高一化学人教版黄冈中学高一寒假作业原创 最新.docx

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黄冈中学高一年级

化学寒假作业

（一）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1~2页，第Ⅱ卷3~6页，共6页。

卷面总分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16C:

12Cl:

35.5K:

39Br:

80

第Ⅰ卷（选择题共48分）

注意事项：

1、第Ⅰ卷有A、B卷之分。

2、答题前请将密封线内的项目填写清楚。

3、请将第Ⅰ卷的答案填写在“第Ⅰ卷答题栏”中，否则作零分处理。

本卷包括16小题。

每小题3分，共48分。

每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．下列物质中属于电解质的是

A．稀硫酸B．新制氯水C．氯化钠晶体D．无水乙醇

2．下列说法不正确的是

A．活泼金属与稀盐酸或稀硫酸的反应都是放热反应

B．放热的化学反应不需要加热就能发生

C．物质燃烧一定是放热反应

D．任何化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

3．保存金属钠的方法是

A．放在棕色瓶中密封B．放在细沙中密封

C．放在煤油中密封D．放在水中密封

4．下列物质中，在空气中不能使有色布条褪色的是

A．NaClO溶液B．Na2O2溶液C．新制氯水D．CaCl2溶液

5．下列反应不一定是氧化还原反应的是

A．有电子的得失或共用电子对的偏移的反应B．有化合价升高或降低的反应

C．有氧元素的得失的反应D．分解反应

6．下列有关卤素及其化合物的递变规律中，错误的是

A．原子半径F＜Cl＜Br＜IB．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

C．还原性F－＞Cl－＞Br－＞I－D．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2

7．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两个字（见右图）。

下列说法中：

正确的是

①中国研究人员的上述操作是在常温下进行的

②这两个汉字是当时世界上最小的汉字

③此技术说明在化学变化中原子可以再分

④这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段

A．①③B．②④C．①②④D．①②③④

8．下列离子反应方程式书写正确的是

A．钠投入水中：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

B．硫酸溶液与碳酸钡反应：

2H++SO42-+Ba2++CO

=H2O+CO2↑＋BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：

OH－＋HCO

=H2O+CO2↑

D．碘化钾溶液中通入氯气：

2KI+Cl2=I2＋2K+＋2Cl－

9．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液，其原因是：

①质量相同的两钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④

10．甲物质的溶质质量分数为1%溶液与9%溶液等体积混和，乙物质的溶质质量分数为1%溶液与9%溶液等体积混合，根据表中数据判断下列叙述正确的是

溶液

密度

（g·cm-3）

质量分数

甲溶液

乙溶液

1%

0.95

1.02

5%

0.92

1.04

10%

0.90

1.10

A．混合后，甲、乙溶液中的溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

C．混合后，甲溶液溶质的质量分数大于5%，乙溶液溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙溶液溶质的质量分数大于5%

11．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是

①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余的氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气

A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑤⑥C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为0.1NA

B．常温下11.2L的O2所含的原子数目为NA

C．1molNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA

D．2g的H2在常温下，所含的分子数为NA

13．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的质量之比等于压强之比

14．下列的实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是

A．CaCl2溶液中通入少量CO2B．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2

C．饱和石灰水中加入少量固体CaOD．硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液

15．下列各组中离子，能够大量共存于同一溶液中的是

A．CO

、H+、Na+、NO

B．H+、Ba2+、NO

、Cl－

C．K+、Cu2+、SO

、OH－D．HCO

、OH－、Na+、K+

16．在标准状况下8.96LCO2通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到标准状况下6.72L气体，则这6.72L气体的质量是

A．7.6gB．9.6gC．11.2gD．12.0g

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

本卷共7道题

17．（5分）

（1）实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液，经下列步骤制备氧化铜固体：

①溶解胆矾；②滴加烧碱溶液；③加热浑浊液；④过滤。

在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，按使用的先后顺序分别是：

；；；

（2）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

①容量瓶；

②石蕊试纸（检验气体）。

18．（9分）将一小块金属钠放入到滴有酚酞试液的盛水烧杯中，请填写下表（要求最少填写三种主要实验现象和对实验现象的解释）：

主要实验现象

对实验现象的解释

19．（8分）写出符合下列要求的化学反应方程式。

（1）一种单质氧化一种化合物：

；

（2）一种单质还原一种化合物：

；

（3）一种化合物还原另一种化合物：

；

（4）同一种化合物中一种元素还原另一种元素：

。

20．（5分）常温下，A是气态单质，B、C、D是含A元素的化合物，

其转化关系如右图所示。

它们之间的转化中有些反应的其他生成

物在图中没有表示出来。

（1）分别写出A、B、C的化学式：

A，B，C。

（2）写出B→D的化学方程式。

21．（10分）下图表示常见物质在一定的条件下相互转化的关系中，A、B为单质，C、D、F、G为氧化物，用洁净的铂丝蘸取少量H放在火焰上灼烧时，火焰呈黄色。

它们之间的转化中有些反应的其他生成物在图中没有表示出来。

D

Δ

＋G

＋G

＋B

E

＋G＋C

I

H

A

＋C

F

＋B

＋B

＋C

＋C

＋E

＋G

根据以上提示和框图结合已学知识回答下列问题：

（1）试确定A、B中哪一种是氧气，理由是

。

（2）H所属物质的类别是（填单质、氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐），理由是。

（3）写出下列物质之间反应的化学方程式；属于离子反应的，写出相应的离子方程式。

B＋D；

E＋G；

C＋H＋G。

22．（8分）已知某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为Mg·mol-1，在25℃时，ag该结晶水合物溶于bg水即达到饱和，形成VmL密度为ρg·cm-3的溶液，用n、M、a、b、V、ρ等字母表示下列计算结果：

