高一化学 第三章物质的量第一节物质的量第二课时大纲人教版.docx
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高一化学第三章物质的量第一节物质的量第二课时大纲人教版
2019-2020年高一化学第三章物质的量第一节物质的量（第二课时）大纲人教版
［复习提问］
［师］上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。
那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？
其数目约为多少？
［生］是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023。
［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C原子为标准得出来的，它是怎样定义的？
［生］以12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
［师］很好！
假如一原子的质量为m1，12C原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1，怎样表示？
请大家用代数式表示出来。
［请一学生上黑板表示］
［学生板书］A1=
［师］大家表示的都很正确。
若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。
［生］A2=。
［问］A1比A2与m1、、m2的关系是什么呢？
请大家推导。
［学生活动，教师巡视］
［学生回答结果］A1∶A2=m1∶m2。
［师］很正确！
这也就是说：
［讲解并草板书］原子的质量比=原子相对原子质量比。
［师］从上一节课的学习我们还知道，1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为NA，那么，它与物质的量n，粒子的总个数n之间的关系是什么？
［学生回答，教师草板书］n=
［新课引入］
［教师举起一杯水］
［师］老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢？
［生］数不清！
［师］让我们来回顾一下初中所学水分子的知识：
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。
那么，能否有其他的方法呢？
答案是肯定的。
我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
［板书］第一节物质的量（第二课时）
［师］下面，就让我们来导出它们之间的关系。
［推导并板书］
［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：
［讲解并板书］原子的质量比=原子的相对原子质量比
［师］故1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。
请大家根据此结论，计算出x值和y值。
［学生计算，并回答结果］
［板书］x=16y=56
［问］1mol钠原子的质量是多少?
1mol氢原子的质量呢？
［生］1mol钠原子的质量是23g，1mol氢原子的质量是1g。
［问］由此可得出什么结论？
［生］1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。
［问］单位呢？
［生］克！
［师］很好！
下面请大家思考并讨论。
1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？
为什么？
［学生思考，讨论后回答］因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。
1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克。
［师］很正确！
［问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？
请大家阅读课本40页第四段后回答。
［学生阅读，并回答］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。
［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：
［讲解并板书］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
［师］请大家做以下练习：
［投影练习］
1molH2O的质量是。
1molNaCl的质量是。
1molNa＋的质量是。
1molS的质量是。
［学生活动］
［答案］18g58.5g23g32g（注意单位）
［师］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为m。
［板书］二、摩尔质量
［师］摩尔质量的概念可准确地归纳为：
［讲解并板书］单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：
M
［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：
［板书］N=单位g·mol－1
［师］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。
请大家口答下列填空
［投影练习］1.Na的摩尔质量。
2.NaCl的摩尔质量。
3.SO的摩尔质量。
［答案］1.23g·mol－12.58.5g·mol－13.96g·mol－1
［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！
下面，让我们根据摩尔质量的概念来进行计算。
注意解题格式。
［投影］例1.24.5gH2SO4的物质的量是多少？
［请一位同学上黑板来计算，教师巡视］
［用投影仪展示出该题解答的正确格式］
［投影］解：
由M=可得n=。
H2SO4的相对分子质量为98。
摩尔质量为98g·mol－1，即m（H2SO4）=98g·mol－1
n（H2SO4）==0.25mol
答：
24.5gH2SO4的物质的量为0.25mol。
［投影例题］例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少？
