重点高中化学方程式总结练习测试和参考答案直接印.docx
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重点高中化学方程式总结练习测试和参考答案直接印
高中化学方程式总结练习
化合反应
金属单质+非金属单质
钠在氯气中燃烧：
在硫粉中研磨金属钠：
镁在氯气中燃烧：
镁在氮气中燃烧：
铁在氯气中燃烧：
在硫蒸气中加热铁：
在碘蒸气中加热铁：
铜在氯气中燃烧：
在硫蒸气中加热铜：
金属单质+氧气
钠在常温下与氧气反应：
钠在加热时与氧气反应：
镁在空气中燃烧：
铝在氧气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
在空气中加热铜：
非金属单质+氧气
碳在空气中不完全燃烧：
碳在空气中完全燃烧：
一氧化碳在空气中燃烧：
氮气与氧气在高压电作用下：
一氧化氮在空气中变红棕色：
硅在氧气中燃烧：
磷在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：
非金属单质+非金属单质
工业合成氨反应：
氢气在空气中燃烧：
氢气与氟气在黑暗中爆炸：
氢气在氯气中燃烧：
在硫蒸气中加热氢气：
在溴蒸气中加热氢气：
在碘蒸气中持续加热氢气：
磷在氯气中不完全燃烧：
三氯化磷与氯气化合：
金属氧化物+非金属氧化物
氧化钠与二氧化碳：
氧化钙与二氧化碳：
氧化钙与二氧化硫：
氧化钙与二氧化硅：
金属氧化物+水
氧化钠放入水中：
生石灰放入水中：
氧化镁放入热水：
非金属氧化物+水
二氧化碳使石蕊变红：
五氧化二磷溶于冷水：
五氧化二磷溶于热水：
二氧化硫溶于水：
三氧化硫溶于水：
置换反应
金属单质→非金属单质
实验室制氢气：
金属镁与醋酸：
二氧化碳不能扑灭镁火的原因：
镁与饱和氯化铵溶液反应：
钠与水反应：
钠与硫酸铜溶液反应：
活泼金属→不活泼金属
湿法炼铜：
铝与四氧化三铁反应：
活泼非金属→不活泼非金属
氯气通入溴化钠溶液中：
氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：
氧气通入氢硫酸溶液中：
氯气通入氢硫酸溶液中：
氟气通入水中：
溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：
工业制备粗硅：
氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物
一氧化碳和赤铁矿炼铁：
氢气高温还原三氧化钨：
木炭还原氧化铜：
制备水煤气：
一氧化碳与水蒸气反应：
氢气与四氯化硅制取高纯硅：
复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）
金属氧化物+酸
氧化铜放入稀硫酸中微热：
盐酸除铁锈：
氧化铝溶于稀硝酸中：
四氧化三铁溶于浓盐酸中：
非金属氧化物+酸
氢氟酸刻蚀玻璃：
金属氧化物+碱
三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：
氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：
氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：
非金属氧化物+碱
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
过量二氧化碳通入澄清石灰水中：
少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：
氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：
氢氧化钠吸收三氧化硫：
氢氧化钠吸收五氧化二氮：
酸+碱
向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：
醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：
硅酸溶于氢氧化钠溶液：
氢氧化铜溶于醋酸溶液：
氢氧化铁溶于稀硝酸：
少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：
过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：
氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：
酸+盐
实验室制取二氧化碳：
实验室制取二氧化硫：
实验室制取硫化氢：
实验室制取氯化氢气体：
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：
碳酸钠溶液滴入盐酸中：
碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：
碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：
盐酸滴入醋酸钠溶液中：
硫化氢气体通入硫化钠溶液中：
二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：
少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：
一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：
过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：
少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：
过量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：
二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：
漂白粉在空气中失效：
少量二氧化碳通入水玻璃中：
过量二氧化碳通入水玻璃中：
少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
