精品K12学习高考学习复习资料化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练.docx
《精品K12学习高考学习复习资料化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品K12学习高考学习复习资料化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
精品K12学习高考学习复习资料化学第二章第化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率能力达标练
化学反应速率
一、选择题
1、下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
2、一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥
3、对于反应A（g）+3B（g）
2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A、v（A）=0.01mol/（L•s） B、v（B）=0.02mol/（L•s）
C、v（B）=0.60mol/（L•min） D、v（C）=1.0mol/（L•min）
4、在一定条件下，将A2和B2气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
mA2＋nB22C，2s内反应速率如下：
v（A2）＝0.5mol·L－1·s－1，v（B2）＝1.5mol·L－1·s－1，v（C）＝1mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为（ ）
A．2、3 B．3、2
C．3、1 D．1、3
5、对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（ ）
A．
A、C两点的正反应速率的关系A＞C
B．
A、B、C、D、E各状态，V正＜V逆的是状态E
C．
维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．
使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
6、 对于可逆反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入O2
7、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示。
据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实
验的指示剂
8、一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
9、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2
O2＋I－—→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol－1
D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
10、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1
11、下列关于物质的作用和性质的说法不正确的是 （ ）
A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
B．Al3+能水解为Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂
C．碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
12、在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是
A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多
C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多
二、非选择题
13、某可逆反应从0～2min进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
（1）该反应的反应物是 ,生成物是 。
（2）化学方程式为 。
（3）反应开始至2min时,能否用C表示反应速率?
若能,其反应速率为 ,若不能,则其原因为 。
（4）2min后A、B、C物质的量均不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 状态。
14、在某一容积为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示:
回答下列问题:
（1）该反应的化学方程式为。
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 。
在2min时,图像发生改变的原因是
（用字母表示）。
A.增大压强 B.降低温度
C.加入催化剂 D.增加A的物质的量
15、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g=====xC（g）＋2D（g），
经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n（A）＝n（B）＝________mol.
（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）．
（3）x的值为________．
16、某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表。
据上表，回答下列问题。
（1）在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________
____________________________________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______（填“>”、“＝”或“<”，下同）v1，且c3________1.0mol·L－1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（填“吸热”、“放热”）。
理由是___________________________________
_________________________________________________________。
参考答案
1、C
2、B
3、A
4、解析 对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m:
n:
2＝v（A2）:
v（B2）:
v（C）＝0.5m
ol·L－1·s－1:
1.5mol·L－1·s－1:
1mol·L－1·s－1＝1:
3:
2，故m和n的值分别为1和3。
答案 D
5、考点：
化学平衡建立的过程．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、根据压强对化学反应速率的影响分析，压强越大，反应速率越大；
B、处于曲线上的状态为平衡状态，在曲线以外的状态不处于平衡状态，根据从坐标的变化趋势判断反应进行的方向；
C、根据压强对化学反应速率的影响分析，压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少；
D、从p1突然加压至p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数不变，再缓慢降压时，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数逐渐增大．
解答：
解：
A、增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v（A）＜v（C），故A错误；
B、处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v（正）＞v（逆），D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v（正）＜v（逆），故B错误；
C、压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少，E→A和D→C的物质的量相等，应为x＞y，故C错误；
D、从p1突然加压至p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数不变，再缓慢降压时，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数逐渐增大，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的含义，以此判断反应进行方向．
6、B
7、【答案】B
8、【答案】C
9、
10、
11、C
12、C
13、
（1）题干中由反应的图像可知,在反应的过程中,A、B的物质的量逐渐减小,C的物质的量逐渐增大,所以A、B是反应物,C是生成物。
（2）根据反应速率之比等于反应的化学计量数之比可以得到,该反应的化学方程式是2A+B
2C。
（3）根据反应速率是浓度的变化量和时间的变化量的比值,由于反应容器的体积未知,所以不能求算反应浓度变化,也无法求算反应速率。
（4）由于各物质的物质的量不再发生变化了,所以反应达到了化学平衡状态。
答案:
（1）A、B C
（2）2A+B
2C
（3）无体积,无法求出浓度变化值 （4）平衡
14、
（1）达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物质的量减少,应为反应物;C、D的物质的量增加,应为生成物。
故反应的化学方程式为4A+5B
6C+4D。
（2）前2min,v（A）=
=0.1mol·L-1·min-1。
从图像看,2min～3min图像的斜率变大,说明化学反应速率变大。
增大压强、加入催化剂均可增大化学反应速率,而降低温度会减小化学反应速率。
增加A的物质的量,虽能加快化学反应速率,但图像要产生突变。
故正确答案为A、C。
答案:
（1）4A+5B
6C+4D
（2）0.1mol·L-1·min-1 A、C
【答题技巧】化学反应速率图像分析方法
解图像题三步曲“一看”“二想”“三判断”。
1.“一看”——看图像:
（1）看面:
弄清横、纵坐标的含义;
（2）看线:
弄清线的走向、趋势及线的陡与平;
（3）看点:
弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点和最低点等;（4）看量的变化:
弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化;（5）看要不要作辅助线,如等温线、等压线等。
2.“二想”——想规律:
联想外界条件对化学反应速率的影响规律。
3.“三判断”——做判断:
根据题意仔细分析,做出正确判断或计算。
15、
16、解析
（1）可根据表中1的数据直接计算：
v（A）＝
＝0.013mol·L－1·min－1。
（2）对比实验1和实验2可知，反应温度相同达平衡时A的浓度相同（均为0.50mol·L－1）说明是同一平衡状态，即起始浓度也必须相等。
c2＝1.0mol·L－1，仅仅是1和2中到达平衡的时间不相同。
2要比1提前达到平衡状态，则达平衡所用的时间短，说明反应2使用了催化剂。
（3）对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1中A的浓度变化值为0.13mol·L－1，而实验3中A的浓度变化值为0.17mol·L－1，这说明v3>v1，从而知从0min至10minA的浓度的变化值要大于0.17mol·L－1，即c3>（0.92＋0.17）mol·L－1＝1.09mol·L－1。
（4）对比实验4和实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应吸热。
答案
（1）0.013
（2）1.0；使用了催化剂
（3）>；>
（4）吸热；因为升高温度时，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应
升级会员 