［讲解］本题给的是Na2SO4的质量，求的却是Na＋和SO的物质的量。
则解题时须首先找出Na＋、SO与Na2SO4的关系，从分子式不难看出：
1mol的Na2SO4中含2mol
Na＋和1molSO。
因此，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n（Na＋）和n（SO）。
［请一位同学上黑板用正确格式写出解题过程］
［学生板书］解：
Na2SO4的相对分子质量为142，则M（Na2SO4）=142g·mol－1
n（Na2SO4）==0.5mol。
1molNaSO4中含2molNa＋、1molSO，则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。
答：
71gNa2SO4中含有Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。
［教师拿起开始上课时的那杯水］
［问］已知，这个杯子里的水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子个数吗？
［学生计算后回答］1.806×1024个。
［师］正确，此问题的解答格式如下：
［投影展示］解：
H2O的相对分子质量如下，则m（H2O）=18g·mol－1。
n（H2O）==3mol
N（H2O）=n（H2O）NA=3mol×6.02×1023mol－1=1.806×1024。
［师］请大家继续做下面的练习：
［投影练习］1.1.5molH2SO4的质量是。
其中含有molO，molH，其质量分别为和。
2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。
［学生活动，教师巡视］
［答案］1.147g6396g3g2.108g·mol－1
［问题探究］区别物质的质量、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的涵义。
［学生活动］讨论、分析，回答：
物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不相同。
物质的质量是一个基本物质量，指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克（kg）；物质的量也是一个基本物理量，其SI单位是摩（mol），如1molO2，即氧气的物质的量是1mol，其质量则为32g。
摩尔是计量原子、分子、离子等粒子的物质的量的单位，该单位是由与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同数目的粒子组成的集体。
阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的微粒数，单位是mol－1。
阿伏加德罗常数（不含单位）=1mol粒子的数目=0.012kg12C中所含有的碳原子数。
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩或千克/摩（g/mol或kg/mol）等。
以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。
［本节小结］本节课我们主要学习和讨论了物质的量与物质质量之间的关系，并得出一个基本公式：
n=，在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。
［作业］课后习题：
二、2，3，4三、6
板书设计
第一节物质的量（第二课时）
原子的质量比=原子相对原子质量比
x=16y=56
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
二、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：
M
N=单位g·mol－1
解：
Na2SO4的相对分子质量为142，则M（Na2SO4）=142g·mol－1。
n（Na2SO4）==0.5mol。
则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。
答：
71gNa2SO4中含有Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。
教学说明
此课时最常出现的问题是1mol任何物质的质量与其相对原子（或分子）质量之间关系的推导。
这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。
因此，本课时预先复习了有关相对原子质量的知识，以作为学习本课新内容的铺垫。
另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的，教师在授课中要不断地予以提醒，并对学生的解题格式进行规范。
参考练习
1．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量约为 （ ）
A．8 B．16 C．64 D．160
答案：
B
2．agKCl溶于1.8L水中，恰好使K＋离子数与水分子数之比为1：
100，则a值为（ ）
A．37.25 B．145 C．74.5 D．180
答案：
C
3．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 （ ）
A．含氧原子个数比为2：
3
B．含硫元素质量比为5：
4
C．含氧元素质量比为5：
6
D．含硫原子个数比为1：
1
答案：
BC
4．2.16gX2O5中含有0.1molO原子，则X的相对原子质量为 （ ）
A．2.16 B．28 C．14 D．31
答案：
C
2019-2020年高一化学第三章配制一定物质的量浓度的溶液
●教学目标
1．练习配制一定物质的量浓度的溶液．
2．加深对物质的量浓度概念的理解．
3．练习容量瓶、滴定管的使用方法．
4．培养学生严谨、求实的科学作风．
●教学重点
1．配制一定物质的量浓度溶液的操作过程和方法．
2．容量瓶、滴定管、托盘天平等的使用方法．
●教学难点
配制一定物质的量浓度溶液的操作过程及方法．
●教学方法
学生复习、练习，教师演示、指导等．
●课时安排
一课时
●实验用品
烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl、蒸馏水．