（1）R的物质的量是mol

（2）25℃时R的溶解度是g

（3）该饱和溶液中溶质的质量分数为％

（4）该饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1

23．（7分）将一定质量的氯气通入300mL溴化钾溶液中，再将所得溶液蒸干，得到26.8g干燥的固体物质。

经测定反应后的固体物质中含有溴离子，其质量分数为29.9％。

解答下列问题：

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）求反应中通入氯气的体积（标准状况）。

（3）求反应前溴化钾溶液的物质的量浓度。

黄冈中学高一年级

化学寒假作业

（二）

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16Na:

23Al:

27S:

32Cl:

35.5Fe:

56

第Ⅰ卷（选择题共48分）

本卷包括16小题。

每小题3分，共48分。

每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．我国古代文明有许多发明创造对人类的进步都产生了深远的影响。

下列发明创造过程中没有发生化学变化的是

A．烧制陶瓷B．指南针的使用C．酿酒制醋D．冶金造纸

2．在一定的温度和压强下，气体的体积主要决定于

A．气体分子间的平均距离B．气体分子粒子大小

C．气体分子数目的多少D．气体分子式量的大小

3．下列有水参加或生成的反应中，水只作了还原剂的是

A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑B．2H2O2H2↑+O2↑

C．Cl2+H2OHCl+HClOD．2F2+2H2O4HF+O2

4．下列溶液中的c（Cl－）与150mL1mol·L－1的AlCl3溶液c（Cl－）相等的是

A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液

C．150mL3mol·L－1的KCl溶液D．75mL2mol·L－1的FeCl3溶液

5．下列化学药品久置于空气中都会变质，引起变质的主要原因不属于氧化还原反应的是

A．烧碱B．金属钾C．过氧化钠D．新制氯水

6．下列有关碱金属元素（R）的判断中，正确的是

A．最外电子层只有1个电子的元素都是碱金属

B．碱金属都能与水反应，生成ROH并放出H2

C．随着原子核外电子层数的增加，金属性逐渐减弱

D．在空气中燃烧都生成过氧化物

7．下列离子方程式书写正确的是

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液HCO

+OH－=CO

+H2O

B．铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

C．碳酸钙与稀硝酸反应CO

+2H+=CO2↑+H2O

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH－+SO

+H+=BaSO4↓+H2O

8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.7g金属铝变为Al3＋时得到的电子数目为0.3NA

B．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

C．在常温、常压下1mol氖气含有的原子数为NA

D．7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数目为0.2NA

9．有A、B、C三种气体，各是Cl2、HCl、HBr中某种气体。

已知A、B混合不反应，则下列推断正确的是

A．C肯定不是HClB．A、B能确定

C．C可能是HClD．C不是Cl2，也不是HBr

10．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：

CH4＋2O2CO2＋2H2O;C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是

A．燃料气和空气的进入量都减少B．增大燃料气进入量或减少空气进入量

C．燃料气和空气的进入量都增大D．减少燃料气进入量或增大空气进入量

11．只给出下表中甲和乙两组的对应量，不能组成一个公式来计算物质的量的是

A

B

C

D

甲

物质的粒子数

标准状况时的气体摩尔体积

溶液中溶质的质量分数

某物质的质量

乙

阿伏加德罗常数

标准状况时的气体体积

溶液的体积

某物质的摩尔质量

12．关于卤族元素及其化合物，下列说法中不正确的是

A．从氟到碘，它们单质的氧化性逐渐减弱；阴离子的还原性逐渐增强

B．从氟到碘，它们的电子层数逐渐增多；最外层电子数逐渐增多

C．从氟到碘，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱；氢化物稳定性依次减弱；

D．从氟到碘，它们的单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大

13．2018年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为不符合这一主题的是

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

14．下表中物质的分类组合完全正确的是

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

NaOH

BaSO4

HI

弱电解质

CH3COOH

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非电解质

Cu

石墨

H2O

C2H5OH

15．在同温、同压下，有两个容积相等的容器，向一个中充入H2和Cl2；另一个中充入HCl气体。

对于两个容器中的气体，下列说法中正确的是

A．所含原子总数一定相同B．密度一定相同

C．所含分子总数可能不同D．质量一定不同

16．我们提倡在学习中除了接受、摩仿外，还要主动思考，不断总结；但是总结出来的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。