碱+盐
实验室制氨气：
制备新制氢氧化铜：
氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：
氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：
向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：
过量氨气通入到氯化镁溶液中：
氨气通入到明矾溶液中：
氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：
氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：
氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：
氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：
氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：
氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：
氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：
氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：
氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：
氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：
氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：
盐+盐
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：
氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：
硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：
硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：
氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：
氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：
氯化铵溶液与水玻璃反应：
硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：
明矾溶液与硫化钾溶液反应：
分解反应
难溶碱热分解
加热氢氧化铜：
加热氢氧化镁：
加热氢氧化铁：
加热氢氧化铝：
不稳定酸热分解
碳酸分解：
亚硫酸分解：
硅酸分解：
铵盐分解
氯化铵分解：
溴化铵分解：
碳酸铵分解：
碳酸氢铵分解：
弱酸盐、弱酸氢盐分解
煅烧石灰石：
碳酸氢钠分解：
碳酸氢钙分解：
氧化还原反应
常见的氧化剂及其还原产物：
活泼的非金属单质：
F2→F-；O3→O2-+O2；Cl2→Cl-；O2→O2-；Br2→Br-；I2→I-；S→S2-
含高价元素的化合物或离子：
S2O82—→SO42-；FeO42-→Fe3+；BiO3-→Bi3+；
PbO2→Pb2+；
MnO4-→MnO42-（碱性）、MnO2（弱酸性或中性）、Mn2+（强酸性）；
Cr2O72-→Cr3+（酸性）、CrO2-（碱性）；
HNO3→NO2（浓）、NO（稀）、N2O（更稀）、N2（特稀）、NH4+（极稀）；
H2SO4→SO2（浓）、H2（稀）；Fe3+→Fe2+
次卤酸根：
ClO-→Cl-（其它为还原剂）、Cl2（Cl-做还原剂）
氧化性强弱排序：
F2>O3>S2O82—>PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42->H2O2>HNO3>O2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S
氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！
常见的还原剂及其氧化产物：
活泼的金属单质：
M→Mn+
含低价元素的化合物或离子：
S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；
NH3→N2（一般）；NO（催化）
某些非金属单质：
H2→H+；C→CO；CO2；Si→
；
既做氧化剂，又做还原剂的物质（元素处于中间价）：
氧化产物
Fe3＋
SO2、SO32－、
SO42－
SO3、H2SO4
O2
IO3-
MnO4-
NO3－
中间价态
的物质
Fe2＋
S
SO2、SO32－、
H2SO3
H2O2、Na2O2
I2
MnO2
NO2、NO2－
还原产物
Fe
S2－
S
H2O、OH－
I-
Mn2＋
NO2－、N2
表现的
主要性质
还原性
还原性
还原性
氧化性
氧化性
氧化性
氧化性
还原性强弱排序：
S2－>SO2、SO32－、H2SO3>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！
碱里一般发生歧化反应（中间价元素既升价又降价），酸里一般发生归中反应（不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价）。
将臭氧通入淀粉碘化钾溶液中：
将过硫酸钾固体加入到硫酸锰溶液中：
将双氧水滴入淀粉碘化钾溶液中：
双氧水加入到硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中：
二氧化硫通入双氧水中：
硫化氢通入双氧水中：
铜不溶于稀硫酸，但再加入双氧水后铜即被溶解：
双氧水催化分解：
过氧化钠与二氧化碳反应：
过氧化钠与二氧化硫反应：
过氧化钠投入到水中：
过氧化钠固体投入到硫酸亚铁水溶液中放出气体：
过氧化钠固体投入到硫酸亚铁溶液中无气体放出：
