15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。
16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。
17.将氧化还原反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为
;其中正极发生反应，负极发生反应。
18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。
电极电势越
小，表示电对中的还原态物质，是较强的;电极电势越大，表示电对中的
氧化态物质，是较强的。
19.在K时，有一原电池；
（）Cu|CuSO4（1molL1）||AgNO3（1molL1）|Ag（）
若增加CuSO溶液的浓度，电池电动势将;增加AgNO溶液的浓度，电池电动势
将;若在AgNO溶液中加入氨水，电池电动势将。
20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是，常用的H离子指示电极
-1
时，当c（HAc）=•L、P（H2）=100kPa时，计算氢电极的电极电势
22.已知时，
（MnO4Mn2）1.507V,（Cl?
Cl）1.358V。
计算时，下列电池的电动势E和标准平衡常数K。
23.时，在下列电池中:
（）CuCu2（c）||Ag（c）Ag（）
（1）若加入Br「使Ag+形成AgBr沉淀，并使c（Br「）=•L-1，此时电池电动势为多少？
写出电池组成式。
2-2+2+2-.
（2）若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS沉淀，且使c（S）=-L-1，此时电池电动势
变化如何？
写出此电池的组成式。
1
24.由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当〔Ni2+〕=-L时，电池的电动势为，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。
25.在测定电对AgNOAg的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（）
A.KCIB.KNOC.NHNOD.KNO和NHNO
26.已知（Fe3/Fe2）0.77V，（Cu2/Cu）0.34V，（Sn4/Sn2）0.15V，
（Fe2/Fe）0.41V。
在标准状态下，下列反应能进行的是（）。
A.2Fe3++Cu==2F€++CiJ+B.Sn4++Cu==Sri+CiJ+
C.Fe2++Cu==Fe+CuD.Sn4++2Fe2+==Sni++2Fei+
27
.
已知
（Fe3/Fe2）0.77V，（Sn2/Sn）0.14V，
（Sn4/Sn2）0.15V，
（Fe2
/Fe）
0.41v。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（
）°
A.
Fe3+、
Sn2+
B.Fe、Sn2+C.Fe2+、SrTD.Fe3+、Sn
28.
已知（Zn2/Zn）0.76V，
（Ag
/Ag）
0.80V°将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原
电池，
该原电池的标准电动势为（
）°
A.2.
36VB.0.04VC.0.
84V
D.
1.56V
29.
（Fe2/Fe）0.41V,（Ag
/Ag）
0.80V
（Fe3/Fe2）0.77V。
在标准状态
下，电对Fe2/Fe、Ag/Ag、Fe3/Fe2中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）
A.Ag\Fe2+B.Ag\FeC.Fe3+、AgD.Fe2+、Ag
）
．气体电极
．金属——金属难溶化合物电极
30.甘汞电极属于下列哪种电极？
A.金属金属离子电极B
C.氧化一一还原电极D
31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（）。
A.温度升高，电对的电极电势降低
B.同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变
C.电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小
D.电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大
32.在25C时用KMnO（MnO4/Mn2）]=标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn+的浓度为L、Mn0的浓度为X10_5mol/L、Hf的浓度为L,此时电对MnO4/Mn2的电极电势为（）。
ABCD
33.已知（Fe3/Fe2）（I2/I），则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（）。
AAFe3+BFe2+CI2DI－
34.已知（Cl2/Cl）1.36V,（I2/I）0.535V,（Fe3/Fe2）0.770V
（Sn4/Sn2）0.15V。
下列四种物质：
CI2、FeCb、12、SnCb在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为（）。
A．SnCl4、I2、FeCl3、Cl2
B．Cl2、I2、SnCl4、FeCl3
C．Cl2、FeCl3、I2、SnCl4
D．Cl2、I2、FeCl3、SnCl4
35.下列氧化还原反应：
PtT+Sn?
Pb+sn+Sn2++Cd?
Sn+cS在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）。
A．（Pb2/Pb）（Sn2/Sn）（Cd2/Cd）
B．（Cd2/Cd）（Sn2/Sn）（Pb2/Pb）
C.（Pb2/Pb）（Cd2/Cd）（Sn2/Sn）
D.（Sn2/Sn）（Pb2/Pb）（Cd2/Cd）
36.当溶液中H浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）
A.HQ
B.C12
C.Zn2+
D.F2
37.其他条件不变，CwQ2-在下列哪一种介质中氧化能力最强（）
A.pH=O
B.pH=1
C.pH=3
D.pH=7
38.已知（Cu2/Cu）0.34V,（Fe2/Fe）0.44V,（Fe3/Fe2）0.77V，当铁片投
入CuSO溶液中所发生的现象是（）。
A.铁片不溶解
B.生成Fe2+而溶解
C.生成Fe3+而溶解
D.同时生成Fd+和Fe3+而溶解
39.在酸性条件下，MnO能使Br-氧化成Br2,Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+能使I-氧化成丨2因此以上电对中最强的还原剂是（）。
a.Mn+
B.Br-
C.Fe2+
D.I
40.已知（Sn2/Sn）0.14V，（Hg2/Hg；）0.92V，（Fe3/Fe2）0.77V，
（B^/Br）1.07V,在标准状态下，下列反应不能发生的是（）
A.Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+
B.2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+
C.2Fe2++Br2-2Fe3++2Br-
・2+
D.2Br+Sn陋2+Sn
41.电对HgClJHg的电极反应式为HgCL+2e==2Hg（l）+2CI-（aq）。
欲减低此电对的电极
电势，可采用的方法是（）。
A.增加HgCl2的量
B.减少HgCb的量
C.增加KCI的量
D.
