答案：
A
类型四：
平衡移动中图像的应用
6：
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和
压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应放热
B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热
D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热
解析：
分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。
用建立平衡所需时间长短判断T1、T2和P1、P2的大小，再根据T1、T2和P1、P2的大小及不同条件下平衡时C的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。
分析T1、P2和T2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T1＞T2。
根据平衡后T2温度下生成物C的体积分数比T1温度下大，判断升温平衡正向移动，说明正反应放热。
同理，由T1、P1和T1、P2两条曲线可得P1＜P2，m+n＞p。
答案：
B
强调：
本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。
在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。
变式练习4：
（08全国Ⅰ卷）已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
解析：
此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。
根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。
答案：
C。
【学习成果测评】
【基础达标】
1、可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：
（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
2、（2000全国13）在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
3.（2000试测题7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是（ ）
A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V
C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
4（2000广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（ ）
A.2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
B.2NO（g）
N2（g）+O2（g）
C.2NO3（g）
4NO2（g）+O2（g）
D.2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A.加入催化剂有利于氨的氧化反应 B.氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多
C.在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 D.高压条件更有利于合成氨反应
6.在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L
C.SO2，SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
7．（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）。
达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9 B．16 C．20 D．25
8.在密闭容器中进行下列反应：
M（g）＋N（g）
R（g）＋2L此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是
A.正反应吸热，L是气体
B.正反应吸热，L是固体
C.正反应放热，L是气体
D.正反应放热，L是固体或液体
8题
9题
9．ｍＡ（s）＋ｎＢ（g）
ｑＣ（g）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（B％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（ ）
Ａ．ｎ＜ｑ
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆
Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
10．（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 _____________ 。
（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
11．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_____________
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
_________（用化学方程式表示）。
【能力提升】
1．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是：
（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
2．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是（ ）
A．①③ B.①④ C.②③ D.③④
3．当2SO2+O2
2SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于（ ）
A．SO3、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、SO3、O2 D.SO2、O2
4．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol
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