15.盐桥既起导电作用,又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。
16.饱和甘汞电极中,增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量,将不影响甘汞电极的电极电位。
17.将氧化还原反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成原电池,其电池组成式为
;其中正极发生反应,负极发生反应。
18.利用电极电势,可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。
电极电势越
小,表示电对中的还原态物质,是较强的;电极电势越大,表示电对中的
氧化态物质,是较强的。
19.在K时,有一原电池;
()Cu|CuSO4(1molL1)||AgNO3(1molL1)|Ag()
若增加CuSO溶液的浓度,电池电动势将;增加AgNO溶液的浓度,电池电动势
将;若在AgNO溶液中加入氨水,电池电动势将。
20.测定待测溶液的pH时,常用的参比电极是,常用的H离子指示电极
-1
时,当c(HAc)=•L、P(H2)=100kPa时,计算氢电极的电极电势
22.已知时,
(MnO4Mn2)1.507V,(Cl?
Cl)1.358V。
计算时,下列电池的电动势E和标准平衡常数K。
23.时,在下列电池中:
()CuCu2(c)||Ag(c)Ag()
(1)若加入Br「使Ag+形成AgBr沉淀,并使c(Br「)=•L-1,此时电池电动势为多少?
写出电池组成式。
2-2+2+2-.
(2)若加S于Cu溶液中,使Cu生成CuS沉淀,且使c(S)=-L-1,此时电池电动势
变化如何?
写出此电池的组成式。
1
24.由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当〔Ni2+〕=-L时,电池的电动势为,其中镍为负极,计算镍电极的标准电极电位。
25.在测定电对AgNOAg的电极电位时,分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()
A.KCIB.KNOC.NHNOD.KNO和NHNO
26.已知(Fe3/Fe2)0.77V,(Cu2/Cu)0.34V,(Sn4/Sn2)0.15V,
(Fe2/Fe)0.41V。
在标准状态下,下列反应能进行的是()。
A.2Fe3++Cu==2F€++CiJ+B.Sn4++Cu==Sri+CiJ+
C.Fe2++Cu==Fe+CuD.Sn4++2Fe2+==Sni++2Fei+
27
.
已知
(Fe3/Fe2)0.77V,(Sn2/Sn)0.14V,
(Sn4/Sn2)0.15V,
(Fe2
/Fe)
0.41v。
在标准状态下,下列各组物质中能共存的是(
)°
A.
Fe3+、
Sn2+
B.Fe、Sn2+C.Fe2+、SrTD.Fe3+、Sn
28.
已知(Zn2/Zn)0.76V,
(Ag
/Ag)
0.80V°将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原
电池,
该原电池的标准电动势为(
)°
A.2.
36VB.0.04VC.0.
84V
D.
1.56V
29.
(Fe2/Fe)0.41V,(Ag
/Ag)
0.80V
(Fe3/Fe2)0.77V。
在标准状态
下,电对Fe2/Fe、Ag/Ag、Fe3/Fe2中,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()
A.Ag\Fe2+B.Ag\FeC.Fe3+、AgD.Fe2+、Ag
)
.气体电极
.金属——金属难溶化合物电极
30.甘汞电极属于下列哪种电极?
A.金属金属离子电极B
C.氧化一一还原电极D
31.下列对电极电势的叙述中,正确的是()。
A.温度升高,电对的电极电势降低
B.同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度,电对的电极电势不变
C.电对中还原型物质的浓度减小时,电对的电极电势减小
D.电对中氧化型物质的浓度增大时,电对的电极电势增大
32.在25C时用KMnO(MnO4/Mn2)]=标准物质滴定一还原型物质,当滴定到终点时,溶液中Mn+的浓度为L、Mn0的浓度为X10_5mol/L、Hf的浓度为L,此时电对MnO4/Mn2的电极电势为()。
ABCD
33.已知(Fe3/Fe2)(I2/I),则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是()。
AAFe3+BFe2+CI2DI-
34.已知(Cl2/Cl)1.36V,(I2/I)0.535V,(Fe3/Fe2)0.770V
(Sn4/Sn2)0.15V。
下列四种物质:
CI2、FeCb、12、SnCb在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为()。
A.SnCl4、I2、FeCl3、Cl2
B.Cl2、I2、SnCl4、FeCl3
C.Cl2、FeCl3、I2、SnCl4
D.Cl2、I2、FeCl3、SnCl4
35.下列氧化还原反应:
PtT+Sn?
