高中化学重庆高二水平会考模拟试题4含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高二水平会考模拟试题4含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【4】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1AlCl3溶液

B．75mL0．5mol·L－1CaCl2溶液

C．150mL0．75mol·L－1CaCl2溶液

D．75mL2mol·L－1NaCl溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L－1，A、Cl-浓度为3mol·L－1，错误；B、Cl-浓度为1mol·L－1，错误；C、Cl-浓度为1．5mol·L－1，错误；D、Cl-浓度为2mol·L－1，正确，答案选D。

考点：

考查溶液中离子浓度的计算

2.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）=H2（g）＋

O2（g）ΔH＝242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋

O2（g）=H2O（g）ΔH＝242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝484kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：

H2O（g）=H2（g）+

O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误。

考点：

热化学方程式

3.下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）△H＝-1367．0kJ·mol-1（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57．3kJ·mol-1（中和热）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-269．8kJ·mol-1（反应热）

D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1（反应热）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、燃烧热是指在一定压强下，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化的时候所放出的热量，那么对于水而言，液态才是稳定状态，错误；B、中和热都是放出的热量，而不是吸收的，错误；C、正确；D、反应物与生成物都没有标明状态，错误。

考点：

考查热化学方程式的书写。

4.下列有关氯气的叙述中不正确的是（  ）

A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B．氯气，液氯，氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒气体

【答案】B

【解析】

试题分析：

氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，A正确；氯气和液氯是同一种物质。

氯气溶于水得到氯水，氯水是混合物，B不正确；氯气能溶于水生成氯化氢和次氯酸，C正确；氯气有毒，属于大气污染物，D正确，答案选B。

考点：

考查氯气的性质、氯水微粒的判断

点评：

该题主要是考查学生对氯气性质，包括物理性质和化学性质的熟悉了解程度，意在培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。

熟练记住并能灵活运用即可，难度不大。

5.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（     ）

【答案】D

【解析】

试题分析：

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2，说明该化合物有两种不同化学环境的氢原子，并且氢原子数之比为3∶2，A中有两种不同化学环境的氢原子，但是其个数比为3:

1，故A错误；B中有4种不同化学环境的氢原子，故B错误；C中有两种不同化学环境的氢原子，其个数比为4:

3，故C错误；D中有两种化学环境不同的氢，其原子个数比为3:

2，故D为本题的答案。

考点：

核磁共振氢谱

点评：

本题考查了核磁共振氢谱，属于对基础化学知识的考查，本题要在掌握的是在核磁共振氢谱中出现两组峰，说明的是该化合物中含有两种不同化学环境的氢原子，本题难度不大。

6.除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是

A．HNO3溶液（H2SO4）：

适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2（SO2）：

酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体（NaCl）：

蒸馏水，重结晶

D．C2H5OH（CH3COOH）：

加足量CaO，蒸馏

【答案】A

【解析】

试题分析：

A不正确，应该用硝酸钡溶液；SO2具有还原性，能被浓硫酸氧化生成硫酸，从而可以除去SO2，B正确；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的程度不同，通过重结晶可以实现分离和提纯，C正确；乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，然后蒸馏即得到乙醇，D正确，答案选A。

考点：

考查物质的分离和提纯

点评：

在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

7.下列能级中轨道数为3的是                                        （   ）。

A．s能级

B．p能级

C．d能级

D．f能级

【答案】 B

【解析】

试题分析：

s能级的轨道数为1，故A不能选，p能级的轨道数为3，故B为本题的正确答案，d能级的轨道数为5，故C不能选，f能级的轨道数为7，故D不能选。

考点：

轨道

点评：

本题考查了能级中的轨道数，属于对基础知识的考查，该题比较简单。

8.25℃时，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：

c（NH4＋）＞c（Cl—）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：

c（Na＋）＞c（HSO

）＞c（SO

）＞c（H2SO3）

C．CH3COONa溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（OH－）

D．Na2CO3溶液中：

2c（Na+）＝c（CO

）+c（HCO

）+c（H2CO3）

【答案】BC

【解析】

试题分析：

A中根据电荷守恒可知，c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl—）＋c（OH－），则c（Cl—）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），A不正确；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，所以选项B中的关系是正确的；C中符合电荷守恒，正确；D不正确，不符合物料守恒，应该是c（Na+）＝2c（CO32－）+2c（HCO3－）+2c（H2CO3），答案选BC。