二氧化铅与浓盐酸反应：
二氧化铅加入到硫酸酸化的硫酸锰溶液中：
次氯酸钠、氢氧化钠与二氧化锰共熔：
84消毒液与洁厕灵混合产生有毒气体：
次氯酸分解：
高锰酸钾与浓盐酸混合：
硫酸酸化的高锰酸钾溶液检测亚硝酸钠：
酸性高锰酸钾浓溶液与稀双氧水反应：
酸性高锰酸钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中褪色：
酸性高锰酸钾溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝：
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
酸性高锰酸钾滴入氢硫酸中产生黄色沉淀：
高锰酸钾加热分解：
实验室制取氯气：
氯酸钾与浓盐酸混合微热：
用酸性淀粉碘化钾试纸检测食盐是否加碘：
氯气通入亚硝酸钠和氢氧化钠的混合溶液中：
氯气通入硫酸亚铁溶液中：
二氧化硫通入到氯水中：
氯水滴入亚硫酸钠溶液中：
氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液先变蓝后褪色：
氯水滴入氢硫酸中，产生黄色沉淀：
用浓氨水检测氯气管道是否泄漏：
少量氯气通入溴化亚铁溶液中：
过量氯气通入到溴化亚铁溶液中：
少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：
过量氯气通入到碘化亚铁溶液中：
氯气与水反应：
氯气通入到冷稀氢氧化钠溶液中：
氯气通入到热浓氢氧化钠溶液中：
铬酸钾浓溶液与稀双氧水反应：
酸性重铬酸钾与硫酸亚铁溶液反应：
浓硝酸与铜反应：
浓硝酸与银反应：
浓硝酸与铁：
常温钝化，加热反应：
浓硝酸与铝：
常温钝化，加热反应：
浓硝酸与碳反应：
浓硝酸与硫反应：
浓硝酸与磷反应：
浓硝酸与四氧化三铁：
浓硝酸与氧化亚铁：
浓硝酸加热或见光分解：
稀硝酸与铜：
稀硝酸与银：
稀硝酸与少量铁：
稀硝酸与过量铁：
稀硝酸与氧化亚铁：
稀硝酸与四氧化三铁：
向硝酸亚铁中滴入稀硫酸：
向碘化钾淀粉试纸上滴加稀硝酸：
将二氧化硫通入稀硝酸中：
稀硝酸滴入氢硫酸中：
二氧化氮通入水中：
二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：
一氧化氮、二氧化氮混合通入氢氧化钠溶液中：
湿润的淀粉碘化钾试纸在空气中放置较长时间：
氧气通入亚硫酸溶液中：
氢硫酸溶液在空气中长期放置：
硫化氢不充分燃烧：
硫化氢充分燃烧：
将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中：
将盛有一氧化氮的试管倒置水中，再通入氧气：
溴水滴加到硫酸亚铁溶液中：
二氧化硫通入溴水中：
硫化氢通入溴水中：
少量溴水滴入碘化亚铁溶液中：
少量碘化亚铁溶液滴入溴水中：
溴与冷稀氢氧化钠溶液反应：
用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：
将铁粉加入到硫酸亚铁溶液中防止变质：
氯化铁溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝：
氢碘酸溶解氧化铁后滴入淀粉：
氢碘酸溶解四氧化三铁：
氢碘酸溶解红褐色沉淀：
将二氧化硫通入硫酸铁溶液中：
将硫化氢通入硫酸铁溶液中：
将氯化铁溶液滴入过量硫化钠溶液中：
将少量硫化钠溶液滴入氯化铁溶液中：
将淀粉碘化钾溶液滴入硫酸铜溶液中：
二氧化硫通入碘淀粉溶液中蓝色消失：
亚硫酸钠溶液可以用来滴定碘水浓度（用淀粉做指示剂）：
硫化氢通入二氧化硫水溶液中：
向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴加稀硫酸：
用热氢氧化钠溶液清洗硫残渣：
高中化学方程式总结练习
化合反应
金属单质+非金属单质
钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2点燃2NaCl
在硫粉中研磨金属钠：
2Na+S====Na2S
镁在氯气中燃烧：
Mg+Cl2点燃MgCl2
镁在氮气中燃烧：
3Mg+N2点燃Mg3N2
铁在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
在硫蒸气中加热铁：
Fe+S
FeS
在碘蒸气中加热铁：
Fe+I2
FeI2
铜在氯气中燃烧：
Cu+Cl2点燃CuCl2
在硫蒸气中加热铜：
2Cu+S点燃Cu2S
金属单质+氧气
钠在常温下与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O
钠在加热时与氧气反应：
2Na+O2点燃Na2O2
镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
在空气中加热铜：
2Cu+O2
2CuO
非金属单质+氧气
碳在空气中不完全燃烧：
2C+O2点燃2CO
碳在空气中完全燃烧：
C+O2点燃CO2
一氧化碳在空气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
氮气与氧气在高压电作用下：
N2+O2
2NO
一氧化氮在空气中变红棕色：
2NO+O2====2NO2
硅在氧气中燃烧：
Si+O2点燃SiO2
磷在氧气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
硫在氧气中燃烧：
S+O2点燃SO2
二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：
2SO2+O2
====2SO3
非金属单质+非金属单质
工业合成氨反应：
N2+3H2====2NH3
氢气在空气中燃烧：
2H2+O2====2H2O
氢气与氟气在黑暗中爆炸：
H2+F2====2HF
氢气在氯气中燃烧：
H2+Cl2====2HCl
在硫蒸气中加热氢气：
H2+S====H2S
在溴蒸气中加热氢气：
H2+Br2====2HBr
在碘蒸气中持续加热氢气：
H2+I2====2HI
磷在氯气中不完全燃烧：
2P+3Cl2====2PCl3
三氯化磷与氯气化合：
PCl3+Cl2====PCl5
金属氧化物+非金属氧化物