Pb+sn+Sn2++Cd?
Sn+cS在标准状态下都能正向进行,由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是()。
A.(Pb2/Pb)(Sn2/Sn)(Cd2/Cd)
B.(Cd2/Cd)(Sn2/Sn)(Pb2/Pb)
C.(Pb2/Pb)(Cd2/Cd)(Sn2/Sn)
D.(Sn2/Sn)(Pb2/Pb)(Cd2/Cd)
36.当溶液中H浓度增大时,下列氧化剂的氧化能力增强的是()
A.HQ
B.C12
C.Zn2+
D.F2
37.其他条件不变,CwQ2-在下列哪一种介质中氧化能力最强()
A.pH=O
B.pH=1
C.pH=3
D.pH=7
38.已知(Cu2/Cu)0.34V,(Fe2/Fe)0.44V,(Fe3/Fe2)0.77V,当铁片投
入CuSO溶液中所发生的现象是()。
A.铁片不溶解
B.生成Fe2+而溶解
C.生成Fe3+而溶解
D.同时生成Fd+和Fe3+而溶解
39.在酸性条件下,MnO能使Br-氧化成Br2,Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+能使I-氧化成丨2因此以上电对中最强的还原剂是()。
a.Mn+
B.Br-
C.Fe2+
D.I
40.已知(Sn2/Sn)0.14V,(Hg2/Hg;)0.92V,(Fe3/Fe2)0.77V,
(B^/Br)1.07V,在标准状态下,下列反应不能发生的是()
A.Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+
B.2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+
C.2Fe2++Br2-2Fe3++2Br-
・2+
D.2Br+Sn陋2+Sn
41.电对HgClJHg的电极反应式为HgCL+2e==2Hg(l)+2CI-(aq)。
欲减低此电对的电极
电势,可采用的方法是()。
A.增加HgCl2的量
B.减少HgCb的量
C.增加KCI的量
D.
减少KCI的量
(Hg2/Hg;)0.91V,由此可知在标准态时,电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序
是()。
2+—
A.Hg>Mn>Cu>Ag
2+
B.Mn>Hg>Ag>Cu
2+
C.Mn>Cu>Ag>Hg2
2+
D.Hg>Ag>Mn>Cu
43.在原电池中发生氧化反应的是()
A.正极
B.正极或负极
C.负极
D.正、负极
44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是()
A.纯氢气压力为100kPa
B.H浓度为c
C.电极电位稳定并且准确
D.是最常用的参比电极
45.将氢电极{p(H2)=100kPa}插入纯水中,贝皿极电势为()
A.B.—C.D.—
46.可使电对CiT/Cu的电极电位减小的是()。
A.CuSO
B.NqS
C.KOH
D.NH
47.欲增加铜一锌原电池()ZnZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()的电动势,可采用的措施是
()。
A.向ZnSO溶液中增加ZnSO固体
B.向CuSO溶液中增加CuSO・5HO晶体
C.向ZnSO溶液中加入氨水
D.向CuSO溶液中加入氨水
48.下列叙述中错误的是())
A.单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得
B.电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关
C.标准电极电势规定温度为20C,组成电极的有关离子浓度为1mol/L,气体压力为100kPa时所测得的电极电势
D.标准氢电极的电极电势通常规定为0
【判断题】
49.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时,电池反应处于平衡状态
50.将两个电对组成原电池,其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
51.由Nernst方程式可知,在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度,电对的电极电势值增大。
52.两电对组成一原电池,则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧
化剂。
53.在原电池()CuCuSO4(C|)||CuSO4(c2)Cu()中,C2一定大于C1。
54.根据标准电极电势:
(匚/丨)0.535V,(Fe3/Fe2)0.770V,可知反应12+2FeT==2l
+2FeT在标准状态下能自动进行。
55.电极电势只取决于电极本身的性质,而与其他因素无关
56.将两个电对组成原电池,其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
57.当电池反应达到平衡时,原电池的标准电动势E0。
58.由Nernst方程式可知,在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时,电对的电极电势数值增大。
59.在原电池中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
60.生物化学标准电极电位是指c(H3O)107mol/L(pH7)、电对中的其他物质的浓度均
为1mol/L时的电极电势。
61.在氧化还原电对中,其氧化态的氧化能力越强,则其还原态的还原能力就越弱。
61.把氧化还原反应:
Ag(s)+2Fe3+(C1)=Fe2+(C2)+Ag+(C3)设计成原电池。
原电池的符号为,正极反应
为,负极反应为。
63.把反应CiT+Zn==Cu+Zn2+组成原电池,测知电动势为,这是因为离子浓度比—离
子浓度大。
已知(Cu2/Cu)0.3402V,(Zn2/Zn)0.7628V。
64.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池:
()ZnZnSQ(c)AgNO3(c)Ag()。
增加ZnSO溶液的浓度,电池电动势将;增
加AgNC溶液的浓度,电池电动势将;在AgNC溶液中加入氨水,电池电动势
将。
65.已知下列反应均能进行:
Br2+2Fe2+==2B「+2Fe3+;
2MnO+10Br-+16H==2Mn++5Br2+8HO
在下列条件下氧化剂的相对强弱是,还原剂的相对强弱
是。
66.根据标准电极电位,判断下列各反应在标准态下进行的方向:
(1)CdPb2?
