2课题3 制取氧气 精品导学案.docx
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2课题3制取氧气精品导学案
课题3制取氧气
一、学习目标:
1.掌握实验室制取氧气的方法和原理,初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.理解分解反应,区别化合反应和分解反应。
3.知道催化剂和催化作用。
4.初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。
【情景导入】
1.如何检验一瓶无色气体是氧气?
2.如何鉴别三瓶无色气体:
空气、氧气、氮气?
3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗?
一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用
【P38探究】与补充加热实验:
学生活动
实验内容
现象
分析、思考、结论
实验
(1)
在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。
木条没有复燃说明什么?
实验
(2)
微微加热装有过氧化氢溶液的试管,把带火星的木条伸入试管。
木条复燃说明什么?
实验(3)
在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。
二氧化锰在反应中起什么作用?
实验(4)
待实验(3)的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液(重复多次)
二氧化锰好象永远用不完,该物质是反应物吗?
若不是,它起何作用?
自主学习:
(用2分钟阅读课本39页,回答下列问题。
)
1.化学反应里,能_____其他物质的化学反应速率,而本身的__________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒。
2.催化作用:
______________________________________。
3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂,过氧化氢溶液分解还可加入__________;由此可知一个反应的催化剂不止一种。
4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。
讨论交流:
1.催化剂的作用:
2.催化剂的特点:
二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
【观察与思考】
(1)仔细观察教师所展示的氯酸钾,将其物理性质记录在下面:
(2)观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。
二氧化锰在
(2)中所起的作用是;该反应的文字表达式:
_____。
自主学习:
(1)仔细观察教师所展示的高锰酸钾,将其物理性质记录在下面:
(2)记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式,并默写在下面:
讨论交流:
根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件,并根据氧气的性质,实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是()
合作学习:
(1)默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式:
(2)从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
(3)上述三个反应都是分解反应,你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗?
写在下面。
(分解反应也是化学基本反应类型之一)
精讲点拨:
【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂,加热氯酸钾制取氧气。
若忘记加入二氧化锰,其结果是( )
A.不能产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成
【解析】二氧化锰起催化作用,加快了反应的速率,但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化;二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率,没有加入二氧化锰,氯酸钾分解很慢;对于某反应来说,有时可以选用多种不同的催化剂。
【答案】B
【例题2】实验室里加热氯酸钾制取氧气。
若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入,其结果是:
氯酸钾的反应速率________,生成氧气的质量_____________,氯酸钾和高锰酸钾混合加热,完全反应后,生成物有______种。
【解析】氯酸钾和高锰酸钾混合加热,高锰酸钾先分解,同时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
其中,二氧化锰做氯酸钾分解反应的催化剂,使发应速度加快;产生的氧气是高锰酸钾和氯酸钾分解反应的总和,也增加;完全反应后,物质的种类有四种。
【答案】加快,增加,四。
达标体验:
1.催化剂在化学反应中所起的作用是()。
A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率
2.实验室可用于制取氧气的药品()
A.空气B.过氧化氢或二氧化锰C.高锰酸钾或过氧化氢D.二氧化锰
3.(2012年湖南娄底)下列关于催化剂的说法不正确的是()
A.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变
B.催化剂可以提高某些化学反应的速率
C.催化剂可以降低某些化学反应的速率
D.任何化学反应都需要催化剂
4.下列反应属于分解反应的是( )
A.铁+氧气
四氧化三铁 B.硫+氧气
二氧化硫
C.石蜡+氧气
二氧化硫D.水
氢气+氧气
5.(2012•湖北黄石)加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是()
A.固定装有高锰酸钾的试管时,试管口略向上倾斜
B.开始加热时,导管口出现气泡立即收集
C.加热试管时,先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
D.停止加热时,先熄灭酒精灯再将导管移出水面
课堂小结:
1.实验室制取氧气的原理:
写出用过氧化氢和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾分别制取氧气的文字表达式。
2.化学基本反应类型
拓展提升:
1.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气,下列有关氧气的体积(V)、二氧化锰的质量(m)与时间(t)关系的图示中正确的是( )
ABCD
2.在实验室里,常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气,两个反应均属于 反应。
在两个反应中,都接触到一种物质,它的名称叫做 。
在前一个反应中,它是该反应的 ,在后一个反应中,它是该反应的 。
3.将一种无味的液体A装入试管,用带火星的木条试验,无现象,而向其中加入少量黑色粉末B后,迅速产生气泡,生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中,金属E剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体F。
①写出它们的名称A:
B:
C:
D:
E:
F:
②黑色粉末B在A的分解反应中起 作用,是这个反应的 剂。
答案:
达标体验:
1.C2.C3.D4.D5.C
拓展提升:
1.D2.过氧化氢,高锰酸钾,分解,二氧化锰,催化剂,生成物
3.①过氧化氢,二氧化锰,氧气,水,铁,四氧化三铁②催化,催化
课题1燃烧和灭火
一、学习目标:
1.知道燃烧的条件和灭火的原理;
2.了解几种常见灭火器的灭火原理和使用范围;
3.了解易燃物和易爆物的安全知识。
【课前预习】
1.描述燃烧与我们社会和生活的联系(有利和有害两方面);
2.请回忆哪些物质可以与O2在点燃的条件下发生反应,并写出化学方程式。
事例
反应的化学方程式
观察到的现象
磷的燃烧
发光、放热,有大量白烟
【情境导入】前面我们了解到很多物质的燃烧,你能总结出什么叫燃烧吗?