下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是

A．氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数一定相等

B．式量比空气（29）小的气体不可能使用向上排空气法收集

C．单质只由一种元素组成；只由一种元素组成的物质一定是单质

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

本卷共7道题

17．（6分）

（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。

（2）图Ⅱ表示配制250mL0.1mol·L－1NaCl溶液，定容完成时液面在容量瓶中的位置，如果液面处的读数为a，则a的值是。

如果定容时俯视观察刻度线，则

配得的NaCl溶液浓度（其它操作均正确）。

A．大于0.1mol·L－1B．等于0.1mol·L－1

C．小于0.1mol·L－1C．不能确定

18．（14分）某学生用下图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式。

（2）装置B如图中所示正放，则连接A的接口是。

（填序号）

（3）装置C的作用是；C中发生反应的离子方程式是。

（4）取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是

后立刻放入充满氯气的集气瓶中。

实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定有要放；理由是。

（5）有资料记载，用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地放出氯气，由此说明二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是。

19．（6分）A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物，用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。

它们之间的转化关系如下。

①A与B反应可以生成C

②加热B可以得到D

③D与A的水溶液反应可以生成B或者C

④B既可以与酸反应，又可以与碱反应

请回答有关问题：

（1）A的化学式为；

（2）C在工业上用途十分广泛，请写出任意一种。

。

（3）D在实验室常用的检验方法是

。

（4）写出B与盐酸溶液反应的离子方程式。

20．（9分）在一个小烧杯中，加入约20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。

然后加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒搅拌的作用是。

（2）写出有关反应的化学方程式：

，该反应所属的基本反应类型是。

（3）实验中可能出现的现象有、和反应混合物呈糊状。

反应混合物呈糊状的原因是。

（4）通过上述现象，说明该反应为（填“放”或“吸”）热反应，这是由于反应物的总能量（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。

21．（5分）趣味化学实验：

化学中有许多的小实验都很有趣，请看下面两个。

（1）“滴水生烟”：

常温下，先将干燥的碘粉和干燥的锌粒混合，不发生反应；如果再滴上4滴水，它们立即开始反应，同时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末碘化锌。

请回答：

水的作用是；有紫色蒸气生成说明

和。

（2）“沉蛋上浮”：

常温下，在一个盛有一定量清水的小烧杯中放入一个新鲜的鸡蛋，鸡蛋沉在杯底；向烧杯中慢慢加入食盐晶体，不断搅拌，使溶液接近饱和，可以看到鸡蛋慢慢由杯底浮向水面。

“沉蛋上浮”的原理是：

。

22．（6分）某双原子分子所构成的气体，其摩尔质量是Mg·mol－1，一定体积的该气体质量是mg，阿伏加德罗常数的值为NAmol－1，试用相应的字母表示：

（1）mg该气体物质的量是；

（2）mg该气体在标准状况下的体积是；

（3）mg该气体所含的原子总数是。

23．（6分）将250mL密度为1.05g·cm－3、H2SO4的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应，试计算：

（1）生成的氢气在标准状况下的体积。

（2）将反应后的溶液过滤，滤液稀释到500mL时FeSO4的物质的量浓度。

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化学寒假作业（三）《化学反应及其能量变化》

一、选择题（1-2个选项）

1．氧化还原反应的实质是（）

A．氧元素的得与失B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合

2．关于电解质的下列说法中正确的是（）

A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物

B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质

C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物

3．关于强电解质的叙述正确的是（）

A．在固体状态下能导电的物质B．在水溶液里能导电的化合物

C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物

4．下列电离方程式中，错误的是（）

A．H2CO3

H++HCO3－HCO3－

H++CO32－

B．H2SO4

2H++SO42－

C．NaHS=Na++H++S2－D．NaHSO4=Na++H++SO42－

5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（）

A．向Ca（OH）2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合

C．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合D．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液混合

6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（）

A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2OD．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．导电能力强的溶液一定是浓溶液

C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

8．下列实验操作正确的是（）

A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次

B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸

C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体

D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗

9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气

10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）

A．电解水B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气

C．氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2）D．氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）

11．在反应5NH4NO3

2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）

A．1:

3B．5:

3C．5:

8D．5:

4

12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）

A．2W－+Z2=2Z－+W2B．2X－+Z2=2Z－+X2C．2Y－+W2=2W－+Y2D．2Z－+X2=2X－+Z2

13.以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是（）

A．由Cl－1

失去6e－B．由5Cl－1

5

共失去5e－

C．由

得到6e－D．由

得到5e－

14．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Na+、NO3－、S2-、Cl－

15.下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化铁与盐酸反应：

H++OH－=H2O

B．镁与硫酸反应：

2H+=H2↑

C．氯化钙与碳酸钾两种溶液混合Ca2++CO32－=CaCO3↓

D．盐酸和碳酸钙反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

16.在一定条件下发生如下反应:

2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）

A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为I2

C．该反应中还原剂为KClO3D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

17．在xR+yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值为（）

A．2xB．4C．

D．2

18．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1B．+2C．+3D．4

19．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。

以下说法正确的是（）

A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动

B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料

C．多能源