河北省石家庄市201学年高二化学上册期末测试题2.docx
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河北省石家庄市201学年高二化学上册期末测试题2
石家庄市第一中学
2018—2018学年第一学期高二级部期末考试化学试题
命题人：
焦利燕复核人：
王嘉
第Ⅰ卷（共50分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Pb207
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
1．下列说法中不正确的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．开发新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
2．生活处处有化学，下列说法正确的是
A．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
3．下列有机物的命名正确的是
A．3-甲基-2-乙基戊烷B．邻甲基苯酚
C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH32,2-二甲基-4-乙基戊烷
D．2-甲基-3-戊炔
4．有八种物质：
①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦
5．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
2CH3CH2Br+2Na
CH3CH2CH2CH3+2NaBr
应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是
A．CH3BrB．CH2BrCH2CH2CH2Br
C．CH2BrCH2CH2BrD．CH3CH2CH2CH2Br
6．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有
A．8种B．7种C．6种D．5种
7．下列物质中存在顺反异构体的是
A．2－氯丙烯B．丙烯C．2－丁烯D．1－丁烯
8．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是
A．C4H9BrB．C5H11BrC．C6H13BrD．C7H15Br
9．已知A物质的分子结构简式如图所示：
lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为
A．6molB．7molC．8mo1D．9mo1
10．将转变为的方法为
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
11．某有机物的结构简式如右图所示，它可以发生反应的类型有
①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
12．下列说法中，不正确的是
A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂
B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D．溴乙烷、TNT、葡萄糖都是无色溶于水的有机化合物
编号
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
粗苯甲酸
水
蒸馏
B
淀粉溶液（NaCl）
水
过滤
C
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
D
甲烷（乙烯）
KMnO4酸性溶液
洗气
13．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
14．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中碳的质量分数越大
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中氢的质量分数越高
15．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
16．下列有关原电池说法中正确的是
A．
（1）
（2）中活泼的Mg均作负极
B．
（2）中Mg作正极，电极反应式为
6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
17．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb（NO3）2
C．
FeSO4
Al2（SO4）3
D．
CuSO4
AgNO3
18．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片质量会增加
B．a和b用导线连接正极发生的电极反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否用导线连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极，Fe电极发生的电极反应为：
4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
19．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是
A．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
B．充电时电极a连接电源的负极
C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
20．合成导电高分子材料PPV的反应如下，有关此反应说法中正确的是
A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．
和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
21．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图。
关于A的下列说法中不正确的是
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有两种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
22．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应为：
2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
23．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：
3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O
24．中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔奖，获奖理由是“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
25．含乙酸钠和对氯酚
的废水可以利用微生物电池处理，其原理如图所示。
下列说法中正确的是
A．B极是电池的正极
B．H＋向A极移动
C．B极的电极反应式为
CH3COO－＋8e－＋4H2O===2HCO
＋9H＋
D．此电池可以在高温下使用
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（共4小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）
26．（13分）
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH>0B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH<0
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH<0
（2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。
①正极：
________（填“电极a”或“电极b”）。
O2－移向________极（填“正”或“负”）。
②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
正极：
______________________；负极：
____________________。
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：
通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯吸附除去Co2＋）。
现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。
（4）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为；
②若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为L（标准状况）。
27．（9分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：
（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。
（2）图2中冷凝水应从______（填“a”或“b”，下同）口进，_____口出。
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如上右图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是________，试剂b是_____；分离方法①是______，分离方法②是________，分离方法③是________。
28．（15分）有机物A～I之间的转化关系如图所示：
已知：
A有下列性质：
①苯环上只有一个取代基。
②核磁共振氢谱中有五种峰。
③能使Br2的CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。
（1）A中官能团的名称为；其中最多有个原子共平面。
（2）G、I的结构简式为、。
（3）①和⑤的反应类型分别为、。
（4）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（5）符合下列条件的F的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出任意一种的结构简式。
i．不能发生水解反应。
ii．苯环上由两个取代基。
iii．1molF与足量银氨溶液反应，生成4molAg。
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）。
29．（13分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。
（2）反应I的反应类型是（选填字母）_________。
a．加聚反应－b．缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。
（4）A的相对分子质量为108。
①反应II的化学方程式是__________________________________。
②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。
（5）反应III的化学方程式是___________________________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
2018—2018学年第一学期高二年级期末考试化学试题答案
一、选择题
01．B02．C03．B04．B05．B06．A07．C08．B09．C10．A
11．B12．D13.C14．D15．B16．B17．D18．D19．B20．D
21．D22．D23．B24．C25．B
二、填空题
26（13分）
（1）B（1分）
（2）①电极b（1分） 负（1分）
②3O2＋12e－===6O2－（1分）C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O（1分）
（3）Co2＋－e－===Co3＋6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋（各2分）
（4）2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓0.448（各2分）
27（9分）（每空1分）
（1）碎瓷片（或沸石） 防止暴沸
（2）b a
（3）饱和Na2CO3溶液 稀硫酸 分液（萃取） 蒸馏 蒸馏
28．（15分）
（1）碳碳双键羧基（1分）19（1分）
（2）
（1分）
（1分）
（3）加成反应消去反应（各1分）
（4）
＋2NaOH
＋NaBr＋H2O（2分）
（5）12
（邻、间、对三种），
（邻、间、对三种），
（邻、间、对三种），
（邻、间、对三种）中的任意一种。
（各2分）
（6）
（3分）
29（13分）（除标注外每空2分）
（1）1，3-丁二烯（1分）
（2）a；（3）b；
（4）①2CH2=CH-CH=CH2→
；②6；
（5）
（6）
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