考点：

考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

9.在密闭容器中发生反应：

aX（g）+bY（g）

cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b＜c+d

C．Z的体积分数增加　

D．X的转化率下降

【答案】C

【解析】

试题分析：

将气体压缩到原来的1/2体积的瞬间，W的浓度为原平衡的2倍。

但最终平衡时W的浓度为原平衡的1.8倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，所以a＋b＜c+d，则选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

考点：

考查外界条件对平衡状态的影响

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确外界条件是如何影响平衡状态的，然后结合题意灵活运用即可。

10.下列除杂质的方法不可行的是（　　）

A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B．将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

【答案】A

【解析】

试题分析：

加过量氨水，由于Al（OH）3不溶于氨水，所以Al3＋和Fe3＋都会有沉淀析出，无法达到除杂要求，其余选项都是可以的，答案选A。

考点：

考查物质除杂的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，有利于培养学生的应试能力。

该类试题需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

评卷人

得  分

二、实验题

11.（12分）已知甲酸（HCOOH）是最简单的羧酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳。

现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸能发生酯化反应，装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）实验过程中选用试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有____________、___________两种物质。

（2）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有_____________。

（3）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是______

（4）生成甲酸甲酯的反应的化学方程式为__________。

（5）在实验过程中导管b___（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为______。

【答案】 饱和Na2CO3溶液 碎瓷片 降低酯的溶解度，有利于酯析出 甲酸甲酯在碱性条件下水解了一部分 HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O 不能 CO和CH3OH都是有毒物质，对环境有污染

【解析】根据实验室制备乙酸乙酯的反应类推可知

（1）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有饱和Na2CO3溶液、碎瓷片（或沸石）；

（2）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用；（3）由于甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分，所以收集到的产物比预期的少；（4）在实验过程中导管b不能直接与大气相通，理由为CO和CH3OH都是有毒物质且对环境有污染；（5）生成甲酸甲酯的化学反应方程式为HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O。

评卷人

得  分

三、填空题

12.（8分）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。

（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________。

（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。

①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：

4Al＋3K2SiF6高温3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________（填序号）。

A．Al是还原剂

B．氧化产物只有KAlF4

C．每转移6NA电子，得到42gSi

D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同

②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________。

（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。

这种混合物叫做生氢剂。

请写出该反应的化学方程式___________________________。

【答案】

（1）4K＋SiF4===Si＋4KF

（2）①AC　②2Mg＋SiO2高温Si＋2MgO

（3）Si＋2NaOH＋Ca（OH）2高温Na2SiO3＋CaO＋2H2↑

【解析】

试题分析：

（1）金属钾还原SiF4获得单质硅同时生成KF，据此写方程式；

（2）分析所给反应，Al化合价升高，作还原剂，氧化产物为KAlF4和K2AlF5，在两种物质中Al均为+3价，每生成3molSi，转移12mol电子，故转移6NA电子，得到42gSi。

（3）硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，加强热生成H2，同时还应生成CaO和硅酸钠。

考点：

考查硅的制备、氧化还原反应等相关知识。

13.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）________；

（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）____种；

（3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）____；

（4）写出C发生加聚反应的化学方程式________________；

（5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式____________。

【答案】（共7分）

（1）D（1分）

（2）4（1分）（3）G（1分）

（4）

（5）

（各2分）

【解析】

试题分析：

根据烃分子的球棍模型可知，A～G分别是甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯和甲苯。

（1）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，答案选D。

（2）能够发生加成反应的烃有CDEG，共计是4种。

（3）一卤代物种类最多的是甲苯，共计是4种，答案选G。

（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是

。

（5）甲苯发生硝化反应即生成TNT，反应的化学方程式是

。

考点：

考查常见烃分子球棍模型的判断、烃的结构、性质以及方程式的书写

点评：

该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，难度不大，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。

该题的关键是明确球棍模型的结构特点，然后灵活运用即可。

14.（12分）

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH—）为_______mol·L－1。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