燃烧的发生与哪些因素有关?
二、自主探究:
知识点一:
燃烧的条件
【归纳】结合前面所学知识总结什么是燃烧:
可燃物与发生一种的、的的氧化反应。
【猜想】燃烧需用的条件是什么?
、、
【实验探究】请你根据本小组的猜想,设计实验并进行实验探究,填写下表。
猜想
实验方案
实验现象
1.
2.
3.
【结论】请根据实验现象进行讨论交流,并归纳。
燃烧的条件:
;
;
。
【思考】1.这三个条件是需要同时具备还是只具其一?
事例分析证明。
2.燃烧在社会生活中有哪些应用呢?
【交流讨论】教材P125
1.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件?
2.铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件?
3.本来在热水中不燃烧的白磷在通入氧气(或空气)后燃烧,说明燃烧需要什么条件?
【观察】观察老师演示P124实验7-1,并记录实验现象。
图7-4
图7-5
现象
分析
【结论】燃烧需要同时满足三个条件:
;
;
。
知识点二:
灭火的原理和方法
【思考】1.如果控制不当,燃烧又会给生活带来有哪些灾害呢?
2.发生火灾怎么办,如何灭火?
【实验探究】(P124实验7-2)小组比赛:
请各组想出尽可能多的办法,把正在烧杯里燃烧着的蜡烛熄灭。
灭火方法
这种方法的理论依据
1.
2.
3.
4.
【结论】灭火的原理和方法:
;
;
。
【讨论交流】
1.炒菜时油锅中的油不慎着火,如何处理?
为什么?
2.堆放杂物的纸箱着火,如何处理?
为什么?
3.扑森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉,为什么?
4.如何解释“钻木取火”、“水火不容”、“釜底抽薪”和“杯水车薪”这几个成语?
【自学】阅读教材P127表7-2,了解几种常见灭火器的灭火原理和使用范围。
灭火器
适用范围
灭火器原理(化学方程式)
知识点三:
易燃易爆物的安全知识
【思考】北宋王安石《元日》:
“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日,总把新桃换旧符。
”此诗哪句涉及到化学变化?
怎么发生的?
【自学】阅读教材P128~129.思考下列问题:
1.爆炸引起的原因:
可燃物在内急剧地燃烧,短时间内积聚大量的热使迅速膨胀而引起爆炸。
★除像氢气、________等可燃性气体外,面粉、煤粉等______也能爆炸。
【观察】书P128实验7-3并进行分析,填写下列表格:
现象
分析
2.结合细铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧的事实及上述实验,总结影响燃烧剧烈程度的因素。
3.了解易燃物和易爆物的安全知识,记住一些燃烧与爆炸有关的图标。
【归纳小结】
一、燃烧
1.概念:
可燃物与发生的的的氧化反应。
★燃烧现象:
①燃烧一定发光、放热,但不一定产生火焰;
②有些燃烧产生烟、有些燃烧产生雾、有些燃烧产物有刺激性气味。
★广义的燃烧:
指伴有发光发热的剧烈的化学反应,不一定需要氧气。
例:
H2在Cl2中的燃烧生成HCl气体,Mg在CO2中的燃烧生成MgO和C。
2.燃烧的条件:
(缺一不可)
(1);
(2);(3)。
■着火点(燃点):
可燃物燃烧时所需的温度。
①纯气体燃料的着火点在常温、常压下是固定不变的;②液体燃料的着火点与液体的雾化程度有关;③固体燃料的着火点与固体的分散程度有很大关系;不论哪种状态,对某一特定燃料来讲它的着火点是一定的,不会改变。
二、灭火的原理和方法
1.灭火原理:
破坏燃烧的条件,使燃烧反应停止,就可以达到灭火的目的。
(只要消除任意一个即可)
2.灭火的方法:
(1);
(2);(3)。
三、易燃易爆物的安全知识
1.爆炸:
可燃物在内燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
2.易燃易爆物的注意事项:
在生产、运输、使用和储存时,必须严格________________,______________。
3.认识一些有关的图标:
■影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质;
可燃物与氧气的;
氧气的。
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1);
(2)
【比较】燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃
燃烧
爆炸
缓慢氧化
自燃
概念
能量变化
放热明显
放热明显
放出的热量随时散失
放热明显
温度
到达可燃物的着火点
可燃物的着火点
可燃物的着火点
可燃物的着火点
是否发光
发光
发光
联系
都属于反应,都有热量放出,只是反应的剧烈程度不同。
【知识拓展】
1.可燃物燃烧的共同特征:
发光、放热,且为氧化反应。
2.有些爆炸现象不属于化学变化,如蒸汽锅炉的爆炸、自行车车胎爆炸等。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】
【知识网络】
①燃烧的定义:
燃烧是与空气中的发生的的、
的反应。
①物质具有
②燃烧的三个条件:
②可燃物与接触
③温度必须
①隔绝燃烧物与氧气的接触。
燃烧方法有等。
③灭火的原理及方法:
②降温使温度降到可燃物着火点以下。
方法有等。
③清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离。
方法有等。
①增加氧气的浓度
④促进燃烧的的方法:
具体方法是。
②增大可燃物与氧气的接触面积
具体方法是。
三、自我测评
【课堂练习】课本P131.1~6
1.在赤壁之战中,周瑜的军队点燃战船,熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船,使曹军的木船燃起大火,据燃烧的条件填空:
曹军的木船是_______,木船燃烧的条件是______________、_________________。
2.灭火毡是一种新型的灭火用品。
