化学3份合集贵州省铜仁地区学年化学高一上期末达标检测模拟试题.docx

资源描述

化学3份合集贵州省铜仁地区学年化学高一上期末达标检测模拟试题.docx

《化学3份合集贵州省铜仁地区学年化学高一上期末达标检测模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学3份合集贵州省铜仁地区学年化学高一上期末达标检测模拟试题.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学3份合集贵州省铜仁地区学年化学高一上期末达标检测模拟试题.docx

化学3份合集贵州省铜仁地区学年化学高一上期末达标检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．含碳量越低，钢铁的性能越好

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

2．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2B．NO3-C．Fe3＋D．Fe2＋

3．下列物质中属于电解质的是

A．乙醇B．CO2C．烧碱D．金属铁

4．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是

A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

5．一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：

KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为

A．1：

6B．6：

1C．1：

5D．5：

6．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

7．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于

A．复分解反应B．置换反应C．离子反应D．氧化还原反应

8．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是

A．H2SO4B．Ba（OH）2C．AgNO3D．KSCN

9．下列物质露置于空气中易变质的是

①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠

A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易变质

10．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：

2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，下列说法错误的是

A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mole-

11．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．无法计算B．（m﹣0.8）gC．（m﹣1.2）gD．（m﹣1.6）g

12．下列与氮循环无关的生态环境问题是

A．光化学烟雾B．白色污染C．水体富营养化D．酸雨

13．下列关于胶体的叙述中不正确的是

A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体在一定条件下会发生聚沉

D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸

14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如图所示。

下面说法正确的是（　　）

A．A点的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3

B．B点的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3

C．A点的沉淀是Mg（OH）2

D．B点的沉淀是Al（OH）3

15．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A.钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂

B.硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料

C.硅是太阳能电池的常用材料

D.氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

16．下列说法不正确的是

A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值

C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

17．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（）

A．加水溶解后，再滴入酚酞试液

B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液

D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液

18．下列有关电解质的叙述正确的是（）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质

19．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）

A．配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液（烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管）

B．从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）

C．钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸）

D．除去自来水中的Cl－（铁架台、玻璃棒、漏斗）

20．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与足量的CO2充分反应后，转移的电子数是NA

B．标准状况下，44.8L的SO2气体通入足量的水中，生成H2SO3的分子数是2NA

C．NA个H2占有的体积是22.4L

D．1mol/LNa2CO3溶液中含Na+的数目是2NA

21．粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是

A．可以先加入稍过量的BaCl2溶液，以便除去Na2SO4

B．Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，且稍过量一些

C．加入的NaOH溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了

D．在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的

22．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K＋的浓度为（　　）

A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

23．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

24．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（）

A．Al是还原剂B．Fe2O3发生氧化反应

C．Fe是氧化产物D．当生成1molFe时，转移6mol电子

25．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后（盐酸有剩余），再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法中错误的是（）

A．盐酸的体积为80mL

B．a的取值范围为0＜a＜50

C．当a值为30时，b值为0.01

D．n（Mg2+）＜0.025mol

二、填空题

26．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；

（5）W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。

三、推断题

27．阅读短文，回答问题。

2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

1高性能环氧涂层钢筋

对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。

2超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝

港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。

3世界最大橡胶隔震支座护身

针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。

该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。

______

（2）超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。

___

（3）橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。

______

（4）港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。

______

四、综合题

28．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A．υ（A）＝2υ（B）B．容器内气体密度不变

C．v逆（A）＝υ正（C）D．各组分的物质的量相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

4mol/LH2SO4（mL）

饱和CuSO4溶液（mL）

0.5

2.5

H2O（mL）

V10

①请完成此实验设计，其中：

V1=_______，V6=_______。

②该同学最后得出的结论为：

当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

五、实验题

29．某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

（1）写出A反应装置中的化学方程式：

____________

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。

A．澄清石灰水B．无色酚酞试液C．碘水D．紫色石蕊试液

（4）下列说法正确的是____________。

A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

（5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：

_____________

30．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。

A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯F．三脚架

（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：

①________③__________④_________。

（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。

（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。

A．含碘的有机溶剂呈现紫红色

B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑供氧剂Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3

三、推断题

27．对对对对

四、综合题

28．2A+B

2C0.1mol.（L·min）－1C、E40%3010当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积

五、实验题

29．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾气，防止SO2污染大气ADDBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

30．ABC取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子BCEF过滤萃取分液蒸馏Cl2+2I-=2Cl-+I21:

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得

B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水

C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D．硅是制造光导纤维的材料

2．下列微粒不具有还原性的是：

A．H2B．H+C．Cl2D．Cl¯

3．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：

A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应

C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应

4．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（　　）

A．

挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．

挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．

用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．

在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

5．下列物质中，属于纯净物的是（）

A．氨水B．液氯C．纯盐酸D．漂白粉

6．100mL0.1mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量是

A．0.01molB．0.03molC．0.1molD．0.3mol

7．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2与H2O反应：

Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑

B．铜与AgNO3溶液反应：

Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

C．氧化亚铁溶于稀盐酸中：

FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：

HCO3—+OH－═CO2↑+H2O

9．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是

A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌

B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中

C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性

D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色

10．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是

A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生

C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生

11．下列有关晶体的说法中正确的是

A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂

C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体

D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

12．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。

该物质是（）

A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3

13．关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是（　　）

A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸

B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热

C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下

D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

15．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是（）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:

B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等

C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂

D．Na2O2与SO2的漂白原理相同

16．在下列状态下，能导电的电解质是（）

A.氨水

B.硫酸钠固体

C.二氧化碳水溶液

D.熔融的氯化钠

17．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）

A.oa段反应的离子方程式为：

H++OH-=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1

18．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）

A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

19．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是

A．NO2B．NOC．SO2D．NH3

20．下列说法中正确的是

A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金

C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸

D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

21．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA

B．常温常压下22．4LHC1气体含有的分子数是NA

C．0.1mol•L-1CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

D．32gO2中含有的原子数是NA

22．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙与醋酸反应:

CaCO3-+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液:

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

C．用碳酸钠溶液吸收少量SO2：

2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32-

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

23．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。

下列物质中可以用来生产光导纤维的是

A．硫B．二氧化硅C．铁D．氧化铝

24．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（　　）

A．SiHCl3摩尔质量为135.5gB．H2和HCl均可循环利用

C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．①②③均属于氧化还原反应

25．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3

A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④

二、填空题

26．

（1）FeCl3溶液中加入铁粉,溶液由___色变为___色，该反应的离子方程式为______；

（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______（填物质名称），该反应的离子方程式为______；

（3）在Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2的反应中，_____是氧化剂，被氧化的元素为____，氧化产物是________，若有11.6gFe3O4参加反应则转移电子的物质的量为__________。

三、推断题

27．已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。

（3）写出F转化成G的离子方程式________________________________________。

四、综合题

28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必

展开阅读全文