①0.2mol·L－1的CuSO4溶液        ②0.1mol·L－1的Na2CO3

③0.2mol·L－1的KCl               ④0.1mol·L－1的Na2SO4

（3）浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_______（填序号）。

①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 

（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A="==="H+ +HA－，HA－

 H+ +A2－。

①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②若有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：

      （填序号）。

A．c（Na+）＞c（A2－）＞c（

OH－）＞c（HA－）＞c（H+）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H+）

C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（HA－）

D．c（A2－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（HA－）

【答案】

（1）10-2         

（2）①   

（3）② ＞① ＞④ ＞③

（4）①碱性   酸性  ② A 

【解析】略

15.（3分）对于溶液中进行的反应：

FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,当其他条件一定时：

（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______

（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______

（3）加水稀释时，化学平衡向_______移动

【答案】

（1）不变  

（2）变深（3）逆反应

【解析】略

16.（每空2分）下列各组微粒或物质中：

A．O2和O3

B．126C和136C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（

CH3）2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E．

和

其中，      组互为

同位素；      组互为同素异形体；      组属于同系物；

      组互为同分异构体；      组互为同一物质。

【答案】B A  C  D  E

【解析】略

评卷人

得  分

四、计算题

17.3．24g淀粉和3．42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到ag葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少？

【答案】3：

1

【解析】

试题分析：

由蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），3．42克蔗糖可以水解得到0．01 mol葡萄糖和0．01 mol果糖；由淀粉水解的化学方程式（C6H10O5）n＋nH2O→nC6H12O6知，3．24克淀粉可以水解得到0．02 mol葡萄糖．则a：

b为3：

1。

考点：

考查淀粉、蔗糖水解的有关计算

18.（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b="13"：

（1）该温度下水的离子积常数Kw的数值为               。

（2）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。

（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为           （写出计算过程）

【答案】

（1）10-13或1.0×10-13  （2分）  

（2）12 （4分）  （3）1:

10（2分）

【解析】略

19.（2分）短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。

已知R原子核内的质子数与中子数相等。

试通过计算:

（1）确定R是什么元素？

（2）确定R元素在周期表中的位置：

【答案】

（1）硫 

（2）第3周期ⅥA族

【解析】略

20.在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。

2min末测得容器中有1.6molSO2。

请计算①2min末SO3的浓度；②2min内O2的平均反应速率。

【答案】22.①1.2mol/L；②0.3mol/（L·min）；

【解析】

试题分析：

（1）2min末测得容器中有1.6molSO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，三氧化硫的浓度为2.4mol÷2L=1.2mol/L，

（2）v（SO2）="2.4mol÷（2L×2min）=0.6"mol/（L．min），对同一个化学反应，不同物质表示的化学反应速率不同，速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）="1/2×0.6"mol/（L•min）=0.3mol/（L·min）

考点：

考查化学反应速率的计算等知识。

评卷人

得  分

五、简答题

21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________，其原子核外有________个未成对电子。

（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为_______，该分子含有________（填“极性键”或“非极性键”）， 该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最的___________________（填化学式）。

（每空1分）

（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：

___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。

对此，你的解是__________________________________________________________________________。

     元素

o

P

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的__________元素（填元素符号）。

【答案】 1s22s22p63s23p4 2个 直线形 sp 极性键 非极性 HClO4 KOH NH3+H+=NH4+ Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 Al

【解析】根据元素周期表可知a为H元素、b为Li元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为Mg元素、i为Al元素、j为Si元素、k为S元素、l为Cl元素、m为Ar元素、n为K元素、o为Mn元素、p为Fe元素；

（1）S元素的核电荷数为16，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其原子核外p轨道上2个未成对电子；

（2）C原子价层电子对数=2+

=2，无孤对电子，中心原子的杂化方式为sp2，CO2分子构型为直线型，分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；

（3）上述元素中非金属性F＞Cl＞S，F无正价，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；K是最活泼的金属，则最高价氧化物的水化物中碱性最强的是KOH；

（4）NH3与HNO3生成NH4NO3，发生反应的离子方程式是NH3+H+=NH4+；

（5）p为Fe元素，o为Mn元素，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状