使用时,将灭火毡从套中取出,覆盖在燃烧物上,以达到灭火目的。
(1)灭火毡灭火的原理是
(2)灭火毡是由羊毛和铝制纤维制成的,羊毛和铝制纤维都是可燃物,但在灭火时灭火毡却没有燃烧,其原因是
(3)请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法
3.下列做法能否促进可燃物的燃烧?
如果能,请写出其中的原理
(1)家庭用的燃煤加工成蜂窝煤,。
(2)将燃烧的木柴架高,。
(3)工厂炼钢时常通入氧气,。
(4)工厂烧锅炉的煤加工成粉末状,。
4.小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
经查阅资料知:
白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是。
(2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,下同);能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。
图甲与图乙所示实验相比,(填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
【中考直通车】
5.以下判断正确的是()
A.只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧B.只要温度达到可燃物着火点可燃物就能燃烧
C.只有含碳元素的物质才能燃烧D.只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
6.下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是()
A.氧气B.氮气C.甲烷D.二氧化碳
7.某同学在研究物质燃烧条件时,做了右图所示实验:
把一条粗金属丝绕成线,
罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快熄灭了。
对这说法不正确的是()
A.该实验表明金属丝有良好的导热性
B.若预先将金属丝加热,蜡烛火焰不会很快熄灭
C.火焰熄灭的原因是金属丝吸热使烛焰温度降到着火点以下
D.火焰熄灭的原因是金属丝阻碍了气体对流,导致烛焰缺氧
8.加油站必须粘贴的标志是()
ABCD
9.元宵节是我国的重要传统节日,“接汉疑星落,依楼似月悬。
”是唐代著名诗人卢照邻对其盛况的写照,我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰、共吃元宵的风俗。
(1)某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶【Sr(NO3)2】等。
①硝酸锶中Sr的化合价为:
;
②写出硫燃烧的化学方程式:
;
(2)燃放孔明灯(如右图)祈福成为了元宵节的新风尚。
小新同学想自制孔明灯,为了使它能飞得更高、更远、更安全,选择作为灯罩的材料应质轻且;选择的燃料应燃烧热值大且;
(3)我市已禁止燃放孔明灯,因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度,一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地,孔明灯会而引发火灾。
A.提供可燃物B.供给氧气C.使温度达到可燃物的着火点
10.2010年1月7日,兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。
消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水,经46小时终于将火扑灭。
环保部门监测发现:
空气中粉尘颗粒增多,比正常值超出八倍。
(1)水炮灭火的主要原理是。
(2)目前计人空气污染物的项目为:
一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、等。
(3)当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。
设计实验方案如下:
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气;
②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3,反应的物质)。
【实验仪器】
甲乙丙
请根据他们的设计回答下列问题:
①在实验时,上述仪器的连接顺序是:
丙→乙→甲→乙。
其中乙装置需要使用两次,第一次的作用是。
②根据实验中出现的或现象,能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③从环境保护的角度考虑,你认为该实验的设计是否存在缺陷,如果有,该如何改进?
。
【拓展延伸】
11.小倩同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色氧化镁固体。
但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?
【查阅资粮】小倩查阅资料,记录了下了几种物质的颜色:
物质
MgO
MgC2
Mg3N2
Mg(NO)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
其他同学认为不必查阅氧化镁的颜色,理由是。
【提出猜想】小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的反应生成的。
【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想。
她的方案可能是。
【实验结论】根据小倩的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:
;
。
【反思与结论】通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?
。
【作业布置】