pH
为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)答案
DCDCB
DB(BC)DBC(AD)CCCCADBC
C(AC)CCC
DBDCC
DCDB(AC)BACCBDA(BD)DDCBCBD(BD)(BC)AB
55.
(1)HSCN的酸性比CH3C00H强,其溶液中c(H十)较大,故其溶液与
NaHC03溶液的
反应速率较快V
—345—4
(2)10.(或3.5X10)
+—
Ka=C(H2C(F,当c(F—)=c(HF)时,Ka=c(H十),查图中的交点处即为c(HF)
故所对应的pH即为Ka的负对数
c(F)=c(HF),
——3—1
⑶查图,当pH=4.0时,溶液中的c(F)=1.6X10molL
溶液中c(Ca2J=2.0X10—4molL—1,c(Ca2^)Xc2(F—)=5.1X10—10>淀产生.
Ksp(CaF2),有沉