●教学过程
［引言］物质的量是一个重要物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁．很多化学反应是在溶液中进行的，要想定量地研究这些反应，就需要知道溶液中各种物质的物质的量．也就是说，需要准确地知道溶液中各种物质的物质的量浓度．因此，学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有着非常重要的意义．
那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？
［学生回答，并互相补充］
［教师总结并板书］
1．计算 2．称量 3．溶解（或稀释） 4．冷却至室温 5．转移 6．洗涤 7．轻轻摇匀 8．定容 9．摇匀 10．装瓶 11．贴标签
［师］好，现在我们已经知道了配制一定物质的量浓度的溶液的完整步骤，也就是说大家现在已“胸有成竹”，那么，这是不是就意味着你一定能准确地配制出一定物质的量浓度的溶液呢？
为什么？
［生］不一定！
因为所配溶液浓度是否准确，还与配制过程中的操作步骤是否准确有关．
［师］对，为了不仅仅是“纸上谈兵”，本节课我们就亲自动手来配制一定物质的量浓度的溶液．
［板书］实验四 配制一定物质的量浓度的溶液
［展示容量瓶、酸式滴定管］
［师］这是配制一定物质的量浓度溶液的两种重要仪器，也是我们在化学实验基本操作
（二）中练习过的，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法．
［学生甲］滴定管的使用：
滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液．常用滴定管的规格有25mL和50mL，可估读到0．01mL．
滴定管有酸式和碱式之分．量取碱性溶液时，使用碱式滴定管，量取其他溶液一般使用酸式滴定管．
滴定管在使用之前，首先要检查活塞是否漏水，不漏水的滴定管才能使用．
洗干净的滴定管应用所盛溶液润洗后再盛装溶液．如滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，赶走气泡，并调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下．
读数时，应使眼睛与液面保持平行，读取与液面凹面相切处的数据．
［学生乙］容量瓶的使用：
容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液．常用的容量瓶有100mL、250mL、1000mL等多种．
容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水．
在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中．如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后，再转移到容量瓶里．应特别注意，在溶解或稀释时，若有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶转移．溶液转移后应用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并把洗涤液转移到容量瓶中．
定容时，当液面到达刻度线下1cm～2cm处时，应改用胶头滴管加水至刻度（液面的凹面处应与容量瓶上刻度线相切）．
［师］甲和乙同学回答得都很全面，希望大家在操作时，要严格按照上述方法使用滴定管和容量瓶．
在使用滴定管和容量瓶时，都有检验仪器是否漏水这一环节．那么，对于酸式滴定管和容量瓶，我们应怎样检查它是否漏水呢？
［学生回答，教师演示操作］
［生］对于酸式滴定管，可在其中装入少量水，然后固定在滴定管夹上，用左手控制滴定管的活塞，并轻轻地反复转动活塞，观察是否漏水．
对于容量瓶：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水．
［过渡］现在，我们就用正确的方法来配制100mL2．0mol/L的NaCl溶液．
［板书］
（1）配制100mL2．0mol/L的NaCl溶液．
［师］首先，请大家计算出配制该溶液所需NaCl的质量．
［学生计算并回答］需NaCl固体11．7g．
［问］我们用什么仪器来称取这11．7g的NaCl呢？
［生］用托盘天平！
［师］在生产和科学实验中，所需溶液的溶质的称量其准确度要求是很高的，用普通的托盘天平是根本无法达到的，因其精确度较低，而应该用精确度更高的分析天平或电子天平．但是在中学阶段，我们只要求从理论上理解和掌握相关的操作，所以仍然用托盘天平称量溶质的质量，当然指的是固体溶质．类似的要求还体现在液体溶质的量取上，应该用精确度更高的滴定管而一般不用普通的量筒．
［设问］那么，用托盘天平称量固体物质时应注意什么呢？
下面是托盘天平的使用方法，供大家参考．
［投影并讲解］托盘天平的使用：
1．称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡．若未平衡，可调节左、右的平衡螺母，使天平平衡．
2．称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘．砝码要用镊子夹取．先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码直至天平平衡，记录质量．
3．称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处．
注意：
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量．
②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量．
［师］现在，请大家用托盘天平准确地称出11．7g的NaCl，并完成100mL2．0mol/LNaCl溶液的配制．
［学生操作，教师巡视指导］
［学生完成上述配制工作后，教师评价］
［师］配制100mL2．0mol/L的NaCl溶液，同学们都做得不错，而且认真，但在一些细节上，大家注意不够，主要存在的问题是：
1．玻璃棒引流时，玻璃棒末端未靠在容量瓶刻度线以下，这样容易使刻度线以上的容量瓶内壁上附有液体而影响配制结果．