氧化钠与二氧化碳：
Na2O+CO2====Na2CO3
氧化钙与二氧化碳：
CaO+CO2====CaCO3
氧化钙与二氧化硫：
CaO+SO2====CaSO3
氧化钙与二氧化硅：
CaO+SiO2====CaSiO3
金属氧化物+水
氧化钠放入水中：
Na2O+H2O====2Na++2OH—
生石灰放入水中：
CaO+H2O====Ca（OH）2
氧化镁放入热水：
MgO+H2O====Mg（OH）2
非金属氧化物+水
二氧化碳使石蕊变红：
CO2+H2O====H2CO3
五氧化二磷溶于冷水：
P2O5+H2O====2HPO3（偏磷酸）
五氧化二磷溶于热水：
P2O5+3H2O====2H3PO4
二氧化硫溶于水：
SO2+H2O====H2SO3
三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====2H++SO42—
置换反应
金属单质→非金属单质
实验室制氢气：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Zn+2H+====Zn2++H2↑
金属镁与醋酸：
Mg+2CH3COOH====Mg（CH3COO）2+H2↑
Mg+2CH3COOH====Mg++2CH3COO—+H2↑
二氧化碳不能扑灭镁火的原因：
2Mg+CO2====2MgO+C
镁与饱和氯化铵溶液反应：
Mg+2NH4Cl====MgCl2+2NH3+H2↑
Mg+2NH4+====Mg2++2NH3+H2↑
钠与水反应：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2H2O====2Na++2OH—+H2↑
钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O+CuSO4====Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
2Na+2H2O+Cu2+====2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
活泼金属→不活泼金属
湿法炼铜：
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
铝与四氧化三铁反应：
8Al+3Fe3O4====4Al2O3+9Fe
活泼非金属→不活泼非金属
氯气通入溴化钠溶液中：
Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
Cl2+2Br—====2Cl—+Br2
氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：
Cl2+2KI====2KCl+I2
Cl2+2I—====2Cl—+I2
氧气通入氢硫酸溶液中：
O2+2H2S====2H2O+2S↓
氯气通入氢硫酸溶液中：
Cl2+H2S====2HCl+S↓
Cl2+H2S====2H++2Cl—+S↓
氟气通入水中：
2F2+2H2O====4HF+O2
溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：
Br2+2KI====2KBr+I2
Br2+2I—====2Br—+I2
工业制备粗硅：
2C+SiO2====2CO↑+2Si
氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物
一氧化碳和赤铁矿炼铁：
3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe
氢气高温还原三氧化钨：
3H2+WO3====3H2O+W
木炭还原氧化铜：
C+2CuO====CO2↑+2Cu
制备水煤气：
C+H2O（g）====CO+H2
一氧化碳与水蒸气反应：
CO+H2O（g）====CO2+H2
氢气与四氯化硅制取高纯硅：
2H2+SiCl4====4HCl+Si
复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）
金属氧化物+酸
氧化铜放入稀硫酸中微热：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
CuO+2H+====Cu2++H2O
盐酸除铁锈：
6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3
6H++Fe2O3====3H2O+2Fe3+
氧化铝溶于稀硝酸中：
Al2O3+6HNO3====2Al（NO3）3+3H2O
Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
四氧化三铁溶于浓盐酸中：
Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
非金属氧化物+酸
氢氟酸刻蚀玻璃：
4HF+SiO2====2H2O+SiF4↑
金属氧化物+碱
三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：
Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH—====2AlO2—+H2O
氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：
ZnO+2NaOH====Na2ZnO2+H2O
ZnO+2OH—====ZnO2—+H2O
氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：
BeO+2NaOH====Na2BeO2+H2O
BeO+2OH—====BeO2—+H2O
非金属氧化物+碱
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
CO2+2OH—====CO32—+H2O
过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
CO2+NaOH====NaHCO3
CO2+OH—====HCO3—