减少KCI的量
（Hg2/Hg；）0.91V,由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序
是（）。
2+—
A.Hg>Mn>Cu>Ag
2+
B.Mn>Hg>Ag>Cu
2+
C.Mn>Cu>Ag>Hg2
2+
D.Hg>Ag>Mn>Cu
43.在原电池中发生氧化反应的是（）
A.正极
B.正极或负极
C.负极
D.正、负极
44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是（）
A.纯氢气压力为100kPa
B.H浓度为c
C.电极电位稳定并且准确
D.是最常用的参比电极
45.将氢电极｛p（H2）=100kPa｝插入纯水中，贝皿极电势为（）
A.B.—C.D.—
46.可使电对CiT/Cu的电极电位减小的是（）。
A.CuSO
B.NqS
C.KOH
D.NH
47.欲增加铜一锌原电池（）ZnZnSO4（c1）CuSO4（c2）Cu（）的电动势，可采用的措施是
（）。
A.向ZnSO溶液中增加ZnSO固体
B.向CuSO溶液中增加CuSO・5HO晶体
C.向ZnSO溶液中加入氨水
D.向CuSO溶液中加入氨水
48.下列叙述中错误的是（））
A.单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得
B.电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关
C.标准电极电势规定温度为20C，组成电极的有关离子浓度为1mol/L，气体压力为100kPa时所测得的电极电势
D.标准氢电极的电极电势通常规定为0
【判断题】
49.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态
50.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
51.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
52.两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧
化剂。
53.在原电池（）CuCuSO4（C|）||CuSO4（c2）Cu（）中，C2一定大于C1。
54.根据标准电极电势：
（匚/丨）0.535V,（Fe3/Fe2）0.770V，可知反应12+2FeT==2l
+2FeT在标准状态下能自动进行。
55.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关
56.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
57.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E0。
58.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
59.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
60.生物化学标准电极电位是指c（H3O）107mol/L（pH7）、电对中的其他物质的浓度均
为1mol/L时的电极电势。
61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
61.把氧化还原反应：
Ag（s）+2Fe3+（C1）=Fe2+（C2）+Ag+（C3）设计成原电池。
原电池的符号为，正极反应
为，负极反应为。
63.把反应CiT+Zn==Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为，这是因为离子浓度比—离
子浓度大。
已知（Cu2/Cu）0.3402V，（Zn2/Zn）0.7628V。
64.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：
（）ZnZnSQ（c）AgNO3（c）Ag（）。
增加ZnSO溶液的浓度，电池电动势将;增
加AgNC溶液的浓度，电池电动势将;在AgNC溶液中加入氨水，电池电动势
将。
65.已知下列反应均能进行：
Br2+2Fe2+==2B「+2Fe3+;
2MnO+10Br-+16H==2Mn++5Br2+8HO
在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱
是。
66.根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：
（1）CdPb2?
Cd2Pb进行的方向为。
（2）CuPb2?
Cu2Pb进行的方向为。
67.已知下列反应：
2FeCI3SnCl2?
SnCl42FeCI2
2KMnO410FeSO48H2SO4?
2MnSO45Fe2（SQ）3K2SO48H2O在标准态下均能进行。
试指出：
（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为
（2）在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为;最强的还原剂为
68.电极电势不仅取决于的性质，而且还与、电对中
和物质的浓度（或分压）及等有关。
69.对电极反应HgCl2+2e==2Hg+2Cl，在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变V。
70.标准氢电极的电极电位为。
71.电对的电极电势值越小，则电对中能力越强。
72.利用氧化还原反应把转化为的装置称为原电池。
73.盐桥的作用是和。
74.将Pt、H（g）和H组成一个电极，该电极名称是，电极表示式
为，电极反应式
为，其电极电势用Nernst方程式表示可写
成。
将标准的该电极与标准锌电极
[（Pb2/Pb）0.76v]组成一个原电池，该原电池的符号为
，该原电池的电动势为。
+2+
75.电极反应MnO+8H+5e=Mn+4HO在pH=5的溶液中的电极电位（其他条件同标准状态）
76.计算298K时，电池CuCu2（0.1mol/L）|Fe3（0.1mol/L）,Fe2（0.01mol/L）Pt的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式
77.计算298K时，电池
Ptl2|l（0.1mol/L）|MnO4（0.01mol/L）,Mn2（O.lmol/L）,H（O.OOImol/L）Pt的电动势，并写出电池反应式。
78.计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag++FeT=Ag+FeT,并判断此反应进行的程度。
已知：
（Ag/Ag）0.7996V（Fe3/Fe2）0.771V。
79.计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。
一一+3+
CwQ+61+14H=2Cr+3I2+7HQ
已知：
（Cr2O；/Cr3）1.232V（I2/I）0.5355V。
80.向L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb+=S^+Pb,计算反应在298K时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。
已知：
（Pb2/Pb）0.1262V（Sn2/Sn）0.1375V
81.已知298K时，（Ag/Ag）0.7996V，（Hg2/Hg）0.851V。
试判断在下列两种情况
下，反应：
Hg2AgHg2Ag进行的方向。
2++
（1）c（Hg）=L，c（Ag）=L;
（2）c（Hg2+）=L,c（Ag+）=L。
82.原电池的表示式为：
（）PtFe3（c）,Fe2（0.10mol/l）|mn2（c）,H（c）,MnO2Pt（）已知298K时
（MnO2/Mn2）1.23V，（Fe3/Fe2）0.77V，试计算298K时原电池的电动势，并写出电池反应式。
83.25C时，将铜片插入LCuSO溶液中，把银片插入LAgNO溶液中组成原电池，
（1）计算原电池的电动势；
（2）写出电极反应式和电池总反应式；（3）写出原电池的符号。
已知：
（Cu2/Cu）0.34V,（Ag/Ag）0.80V。
84.已知（MnO4/Mn2）1.51V，计算当c（MnO4）c（Mn2）1mol/L,pH=6时该电极的电极电位。
85.