Cd2Pb进行的方向为。
(2)CuPb2?
Cu2Pb进行的方向为。
67.已知下列反应:
2FeCI3SnCl2?
SnCl42FeCI2
2KMnO410FeSO48H2SO4?
2MnSO45Fe2(SQ)3K2SO48H2O在标准态下均能进行。
试指出:
(1)这两个反应中,氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为
(2)在标准态下,上述3个电对中最强的氧化剂为;最强的还原剂为
68.电极电势不仅取决于的性质,而且还与、电对中
和物质的浓度(或分压)及等有关。
69.对电极反应HgCl2+2e==2Hg+2Cl,在298K时,若将Cl-浓度提高10倍,电极电位将改变V。
70.标准氢电极的电极电位为。
71.电对的电极电势值越小,则电对中能力越强。
72.利用氧化还原反应把转化为的装置称为原电池。
73.盐桥的作用是和。
74.将Pt、H(g)和H组成一个电极,该电极名称是,电极表示式
为,电极反应式
为,其电极电势用Nernst方程式表示可写
成。
将标准的该电极与标准锌电极
[(Pb2/Pb)0.76v]组成一个原电池,该原电池的符号为
,该原电池的电动势为。
+2+
75.电极反应MnO+8H+5e=Mn+4HO在pH=5的溶液中的电极电位(其他条件同标准状态)
76.计算298K时,电池CuCu2(0.1mol/L)|Fe3(0.1mol/L),Fe2(0.01mol/L)Pt的电动势,并写出正极反应、负极反应和电池反应式
77.计算298K时,电池
Ptl2|l(0.1mol/L)|MnO4(0.01mol/L),Mn2(O.lmol/L),H(O.OOImol/L)Pt的电动势,并写出电池反应式。
78.计算下列反应在298K时的平衡常数,Ag++FeT=Ag+FeT,并判断此反应进行的程度。
已知:
(Ag/Ag)0.7996V(Fe3/Fe2)0.771V。
79.计算下列反应在298K时的平衡常数,并判断此反应进行的程度。
一一+3+
CwQ+61+14H=2Cr+3I2+7HQ
已知:
(Cr2O;/Cr3)1.232V(I2/I)0.5355V。
80.向L铅溶液中加入锡,发生下列反应,Sn+Pb+=S^+Pb,计算反应在298K时的平衡常数,达到反应限度时溶液中铅的浓度。
已知:
(Pb2/Pb)0.1262V(Sn2/Sn)0.1375V
81.已知298K时,(Ag/Ag)0.7996V,(Hg2/Hg)0.851V。
试判断在下列两种情况
下,反应:
Hg2AgHg2Ag进行的方向。
2++
(1)c(Hg)=L,c(Ag)=L;
(2)c(Hg2+)=L,c(Ag+)=L。
82.原电池的表示式为:
()PtFe3(c),Fe2(0.10mol/l)|mn2(c),H(c),MnO2Pt()已知298K时
(MnO2/Mn2)1.23V,(Fe3/Fe2)0.77V,试计算298K时原电池的电动势,并写出电池反应式。
83.25C时,将铜片插入LCuSO溶液中,把银片插入LAgNO溶液中组成原电池,
(1)计算原电池的电动势;
(2)写出电极反应式和电池总反应式;(3)写出原电池的符号。
已知:
(Cu2/Cu)0.34V,(Ag/Ag)0.80V。
84.已知(MnO4/Mn2)1.51V,计算当c(MnO4)c(Mn2)1mol/L,pH=6时该电极的电极电位。
85.