2．定容时，在胶头滴管的使用上，不少同学把滴管伸入容量瓶中，正确的方法是：
［教师讲解并演示］
使胶头滴管与容量瓶口垂直，在滴管距瓶口1cm左右时把滴管内液体滴入．
3．在加水到刻度线后，倒转振荡并直立容量瓶，有同学看到瓶颈处的液面稍低于标线，就向容量瓶中继续加水，使之重新达到标线，这种方法是错误的．这是因为倒转振荡后，因容量瓶刻度线以上的瓶颈处附有液体而导致液面略低于标线，此时若再加水，相当于使原溶液稀释，会使所得溶液浓度低于要求值，故此时不能再加水到刻度线．
［思考］为什么所配溶液要倒入指定的试剂瓶中，而不能长期存放在容量瓶中？
［学生讨论，并回答］
［答案］这是因为各种仪器都有各自的用途，容量瓶是配制一定体积溶液用的，试剂瓶是盛放溶液用的，有些溶液（如碱液）会腐蚀玻璃，盛放久了会影响容量瓶的容积，故配好的溶液不应保存在容量瓶里．
［过渡］现在就让我们用刚刚配制好的2．0mol/L的NaCl溶液来配制100mL0．5mol/L的NaCl溶液．
［板书］
（2）用2．0mol/L的NaCl溶液配制100mL0．5mol/LNaCl溶液．
［师］用较浓的溶液配制较稀的溶液应遵循什么原理？
需要2．0mol/L的NaCl溶液多少mL？
应怎么量取？
［生］用较浓的溶液配制较稀的溶液是根据溶液稀释前后溶质的量不变原理，可得公式c1V1=c2V2，据此可知2．0mol/L·V1=0．100L×0．5mol/L，解得V1=0．025L即25．00mL．
由于配制溶液要求溶液的体积是比较精确的，故应用精确度较高的滴定管来量取．
［师］那么下边大家就用你们刚才配得的2．0mol/L的NaCl溶液按要求配制100mL
0．5mol/L的NaCl溶液．
［学生活动］分组操作．
［师］评价学生操作结果．
［投影］1．应该怎样用托盘天平称量NaOH固体？
2．将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？
3．在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线．这种做法对吗？
如果不对，会引起什么误差？
如果已经这样做了，又该怎么办？
［学生讨论，并回答］
［答案］1．用托盘天平称量固体NaOH时，不能用纸称量．这是因为NaOH具有很强的腐蚀性，并极易潮解，且易与空气中的CO2反应．所以在称量固体NaOH时，应将NaOH放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快．
2．因为溶解溶质或稀释溶液的烧杯中，还留有溶质的溶液，蒸馏水洗涤后所得溶液若不转移到容量瓶中，会使容量瓶中的溶质的量低于计算值，从而使所配溶液的浓度偏低．
3．不对．这样做会导致所配溶液浓度偏低．如果这样做了，应倒掉重新配制．
［小结］本实验是我们所做的第一个定量实验，大家一定要注意它的操作过程和操作方法．配制时，既要注意它的主干关节，又不能忽略其细小末节．
●板书设计
配制一定物质的量浓度的溶液
1．计算 2．称量 3．溶解（或稀释） 4．冷却至室温 5．转移 6．洗涤 7．轻轻摇匀 8．定容 9．摇匀 10．装瓶 11．贴标签
（1）配制100mL2．0mol/L的NaCl溶液．
（2）用2．0mol/L的NaCl溶液配制100mL0．5mol/L的NaCl溶液．
●教学说明
本实验是学生在中学化学中所做的第一个定量实验．其中涉及到容量瓶、滴定管、托盘天平等重要仪器的操作和使用，而这些仪器又是学生以前曾接触过的，故本节课首先采取了复习的教学方法，以使学生在练习配制一定物质的量浓度的溶液的操作时更加熟练些．在后面学生配制溶液时，有意地采用了“欲擒故纵”的方法．即在配制溶液
（1）时，未强调细节知识，而是让其根据自己的理解自主操作，然后再把错误所在指出，使其在配制第
（2）种溶液时进行克服，这样会使学生的印象更加深刻．
应用学生互相监督、评价的方法，既可引起学生对实验操作及方法的高度重视，增强他们的责任感，又可避免教师巡视时不能一一顾及的不足．
●综合实验题
1．下列仪器：
①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）
A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦
答案：
D
2．实验室需用480mL0．1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
答案：
D
3．
（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4．量筒中液体的体积是 mL．
（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a．则滴定管中液体的体积（填代号） ．
A．是amLB．是（50－a）mL
C．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL
解析：
本题主要考查量筒和滴定管的刻度．量筒刻度读数是由上往下逐渐减小，若刻度A为4，则刻度B为3；B与A刻度相差1mL，中间有4个小刻度，每个刻度代表0．2mL，与液面最低点相切的刻度比A多1个小刻度，故为3．2mL．滴定管“0”刻度在上，刻度读数由上往下逐渐增大，若液面读数为a，离最大刻度50相差（50－a），因下端无刻度部分也充满液体，所以管内剩余溶液的体积应大于（50－a）mL．
答案：
（1）3．2
（2）D
4．实验室配制0．6000mol/L盐酸溶液250．0mL．
（1）请将操作顺序（1、2、3……）填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法．
（ ）将量取的盐酸在烧杯中用适量蒸馏水溶解；
（ ）在盐酸冷却后，沿 注入 毫升 中；
（ ）用 量取密度为1．190g/cm3、HCl的质量分数为37．00%的浓盐酸______mL；
（ ）用适量蒸馏水洗涤烧杯2次~3次，将洗液全部注入容量瓶中；
（ ）用烧杯沿玻璃棒往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近到刻度 处，改用 加蒸馏水，使溶液的 与瓶颈刻度线相切．
（ ）将容量瓶倒置轻轻旋摇，使液体混匀；
（ ）采用标准的操作方法振荡容量瓶使液体混匀，将盐酸转移入试剂瓶中
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