根据标准电极电位排列下列顺序：
86.
87.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：
2
Zn（s）2Ag（aq）Zn2（aq）2Ag（s）
已知：
（Zn2/Zn）0.7618V，（Ag/Ag）0.7996V。
88.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：
3Cl2（g）2Cr3（aq）7H2O（l）Cr2O72（aq）6Cl（aq）14H（aq）
已知：
（Cr2O72/Cr3）1.232V，（Cl2/Cl）1.3582V。
89.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：
2IO3（aq）10Fe2（aq）12H（aq）10Fe3（aq）I2（s）6H2O（l）
已知：
（Fe3/Fe2）0.771V，（IO3/I2）1.195V。
90.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：
Cr2O72（1.0molL1）14H（0.0010molL1）6e2Cr3（1.0molL1）7H2O
已知：
（Cr2O72/Cr3）1.232V。
91.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：
Br2（l）2e2Br（0.20molL1）。
已知：
（Br2/Br）1.066V
92.设溶液中MnO离子和Mn2离子的浓度相等（其他离子均处于标准状态），问当pH=O时，MnO4离子能否氧化I和Br离子。
已知：
（MnO4/Mn2）1.507V，（Br2/Br）1.066V，
（I2/I）0.5355V。
2
93.设溶液中MnQ离子和Mn离子的浓度相等（其他离子均处于标准状态），问当pH=时，MnQ离子能否氧化I和Br离子。
已知：
（MnO4/Mn2）1.507V，（Br2/Br）1.066V，
（I2/I）0.5355V。
94.随着pH升高，下列物质中，哪些离子的氧化性增强?
哪些离子的氧化性减弱?
哪些离子的氧化性不变?
222
Hg2、Cr2O7、MnO4、Cl2、Cu、H2O2。
95.求下列电池的电动势，并指出正、负级，已知：
（Cu2/Cu）0.3419V。
96.已知下列原电池的电动势为，则Zn2离子的浓度应该是多少？
ZnIIZn2（xmolL1）|IICd21IICd
22
已知：
（Zn2/Zn）0.7618V，（Cd2/Cd）0.4030V
2
时，Hg2SO4（s）2e2Hg（l）SO4（aq）,0.612V
Hgl2e2Hg（l）,0.797V
试求Hg2SO4的溶度积常数。
98.已知下列反应的电极电位：
Hg2CI2（s）2e2Hg（l）Cl0.268V
问当KCl的浓度为多大时，该反应的=。
99.在，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为的某标准缓冲溶液测其电池电动势为；然后
用活度为molL1某弱酸HA测其电池电动势为。
计算此弱酸溶液的pH,并计算弱酸的解离常数K。
100.（.Zn2Zn）=,（Ag..Ag）=。
将电对Zn2.Zn和Ag..Ag组成原电池，该原电池的标准电
动势为（）。
ABCD
322
101.已知（Fe/Fe）0.7996V,（Cu/Cu）0.3402V。
在室温下将过量的铜屑置于
molL-1AgNO溶液中，达到平衡时溶液中Ag+的浓度为（）。
-9-1-17-1-9-1-5-1
AX10molLBx10molLCx10molLDx10molL
102.已知.（Fe3/Fe2）>（I2/I），则标准状态下在Fe3/Fe2和丨/1两个电对中，较强的氧化剂是（）。
3+2+
A.FeB.FeC.I2D.I-
103.当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）。
2+
A.H2QB.Cl2C.ZnD.F2
104.下列原电池符号中，书写正确的是（）。
A.（__）Zn/Zn丨Cu/Cu（+）.B
C.（__）Cu|Cu（C1）IFe（C2）,Fe（c3）|Pt（+）D
2+2+
（__）Zn|ZnICu|Cu（+）
、l2+e
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