根据标准电极电位排列下列顺序:
86.
87.在标准状态下,写出下列反应的电池组成,并判断反应方向:
2
Zn(s)2Ag(aq)Zn2(aq)2Ag(s)
已知:
(Zn2/Zn)0.7618V,(Ag/Ag)0.7996V。
88.在标准状态下,写出下列反应的电池组成,并判断反应方向:
3Cl2(g)2Cr3(aq)7H2O(l)Cr2O72(aq)6Cl(aq)14H(aq)
已知:
(Cr2O72/Cr3)1.232V,(Cl2/Cl)1.3582V。
89.在标准状态下,写出下列反应的电池组成,并判断反应方向:
2IO3(aq)10Fe2(aq)12H(aq)10Fe3(aq)I2(s)6H2O(l)
已知:
(Fe3/Fe2)0.771V,(IO3/I2)1.195V。
90.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位:
Cr2O72(1.0molL1)14H(0.0010molL1)6e2Cr3(1.0molL1)7H2O
已知:
(Cr2O72/Cr3)1.232V。
91.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位:
Br2(l)2e2Br(0.20molL1)。
已知:
(Br2/Br)1.066V
92.设溶液中MnO离子和Mn2离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态),问当pH=O时,MnO4离子能否氧化I和Br离子。
已知:
(MnO4/Mn2)1.507V,(Br2/Br)1.066V,
(I2/I)0.5355V。
2
93.设溶液中MnQ离子和Mn离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态),问当pH=时,MnQ离子能否氧化I和Br离子。
已知:
(MnO4/Mn2)1.507V,(Br2/Br)1.066V,
(I2/I)0.5355V。
94.随着pH升高,下列物质中,哪些离子的氧化性增强?
哪些离子的氧化性减弱?
哪些离子的氧化性不变?
222
Hg2、Cr2O7、MnO4、Cl2、Cu、H2O2。
95.求下列电池的电动势,并指出正、负级,已知:
(Cu2/Cu)0.3419V。
96.已知下列原电池的电动势为,则Zn2离子的浓度应该是多少?
ZnIIZn2(xmolL1)|IICd21IICd
22
已知:
(Zn2/Zn)0.7618V,(Cd2/Cd)0.4030V
2
时,Hg2SO4(s)2e2Hg(l)SO4(aq),0.612V
Hgl2e2Hg(l),0.797V
试求Hg2SO4的溶度积常数。
98.已知下列反应的电极电位:
Hg2CI2(s)2e2Hg(l)Cl0.268V
问当KCl的浓度为多大时,该反应的=。
99.在,以玻璃电极为负极,以饱和甘汞电极为正极,用pH为的某标准缓冲溶液测其电池电动势为;然后
用活度为molL1某弱酸HA测其电池电动势为。
计算此弱酸溶液的pH,并计算弱酸的解离常数K。
100.(.Zn2Zn)=,(Ag..Ag)=。
将电对Zn2.Zn和Ag..Ag组成原电池,该原电池的标准电
动势为()。
ABCD
322
101.已知(Fe/Fe)0.7996V,(Cu/Cu)0.3402V。
在室温下将过量的铜屑置于
molL-1AgNO溶液中,达到平衡时溶液中Ag+的浓度为()。
-9-1-17-1-9-1-5-1
AX10molLBx10molLCx10molLDx10molL
102.已知.(Fe3/Fe2)>(I2/I),则标准状态下在Fe3/Fe2和丨/1两个电对中,较强的氧化剂是()。
3+2+
A.FeB.FeC.I2D.I-
103.当溶液中H+浓度增加时,下列氧化剂的氧化能力增强的是()。
2+
A.H2QB.Cl2C.ZnD.F2
104.下列原电池符号中,书写正确的是()。
A.(__)Zn/Zn丨Cu/Cu(+).B
C.(__)Cu|Cu(C1)IFe(C2),Fe(c3)|Pt(+)D
2+2+
(__)Zn|ZnICu|Cu(+)
、l2+e