少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH—====CaCO3↓+H2O
过量二氧化碳通入澄清石灰水中：
2CO2+Ca（OH）2====Ca（HCO3）2
2CO2+Ca2++2OH—====Ca（HCO3）2
少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
SO2+2OH—====SO32—+H2O
过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
SO2+NaOH====NaHSO3
SO2+OH—====HSO3—
氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH—====SiO32—+H2O
氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：
P2O5+6NaOH====2Na3PO4+3H2O
P2O5+6OH—====2PO43—+3H2O
氢氧化钠吸收三氧化硫：
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+2OH—====SO42—+H2O
氢氧化钠吸收五氧化二氮：
N2O5+2NaOH====2NaNO3+H2O
N2O5+2OH—====2NO3—+H2O
酸+碱
向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
H++OH—====H2O
醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH+OH—====CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—====CH3COO—+H2O
苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：
+H2O
+H2O
硅酸溶于氢氧化钠溶液：
H2SiO3+2NaOH====Na2SiO3+2H2O
H2SiO3+2OH—====SiO32—+2H2O
氢氧化铜溶于醋酸溶液：
Cu（OH）2+2CH3COOH====Cu（CH3COO）2+2H2O
Cu（OH）2+2CH3COOH====2CH3COO—+Cu2++2H2O
氢氧化铁溶于稀硝酸：
Fe（OH）3+3HNO3====Fe（NO3）3+3H2O
Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：
H2S+2NaOH====Na2S+2H2O
H2S+2OH—====S2—+2H2O
过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：
H2S+NaOH====NaHS+H2O
H2S+OH—====HS—+H2O
氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：
Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+OH—====AlO2—+2H2O
酸+盐
实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
实验室制取二氧化硫：
SO32—+2H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
SO32—+2H+====H2O+SO2↑
实验室制取硫化氢：
FeS+2H2SO4====FeSO4+H2S↑
FeS+2H+====Fe2++H2S↑
实验室制取氯化氢气体：
NaCl+H2SO4====NaHSO4+HCl↑
NaCl+H2SO4====NaHSO4+HCl↑
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：
HCl+Na2CO3====NaHCO3+NaCl
H++CO32—====HCO3—
HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑
H++HCO3—====H2O+CO2↑
碳酸钠溶液滴入盐酸中：
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑
2H++CO32—====H2O+CO2↑
碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：
NaHCO3+CH3COOH====H2O+CO2↑+CH3COONa
HCO3—+CH3COOH====H2O+CO2↑+CH3COO—
碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：
CO32—+2CH3COOH====H2O+CO2↑+2CH3COONa
CO32—+2CH3COOH====H2O+CO2↑+2CH3COO—
盐酸滴入醋酸钠溶液中：
HCl+CH3COONa====CH3COOH+NaCl
H++CH3COO—====CH3COOH
硫化氢气体通入硫化钠溶液中：
H2S+Na2S====2NaHS
H2S+S2—====2HS—
二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO2+H2O+Na2CO3====2NaHCO3
CO2+H2O+CO32—====2HCO3—
少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：
SO2+H2O+Na2SO3====2NaHSO3
SO2+H2O+SO32—====2HSO3—
少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：
SO2+H2O+2Na2CO3====Na2SO3+2NaHCO3
SO2+H2O+2CO32—====SO32—
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